2026届黑龙江哈尔滨市高三下学期第二次模拟考试化学试卷

2026届黑龙江哈尔滨市高三下学期第二次模拟考试化学试卷一、单选题1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A．制作餐具的陶瓷是硅酸盐材料B．蚕丝主要成分为蛋白质C．宣纸主要成分为纤维素D．植物油不能使溴水褪色2.下列化学用语表述正确的是

A．顺-2-丁烯的结构简式为：B．和互为同位素C．基态Be原子的价电子排布式为D．羟基的电子式：3.反应可用于处理有机工业废水。下列说法错误的是

A．基态铜原子价电子排布式为B．H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，属于非极性分子C．空间结构为正四面体形D．H2O分子中的H-O-H键角小于NH3分子中的H-N-H键角4.下列操作与处理正确的是

A．误食重金属盐，立即喝牛奶或蛋清B．实验室中将强氧化剂与易燃物一起存放C．可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄漏D．蒸馏实验中，忘记加碎瓷片，应趁热立即补加5.阿魏酸衍生物可从中药材中提取，具有多种生物活性，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的叙述正确的是

A．分子中含有6种官能团B．分子中所有碳原子可能共平面C．1mol该物质能与7molH2加成D．1mol该物质最多可与4molNaOH反应6.下列化学或离子方程式书写正确的是

A．工业制备漂白粉：B．硝酸工业中NH3的氧化反应：C．工业上以对苯二甲酸与乙二醇制备涤纶：n+nHO-CH2-CH2-OH+2nH2OD．用惰性电极电解氯化镁溶液：7.某除草剂的结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知Y、Z、为同周期相邻主族元素，Z和R同主族。且Z为空气中含量最高的元素，下列说法错误的是

A．电负性：W＞Z＞Y＞XB．的单质一定为非极性分子C．Y、Z、R的简单氢化物中心原子均采取杂化D．简单氢化物沸点：W＞Z＞Y8.阿司匹林片的有效成分为微溶于水的乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验：下列说法错误的是

A．现象I为溶液变红，说明乙酰水杨酸中含有羧基B．操作⑤中作用是中和过量的硫酸C．滤液I中加入溶液，无明显现象，结合现象II能说明乙酰水杨酸在酸性条件下发生了水解反应D．溶液II的主要成分为：9.某抗癌药物中间体其合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。下列说法错误的是

A．化合物A中含有1个手性碳原子B．B→C的反应过程中可能有H2生成C．化合物C的核磁共振氢谱有6组峰D．物质D分子式为10.下列实验操作、现象能得出结论的是

选项实验操作及现象结论A压缩盛有NO2密闭容器的活塞，颜色变深气体压强增大，平衡向气体分子数增大的方向移动B向溶液中滴加溶液，再加入少量KCl固体。溶液先变红，后无明显变化与的反应不可逆C2mL溶液加热变黄绿色，冷却后变为蓝绿色溶液中存在吸热反应D溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动

A．AB．BC．CD．D11.高纯度GaN晶体具有优异的光学与半导体性能，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A．N原子填充在Ga原子面心立方堆积形成的八面体空隙中B．晶胞内Ga原子之间的最短距离为C．该晶胞的密度为D．将晶胞顶点N原子替换为P，则晶胞中12.是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。已知：“焙烧”后固体有、、易溶于水的和微溶于水的。下列说法错误的是

A．“焙烧”步骤中碳粉主要作还原剂，将还原B．“浸取”时主要发生的离子反应为：C．“酸化”步骤应选用的酸是稀硫酸D．“沉淀”步骤中生成则“热分解”产生的13.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水系电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是

A．放电时，负极区溶液的pH减小B．放电时，若消耗1mol，则有2molK+穿过离子交换膜C．充电时，电池总反应为D．充电时，若电路中转移4mol电子，则阴极区溶液质量理论上增加130g14.丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为。一定条件下，在恒压密闭容器中C3H8与O2起始物质的量之比分别为2：1、1：1、1：2、1：3，平衡时C3H8的体积分数随、的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．表示的曲线是IIB．与的温度大小关系为C．M点时，O2的平衡转化率约为27.3%D．若该反应在绝热恒容容器中达到平衡，则平衡常数K将增大15.甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量[]及溶液中三种含氮微粒的分布系数随pH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的pI=6.下列说法错误的是

