2022岳阳化学试卷+答案+解析

2022年岳阳市初中学业水平考试可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一、选择题(本题共15道小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)24.(2022岳阳,24,3分)下列洞庭湖流域治理和生态修复措施中,主要涉及化学变化的是 ()A.实施十年禁渔,恢复鱼类生态平衡B.束水攻沙,清除湖道的淤沙堵塞C.工业废水经中和、消毒等处理达标后排放D.退田还湖,扩大洞庭湖水域面积25.(2022岳阳,25,3分)化学实验考查时,小芳抽到的考题是“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”,她的操作正确的是 ()A.取氯化钠固体B.称量7.2g氯化钠C.量取32.8mL水D.玻璃棒搅拌溶解26.(2022岳阳,26,3分)人类发展离不开化学家的贡献。下列有关化学发展简史说法不正确的是 ()A.拉瓦锡发现了酸碱指示剂B.门捷列夫编制了元素周期表C.侯德榜是我国制碱工业的先驱D.张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献27.(2022岳阳,27,3分)下列化学用语解释正确的是 ()A.C60——60个碳原子B.2K——2个钾元素C.O2——氧气由2个氧原子构成D.3H+——3个氢离子28.(2022岳阳,28,3分)劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目与化学原理没有关联的是 ()选项劳动项目化学原理A学农活动:撒熟石灰改良酸性土壤熟石灰具有碱性B学工活动:炼铁高炉将铁矿石炼成铁铁矿石受热易分解C家务劳动:用洗涤剂清洗餐具油污洗涤剂的乳化功能D社区活动:回收废弃塑料,减少“白色污染”塑料在自然环境中难降解29.(2022岳阳,29,3分)北京2022年冬奥会完美体现了“绿色冬奥、科技冬奥”的独特魅力。下列叙述不正确的是 ()A.飞扬火炬使用纯氢作燃料,实现碳排放为零B.速滑馆使用固态CO2制冰,固态CO2俗称“干冰”C.礼仪服内胆添加的发热材料石墨烯是一种有机合成材料D.火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成,该材料为复合材料30.(2022岳阳,30,3分)如图是实验室制取气体的部分装置示意图,下列说法正确的是 ()①②③④A.用过氧化氢溶液制取O2,可选用装置②④组合B.用装置①制取CO2,分液漏斗中应装稀硫酸C.用装置③收集CO2,气体应从管口c通入D.要做铁丝燃烧实验,用④收集O2时建议留部分水31.(2022岳阳,31,3分)下列有关酸、碱、盐的表述正确的是 ()A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质质量分数会下降B.氢氧化钠具有吸水性,可用来干燥CO2等气体C.氯化铵可作氮肥,与碱性草木灰混合使用可提高肥效D.碳酸钠属于盐,其水溶液呈中性32.(2022岳阳,32,3分)总结是学习化学的基本方法之一,下列总结完全正确的一组是 ()A.化学与健康①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物②蛋白质是人体生命活动的主要供能物质B.化学与安全①可燃性气体点燃前要验纯②精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器C.化学与生活①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积,反应更充分②活性炭具有吸附性,可作冰箱除味剂D.化学与环境①大量使用化石燃料可能导致酸雨②为减少环境污染,禁止使用农药、化肥33.(2022岳阳,33,3分)某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计,不合理的是 ()A.可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器B.把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑C.可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”D.可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水34.(2022岳阳,34,3分)基于“宏观—微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法,结合图示分析正确的是 ()A.从物质类别上看:图示物质中有2种氧化物B.从微观构成上看:图示物质均由分子构成C.从元素价态上看:反应前后没有元素化合价改变D.从表示方法上看:化学方程式为CH4+O2CH3OH35.(2022岳阳,35,3分)已知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示,现将agA、bgB、cgC分别在10℃、20℃、30℃时加入100g水中,下列分析正确的是 ()A.a、b、c三点表示的溶液均为饱和溶液B.三种溶液中溶质质量分数最大的是AC.c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液D.升温至30℃时,三种溶液的溶质质量分数关系为A=C>B36.(2022岳阳,36,3分)下列实验操作不能达到实验目的的是 ()选项实验目的实验操作A鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液分别取样少许加热蒸干,观察是否有固体残留B鉴别热固性塑料与热塑性塑料分别取样、加热,观察是否变形熔化C从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体先加水溶解,再蒸发结晶D除去CO中混有的少量CO2通入灼热的炭层37.(2022岳阳,37,3分)向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,其中A点坐标(40,0),下列说法不正确的是 ()A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜C.C点对应溶液的pH>7D.混合溶液中HCl的质量分数为3.65%38.(2022岳阳,38,3分)甲、乙、丙是初中化学常见物质,它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件略去),下列推测不正确的是 ()A.若反应均是化合反应,则乙可为COB.若反应均是分解反应,则甲可为H2OC.若甲、乙、丙均是碱,则丙可为Fe(OH)3D.若甲、乙、丙属于不同类别,则乙可为H2二、填空题(本题共3道小题,每空2分,共26分)39.(2022岳阳,39,10分)化学在分子、原子层次上研究物质。下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息,③~⑥分别为四种粒子的结构示意图,请回答下列问题。5B硼10.8113Al铝26.98①②③④⑤⑥(1)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图,则x=。

