2026届山东泰安市高三三轮检测化学试卷

2026届山东泰安市高三三轮检测化学试卷一、单选题1.化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是

A．发动机火花塞铱合金既耐腐蚀也耐高温B．稀土元素又称“合金工业的维生素”，是在科技生产中有广泛用途的金属元素C．变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生了氧化反应D．人造血管、人造心脏属于生物可降解型医用高分子材料2.类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是

A．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，所以CH4也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的B．C和Si同族，化学性质相似，所以Na2SiO3与Na2CO3微观结构相同C．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI与浓H2SO4加热可制HID．O2和Xe的第一电离能几乎相等，所以，巴特利特制得了O2PtF6后，又制得了XePtF63.下列相关离子方程式正确的是

A．HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：B．Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色溶液：C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液颜色变红：D．蓝色的CuSO4溶液吸收H2S气体生成黑色沉淀：4.兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

A.喷泉实验B.干燥C.收集D.制备

A．AB．BC．CD．D5.某钛配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．基态原子的价电子排布式为B．该配合物中有2种配体C．元素的化合价为+4价D．该配合物中存在不对称碳原子6.部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可存在c→d→e的转化B．能与反应生成c的物质只有bC．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与反应生成，则b中含共价键的捕获、利用与封存是实现“碳中和”的重要技术之一，包括捕获、富集、储存与利用等步骤，请回答下面3个小题。7．目前工业上应用最广泛的碳捕获技术是

A．直接空气捕获B．燃烧前捕获C．燃烧后捕获D．氧燃料燃烧8．海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中占95%，科学家利用下图所示装置从海水中富集。下列说法错误的是

A．室中在电极上被氧化B．室发生反应的离子方程式为：C．电路中每有0.2mol电子通过时，就有0.2mol阳离子从室移至室D．室收集到的产品为9．利用二氧化碳制甲醇的反应为：。一定温度下，将和加入密闭容器中达到平衡后，下列有关说法错误的是

A．恒温恒压时，向容器内加入一定量氖气，的物质的量浓度增大B．恒温恒容时，向容器内加入一定量，物质的量浓度增大C．时，该反应达到平衡D．升高温度，生成的速率增大，的物质的量分数减小10.将顺式的与按摩尔比1∶1来制备，下列说法正确的是

A．的电子式为B．为V形C．中心原子为杂化D．该反应中的结构简式为11.工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。(1)碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含、)，获得副产品。(2)还原法：尿素水溶液热解产生可去除尾气中的，流程如下：下列说法正确的是

A．经紫外线照射可以形成有毒的光化学烟雾B．溶液吸收硝酸工业尾气(含、)产物只有一种盐C．尿素水溶液热解发生了氧化还原反应D．还原法流程中应控制12.有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M的分子式。已知：装置B中样品M的质量为，实验测得装置C增重，装置D增重。下列说法错误的是

A．能确定M的分子式B．若去掉，测得的碳的含量可能偏低C．装置C可用盛有的U形管代替D．装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差13.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。已知：，下列关于该实验的分析不正确的是

A．①中产生白色沉淀的原因是B．充分反应后①中浓度为C．②中无明显变化是因为溶液中的过低D．上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生二、多选题14.GaN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞(图1)内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为anm，沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．若图2中原子1的分数坐标是，则原子4的分数坐标是B．N的配位数为6C．晶胞中原子4、5之间的距离为D．Ga原子位于N原子形成的八面体空隙中15.赖氨酸()，用HR表示，是人体必需氨基酸，其盐酸盐()在水溶液中存在如下平衡：。当调节溶液的pH使赖氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的pH即为赖氨酸的等电点，已知赖氨酸的等电点为9.79。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、HR和的分布系数随pH变化如图所示。已知：，下列表述错误的是已知坐标：M(2.18，0.5)N(9.04，0.5)P(10.53，0.5)

A．当时B．M点，C．等电点时，、HR、的数量关系是D．等电点时，向溶液中加入少量发生反应的离子方程式三、解答题16.硒(Se)是人体必需微量元素之一，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示：(1)Se在元素周期表中的位置是_______。(2)乙烷硒啉中O、N、Se的第一电离能由大到小顺序为_______。(3)比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)。(4)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为_______。(5)比较有机物、、沸点由大到小的顺序是_______。(6)化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2．则X的化学式为_______。(7)已知：Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料(Fe原子均位于面上)，其晶胞结构如图所示。晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为_______(列出算式)。17.为探究工业硫的性质并测定其纯度进行如下实验(忽略杂质反应)。Ⅰ．性质探究：实验一：向试管中加入工业硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。实验二：向试管加入工业硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。Ⅱ．纯度测定：①取少量工业硫研成粉末，称取置于圆底烧瓶中，加入的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，加热回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下滴加足量，加热至，保持，冷却至室温。③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。④不加工业硫，做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。已知时，的，；的，。

加入工业硫实验数据空白实验数据序号12345678滴定前读数/mL0.0024.980.000.000.000.000.000.00滴定后读数/mL24.9849.7825.0025.0239.9840.0239.1040.00(1)配制100ml盐酸溶液时，一定不需要的仪器有_______(填标号)(2)实验一中0.3molS与0.8molKOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3molHCl的盐酸，得到100mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近_______。

A．14B．13C．12D．11(3)实验二中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为_______。(4)下列有关“纯度测定”实验的操作表述中正确的是_______。

A．步骤①中蒸馏除去乙醇需要用到球形冷凝管B．步骤②可用水浴加热，使受热均匀C．步骤②中应缓慢滴加H2O2溶液D．步骤③中指示剂也可用石蕊试液(5)测得工业硫的纯度为_______。二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比。(6)图中实现光响应的波长：λ1_______(填“>”、“<”或“=”)λ2。18.卤水(主要含、、、、和等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料制备锂电池正极材料的工艺流程如下：已知：常温下，相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。(1)“脱硼”生成的离子方程式为_______。(2)“煅烧”产生的气体可以用于脱硼和_______（填操作名称）以循环利用。(3)固体的主要成分是_______。(4)为提高的析出量和纯度，加入“沉锂”后的溶液操作依次为_______、洗涤、干燥。利用电化学从海水中富集锂的装置如图所示，装置中采用相同的离子交换膜工作步骤如下：①向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。(5)电源1中_______为正极(填a或b)，离子交换膜为_______交换膜（填阴离子或阳离子）(6)当电极2消耗100molO2时，完全转化为，则理论上中x=_______。19.抗肿瘤药物佩米替尼合成路线如下：已知：i.-ph代表苯基ii.iii.回答下列问题。(1)A的结构简式为_______，A→B的目的是_______。(2)B→C的反应方程式为_______。(3)G的含氧官能团名称为_______；核磁共振氢谱含有4种氢原子的同分异构体是_______。(写出一种即可)(4)该药物核心结构为吡啶、吡咯两种平面结构，氮上电子云密度越大碱性越强，则吡啶、吡咯中碱性最强的是_______。(5)根据以上信息，写出以对硝基苯甲醛()为主要原料合成对氨基苯甲醛()的合成路线_______。已知。20.我国科学家研发乙醇(沸点)绿色制氢技术，同时生产乙酸(沸点)，实现了能源与化工的协同发展。主要反应如下：反应1：反应2：反应3：(1)_______，反应后从混合气体分离得到，适宜的方法为_______。(2)若该密闭容器中只发生反应1，维持反应器总压为1.0MPa，投料比或2，水蒸气不参加反应，乙醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图，时的曲线为_______。(3)恒压密