黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高二上学期期中考试可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；一、选择题(每题3分，共45分)1.下列生活或生产中的现象，与盐类水解平衡无关的是A.明矾用于净化自来水B.配制时，用较浓的盐酸溶解固体C.纯碱溶液用于清洗厨房油污D.用溶液对泳池里的水进行消毒【答案】D【解析】明矾净水是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与水解平衡有关，A不符合题意；浓盐酸抑制Fe3+水解，防止FeCl3溶液浑浊，与水解平衡有关，B不符合题意；纯碱（Na2CO3）水解生成OH-，碱性环境促进油污水解，与水解平衡有关，C不符合题意；CuSO4溶液消毒是因Cu2+直接使蛋白质变性，与水解无关，D符合题意；故选D。2.下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是A.熔融状态下的电离：B.的水解：C.的电离：D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：【答案】C【解析】熔融状态下NaHSO4电离生成Na+和，在熔融状态下不发生电离，A错误；多元弱酸酸根离子分步水解，正确的水解离子方程式为：；B错误；的电离出碳酸根和氢离子，氢离子可以写成水合氢离子（），C正确；Al3+与发生双水解生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为：；D错误；故答案选C。3.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A.常温下，测得0.1mol/L的醋酸pH为3B.相同pH的盐酸和醋酸分别与相同锌粒反应时，产生的起始速率相等C.相同浓度的盐酸和醋酸，导电性：盐酸>醋酸D.常温下，将的醋酸稀释100倍，测得【答案】B【解析】常温下0.1mol/L醋酸pH为3，说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸是弱电解质，A不符合题意；相同pH的盐酸和醋酸分别与锌反应时，产生氢气的起始速率相等，只能说明两者溶液中氢离子浓度相同，但不能判断醋酸在溶液中是否部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，B符合题意；相同浓度的盐酸导电性强于醋酸溶液，说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸是弱电解质，C不符合题意；pH=1的醋酸稀释100倍后溶液pH<3，说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸是弱电解质，D不符合题意；故选B。4.反应在某条件下的化学反应速率分别为：①mol/(L·s)②mol/(L·min)③mol/(L·min)④mol/(L·s)其中该反应化学反应速率最快的是A.① B.② C.③ D.④【答案】D【解析】将①v(C2H4)=0.2mol/(L·s)直接作为基准速率，无需转换，对应速率为0.2mol/(L·s)；②，按化学计量数3:1换算为；③，按化学计量数2:1换算为；④，按化学计量数2:1换算为；综合可得，④中为最大速率；故选D。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业合成氨时，选择400∼500℃的反应温度B.将二氧化氮球浸泡在热水中，颜色变深C.向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度D.工业合成氨中，将氨气液化分离【答案】A【解析】工业合成氨选择400∼500℃的温度主要考虑催化剂活性和反应速率，而非通过温度改变平衡，因此不能用勒夏特列原理解释，A正确；加热NO2球使颜色变深，因平衡2NO2⇌N2O4（放热）逆向移动，符合勒夏特列原理，B错误；加CaCO3消耗H+，促使Cl2与H2O的平衡右移，增加HClO浓度，符合勒夏特列原理，C错误；液化分离NH3减少产物浓度，使平衡向生成NH3方向移动，符合勒夏特列原理，D错误；故选A。6.反应在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是A.保持压强不变，充入氮气 B.保持容积不变，充入氮气C.容器体积不变，充入HCl气体 D.温度、容积不变时，通入气体【答案】B【解析】该反应是气体体积增大的反应，保持压强不变，充入不参与反应的氮气相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，A错误；保持容积不变，充入不参与反应的氮气，平衡体系中气体物质的浓度不变，平衡不移动，B正确；容器体积不变，充入的氯化氢会与氨气反应生成氯化铵，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，C错误；温度、容积不变，通入的二氧化硫会与硫化氢气体反应生成硫和水反应，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，D错误；故选B。7.在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A.图Ⅰ中，若t时刻仅改变了温度，则该反应的B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率：乙>甲C.图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强D.图Ⅲ表示反应分别在不同压强下达到甲、乙两个平衡，说明乙的压强大于甲【答案】D【解析】温度升高，，说明平衡正移，则，A错误；由图可知，正逆反应速率增大程度相等，平衡不移动，转化率不变，B错误；该反应左右两侧气体分子数不相等，改变p平衡会移动，所以图Ⅱ中，t时刻可能是使用了催化剂，C错误；根据“先拐先平数值大”可知，乙压强高，增大压强，平衡逆移，XY质量分数减小，D正确；故答案选D。8.