(2)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是。

(3)④和⑥形成的化合物的化学式是。

(4)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,是因为(填化学方程式)。

(5)观察上图,以下说法正确的是(填字母)。

A.相对原子质量铝比硼多8B.③在化学反应中易得到电子C.④对应的单质是由原子构成的D.①~⑥中共有三种金属元素40.(2022岳阳,40,10分)创新实验可以使现象更明显,操作更简单,减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计,请回答相关问题。实验A:探究分子的性质实验B:探究热效应实验C:测定空气中氧气含量(1)实验A:从胶头滴管中挤入少量浓氨水,一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色,说明分子。

(2)实验B:向试管中加入氢氧化钠固体后,观察到U形管中的液面ab(填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊,原因是。

(3)实验C:试管中观察到白磷燃烧的现象是,反应完全后,待冷却到室温,可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中,试管内液面最终上升至刻度处。

41.(2022岳阳,41,6分)认真阅读下列材料,回答有关问题。目前天然气的需求量在不断增加,经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下,把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷,其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。摘自《中学化学教学参考》2022年第3期(1)煤、天然气都属于不可再生能源,可以开发利用的新能源有(写一种即可)。

(2)一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为CO+3H2CH4+H2O,则二氧化碳转化为甲烷的原理为(填化学方程式)。

(3)材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是。

三、简答题(本题1道小题,每空2分,共8分)42.(2022岳阳,42,8分)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法:“挹其水熬之,则成胆矾,烹胆矾则成铜:熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺,主要流程如图所示:资料:“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体,该化学反应为CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O。(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式:。

(2)上述生产过程中,没有涉及的化学反应类型是(填字母)。

A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为①加热蒸发到饱和;②降温析出晶体;③(填操作名称)。

(4)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀,请写出一种金属防锈的方法:。

四、实验与探究题(本题共2道小题,每空2分,共16分)43.(2022岳阳,43,8分)小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率,下图是部分操作示意图。请回答:①②③④(1)操作②过滤后,溶液仍然浑浊,可能的原因是(填写一条)。

(2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是。

(3)图示中正确的操作顺序为(填序号)。

(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出,会使所得精盐的产率(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

44.(2022岳阳,44,8分)小明在做课后习题时,看到了化学方程式BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,联想到医院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”,其主要成分是BaSO4。【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收,对身体无害,但Ba2+是重金属离子,对身体危害较大。【提出问题】与BaSO4一样,BaCO3也不溶于水,有同学提出BaCO3是否也可用作“钡餐”?【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案:实验操作实验现象实验分析实验结论取少量BaCO3粉末于试管中,向其中滴加适量(1)

