2026届河南新乡市高三下学期模拟预测化学试卷

2026届河南新乡市高三下学期模拟预测化学试卷一、单选题1.化学与生活密切相关。下列涉及生产生活中有关的化学原理的表述错误的是

A．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应，为生物体提供能量B．2025年宇树科技机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅C．对布洛芬分子结构进行成酯修饰，可以减弱对胃肠道的刺激D．在DNA的双螺旋结构中，通过形成氢键实现碱基互补配对2.下列化学用语表示正确的是

A．用电子式表示HCl的形成过程：B．的球棍模型：C．中子数为4的锂离子：D．和之间最强烈的氢键作用：3.汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为B．撞击时分解，生成的氧化产物为C．标准状况下，中键的数目为D．和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为4.下列离子方程式正确的是

A．溶液中通入少量：B．溶液中滴入少量盐酸：C．向溶液中加入溶液：D．与足量的溶液反应：5.某药物中间体C的合成路线如下。下列说法正确的是

A．若(中间体)，则该反应为加成反应B．B完全氢化后每个产物分子中有6个手性碳原子C．可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别B和CD．1molC最多可消耗4molNaOH6.下列实验能根据现象得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A向CO还原后所得到的产物中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红证明已被完全还原B等物质的量的和分别与足量的反应，放热多非金属性：C，向和的混合溶液中加入少量的NaOH稀溶液，有红褐色沉淀产生D向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该沉淀一定是金属的氢氧化物

A．AB．BC．CD．D7.物质的结构决定其性质。下列解释正确的是

选项事实解释A键角：中心原子的杂化类型不同B熔点：中既含离子键又含共价键C取代反应活性：C-Br的极性大于C-Cl的极性D用洗涤剂可去除油污利用超分子的“分子识别”特性

A．AB．BC．CD．D8.某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是

A．该醇的消去产物只有一种B．该醇的消去反应中是催化剂C．若用替代，方程式为：D．依据该机理，能发生消去反应9.某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。其中，Y元素的基态原子最外层只有一个未成对电子；与Z同周期的元素中，第一电离能大于Z的有三种；W的基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子。下列说法错误的是

A．Y元素形成的单质在常温下为固态，属于分子晶体B．该离子中Y与Z之间存在一个配位键C．元素W的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱D．电负性大小：10.甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和，涉及的主要反应如下。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．恒容条件下，按1molCH4和1molCO2投料反应。不同温度下，平衡时各组分的物质的量(n)随温度的变化如图所示。已知：温度高于时，主要发生反应Ⅰ。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ的焓变B．曲线乙所示物质为C．下，体系达平衡时，若，则D．向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将增大11.下列所示实验装置能达到实验目的的是

实验装置选项A．制NH3并验满B．制备NO实验装置选项C．验证CH4和Cl2反应D．比较Na2CO3、NaHCO3分别与酸反应的快慢

A．AB．BC．CD．D12.GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓。下列说法正确的是

A．仪器X中的试剂是浓硝酸B．装置E中生成GaN的化学方程式为C．装置F只用作安全瓶，防止装置G中溶液倒吸入装置E中D．GaN的晶胞(如图)边长为apm，则Ga与N的最短核间距为13.通过下图所示装置，可将CO2转化为碳酸二甲酯[CO(OCH3)2]。下列说法正确的是

A．合成时电流方向：玻碳电极→电源→金电极B．电解过程中要不断搅拌，促进电极产物在Pd/C上发生反应C．若CO逸出，则理论上溶液中Br-的浓度增加D．若导线中通过2mol电子，最多生成2mol碳酸二甲酯14.是一种弱酸，和均为难溶物。图1表示室温下溶液中所有含A微粒的物质的量分数与的关系，图2表示和的与的关系。下列说法正确的是

A．为三元弱酸B．C．D．b点发生反应的离子方程式为二、解答题15.药物中间体1，3-二溴丙酮()可由1，3-二氯丙酮合成，合成步骤如下。Ⅰ．向干燥的三颈烧瓶中依次加入2.0g1，3-二氯丙酮、和二氯甲烷和丙酮的混合溶剂(二氯甲烷和丙酮的体积比为)，组装仪器，在40℃水浴中反应。Ⅱ．冷却至室温，向反应液中缓慢加入蒸馏水，分液，水相再用二氯甲烷萃取两次，合并有机相，加入无水，过滤，低温旋蒸得粗品。Ⅲ．向所得粗品中加入石油醚，置于冰水浴中搅拌。减压抽滤，晾干后得到1，3-二溴丙酮。相关物质的性质如下：

