2026版《金版教程》高考复习化学区域B版第2讲 物质的量浓度

0第一部分

基础过关第二章

物质的量第2讲

物质的量浓度3．下列叙述正确的是(

)A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用32g胆矾5．(2025·福建省宁德一中高三检测)将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是(

)A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀考点2一定物质的量浓度溶液的配制6．(2025·江西省百师联盟高三联考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(

)7．下列有关操作或判断正确的是(

)A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A错误；托盘天平的精确度是0.1g，无法称取25.20gNaCl，B错误；应用10mL量筒量取5.2mL的盐酸，C错误；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。8．(2022·山东高考)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(

)A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色9．(2025·吉林省通化市辉南县第六中学高三月考)某小组同学配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是(

)实验步骤实验仪器a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处量筒托盘天平烧瓶250mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mLB．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶C．配制过程中正确的操作顺序为b→d→f→a→g→c→eD．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小10．某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是(

)A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80g解析配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A错误；由于NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，B正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C错误；应按配制500mL溶液计算，需要称量的NaClO固体的质量为148.75g，D错误。14．(2025·江西省宜春市高三月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(

)①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤ B．②④⑤C．③④ D．④⑤15．(2024·全国甲卷节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2(一)过氧化脲的合成烧杯中分别加入25mL30%H2O2(ρ＝1.11g·cm－3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。(二)过氧化脲性质检测Ⅰ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。(三)产品纯度测定溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。回答下列问题：(1)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______________，定容后还需要的操作为______________________________。避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀

(2)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是________(填标号)。A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度(3)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是________(填标号)。A．容量瓶中液面超过刻度线B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失BDA解析

(2)A项，KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，正确；B项，量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，错误；C项，滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，正确；D项，锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，错误。(3)A项，在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低；B项，滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高；C项，摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高；D项，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高。16．配制450mL0.100mol·L－1的KCl溶液，下列说法正确的是(

)A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．实验中需用的仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高解析配制450mL0.100mol·L－1的KCl溶液，操作步骤是称量、溶解、转移、定容，故操作步骤的正确顺序为④②①③，A错误；容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，定容时需加入蒸馏水，所以不必干燥，B错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，使配得的KCl溶液浓度偏低，D错误。18．(1)(2022·全国乙卷节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________(填仪器名称)。(2)(2022·海南高考节选)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g·mL－1。若实验需100mL1.7mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。分液漏斗和球形冷凝管11.519．(2022·广东高考节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为________mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是________。(3)移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为________mol·L－1。5.0C0.1104解析

(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250×10－3L×0.1mol·L－1＝V×5mol·L－1，解得V＝5×10－3L＝5.0mL。(3)滴定过程中发生反应：HAc＋NaOH===NaAc＋H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)＝n(NaOH)，因此22.08×10－3L×0.1mol·L－1＝20.00×10－3L×c(HAc)，解得c(HAc)＝0.1104mol·L－1。20．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.2mol/L的KMnO4溶液。(1)计算所需KMnO4固体的质量为________g。(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、____________。(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)__________。A．洗涤 B．称量、溶解C．转移 D．摇匀E．定容7.9250mL容量瓶胶头滴管BCAED(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________(填字母)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶未进行干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯CDⅡ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含Fe