(2)

产生该现象的化学方程式:(3)

BaCO3不可用作“钡餐”【反思交流】从BaSO4性质角度分析,BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是(4)。

五、计算题(本题1道小题,共5分)45.(2022岳阳,45,5分)为测定10g氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数,在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应,固体总质量随时间的变化如图所示:(1)完全反应后,产生二氧化碳的总质量是g。

(2)试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数(写出计算过程)。2022年岳阳市初中学业水平考试24.考点:物质的变化。C中和、消毒过程中均有新物质生成,属于化学变化,故选C。25.考点:常见仪器及基本操作。D取氯化钠固体时,广口瓶的瓶塞应倒放,A错误。称量氯化钠固体时,应遵循“左物右码”的原则,题图中氯化钠和砝码位置放反了,B错误。量取水时,应选择50mL的量筒量取32.8mL的水,C错误。溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解,D正确。26.考点:元素;盐。A发现酸碱指示剂的科学家是波义耳,不是拉瓦锡,A说法不正确。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表,B说法正确。侯德榜发明了联合制碱法,是我国制碱工业的先驱,C说法正确。张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献,D说法正确。27.考点:化学式;分子、原子、离子。DC60中60表示1个C60分子中含有60个碳原子,A解释错误。2K表示2个钾原子,元素不论个数,B解释错误。O2可表示1个氧分子由2个氧原子构成,C解释错误。3H+可表示3个氢离子,D解释正确。28.考点:常见的酸和碱;金属资源;化学与环境。B撒熟石灰改良酸性土壤,是因为熟石灰具有碱性,可以中和土壤中的酸性物质,A有关联。炼铁高炉将铁矿石炼成铁,是利用一氧化碳的还原性,将铁从铁矿石里还原出来,而不是因为铁矿石受热易分解,B没有关联。用洗涤剂清洗餐具油污,是因为洗涤剂具有乳化功能,C有关联。回收废弃塑料,减少“白色污染”是因为塑料在自然界中难降解,D有关联。29.考点:化学与环境;碳的氧化物;化学与材料。C飞扬火炬使用纯氢作燃料,燃烧产物为水,无污染,实现了碳排放为零,A正确。固态CO2俗称“干冰”,B正确。石墨烯属于碳单质,不属于有机合成材料,C错误。火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成,为复合材料,D正确。30.考点:常见气体的制备。D用过氧化氢溶液制取O2时,不需要加热,发生装置不能选②,A说法错误。用装置①可以制取CO2,但分液漏斗中应装稀盐酸,而不是稀硫酸,B说法错误。CO2的密度比空气大,故在使用装置③收集CO2时,应将气体从管口b通入,将密度较小的空气从管口c排出,C说法错误。做铁丝在氧气中燃烧的实验时,要在集气瓶底部放少量水或细沙,防止铁丝燃烧时生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底,D说法正确。疑难突破碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质,会覆盖在碳酸钙的表面,阻碍反应的进行,故在实验室制取二氧化碳时,应该选用稀盐酸,而不能选用稀硫酸。31.考点:常见的酸、碱、盐;化学肥料。A浓盐酸有挥发性,敞口放置会挥发出氯化氢气体,导致溶质质量分数下降,A表述正确。氢氧化钠有吸水性,可用作干燥剂,但不可用来干燥CO2气体,因为氢氧化钠会与CO2发生反应,B表述错误。氯化铵与碱性草木灰混合会发生反应生成氨气,降低肥效,C表述错误。碳酸钠属于盐,但其水溶液呈碱性,D表述错误。知识拓展氢氧化钠固体可以干燥N2、H2、O2、NH3等气体,但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。浓硫酸有吸水性,可以干燥N2、H2、O2等中性气体和CO2、SO2、HCl等酸性气体,但不能干燥NH3。32.考点:化学与健康;化学与安全;化学与生活;化学与环境。C人体生命活动的主要供能物质是糖类,不是蛋白质,A不完全正确。精密仪器等物品失火应使用二氧化碳灭火器灭火,以防损坏精密仪器,B不完全正确。将煤块粉碎可增大与空气的接触面积,使反应更充分;活性炭具有吸附性,可作冰箱除味剂,C完全正确。