2026届河北曲阳永宁中学等校高三下学期考前学情自测化学试卷

2026届河北曲阳永宁中学等校高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.河北省历史文化底蕴深厚，拥有众多珍贵文物与古建筑，承载着千年的文明印记。下列河北文物或古建筑构件中，主要成分属于硅酸盐的是

A．冀南地区的木质斗拱B．错金银四龙四凤铜方案座C．承德避暑山庄的清代青瓦D．战国水晶串饰

A．AB．BC．CD．D2.实验安全是完成实验操作的基本要求。下列说法不符合化学实验安全要求的是

A．用干砂熄灭钠钙等金属着火B．用剩的药品直接丢弃于下水道C．用坩埚钳夹取灼热的坩埚D．易燃易爆物品的存放远离明火热源3.2026年4月，我国材料科学领域连续取得重大突破，如常压镍基高温超导材料、新型煤基低碳烯烃、单壁碳纳米管复合材料等。下列关于以上材料的说法正确的是

A．常压镍基超导材料属于有机高分子材料B．煤基低碳烯烃通过缩聚反应合成聚烯烃C．单壁碳纳米管由天然高分子材料组成D．单壁碳纳米管复合材料兼具高强度与低密度4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4L苯甲酸含分子数为B．5.6gFe与足量稀硫酸反应转移电子数为C．溶液含数大于D．含杂化的原子数为5.下列化学用语错误的是

A．的电子式：B．的空间结构模型：C．用双线桥表示工业制漂白粉原理的电子转移数目和方向：D．分子中共价键的形成过程：6.热河黄芩是河北著名中草药，具有清热燥湿、抗菌抗炎、保肝、抗氧化等功效，其有效成分黄芩苷(Baicalin)的结构简式如图所示：下列关于黄芩苷的叙述正确的是

A．属于芳香烃B．所有碳原子可能在同一平面上C．能与发生反应D．每个分子含4个手性碳原子7.利用如图装置(尾气处理装置省略)可以制备一瓶干燥气体的是

选项试剂气体A、浓盐酸B、稀硫酸C、乙醇D、双氧水(含稀硫酸)

A．AB．BC．CD．D8.物质的微观结构决定宏观性质。下列有关宏观现象的微观解释中，错误的是

选项宏观现象微观解释A金刚石硬度远大于石墨二者碳原子的杂化方式与晶体结构不同BCS2、CCl4在水中溶解度极小H2O是极性分子，CS2、CCl4是非极性分子C干冰升华时体积急剧膨胀CO2分子内含有2个π键D邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键

A．AB．BC．CD．D9.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据3个能级且每个能级电子数相等，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍，在同周期中Z原子半径最大，M的最高价氧化物对应水化物和氢化物都是强电解质。下列叙述正确的是

A．第一电离能：X＞YB．原子未成对电子数：Z＞MC．离子键百分数：ZM＞Z2YD．分子的键角：XM4＞M2Y10.浙江大学某课题组设计并原位制备的普鲁士蓝/碳的复合材料可运用于钠离子电池，其工作原理如图所示{注：普鲁士蓝(钠盐)的化学式为NaFe[Fe(CN)6]，电池充电过程总反应可表示为}。下列说法正确的是

A．a极电势高于b极B．交换膜应为阳离子交换膜，充电时移向a极C．放电时，b极的电极反应式为D．放电时，当电路中通过0.1mol电子时，理论上两极质量共改变2.3g11.Li2Se是锂硒电池的核心正极材料。Li2Se的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。1、2号原子坐标分别为、。可视作填充入构成的正四面体“空隙”中。下列叙述正确的是

A．在该晶胞“空隙”中的填充率为B．3号原子坐标为C．2个最近距离为D．该晶体密度为12.某电极上同时发生的2个反应可实现乙烯与二氧化碳可调控氢化合成羧酸，机理如图。(：氢自由基；：羟基自由基；：水合电子；：二氧化碳负离子)下列叙述正确的是

A．丙酸与琥珀酸属于同系物B．中每个原子最外层都是8个电子C．生成丙酸的电极反应式为D．由生成丙酸与琥珀酸转移电子数不相同13.根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是