某温度时，某水溶液中的mol·L-1，mol·L-1，x和y的关系如图所示，下列说法不正确的是A.该温度下，当时，溶液呈酸性B.该温度下，若盐酸中mol/L，则由水电离产生的mol/LC.若向a点溶液中加入少量醋酸钠固体，此时溶液的状态将向着b点移动D.该温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，溶液显碱性【答案】D【解析】由图中a点坐标可知，该温度下，水的离子积，中性溶液的pH=7.5，所以的溶液呈酸性，故A正确；该温度下，水的离子积，若盐酸中mol/L，则，盐酸抑制水电离，所以水电离产生的mol/L，故B正确；醋酸钠水解使溶液显碱性，加入少量醋酸钠固体，溶液碱性增强，浓度增大，a点溶液的状态将向着b点移动，故C正确；的溶液中mol/L，的溶液mol/L，等体积混合后氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，故D错误；选D。9.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是A．用NaOH标准溶液滴定HCl溶液B．测定某醋酸溶液的浓度C．记录滴定终点读数：12.20mLD．排除滴定管内气泡A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】中和滴定时，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色变化，从而判断滴定终点，A错误；氢氧化钠标准液滴定未知浓度醋酸溶液，滴定终点为碱性，应使用酚酞指示剂，B错误；滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，C错误；挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，D正确；故选D。10.常温下，下列溶液的离子浓度关系式及说法正确的是A.常温下的氨水和氯化铵的混合液中：B.已知酸性：，则同浓度同体积的NaClO溶液和溶液，酸根离子总数前者小于后者C.0.1mol/L溶液中：D.常温下0.1mol/L的下列溶液①、②、③、④中，由大到小的顺序是②>①>④>③【答案】B【解析】氨水和氯化铵的混合液中，电荷守恒为：；pH=7时，，故，A错误；由于酸性，说明水解程度大于，同浓度时，的浓度小于，酸根离子总数前者小于后者，B正确；0.1mol/L溶液中，电荷守恒为：，C错误；①中Al3+水解抑制水解，浓度接近0.1mol/L；②中部分水解，浓度略低；④中CH3COO-水解促进水解，浓度更低；③中NH3·H2O电离度小，浓度最低，c()的正确顺序为①＞②＞④＞③，D错误；故选B。11.由下列实验操作及实验现象能推出的结论正确的是选项操作及现象推论A向饱和次氯酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出酸性：碳酸>次氯酸B向2mL0.1mol/L溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动C用pH试纸测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于D用注射器吸入20mL和混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】向饱和次氯酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出，说明次氯酸无法与反应生成，因此无气泡，说明碳酸的酸性强于次氯酸，A正确；向溶液中存在：，滴加，溶液变为黄色，是由于在碱性条件下平衡向生成的方向移动，B错误；用pH试纸测定相同浓度的和溶液的pH，前者pH小，说明的pH更高，即水解程度更大，对应的酸性更弱。但的强氧化性导致pH试纸漂白，无法准确读数，实验操作不够合理，结论不成立，C错误；推动注射器压缩和混合气体，瞬间浓度增大导致颜色加深；加压时，平衡向生成（气体量少一侧）方向移动，最终颜色比加压之前深，D错误；故答案选A。12.常温下，向100mL0.1mol/LHA的溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是A.N点时加入NaOH溶液的体积为50mLB.在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序：C.K点时，溶液mol/LD.HA的电离常数的数量级为【答案】B【解析】图像是弱酸HA滴定强碱NaOH的pH曲线：初始（NaOH体积为0）：HA溶液的pH大于1（说明HA是弱酸，部分电离）。随着NaOH加入，前期pH缓慢升高（HA过量，形成HA-NaA缓冲体系），后期（接近完全反应时）出现pH突变（F点附近，溶液从酸性快速变碱性）。若加入50mLNaOH，n(NaOH)=，与HA恰好完全反应生成NaA（强碱弱酸盐，溶液显碱性）。但N点pH=7（中性），说明此时是HA和NaA的混合溶液，加入的NaOH体积小于50mL。A错误；X点溶质为NaA和HA，且物质的量之比为1：1，此时溶液显酸性。根据电荷守恒：，酸性条件下，，B正确K点NaOH体积为25mL，n(NaOH)=0.005mol，溶液中（体积125mL）。根据电荷守恒：，变形得。C错误；由起始点可知，HA溶液pH为3，即c(H+)=c(A-)=10-3，c(HA)≈0.1mol/L，HA的电离常数=，D错误；故选B。13.用CO和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。恒容条件下，在密闭容器中分别充入2molCO和4mol，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应，且B.K的大小关系：C.C点时的化学平衡常数数值等于3D.