河南省信阳市2024-2025学年高三上学期第一次质量检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省信阳市2024-2025学年高三上学期第一次质量检测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是A．2024年9月华为发布的全球首款三折叠手机—MateXT非凡大师采用的麒麟9010芯片的基础材料是Si单质B．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，原因是超分子以分子间作用力连接其它分子C．2023年长征二号F遥十七运载火箭托举神舟十七号载人飞船顺利升空，火箭发射时采用的高能燃料肼N2HD．洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质2．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是材料组成和结构变化性能变化及用途A铝加入Cu、密度大、强度小B奶粉加入碳酸钙、硫酸锌等儿童营养强化C聚乙炔塑料掺杂I增强导电性DSiAl取代部分Si,O制作LED发光材料A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NAB．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1molCH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NAC．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NAD．常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA4．实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是A． B． C． D．5．含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是A．在转化过程中，氮元素均被还原B．还原过程中生成1molN2，转移电子10molC．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程D．当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶46．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式选项离子试剂离子方程式ANH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4少量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BNH4+、Fe3+、Br-过量Na2S2Fe3++S2-=2Fe2++S↓CK+、Na+、ClO-、SO足量SO2SO2+2ClO-+H2O=SO3DK+、Na+、CO32-、[Al(OH)4少量HClH++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2OA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与Z同周期，Z与W同主族。四种元素构成的化合物存在如图转化关系。下列说法中正确的是A．W的氢化物沸点高于Z的氢化物沸点B．X2C．Y2X4中D．上述转化过程中不存在催化剂8．制备磺酰胺SO2NH22的装置如图，原理为SO2Cl2+4A．连接顺序为a→de→bc→hi→fgB．装置丙中试剂为无水CaCl2C．装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸D．若无装置丙，则可发生SO9．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H已知：N2H4·H2O有强还原性，N2下列说法错误的是A．步骤I反应时，若产物中n(NaClOB．步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClC．步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收S10．某化学小组探究Cu-Fe-浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4mol⋅L-1A．用16.0molB．初始阶段，铁做负极，15.0mol⋅L-1C．硝酸浓度小于13.3molD．将Fe换为Al后，测得“Cu-Al-硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为11．某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNO3编号实验操作实验现象实验1向硝酸酸化的0.05mol⋅L-1AgNO烧杯底部有黑色固体，约3min实验2在实验1中反应3min、30min和120min3min时产生白色沉淀，溶液呈红色；30min时白色沉淀减少，溶液颜色加深；120min实验3向硝酸酸化的0.05mol⋅L-1NaNO3溶液pH≈2中加入过量铁粉，搅拌后静3min时溶液呈浅红色；30min时溶液颜色较已知：Ag+与SCN-生成白色沉淀下列说法错误的是A．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有FeB．由实验2的现象推断120min颜色变浅是因为Fe还原C．由实验2和3可知NO3D．由上述实验可知溶液显黄色是因为Ag+可氧化12．铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：下列说法正确的是A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用D．“第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O3-+12H+=3[PtCl6]2-+6H13．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。注：“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象。下列说法正确的是A．该机理的实质是原电池原理，Cu作负极B．在Pd表面，NO2-ads转化为N2C．NO2-ads转化为D．该方法可彻底消除水体中氮元素造成的“水华”现象14．某1L待测液中除含有0.2mol⋅L阳离子K阴离子Cl现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：下列说法错误的是A．生成白色沉淀B的离子方程式为：BaB．若无色气体D是单个气体，则原溶液中cC．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCOD．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH415．根据所学知识，回答下列问题：(1)现有以下物质：a．NaOH溶液、b．液氨、c．Ba(OH)2固体、d．NaHSO4、e．Fe(OH)3胶体、f．铜、g．CO①以上物质中属于电解质的是(填字母)。②制备AgI胶体：取一支大试管，注入0.01mol⋅L-1KI溶液10mL，用胶头滴管滴入8∼10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴入边振荡。写出制备③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为。(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O(3)NH5是一种离子化合物，写出NH5的电子式。固态PCl5也是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。写出固态PCl5中阴离子的化学式(4)CaOCl2属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数之比为16．乙二胺四乙酸铁钠晶体(NaFeY⋅3H①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量O2②将上述溶液和乙二胺四乙酸H1Y加入到如图所示的装置a中，控制反应温度为70∼80℃，滴加NaHCO3溶液调节③经分离提纯得到粗品。已知：ⅰ.NaFeY⋅3H2O是一种配合物，微溶于乙醇，ⅱ.乙二胺四乙酸(EDTA，用H4Y表示回答下列问题：(1)仪器a的名称为。(2)步骤①中通入O2的作用是(用离子方程式表示)；反应过程中有气泡产生，则过程②生成NaFeY⋅3H2O(3)结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeY⋅3H2O粗品的操作是，过滤，水洗，干燥；可以用试剂(4)保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠晶体的产率随反应液pH变化的关系如图所示，结合已知信息，pH过低和过高时产率减小的主要原因为。(5)某铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中nKIO3:nNaFeY=1:22。称ag样品，加稀硫酸溶解后配成250mL溶液，取出25.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2∼3次。已知：FeY17．铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分CeFCO3)为原料制备CeO已知：①CeO2②F-能与Ce4+、③溶液中铈的常见离子有Ce4+、Ce3+，其中Ce4+(1)氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为2×10-4mol⋅L-1)时，pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳捕收剂是(填“BHA”或“SHA”)，其对应的最佳(2)“氧化焙烧”的目的是。(3)“氧化焙烧”后的固体产物中含CeO2和CeF4的物质的量之比为3:1，“酸浸”时CeO2和CeF4溶解，原因是(用离子方程式表示)；有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是(4)用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应CeF3++TBP⇌CeTBP4++F-(5)“反萃取”操作过程加入H2O2的作用是；需要用到的主要玻璃仪器有(6)“沉铈”的离子反应方程式为。18．卡尔-费休(karl-Fischer)法是测定有机溶剂中的微量水含量的经典方法。所用试剂由碘、二氧化硫、吡啶(C5H5N，有机碱，与H(1)请画出碘原子结构示意图。(2)写出SO2的一种用途；工业采用饱和NaHSO3的脱