2026年广东省云浮市中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东省云浮市中考化学二模试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.潮汕英歌舞是首批国家级非物质文化遗产项目。下列英歌舞表演道具中主要由金属材料制成的是(

)A.涤纶舞服 B.铜制锣钹 C.牛皮大鼓 D.硬木舞槌2.第十五届全运会期间，组委会为运动员提供了丰富的菜品：蟹肉烩莲藕、白切鸡、红枣包等，其中白切鸡富含的营养物质是(

)A.糖类 B.维生素 C.蛋白质 D.油脂3.多姿多彩的物质使世界异彩纷呈。下列物质属于单质的是(

)A.黑色的氧化铜 B.淡蓝色的液氧 C.白色的牛奶 D.红棕色的铁锈4.下列做法不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是(

)A.发展光伏发电 B.书籍循环使用 C.增加绿地面积 D.过度开采矿产5.下列化学用语表达的意义正确的是(

)A.Na+—钠元素的化合价为+1价 B.3H—3个氢元素

C.K2Mn6.2026年春晚，无人机矩阵配合VR眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR设备的材料之一，在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是(

)A.硅属于金属元素

B.硅的元素符号为si

C.硅原子核内质子数为14

D.硅原子的质量为28.08g7.广东新会被称为“中国陈皮之乡”。橙皮苷(C28H34A.含有4种元素B.由77个原子构成C.含有15个氧分子D.氢元素的质量分数最小8.2025年诺贝尔化学奖授予了三位在金属有机框架开发方面作出巨大贡献的科学家。某种金属有机框架材料MFM−520能快速、高效地催化二氧化氮转化为硝酸，其反应的微观示意图如图。下列说法错误的是(

)A.二氧化氮属于大气污染物 B.反应前后各元素化合价保持不变

C.该反应只有一种生成物 D.反应后原子的总个数不变9.下列实践项目与相应物质性质没有对应关系的是(

)选项实践项目物质性质A用75%医用酒精消毒酒精易挥发B用氮气作保护气氮气化学性质不活泼C用汽油清洗衣服上的油污汽油能溶解油污D用石墨作电极石墨具有良好的导电性A.A B.B C.C D.D10.学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是(

)A.发现燃气泄漏立即开灯检查 B.放一盆水能防止一氧化碳中毒

C.炒菜油锅着火立即用水浇灭 D.实验剩余试剂放入指定容器11.某同学使用胶头滴管实验时进行了如下操作，其中操作正确的是(

)A.吸取液体 B.滴加液体

C.取用盐酸 D.搅拌溶液12.“膜分离技术”是现代水处理的核心技术，纳滤膜可截留水中的重金属离子，允许水分子和部分离子通过。下列关于纳滤膜净水的说法不正确的是(

)A.该技术可用于淡化海水，得到纯净的水 B.该技术可有效去除水中的重金属污染

C.纳滤膜净水属于物理变化 D.纳滤膜的孔径应大于水分子大小13.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A.将氯化钠饱和溶液从40℃升温至60℃，变为不饱和溶液

B.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

C.20℃时，在100g水中最多可溶解31.6gKNO3

D.20℃时，用等质量的水配制两种物质的饱和溶液，所需NaCl更多

14.A.C点时溶液中只有一种溶质

B.反应结束后溶液质量比反应前减少

C.B−C段发生的主要化学反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

15.下列实验能达到目的的是(

)

A.图①：鉴别CO和CO2

B.图②：验证质量守恒定律

C.图③：比较铜、银的金属活动性强弱

D.图④：探究不同催化剂对二、流程题：本大题共2小题，共20分。16.钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。

(1)“球磨”粉碎原材料的目的是______。

(2)“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于______反应。钴的金属活动性比钨要______(填“强”或“弱”)。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制1000g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸______g。

(3)“除铁”时若使用NaOH调pH，与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为______。

(4)“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在______(填序号)。

a.120℃，33%

b.80℃，23%

c.100℃，25%

d.40℃，5%

(5)17.全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。

(1)氢气中氢元素的化合价为______，甲醇中碳、氢元素的质量比为______(填写最简比)。

(2)应用该技术合成甲醇的化学方程式：

i.该流程中可以循环使用的物质有______(填一种)。

ⅱ.若一辆轿车产生22kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？______(写出计算过程)。