A．m=9.6B．a点HCl当量＞0.5C．b点：D．c点：二、解答题16.废芯片(块状，主要成分Si，含少量)中包裹有一定量金属单质(Cu、Ag、Au)，以废芯片为材料浸出和回收金属的工艺流程如图所示：已知：①水中接触角可用于表征亲疏水性，接触角＜90°物质具有亲水性，接触角＞90°物质具有疏水性。废芯片在水中接触角为105°，氧化焙烧后废芯片在水中接触角为18°；②浸渣1中主要成分有X，以及金属单质Au、Ag；③Ce常见价态为+4、+3；具有极强氧化性；④；。当某离子浓度低于时，可忽略该离子的存在。请回答下列问题：(1)“氧化焙烧”作用Ⅰ选择性氧化废芯片表面，形成疏松的成分X；请根据废芯片在水中接触角的变化，分析“氧化焙烧”作用Ⅱ为___________。(2)“一次浸出”中发生的主要离子方程式为___________。(3)对“浸出液1”进行电解，简易装置图如下：请写出阳极的电极反应式___________；该流程中用电解法回收高纯铜的优点为___________。(4)“二次浸出”回收时，盐酸浓度不能超过___________。(5)“浸出液3”的主要成分。金属Au溶解的离子方程式为___________。(6)“浸出渣3”主要成分X为___________(填化学式)。17.某小组欲利用铜催化空气氧化偶联反应制备4-甲砜基苯乙酮(熔点126℃)，并探究制备条件对反应活性及选择性的影响。I．制备：15mL烧瓶中加入磁子，加入溶有配体的DMSO溶液1mL和醋酸铜(催化剂前体)，室温搅拌5min。依次加入碳酸盐，甲基亚磺酸钠及4-乙酰基苯硼酸，补加2mLDMSO。水浴加热，反应2h，冷却至室温，得到粗产物I．II．分离提纯：III．实验探究：控制反应温度70℃，改变反应条件(如下表)，重复实验。得到反应物转化率、目标产物产率及氧化副产物产率如下表：[实验配体X=N-甲基咪唑(配体A)、联吡啶(配体B)、1，10-菲洛林(配体C)。其中配体A为单齿配体，配体B、C均为双齿配体]

序号前体配体碳酸盐转化率/%目标产物/%副产物/%1醋酸铜A(0.25mmol)碳酸钾9849192溴化铜A(0.25mmol)碳酸钾9930403醋酸铜B(0.11mmol)碳酸钾9852144醋酸铜C(0.11mmol)碳酸钾9950155醋酸铜B(0.11mmol)碳酸铯371816(1)一般使用烧瓶时要求液体体积不少于容积的，本实验中使用容积偏大的烧瓶目的是___________。(2)氧化副产物4-羟基苯乙酮与碳酸钾反应的化学方程式___________，该副产物可在分离提纯中___________(填序号①~⑤)操作时除去。(3)检验所得产品是否较纯净的简易方法是___________。(4)实验___________(填实验序号)可说明___________对反应选择性没有显著影响。(5)其他条件相同，分别控制反应温度50℃、70℃、90℃重复实验并进行液相色谱测试。已知：在液相色谱图中可根据保留时间确定样品中的物质种类；吸收峰面积越大，物质含量越高。从图像分析，最佳反应温度为___________℃，此温度的优势在于___________。18.苯乙烯和苯甲醛都是重要的化工原料，我国科研团队近年通过催化剂设计等方法通过乙苯氧化脱氢法实现了苯乙烯和苯甲醛的联合生产：I：(g)+O2(g)→(g)+H2O(g)Ⅱ：(g)+O2(g)→(g)+H2O(g)+CO(g)Ⅲ：(g)+10O2(g)→8CO2(g)+4H2O(g)(1)

共价键苯环中的碳碳键C-CC=CC-HH-HO-OO=OH-O键能494348615413436214498463则___________。(2)已知：合成C的反应速率方程为(r为速率，k为速率常数，p代表压强)，则该反应的反应级数为n=x+y。在恒温恒容的条件下，通过固定一种气体分压改变另一种气体分压的方式测定反应级数：图1、图2表示了在三种不同催化剂上气体分压对反应速率的影响，根据图中数据，反应I：的反应级数n=___________。(3)下表为恒温恒容的条件下，1%催化剂条件下的乙苯氧化脱氢性能随反应温度的变化图(采集的数据均为相应温度下反应1h)，选择性：以CO2为例，。

T/℃乙苯的转化率选择性苯乙烯苯甲醛CO24733.690.28.41.44947.685.613.01.45158.085.014.01.052510.781.815.30.9①随着温度升高，乙苯的转化率升高的原因是___________，导致苯乙烯、苯甲醛、CO2的选择性出现此变化趋势的原因可能是___________。②时，有利于提高乙苯转化率的措施有___________(填标号)。A．通入氩气B．增加初始时乙苯与氧气比例C．通入氧气D．延长原料与催化剂接触时间③515℃时，初始时只充入乙苯和足量氧气，乙苯的初始分压为100.0kPa，则生成___________kPa/h。(4)经研究发现，过渡金属氧化物作催化剂时，其催化乙苯氧化脱氢过程大致可描述如下：乙苯可以与具有氧离子缺位的过渡金属离子(电子受体)相互作用从而形成稳定中间体，苯环侧链烷基的H原子吸附在晶格氧上，晶格氧参与反应与H结合形成H2O而脱去；随后气相氧补充晶格氧，完成氧化脱氢反应循环，过渡金属离子可作为电子受体的原因是___________，O2的浓度不可过大也不可过小的原因是___________，按照反应原理推测，将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢则反应更___________(填“难”或“易”)进行。19.恩那司他是新一代HIF-PH抑制剂，化合物H是合成恩那司他的关键中间体，其合成路线如下所示，回答下列问题：已知：+。(1)化合物A中含氧官能团名称为___________。(2)A→B的化学反应类型为___________。(3)化合物水解的产物除CH3OH外还生成了一种化合物M(C3H7NO)，则M的名称为___________。(4)以下说法错误的是___________。A．化合物C存在顺反异构体B．若化合物D中五元环和六元环共平面，则六元环中的N原子的孤对电子位于sp2杂化轨道内C．化合物H中sp2杂化和sp3杂化的碳原子数目之比为14：3(5)化合物G在足量HCl溶液中水解的化学方