辽宁省辽阳市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1辽宁省辽阳市2024-2025学年高一上学期期末考试一、单选题1．“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与KOH溶液相同的是A．NaNO3固体 B．CaCl2溶液 C．K2SO4【答案】C【解析】焰色试验的本质是金属元素原子或离子在受热时，电子吸收能量跃迁至高能级，随后自发跃迁回低能级并释放特定波长的光，这一过程仅涉及金属中的电子能级的变化，因此物质的焰色只与金属种类有关，钾元素的焰色反应为紫色故与KOH溶液焰色相同的是K2SO4，故答案为C。2．某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：Cu2OH2A．碱式碳酸铜属于碱 B．CuO属于酸性氧化物C．H2O属于电解质【答案】C【解析】碱式碳酸铜属于盐，故A错误；CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B错误；H2O能发生电离，属于电解质，故C正确；干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：B．NaCl溶液中的Na+：C．Al3+的结构示意图：D．Fe2SO【答案】D【解析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氧原子质子数为8，中子数为10，则质量数为8+10=18，应表示为818O，故A错误；NaCl溶液中Na+周围是水分子，水分子是极性分子，氢显正电性，氧显负电性，Na+应吸引氧原子一端，故B错误；Al3+质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图应为，故C错误；Fe２SO４３是强电解质，在水中完全电离出Fe3+和4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去B．向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀C．制备FeOHD．向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色【答案】B【解析】新制氯水光照下，次氯酸分解为盐酸和氧气，导致氯气完全反应黄绿色逐渐褪去属于氧化还原反应，故不选A；向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选B；制备FeOH2时，观察到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，属于氧化还原反应，故不选C；向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，溶液先变红后褪色，发生氧化还原反应，故不选5．化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。下列物质转化过程合理的是A．2Mg+COC．Fe+Cl2【答案】A【解析】Mg是活泼金属，具有强还原性，能在点燃条件下与CO2发生反应，合理，A正确；常温下，Na与O2反应生成白色固体Na2O，加热或点燃时，Na与O2反应才生成淡黄色固体Na2O2，B错误；Cl2是强氧化剂，与金属反应时通常将金属氧化至最高价态，Fe与Cl2在加热条件下生成FeCl3，C错误；在金属活动顺序中，Cu位于H之后，不能与硫酸发生置换反应生成H2，D错误。6．规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是A．使用后剩余的金属Na应放入废液缸B．氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行C．用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气D．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中【答案】B【解析】钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，若将剩余的金属Na应放入废液缸，钠与废液中的水反应，可能引发燃烧甚至爆炸。使用后剩余的金属Na应放回原瓶，故A错误；氯气有毒，为防止中毒，制备氯气时应在通风橱中进行，故B正确；澄清的石灰水中Ca（OH）2的溶解度小，溶液浓度低，吸收氯气的能力弱，故用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，故C错误；浓硫酸密度大于水，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，故D错误。7．下列说法错误的是A．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2OB．FeO为碱性氧化物C．用FeCl3D．向水中加入Na或通入F2【答案】A【解析】铁与水蒸气在高温下反应生成的是Fe3O4和H2，不是Fe2O3，A错误；碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，FeO与酸反应（如与HCl的反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O），生成相应的盐和水，所以FeO为碱性氧化物，B正确；用三氯化铁溶液蚀刻铜电路板时，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应中Fe元素化合价从+3价降低到+2价，Cu元素化合价从0价升高到+2价，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C正确；Na与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H8．下列各组离子能在对应的溶液中大量共存的是A．饱和氯水：Ag+、H+、NO3- B．澄清透明溶液：FeC．使酚酞变红的溶液：Na+、H+、Cl- D．