大量使用化石燃料可能会增加SO2、NO2等气体的排放,从而导致酸雨;不能为了减少环境污染而禁止使用农药、化肥,应该合理使用,D不完全正确。33.考点:实验方案的设计。C蓬松棉起到过滤的作用,可除去难溶性杂质;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,故可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器,A设计合理。石蜡不充分燃烧会生成炭黑,把冷碟子放在蜡烛火焰的上方可自制炭黑,B设计合理。“叶脉书签”是用氢氧化钠等碱性物质除去叶片的表皮和叶肉组织,留下叶脉,C设计不合理。小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳,故可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水,D设计合理。34.考点:分子、原子、离子;化合价;质量守恒定律;化学方程式。B根据题中所给图形分析可知,反应前后的分子种类包括CH4、O2和CH3OH。从物质类别上看,三种物质均不属于氧化物,A分析错误。从微观构成上看,CH4、O2和CH3OH均是由分子构成的,B分析正确。从元素价态上看,该反应中氧元素的化合价一定发生了改变,C分析错误。从表示方法上看,反应物为CH4和O2,生成物为CH3OH,故该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH,D分析错误。易错提醒据题图可知,反应前有两个氧分子,反应后还剩一个氧分子,即真正参与反应的只有一个氧分子,不能把未参加反应的氧分子当成生成物。35.考点:溶液。D10℃时,a点位于A物质溶解度曲线的上方,属于饱和溶液,且ag固体不能全部溶解,会有固体剩余;20℃时,b点位于B物质的溶解度曲线下方,属于不饱和溶液;30℃时,c点恰好位于C物质的溶解度曲线上,刚好形成饱和溶液,即a、c点表示的是饱和溶液,b点表示的是不饱和溶液,故A项分析错误。据题图可知,a=c>b,但agA物质未全部溶解,故此时A的饱和溶液中的溶质少于C的饱和溶液中的溶质,即溶质质量分数最大的是C,故B项分析错误。根据题中所给信息,c点表示的是恰好饱和的溶液,但无法确定溶液是否为无色,故C项分析错误。升温至30℃时,A物质的溶解度大于ag,则此时agA物质全部溶解,形成不饱和溶液,又因为a=c,且A和C的溶液中溶剂质量相等,则三种溶液的溶质质量分数关系为A=C>B,故D项分析正确。36.考点:物质的鉴别、分离与提纯。C鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液,可分别取样后加热蒸干,有固体残留的为稀氯化钾溶液,无固体残留的为蒸馏水,A可达到实验目的。鉴别热固性塑料和热塑性塑料,可分别取样、加热,能熔化的为热塑性塑料,不能熔化的为热固性塑料,B可以达到实验目的。从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体,应先加水溶解,再采用降温结晶的方法提纯硝酸钾,C不能达到实验目的。除去CO中混有的少量CO2,若将混合气体通过灼热的炭层,则CO2能被C还原成CO,可除去CO2,D可以达到实验目的。知识拓展对于溶解度受温度变化影响大的固态物质的分离或提纯,如KNO3中混有少量NaCl时,要提纯KNO3应采用冷却热饱和溶液法(或称降温结晶);对于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的分离或提纯,如海水晒盐等,应采用蒸发结晶。37.考点:中和反应;复分解反应。B向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,优先发生的是盐酸和氢氧化钠的中和反应;待盐酸反应完后,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。OA段沉淀质量为零,说明此时发生的是氢氧化钠和盐酸的反应,A说法正确。OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,B点后沉淀不再增加,则B点时氢氧化钠和硫酸铜恰好反应完全,故B点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠,B说法错误。BC段氢氧化钠过量,则C点对应的溶液为碱性,pH>7,C说法正确。由A点坐标(40,0)可知,OA段参与中和反应的氢氧化钠溶液的质量为40g。