(3)现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为______kg三、简答题：本大题共1小题，共7分。18.《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤(约4800kg)，不过得铜五六百斤(约320kg)。”按照记载配比，开展如图实验模拟古代竖炉炼铜，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上、下方均出现红色物质。

注：①碳酸钾是碳还原二氧化碳反应的催化剂。②石英不参与反应。

(1)反应中，碳酸钾在反应前后的______不变。

(2)石英方舟上、下方均出现的红色物质是______(填化学式)。

(3)请写出石英方舟中发生反应的化学方程式：______。

(4)炼制后未完全冷却就打开坩埚的顶盖，会导致炼制的铜纯度降低，是因为______。

(5)按照记载配比，实验中煤炭粉与所得的铜的质量比约为______。

(6)若将石英方舟中的氧化铜换成氧化铁，______(填“能”或“不能”)观察到相同现象。四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。19.回答下列问题：“黑色黄金”——碳纤维2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。

碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。

碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强如图。

常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、C60等。它们的物理性质差异巨大。

(1)相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是______(填一个)。

(2)碳纤维属于______(填“纯净物”或“混合物”)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是______。

(3)根据图，碳化温度在1370～1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而______。

(4)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是______(从微观角度解释)。

(5)碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3X=400−500℃2C2H3N+6H2O，则X的化学式为______。

五、探究题：本大题共2小题，共20分。20.回答下列问题：

(1)氧气的制取及性质

ⅰ.图1中仪器a的名称是______；写出图1中使用双氧水制取氧气的化学方程式：______。

ⅱ.已知Na2O2与H2O反应会生成NaOH和O2，并放出热量。若利用图2装置进行该实验，烧杯中导管口会有气泡冒出，其原因是______，若将带火星的木条放在b导管口，带火星的木条______(填“复燃”或“不复燃”)。

(2)调查家用燃料的变迁与合理利用

任务一

调查家用燃料

ⅰ.柴草、煤、液化石油气、天然气是含碳燃料，不充分燃烧易产生有害气体。

为使燃料充分燃烧，一是______；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。

任务二

了解家用燃料的变迁

ⅱ.燃料柴草煤炭煤气液化石油气天然气状态固态固态气态液态气态燃烧产物CO2、SO2、COCO2、CO2、CO2、调控频繁加燃料提前引燃随用随开随用随开随用随开优点来源广，

易收集热值较高，储量丰

富，价格低廉热值较高，价格

较低，使用方便热值高，

经济实惠热值高，安全①结合上表分析，家用燃料发生上述变迁，考虑的因素有______(填两个)。

②现在很多家庭使用的是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式：______。

任务三

展望未来的家用燃料

ⅲ.由于化石燃料是不可再生能源，开发清洁高效的可再生能源是今后发展的方向。氢气是未来最理想的燃料，其优点是______。21.墙面变白。

同学们发现学校新抹的水泥墙面上出现白色物质，他们对此现象产生很大的好奇，并尝试通过实验探究白色物质的成分。

【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。②新抹的水泥墙，墙体内部溶解在水中的氢氧化钙慢慢“迁移”至墙面，会与空气中的二氧化碳发生化学反应(如图所示)。

(1)【分析讨论】白色物质中可能含有CaCO3，原因是______(用化学方程式解释)。

(2)【作出猜想】白色物质的成分是：猜想一：Ca(OH)2

猜想二：CaCO3

猜想三：______实验序号操作现象结论1取5g白色固体样品，放入盛有50g水的烧杯中，

用______(填仪器名称)充分搅拌后静置烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaC2取实验1中上层清液少许于试管中，再向试管中滴

加2−3滴______溶液由无色变为红色样品中含有Ca(OH【分析评价】

(4)有同学认为实验1的结论不够严谨，理是______。

(5)【补充实验】实验序号操作现象结论3取实验1中未溶解的固体于试管中，向试管中滴加足量稀盐酸______猜想三成立(6)【反思总结】为防止墙面出现白色物质，施工前需要注意的事项是______。

(7)【拓展应用】新鲜鸡蛋的蛋壳有很多微小的气孔，空气中的细菌会从气孔进入，使鸡蛋变质。如果将新鲜鸡蛋用氢氧化钙溶液浸泡一段时间，再晾干保存，就能达到长时间保鲜的目的，请你解释其原理：______。

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】A

13.【答案】B

14.【答案】D

15.【答案】C

16.【答案】增大反应接触面积，加快反应速率

置换;强;100

Fe2(SO417.【答案】0;3：1

二氧化碳或水;16kg