选项实验操作及现象结论A向1-溴丁烷中加入的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色1-溴丁烷发生消去反应生成了1-丁烯B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生蔗糖未发生水解C向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后，滴加溶液无明显现象；取上层清液滴加氯水，溶液变红具有还原性D在双氧水中加入铜粉，无明显现象；滴加浓氨水，溶液变蓝氨水作催化剂

A．AB．BC．CD．D14.常温下，向、、混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列叙述错误的是

A．代表与关系B．若混合液中金属离子浓度均为，最先生成沉淀C．饱和溶液中D．当和共存时，溶液中二、解答题15.某小组设计实验探究的分解产物，装置如图所示。实验过程中，A中2.52g橙红色固体最终生成1.52g绿色固体，B中白色粉末变为蓝色，C中湿润的红色石蕊试纸不变蓝色。[已知灼烧时只生成一种还原产物]。回答下列问题：(1)A装置中试管口向下倾斜的目的是________。(2)根据B、C装置中实验现象可得出的实验结论是________。(3)实验完毕后，取部分D装置中固体粉末于试管，向试管中滴加水，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察到有“白烟”产生。若向另一装有该粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，则发生反应的离子方程式为________。(4)E装置的作用是________。(5)结合固体质量变化及上述相关实验现象可推知绿色固体的化学式为________，A装置中发生反应的化学方程式为________。(6)现代分析仪器测定A装置中还原产物的晶胞如图所示。“°”代表________(填“氧”或“铬”)。16.钛白粉()广泛应用于塑料、功能材料及牙膏等领域。以金红石(主要成分是，含、、等杂质)为原料制备钛白粉的流程如下：已知几种氯化物的沸点如下表所示。

卤化物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3沸点/℃58136181316熔点/℃-70-25194307.6回答下列问题：(1)已知：在结构化学中，自旋量子数()表示电子自旋，顺时针自旋时，；逆时针自旋时，。基态Fe原子核外的自旋量子数()总和等于________。(2)“氯化焙烧”时一般会分段控温，主要目的是________(答两条即可)。将“氯化焙烧”结束后的两种气体组成混合气体X并依次通过KI淀粉溶液(甲)、浓硫酸(乙)、赤热氧化铜粉末(丙)，可观察到：甲中溶液变蓝色，丙中黑色粉末变为红色粉末。写出“氯化焙烧”时主要发生的化学方程式：________。(3)固体Y的主要成分是________(填化学式)；采用________操作可获得物质Z，物质Z和另一种非极性分子(丁)共热可获得高纯度半导体材料，丁是________(填名称)。(4)“氧化”操作的氧化产物可循环用于________工序，实现资源循环利用。(5)工业上，还可以钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量SiO2)为原料，经酸浸、过滤、除铁得到TiOSO4溶液，再经加热水解、过滤、灼烧得到TiO2。其中，水解生成的离子方程式为________。(6)区分制备的TiO2是晶体还是非晶体最可靠的方法是________。17.氮及其化合物转化是环境化学研究的热点课题。Ⅰ．氨催化氧化反应。已知热化学方程式如下：

反应(，0.1MPa)K(主反应)-45490.21013.0(副反应)-63465.51017.4(1)常温下在水中溶解度：NO_________(填“大于”或“小于”)N2。(2)根据表格数据计算：_________。_________。(3)主反应的自由能()与温度关系正确的是_______。

A．B．C．D．(4)(、为正、逆反应速率常数)，升高温度，速率常数变化正确的是_______。

A．增大，减小B．减小，增大C．、均增大，且增大幅度大于增大幅度D．、均增大，且增大幅度小于增大幅度Ⅱ．NO与反应。已知分两步进行，其能量变化如图所示。(5)写出决速步反应式：________，判据依据是________。(6)的速率方程为(k为速率常数)。为了测定反应级数，其他条件不变，测得浓度与速率关系如下：

组反应速率①0.10.1②0.10.2③0.20.2由此推知，_________。Ⅲ．汽车尾气中三元催化剂催化反应为。(7)一定温度下，向压强恒为100kPa的密闭容器中充入1molNO和1molCO，达到平衡时，NO的转化率为。则该反应的压强平衡常数()为________(kPa)-1(用含的代数式表示，为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18.乙胺丁醇(G)是一种抗结核、抗麻风药。一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称是________；B中官能团名称是________。(2)C与F互为同分异构体，则C的结构简式为________。中碳原子杂化类型为________。(3)