河南省南阳市邓州市第一高级中学校2025届高三下学期一模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省南阳市邓州市第一高级中学校2025届高三下学期一模考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体C．“天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源2．下列化学用语描述不正确的是A．二氧化硅的化学式：SiOB．基态S原子的最外层电子轨道表示式：C．H2O的VSEPRD．顺-2-丁烯的分子结构模型：3．向CuSO4序号实验操作实验现象或结论①再加入95%乙醇析出深蓝色晶体②向深蓝色溶液中插入光亮铁丝一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出设阿伏加德罗常数的值为NAA．[Cu(NH3)B．1mol[Cu(NH3C．实验①析出深蓝色晶体为[D．实验②说明Cu2+与NH4．化合物Z(Sofalcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。关于X、Y和Z的说法正确的是A．X分子所有碳原子一定共面B．1molY最多能与5molH2C．X、Y和Z均不存在顺反异构体D．上述合成化合物Z的反应为取代反应5．大连化学物理研究所设计了一种乙醇催化脱氢生成乙醛反应的催化剂，催化剂表面一个C2H5OH分子反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用A．微粒吸附到催化剂表面上一定是放热反应B．决定此过程速率的基元反应为反应③C．C2H5D．C2H6．物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O>C>HB．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角D．物质II中Ca2+与O形成4个配位键7．实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O8．利用下列实验器材能完成相应实验的是选项实验实验器材(规格和数量不限)A除去SO2中混有的HCl并收集SO2洗气瓶、玻璃导管、橡胶塞、集气瓶(带毛玻璃片)B测定中和热内筒、隔热层、外壳、杯盖、环形玻璃搅拌器C制备乙酸乙酯试管、铁架台、导管D用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．短周期主族元素X、Y、Z下列叙述正确的是A．电负性：ZB．基态W原子核外电子有8种空间运动状态C．Y3-D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸10．利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸A．Y极为阴极B．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜C．标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成HD．W极的电极反应式为2CO11．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是A．NH4HCO3溶液中：c(NH4+)<c(HCO3-)+2B．“酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2++SO42-C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OHD．“沉锰”后上层清液中：c(H+12．甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为反应Ⅰ

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

ΔH=49.4kJ·mol−1反应Ⅱ

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol−1在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=n生成(CO)下列说法正确的是A．一定温度下，增大n(H2O)n(CHB．平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率C．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大13．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究目的探究方案AKa(HClO)与Ka(HCN)的大小关系用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小B碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化CSO2是否具有漂白性向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化D探究1—溴丁烷的消去产物向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D14．一甲胺(CH3NH2)在医药，农药、染料，炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL0.1mol⋅L-1CH3NH2溶液中滴加0.1mol⋅L-1盐酸，混合溶液中CH3NH2、CH3NH3+的分布系数δ[如δCH3NH3+=cA．曲线II代表δCHB．25℃时，CH3NH2C．a>10D．0.1mol⋅L-1CH3NH2与0.1mol⋅L-二、解答题15．镍及其化合物在工业上应用广泛，工业上用红土镍矿[主要成分为Mg3Si2O5OH4、Fe2MgO4、NiO、FeO、已知：①2Mg②2Fe③常温下，NiSO4易溶于水，NiOOH(1)除铁时加入的H2O2的用量高于理论用量的原因是((2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与NH42SO4反应生成Fe2SO43，该反应的化学方程式为。“浸渣”(3)若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH3调节溶液pH的范围是该工艺条件下，Ni2+生成NiOH2沉淀，Fe3+生成沉淀物NiFe黄铵铁矾开始沉淀时的pH7.12.71.3沉淀完全c=1×10-59.23.72.3(4)“沉镍”时pH调为9.0，滤液中Ni2+浓度约为mol(5)由所得滤液获得稳定的MgSO4·7H2O(6)对黄铵铁矾进行热分解实验。其结果如图所示，则黄铵铁矾的化学式为。(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300∼575℃之间只有NH3和H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S16．(NH4)2Ce(NO3)6(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。(1)由NH4HCO3溶液与CeCl3反应制备Ce2(CO3)3，装置如图1所示：①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为。②实验时，“a”、”b”、”c”三个旋塞的打开顺序为。③向NH4HCO3溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得Ce2(CO3)3，固体，反应的离子方程式为。④该实验装置存在的一处缺陷为。(2)由Ce2(CO3)3制(NH4)2Ce(NO3)6，流程如图2所示：洗涤产品的试剂是。(3)测定产品纯度①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程中Ce4＋被Fe2＋还原为Ce3＋，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若(NH4)2Ce(NO3)6的摩尔质量为Mg/mol，则产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为(写最简表达式)。②下列操作可能会使测定结果偏高的是(填标号)。A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液润洗C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失17．氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题：(1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生2molNH3，放出1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。(2)将NH3和NO2以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(即NOa点(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a∼b段呈现如图变化，原因是。(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。①该铁氮化合物的化学式为。②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于、位置。(4)①25∘C时，将10mL0.03mol⋅L-1NH4Cl溶液和10mL0②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是(填字母)A．b点可能加入了KC1溶液B．c点后无黄色沉淀生成C．d点cD．由图可知：K(5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为vNH3=k1pN2p3   H2p2   NH3a-k2p2   NH3p3   H21-a，k1、k18．罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特