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率【答案】D【解析】该反应前后气体计量数减少，则混合气体的混乱程度降低，则；温度相同时，压强越大，平衡时的体积分数越大，根据图知，压强，故A错误；压强不变时，升高温度，平衡时的体积分数减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，温度：A<B=C，则平衡常数K只与温度有关，因此，B错误；容器的体积未知，无法计算平衡时各物质的物质的量浓度，所以无法计算C点的平衡常数，C错误；压强越大、温度越高，化学反应速率越快，B点的压强、温度均大于A点，A、B点都是平衡点，各点的正逆反应速率相等，所以B点速率快，则A点的逆反应速率小于B点的正反应速率，D正确；故答案选D。14.已知，是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液里(X表示或)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线Ⅰ表示B.在NaHR溶液中C.当时，溶液中D.已知25℃时，某一元弱碱MOH的电离常数为，则溶液呈酸性【答案】B【解析】曲线判断：从图中可知，两条直线分别在pH=1.22和pH=4.19处与纵轴(lg X)交于零点，因而可判断直线Ⅰ对应第一步电离平衡，满足 pH = pKa₁ = 1.22，推出，对应的变化关系；直线Ⅱ对应第二步电离平衡，满足 pH = pKa₂ = 4.19，对应的变化关系，推出，据此分析。曲线1表示pH与的变化关系，A不符合题意；在NaHR溶液中，，，电离程度大于水解程度，有粒子浓度大小为：，B符合题意；由于电荷守恒，当时，溶液中有，C不符合题意；25℃时，MOH的电离常数为，根据“谁强显谁性”即谁相对强，显谁性的性质，则溶液呈酸性，D不符合题意；故选B。15.常温下，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液pH、微粒分布系数δ比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.的电离常数B.溶液的浓度为0.2000mol/LC.第一步电离方程式：D.滴定终点时，溶液中mol/L【答案】A【解析】图像中pH随c{NaOH}体积增加而升高，前期pH变化平缓，后期出现pH突变，说明这是典型的酸碱滴定pH变化曲线。从初始到滴定过程中数值极低（几乎为0），说明H2A的第一步电离是完全电离，溶液中几乎没有未电离的H2A。前期较高，随着NaOH加入，降低，升高。当时，对应的pH约为2，此时。曲线①表示，曲线②表示。由，等于25mL时，，且，可知，A正确；由题图可知加入NaOH溶液的体积为40mL，溶液pH发生突跃，达到滴定终点，溶质为。故溶液的浓度为0.1000mol/L，B错误；由图可知，第一步为完全电离，C错误；滴定终点时，溶液中滴定终点时，溶液体积为40+V(NaOH)（V为滴定终点体积，若按1：2反应，体积大于40mL），根据物料守恒，，计算后该值小于0.1000mol/L。D错误；故选A。二、非选择题(共55分)16.25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示：HClO（1）同浓度的、、、结合能力由大到小的顺序为______。（2）向碳酸钠溶液中加入足量的HClO溶液，写出反应的离子方程式______。（3）初始浓度为0.1mol/L的溶液的pH为______，该溶液中水电离的H⁺为______mol/L。（4）请写出NaHS溶液中离子浓度大小关系：______。（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的和溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是______。AB.C.mol/LD.【答案】（1）（2）（3）①.4②.（4）（5）C【解析】【小问1详析】由电离常数，判断出酸性强弱，酸性越弱，其对应的酸根水解程度大，结合能力越大，故题给各离子结合能力由大到小的顺序为；【小问2详析】由表中数据可知，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，所以向碳酸钠溶液中加入足量的HClO溶液，生成碳酸氢根，离子方程式为；【小问3详析】由弱酸近似公式，可得0.1mol/L的溶液中，，则；此时水的电离受到抑制，该溶液中水电离的H⁺为mol/L；【小问4详析】在NaHS溶液中，既存在水解又存在电离，水解常数为，的水解程度大于电离程度，则溶液中离子浓度关系为；【小问5详析】由电荷守恒可知，物料守恒可知，电荷守恒物料守恒，可得，A正确；根据电荷守恒可得，B正确；等体积混合，根据物料守恒，可知mol/L，C错误；醋酸的电离远大于醋酸根的水解，所以混合溶液中离子浓度大小为，D正确；故答案为C。17.氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。合成氨的反应为，回答下列问题：（1）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的和，则下列条件中一定能判断该反应达到平衡状态的是______。(填字母代号)a．、和的物质的量浓度为1：3：2b．容器中气体的密度不变c．容器中气体的平均相对分子质量不变d．6amol键断裂同时断裂amol键（2）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“·”可视为催化剂。对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为______kJ/mol，该步反应的化学方程式为______。（3）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，______。实验/mol·L-1/mol·L-1/mol·L-1v/mol·L-1·s-11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q（4）在催化剂作用下，按的投料比投入，发生反应生成，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。①该反应的平衡常数______(填“<”“=”或“>”)。②500℃、压强为时，的转化率为______%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数______。