2026年贵州铜仁市高三年级适应性考试（二）化学试卷

2026年贵州铜仁市高三年级适应性考试（二）化学试卷一、单选题1.贵州历史悠久，物产丰饶。下列描述的物质中属于金属矿产的是

A．蔺地佳布，冬暖夏凉，宜衣宜幔，边地至宝B．黔中孕灵，丹砂映日，溪山藏宝，水银流光C．夜郎枸酱，味压江南，一缕醇香，通于南越D．黔中佳纸，小屯称最，吸墨不洇，落笔生韵2.下列物质的性质和用途不具有因果关系的是

A．HF水溶液呈酸性，可用于溶蚀玻璃B．有强氧化性，可用于杀菌消毒C．MgO熔点高，可用作耐高温材料D．SiC硬度很大，可制作砂轮磨料3.实验室制备少量氮气的反应为，下列有关化学用语或表述错误的是

A．中心原子的价层电子对数：3B．基态原子的价电子排布式：C．NaCl溶于水形成的水合离子：D．用电子式表示的形成过程：4.下列实验装置能达到实验目的的是

A．制备B．制备C．制备甲酸D．制备无水

A．AB．BC．CD．D5.氰基丙烯酸酯(俗称胶)是一类重要的黏合剂，结构简式如下，其中为烷基。使用时，微量水汽可作为引发剂使其快速聚合固化。研究表明，随着中碳链增长，固化时间相应延长。下列说法正确的是

烷基甲基乙基正丁基俗名501502504

A．该类物质可形成分子间氢键B．该有机物最多可与发生加成反应C．在环境触发下，该单体通过缩聚反应固化为高分子D．医用胶选用504，是因固化较慢，便于手术操作6.“杯酚”分离和的过程如图所示，下列说法正确的是

A．“杯酚”与苯酚互为同系物B．“杯酚”能发生氧化反应和取代反应C．“杯酚”与通过共价键形成超分子D．“杯酚”中所有碳原子可能共平面7.某漂白剂中含Q、X、Y、Z四种短周期元素，原子半径依次增大，且价电子数之和为11，四种元素形成的某化合物结构如图。下列说法正确的是

A．电负性：B．第一电离能：C．X、Y原子的杂化方式均为D．温度越高，该漂白剂的漂白效果越好8.下列离子反应方程式书写正确的是

A．向溶液中加少量：B．向溶液中加溶液：C．固体溶于发生水解：D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：9.下列实验操作及现象能得到相应结论的是

选项实验操作及现象结论A分别向和中滴加等量的溶液，不溶解，溶解金属性：B往装有鸡蛋清的试管中先加入少量，再加过量水，振荡，试管底部有少量固体蛋白质发生变性C向稀溶液中加入铜片并加热，试管口观察到红棕色气体铜与稀溶液反应生成D将盛有溶液的试管，先水浴加热片刻，再取出置于冷水中，溶液颜色变化为：蓝绿色→黄绿色→蓝绿色为放热反应

A．AB．BC．CD．D10.频哪醇()发生重排生成频哪酮()的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的B．该反应分4步进行C．INT1生成后会迅速转化成INT2D．相同条件下，INT1比INT2稳定11.人工光合固碳装置可以实现将光能转化为电能，利用电能将和水转化为甲酸而实现“绿电固碳”，过程中伴随少量、的生成，装置如图所示。下列说法错误的是

A．该装置实现了一次能源转化为二次能源B．从Ⅱ区向Ⅰ区移动C．电极的电极反应有：D．当生成时，可以得到12.硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料。以锌灰(含及少量、、等金属的氧化物)制备硫化锌的过程如图所示。下列说法错误的是

A．“逆流浸出”可提高浸出率B．“调罐”中加可将氧化为C．“转化罐”中加试剂a的目的是为了除铜D．“沉锌”后的滤液中，13.的晶胞结构如图甲所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，从晶体中脱嵌，形成，结构如图乙所示。下列说法错误的是

A．每个Fe周围紧邻的有6个B．每个晶胞中，的数目为4C．图乙中，D．电池充电时，与电源正极相连14.贵州有很多天然溶洞，其形成与水体中含碳物种的浓度有关。某溶洞水体中(为、、或)与变化的关系如图所示。已知常温下，下列说法错误的是

A．曲线②代表B．C．的数量级为D．时，溶液中二、解答题15.是一种重要的化工产品，主要用作水处理剂、氧化剂、分析检测等，某小组进行如下实验。回答下列问题：Ⅰ．无水的制备：将和足量(沸点77℃，遇水剧烈反应)混合共热，装置如图所示。(1)生成无水的化学方程式为___________。(2)仪器a的名称为___________。装置Y的作用为___________。(3)实验制得的中含有少量的，原因是___________。Ⅱ．纯度的测定：称取产品试样，配制成溶液，取于锥形瓶中，加入足量溶液，经充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，然后用溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液(已知：)。(4)滴定终点的颜色变化为___________。(5)氯化铁产品的纯度为___________(用含、、的代数式表示)。Ⅲ．与酚类的显色反应：苯酚与溶液发生显色反应，显色原理是苯酚电离出的和形成配位键，得到的显紫色。酚类物质一般都可以与溶液作用显色。(6)实验发现，对羟基苯甲酸难与溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释原因___________。16.从某金-银矿(含、、、、、等)中回收金属的一种工艺如下：已知常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时()溶液的pH如下表：

金属离子开始沉淀时的pH1.67.68.1完全沉淀时的pH3.19.610.1回答下列问题：(1)Cu位于元素周期表的___________区。(2)“还原酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。(3)“沉铁”时需调节溶液，若控制，此时滤液中___________。(4)“沉锰”时选择用而不使用沉淀的主要原因是___________。(5)“浸金银”时溶解涉及的主要反应如下：a．b．①上述过程中的催化剂为___________；的作用为___________。②“浸金银”后滤渣2的主要成分为___________。从滤液中提取Au，工业上常用锌置换法，其他条件相同时，溶液对金置换率的影响如图所示。为了提高回收效果，选择的最佳条件为：控制溶液___________，浸出时间___________min。17.在矿山废水处理过程中，用于重金属资源化回收的离子交换树脂(P为聚苯乙烯骨架)，可通过“氯甲基化-胺化”法制备。反应Ⅰ(氯甲基化)：反应Ⅱ(胺化)：反应Ⅲ(甲醇液化)：回答下列问题：(1)反应___________。(2)已知反应Ⅰ的，当时，反应自发进行。若其他条件不变，将改为，需___________(填“升温”或“降温”)，利于反应Ⅰ的自发进行。(3)向树脂中加入过量，测得不同温度()下每初始树脂负载氯的质量随时间()的变化曲线如图所示。①___________(填“>”“<”或“=”)。②若一定时间内初始树脂负载率的平均速率可表示为，则时，内，___________(保留两位有效数字)。③时，反应Ⅰ的速率平衡常数：。已知是指某时间点初始树脂负载氯的质量百分数，，请描述时点的反应速率常数___________(只列式，不化简)。(4)科研工作者探究催化剂表面不同孔道(孔道兼具富集反应物与提供反应空间的作用对反应Ⅰ的影响，绘制出的反应微观过程与能量变化如下图所示。从反应物分子在孔道内碰撞情况分析：曲线1对应___________(填“a”或“b”)孔道。当反应物分子通过b孔道时，发现反应速率明显下降，原因是___________。18.有机化合物F是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下。回答下列问题：(1)的化学名称为___________；D、F中含氧官能团的名称分别为___________、___________。(2)B→C化学反应方程式为___________。(3)C→D反应类型为___________。断键的位