硫酸溶液：Fe2+【答案】B【解析】饱和氯水中含有Cl-，Ag+与Cl-会反应生成白色沉淀AgCl，不能大量共存，A错误；Fe3+、K+、SO42-之间不发生反应，澄清透明仅指溶液无浑浊，不代表无色，能大量共存，B正确；使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH-，H+会与OH-发生中和反应，不能大量共存，C错误；硫酸溶液中含大量H+，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+有还原性，二者会发生氧化还原反应；同时ClO-会与H+结合生成弱电解质HClO，因此Fe2+，ClO-不能在硫酸溶液中大量共存，D9．1938年，约翰·利文古德和格伦·西博格通过用中子轰击钴2759CoA．60Co的中子数为33 B．27C．得到60Co的过程发生了化学变化 D．27【答案】A【解析】Co是27号元素，60Co的中子数为60-27=33，故A正确；2759Co与60Co的质量数不同，物理性质不同，故B错误；2759Co得到60Co的过程，原子核发生变化，核变不属于化学变化，故C10．下列说法正确的是A．同位素在元素周期表中占据的位置不同B．某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒是阳离子C．人们常在金属元素和非金属元素分界线附近寻找催化剂D．某元素原子最外层只有2个电子，该元素一定是金属元素【答案】B【解析】同位素是质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子，由于质子数相同，所以同位素在元素周期表中占据相同的位置，A错误；某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒带正电荷，则该微粒是阳离子，B正确；人们常在周期表中金属与非金属的分界线处寻找优良的半导体材料，而在过渡元素区寻找制备催化剂的元素，C错误；某元素原子最外层有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，D错误。11．设NAA．22 gDB．7 g金属Li在空气中加热，消耗的OC．含1 molHCl的浓盐酸与足量MnOD．常温常压下，等物质的量的CO与N2含有的原子数均为【答案】A【解析】D的中子数为1，18O的中子数为10，22gD218O的物质的量=22g(2×2+18)g/mol=1mol，则22gD218O含有的中子数=(1×2+10)NA=12NA，A正确；锂在空气中加热，反应的化学方程式为：4Li+O2Δ¯¯2Li2O，7gLi的物质的量为1mol，则其消耗0.25molO2，消耗的O2分子数为0.25NA，B错误；MnO2与浓盐酸的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)Δ¯¯MnCl2+Cl2↑+212．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入石灰乳中：B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液：C．向CaCO3固体中加入过量稀盐酸：D．向饱和Na2CO【答案】B【解析】Cl2通入石灰乳中生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，微溶物作为反应物时，Ca(OH)2为石灰乳石灰浆时不能拆开，故离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故A错误；向FeCl3溶液中滴加KI溶液生成FeCl2和I2，离子方程式为：2Fe13．下列实验操作正确且能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A测量新制氯水的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，过一会儿后与比色卡比较B检验某FeSO4取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C比较K、Na、Li的金属性强弱将形状大小相同的金属分别投入盛有相同体积冷水的烧杯中，观察反应的剧烈程度D除去NaHCO3溶液中的少量向溶液中滴加适量稀盐酸【答案】C【解析】新制氯水中含次氯酸，次氯酸有强氧化性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测量新制氯水的pH，故A错误；检验某FeSO4溶液是否完全变质，应该检验溶液中是否含有Fe2+，若不含Fe2+说明完全被氧化，应该取少量溶液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，说明Fe2+完全被氧化，故B错误；元素金属性越强，其单质越易与水反应。将形状大小相同的金属分别投入盛有相同体积冷水的烧杯中，观察反应的剧烈程度，可以比较K、Na、Li的金属性强弱，故C正确；除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，向溶液中滴加适量稀盐酸，不仅会引入新杂质NaCl，盐酸还会与碳酸氢钠反应，正确的方法是通CO14．有几种溶液①100 mL0.2 mol⋅L-1盐酸②50A．①=②>③ B．③>②>① C．②>③>① D．②>①>③【答案】D【解析】①盐酸在水溶液中完全电离，100 mL0.2 mol⋅L-1盐酸中c(H+)=0.2 mol⋅L-1，②NaHSO4在水溶液完全电离为Na+、H+和SO42-，50 mL0.4 mol⋅L-1NaHSO4溶液中c(H15．某小组同学为探究NaOH溶液中通入x molCO2后所得溶质的成分，向该反应后的溶液YA．M点对应的溶液中的溶质只含NaHCOB．若OM>MP，则溶液Y中的溶质为NaOH、NaC．若N点时得到2.24 LCO2，则D．若OM<MP，则溶液Y中的溶质可能为NaOH、NaHCO【答案】B【解析】结合图分析可知所得的溶液Y的溶质可能有NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3，故滴加盐酸时，若有NaOH，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。