【为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)】【答案】（1）c（2）①.352②.（3）（4）①.<②.33.3%③.【解析】【小问1详析】、和的物质的量浓度为1：3：2时，反应不一定达到平衡状态，a错误；容器中气体的总质量不变，总体积不变，密度不变，密度不是变量，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，b错误；容器中气体的总质量不变，总物质的量是变量，故平均摩尔质量是变量，平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡状态，c正确；6amol键断裂（代表正反应）同时断裂3amol键（代表逆反应），正逆反应速率不相等，可逆反应没有达到平衡状态，d错误；故答案选c；【小问2详析】对合成氨总反应速率影响最大的基元反应是反应速率最慢的反应，而反应慢的基元反应活化能最大，由图可知活化能最大为，该步反应的化学方程式为；【小问3详析】将实验1、3中数据分别代入合成氨的速率方程可得：①，③，，可得；【小问4详析】①由图可知温度升高，氨气的物质的量分数减小，说明平衡逆向移动，则K减小，平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，平衡常数越小，所以；②根据，由图可知达到平衡时氨气的物质的量分数为20%，列出三段式：平衡时氨气的物质的量分数为，解得mol，则的转化率为：；由数据可知，平衡是氨气的物质的量分数为20%，而平衡时和物质的量之比为1：3，则平衡是氨气的物质的量分数为20%，氢气的物质的量分数为60%，。18.某同学用0.1000的酸性高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸，从而测定某草酸晶体产品中（）的质量分数。某同学称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，其操作分解为如下几步：A．移取25mL待测草酸溶液注入洁净的锥形瓶B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准液注入滴定管至“0”刻度以上1~2cmE．用标准液润洗滴定管2~3次F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）A→______→F。（2）高锰酸钾溶液应注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。某同学重复上述实验3次，其结果记录如表：（设杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126）实验次数第一次第二次第三次消耗溶液体积/mL20.0519.9524.36（3）写出滴定过程中的离子反应方程式______。（4）判断滴定终点的现象为______。（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______（填字母）。A．锥形瓶用待测液润洗B．盛装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失D．滴定前平视，滴定结束时俯视E．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，以致部分液体溅出（6）通过实验数据，计算草酸晶体的纯度为______。【答案】（1）EDCB（2）酸式（3）（4）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好变为浅紫色，且半分钟内不褪去（5）DE（6）90%【解析】【小问1详析】滴定操作步骤为：移取待测液（A）→润洗滴定管（E）→装入标准液至“0”刻度以上（D）→调节滴定管尖嘴充满溶液（C）→调节液面并记录读数（B）→滴定（F），因此操作顺序为：AEDCBF。【小问2详析】高锰酸钾溶液呈酸性且具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需用酸式滴定管。【小问3详析】酸性条件下，被还原为，被氧化为，故滴定过程中离子反应方程式为。【小问4详析】高锰酸钾自身为紫红色，当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液恰好变为浅紫色，且半分钟内不褪色。【小问5详析】润洗后锥形瓶内待测液增多，消耗体积偏大，结果偏高，不符合题意，A错误；管内残留水稀释，导致消耗体积偏大，结果偏高，不符合题意，B错误；气泡体积被计入消耗体积，读数偏大，结果偏高，不符合题意，C错误；俯视导致读数偏小，计算的消耗体积偏小，结果偏低，符合题意，D正确；待测液减少，消耗体积偏小，结果偏低，符合题意，E正确；故答案选DE。【小问6详析】第三次实验数据（24.36mL）与前两次偏差过大，故舍去，取前两次平均值：；消耗的物质的量为，所以（25mL待测液中），所以500mL溶液中；草酸晶体质量为，故纯度为。19.某新能源企业为推动“碳中和”目标，投资建设绿色甲醇生产项目，实现的资源化利用。制备甲醇的相关反应如下表：化学反应平衡常数温度/℃450850ⅰ1.00.04ⅱ4.00.15ⅲ回答下列问题：（1）反应ⅲ______(用、表示)，______(填“>”或“<”)0。（2）反应ⅲ能自发的条件是______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。（3）向VL恒容密闭容器中充入0.1mol和0.3mol，在催化剂作用下利用反应ⅲ制备甲醇。已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图表示速率常数随温度的变化关系，其中能够代表的曲线为______(填“”“”“”“”)。（4）向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入1mol和2mol发生反应ⅲ，在不同催化剂下测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率表示单位