物质相对分子质量状态性质1，3-二氯丙酮127白色粉末可溶于水、乙醇和乙醚1，3-二溴丙酮216淡黄色固体溶于丙酮、二氯甲烷和石油醚，受热易分解已知：35℃时，在二氯甲烷和丙酮的体积比为的混合溶剂中，的溶解度远大于。(1)步骤Ⅰ中仪器a的名称为_______。(2)步骤Ⅰ反应温度控制在40℃的原因是_______。(3)结合化学用语解释选用二氯甲烷和丙酮的混合物作溶剂的原因：_______。(4)步骤Ⅱ中，加入蒸馏水的目的是_______。(5)步骤Ⅲ中加入石油醚并置于冰水浴中，观察到的现象是_______。(6)本实验中1，3-二溴丙酮的产率是_______(保留2位有效数字)。通过测定步骤Ⅱ水相中Cl⁻的含量，_______(填“能”或“不能”)计算产率。16.铼()作为一种具有特殊用途的稀有金属，熔点仅次于钨，在航空航天发动机和高温合金方面有不可替代的作用，是重要的战略资源。一种从钼(Mo)精矿(主要成分为、，还含有杂质、、)中提取铼的工艺流程如图所示。已知：①烧渣的主要成分为、及Fe、Cu、Si的氧化物，其中、为酸性氧化物；②高铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水；③25℃时，，。(1)金属铼被称为“类锰元素”，为75号元素，与锰位于同一副族，则铼(Re)元素在周期表中的位置为_______。(2)钼精矿“氧化焙烧”时，常采用高压、通空气逆流操作，其目的是_______。(3)“焙烧”过程中，易产生大气污染物，为解决其危害，可采取的措施为_______，写出在该过程中发生反应的化学方程式：_______。(4)写出在“碱浸”过程中发生反应的离子方程式：_______。(5)遇溶液可实现“沉铼”，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的高铼酸盐，则操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、低温干燥。(6)“滤液”中的主要溶质有、、，为得到纯净的钼酸锂晶体，先调节pH除硅，再加入固体除，若初始时溶液中，，当开始沉淀时，的去除率为_______%(忽略溶液体积变化)。(7)对制得的铼进行X射线衍射实验，在记录仪上产生分立的斑点，则其属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。研究发现，金属铼的粒径大小与熔点的关系呈现如图所示的变化，导致该变化的主要原因是_______。17.聚己二酰己二胺纤维(又称尼龙-66)的性能优异，用途广泛。制造原料己二腈[NC(CH2)4CN]的用量很大，其制备工艺有很多。目前最具发展前景的是电合成法工艺，先以丙烯为原料制备丙烯腈C3H3N(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈。Ⅰ．采用丙烯(C3H6)氨氧化法制备丙烯腈，发生的反应如下。反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：(1)反应ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行；_______。(2)下列说法中错误的是_______(填字母)。A．聚酰胺纤维强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索B．原料丙烯可以利用石油分馏获取C．生产过程中要防止丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险(3)将丙烯、氨气和氧气的混合气体充入容积为VL的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：丙烯腈(C3H3N)的选择性。①丙烯的转化率、丙烯腈的选择性随温度升高而呈现如图所示变化的原因可能是_______。②有利于提高丙烯腈选择性的反应条件可以是_______(填字母)。a．升高温度b．使用更合适的催化剂c．增大压强(4)长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白(Hb)的主要作用是输送氧气，反应为，该反应的标准平衡常数。若在相同温度下，空气中的分压，在水中的溶解度为，并且存在，则的标准平衡常数_______(用科学计数法表示，且保留一位小数)。[已知：标准平衡常数]Ⅱ．丙烯腈电合成己二腈。电解原理如图所示，两极均为惰性电极，电解过程中主要副产物为丙腈。(5)电极A与外接电源的_______极相连；写出电极B上反应①的电极反应式：_______。(6)生成1mol己二腈和丙腈的混合物，则A电极区溶液的质量理论上减少_______g。18.荧光探针M的合成路线如下：(1)A的结构简式为_______；G的含氧官能团的名称是_______。(2)已知F→G为加成反应，则试剂a的结构简式为_______。(3)P与D互为同系物，且相对分子质量比D大14，满足下列条件的P的同分异构体有_______种。a．分子中除