M点是Na2CO3恰好转化为NaHCO3的点，此时溶液中溶质一定有NaCl，A错误；若OM>MP，则表明OM段消耗的盐酸大于溶液中NaHCO3消耗的盐酸，根据上面分析可推出Y溶液中除Na2CO3外还应有NaOH，故溶液Y的溶质为NaOH二、解答题16．实验室需要使用80 mL0.5(1)实验室中有下列仪器，除下列可选仪器外，该实验还需要用到的仪器是(填仪器名称)。(2)用托盘天平称取gCuSO4(3)配制过程中多次使用玻璃棒，作用分别是搅拌、。(4)下列说法正确的是___________(填标号)。A．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高B．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制C．若所取的胆矾晶体部分发生风化，则所配溶液浓度无影响D．若转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液浓度偏低(5)取10 mL上述配制的CuSO4溶液，向其中滴加0.1 mol⋅L-1BaOH2溶液至过量，该过程中，溶液的导电性变化趋势为【答案】(1)100 mL容量瓶、胶头滴管(2)12.5(3)引流(5)先减小后增大Cu2++SO4【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙和容量瓶、胶头滴管，除图中仪器外，还需要使用到的仪器是：100mL容量瓶、胶头滴管。（2）配制80 mL0.5 mol⋅L（3）玻璃棒在溶解时作用为搅拌，在移液时作用为引流。（4）定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，A正确；洗净的容量瓶内有没有水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，则溶液浓度无影响，B错误；胆矾晶体风化是指胆矾晶体失去结晶水，变为无水硫酸铜，故称取固体所含CuSO4的物质的量会偏大，故所配溶液浓度会偏高，C错误；转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质物质的量偏小，从而导致所配溶液浓度偏低，D正确；故答案选AD。（5）取10mL上述配制的CuSO4溶液，向其中滴加0.1 mol⋅L-1BaOH2溶液，当CuSO4溶液与BaOH2溶液恰好完全反应时生成BaSO4和Cu(OH)2恰好完全反应时，Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀，总离子方程式为：10mL溶液中CuSO4物质的量=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，根据离子反应方程式可知n(CuSO4)=n[Ba(OH)2]=0.005mol，故V[Ba(OH)2]=n/c=0.005mol/0.1mol·L-1=0.05L=50mL。三、填空题17．某化学兴趣小组利用如图装置制备某些物质和探究其性质，请回答下列问题：(1)若利用该装置制备O2，X为H2O，则Y为(填化学式)，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为(2)若利用该装置制备Cl2，X为浓盐酸，则Y不可能是MnO2，原因是；若Y为KMnO4，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，制备得到的气体依次通过盛有(填试剂名称，下同)的洗气瓶中、装有(3)若利用该装置制备H2，X为NaOH溶液，Y为经打磨后的铝片，发生反应的离子方程式为；当产生6.72 L(标准状况)H2时，消耗【答案】(1)Na2O2(2)浓盐酸与二氧化锰反应需要加热2MnO4-+16H+(3)2Al+2【解析】（1）该装置可用于固液不加热型制备气体，则利用该装置制备O2，若X为H2O，则Y为Na（2）若利用该装置制备Cl2，X为浓盐酸，Y不可能是MnO2，原因是：浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；若Y为KMnO4，KMnO4和浓盐酸发生氧化还原反应，MnO4-被还原为Mn2+，部分Cl-（3）铝片和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2AlOH4-+3H四、解答题18．已知X、Y、Z、W、M、N六种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X与W的最外层电子数相同，Y的一种同位素可用于测定一些文物的年代，Z与M的质子数之差为8,M(1)Z在元素周期表中的位置为。(2)Z、W、M、N的简单离子的半径由大到小的顺序为(写离子符号)。(3)最简单氢化物的稳定性：Y(填“强于”或“弱于”)Z；足量W的最高价氧化物对应的水化物与N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(4)请设计实验证明元素M的非金属性比Y的强：。(5)X与W形成的化合物可与X2Z反应生成X的单质，在这个反应中X2Z作(填“氧化剂”或“还原剂”)，当此反应转移1 mole-时，反应生成的气体体积(【答案】(1)第二周期第VIA族(2)S(3)弱于H(4)将硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中，有气泡生成(5)氧化剂22.4【解析】（1）M的最外层电子数是最内层电子数的三倍，则M为S，Z与M的质子数之差为8，则Z为O，在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；（2）X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的六种元素，且为元素周期表中连续三个短周期的主族元素，则X为H；X与W的最外层电子数相同，则W为Na，已知M为S故N为Cl；Z、W、M、N的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-，O2-（3）Y的一种同位素可用于测定一些文物的年代，则Y为C、Z为O，因非金属性：O>C，则最简单氢化物的稳定性：CH4弱于H2O；W为Na、N为Cl，W的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，N的最高价氧化物对应的水化物为HClO