黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高一上学期期末考试一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．FeO俗称铁红，常用作红色颜料B．维生素C具有氧化性，可用作食品抗氧化剂C．干冰升华吸热，可用于易变质食物的短期保鲜D．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多症【答案】C2．下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1720Cl B．C．14N的原子结构示意图： D．H2【答案】B3．化学实验安全和规范至关重要。下列行为符合实验安全要求的是A．实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中C．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌【答案】D4．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．含有Ba2+的溶液中：B．澄清透明的溶液中：KC．使石蕊溶液呈红色的溶液中：KD．与铝反应产生H2的溶液中：【答案】B5．在酸性环境和Ag+催化作用下，过硫酸钠(Na2S2O8,S为+6价A．硫元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族B．16O和C．S2D．生成0.2 molMnO4【答案】B6．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是A．Cl元素的最高正价为+7，则F元素的最高正价也是+7B．CaHCO32的溶解度大于CaCO3C．Al(OH)D．KCl属于离子化合物，则RbCl(氯化铷)也属于离子化合物【答案】D7．下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是A．酸性：HBrB．稳定性：PHC．与H2化合的难易程度：D．与水反应置换出H2的难易程度：【答案】C8．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是实验装置实验目的A．制备少量FeB．验证Na2CO3实验装置实验目的C．验证非金属性：Cl>C(D．验证铁与水蒸气反应A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A9．下列说法错误的是A．KNO3溶于水破坏了K+和B．NaOH固体中既含有离子键又含有极性共价键C．水分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构D．根据H2CO3的酸性比H2SiO【答案】C10．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：2B．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：C．稀盐酸与碳酸钙反应：COD．磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe【答案】D11．用NAA．18 gDB．将22.4L(标准状况)Cl2通入水中，形成的HClO、C．0.1 mol⋅LD．5.85gNaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1【答案】A12．纳米Fe3O4A．.纳米Fe3B．反应①中，环丙胺的作用是将FeCl3⋅6C．反应②中，通入的CO要足量，且浓度越高越好D．反应②的化学方程式为6【答案】D13．实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3的主要过程如下。已知NHA．过程①②③均涉及过滤操作B．向饱和食盐水中先通入足量CO2再通入NH3，有利于提高C．溶液B可并入饱和食盐水中循环使用D．若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有NH【答案】C14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是A．简单离子半径：X<Y B．化合物C．Y的单质能与冷水剧烈反应 D．氧化物对应水化物酸性：Z【答案】B15．已知：向100 mL0.4 mol⋅L-1FeBrA．反应后的溶液中cB．此过程中发生的总反应为2C．反应后的溶液最多能溶解2.56gCu粉D．向反应后的溶液中滴加少许酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，则Cl【答案】D二、解答题16．元素周期表揭示了元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。几种前20号元素在周期表中的位置如下：回答下列问题：(1)a、g组成的化合物的电子式为；元素b的单质在空气中加热，产物为(填化学式)。(2)画出f的简单离子的结构示意图：，写出+4价c的氧化物的结构式：。(3)黑色区域所含元素种类为(填字母)。A．金属元素B．非金属元素C．既有金属元素又有非金属元素(4)d、e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。d的最高价氧化物对应水化物的碱性比h的最高价氧化物对应水化物的碱性(填“强”或“弱”)。(5)已知等物质的量的化合物dg和eg3的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有eg4-，写出熔化时发生反应的化学方程式：【答案】(1)Li2O、Li3N(2)O=C=O(3)A(4)Al(OH)(5)NaCl17．物质的量和氧化还原反应原理在工业生产、环保及科研领域中有广泛的应用。回答下列问题：(1)黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3C点燃K2S+N2↑+3(2)纳米铁粉可去除酸性废水中的NO3-，同时生成Fe2+与NH4+，其反应的离子方程式为。若处理10L该酸性废水(假设NO3-全部转化为NH4+时)(3)温室蔬菜需要用到植物营养液。有两份体积相同的植物营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下，则x=，y=。KClNHKNH第一份0.3mol0.1mol0.2mol0第二份x0y0.2mol(4)钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+,SO32-被氧化为SO42-，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为【答案】(1)S和KNO3(2)4Fe+(3)0.10.3(4)1：1ClO18．FeCl3是一种高效絮凝剂，常用于水处理领域。实验室用Cl2和铁屑制取无水已知：无水FeCl3回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)为得到纯净干燥的Cl2，试剂X和试剂Y分别为、(3)装置D中发生反应的化学方程式为。装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是。(4)装置F中碱石灰的作用是、（写两条）。(5)某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是_______（填字母）。A．逆风往高处跑 B．顺风往低处跑C．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D．戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(6)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气及其衍生物已经深度嵌入人类文明的物质基础之中。下图是一种制备Cl2的原理示意图，其中CuO的作用是做，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况：【答案】(1)MnO(2)饱和食盐水浓硫酸(3)2Fe+3Cl2Δ2FeCl(4)吸收尾气Cl2，防止污染空气防止空气中的水蒸气进入装置E与生成的FeCl(5)AC(6)催化剂

19．实验室模拟用炼铁厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al回答下列问题：(1)上述流程需要用到100 mL 5 mol⋅L-1硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm-3的浓硫酸进行配制，需量取该浓硫酸体积是mL(保留1位小数(2)“碱浸”时，氧化铝发生反应的离子方程式为、(3)“还原”步骤中溶液颜色的变化为。(4)测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如