设参加反应的HCl的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.540g×10% x4036.5=x=3.65g则混合溶液中HCl的质量分数为3.65g100g×100%=3.65%,D解题关键当多种酸、碱、盐混合相互反应时,要判断哪个反应优先发生,一般情况下,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。如本题中,向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,因为氢氧化铜能与盐酸反应而溶解,故在盐酸存在的情况下不会有氢氧化铜沉淀产生,优先发生的是盐酸和氢氧化钠的中和反应;待盐酸反应完后,继续加入的氢氧化钠再和硫酸铜反应。38.考点:常见物质的性质和转化。B若反应均是化合反应,且乙为CO时,甲可能为C或O2,丙可能为CO2,故A推测正确。若反应均是分解反应,且甲为H2O时,H2O通电分解产生H2和O2,即乙和丙为氢气和氧气,则乙→丙不可能再发生分解反应,故B推测不正确。若甲、乙、丙均是碱,且丙为Fe(OH)3时,甲可能为Ca(OH)2,乙可能为NaOH,甲→乙:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;甲→丙:3Ca(OH)2+2FeCl33CaCl2+2Fe(OH)3↓;乙→丙:3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3↓,故C推测正确。若甲、乙、丙属于不同类别,且乙为H2(单质)时,甲可能为H2SO4(酸),丙可能为H2O(氧化物),甲→乙:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑;甲→丙:H2SO4+CuOCuSO4+H2O;乙→丙:2H2+O22H2O,故D推测正确。39.考点:元素;分子、原子、离子;化学式;金属。答案(1)17(2)最外层电子数相同(3)NaCl(4)4Al+3O22Al2O3(5)BC解析(1)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图,则该原子核电荷数x=18-1=17。(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关,③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是它们的最外层电子数相同。(3)④表示钠原子结构示意图,⑥表示氯离子结构示意图,钠和氯两种元素形成的化合物是氯化钠,化学式为NaCl。(4)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中被氧化,形成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3。(5)相对原子质量铝比硼多26.98-10.81=16.17,A说法错误;③原子最外层电子数为6,大于4,在化学反应中易得到电子,B说法正确;④对应的单质为金属钠,由钠原子直接构成,C说法正确;据①~⑥的质子数可知:①为硼元素、②为铝元素、③为氧元素、④为钠元素、⑤为硫元素、⑥为氯元素,故属于金属元素的有②和④两种,D说法错误。40.考点:分子、原子、离子;常见的酸和碱;溶液;燃烧和灭火。答案(1)在不断地运动(2)低于温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙固体,溶液变浑浊(3)产生大量白烟,放出热量1解析(1)实验A:从胶头滴管中挤入少量浓氨水,可观察到酚酞变红,石蕊试纸变蓝,说明分子在不断地运动。(2)实验B:向试管中加入氢氧化钠固体后,氢氧化钠固体溶于水放热,装置内气体受热膨胀,压强增大,故观察到U形管中的液面a低于b;由于温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,因此饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙固体,溶液变浑浊。(3)实验C:白磷燃烧产生大量白烟,放出热量;白磷燃烧,消耗氧气,待完全反应后,逐渐冷却至室温,由于消耗了氧气,试管内压强减小,注射器中蒸馏水慢慢流入试管中,氧气约占空气体积的1/5,故试管内液面最终上升至刻度1处。41.考点:化学与能源;化学方程式。答案(1)太阳能(或潮汐能、地热能等)(2)CO2+4H2CH4+2H2O(3)甲烷化催化剂解析(1)目前可以开发利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能等。(2)根据题意,二氧化碳可以与氢气反应生成甲烷和水。(3)将煤变为清洁的天然气的关键条件是甲烷化催化剂。42.考点:金属;基本反应类型;物质的分离和提纯。答案(1)Fe+CuSO