黑龙江省齐齐哈尔市2025届高三下学期三模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省齐齐哈尔市2025届高三下学期三模考试一、单选题1．金属材料是现代社会生产和生活中不可或缺的重要材料，应用广泛。下列说法错误的是A．人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁B．铝制品表面用铬酸进行化学氧化，可以使氧化膜产生美丽的颜色C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与HD．过渡金属(如铬、锰、镍等)可大大改善合金性能，被誉为“冶金工业的维生素”2．下列化学用语或图示表达正确的是A．氮化硅的分子式为SiB．氧的基态原子轨道表示式为C．氯化铯的晶胞为D．邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为3．关于物质鉴别，下列说法错误的是A．NO2和Br2B．SO2和COC．MgOH2和AlOHD．NaHCO3溶液和Na4．一水合硫酸四氨合铜CuNHA．键角：HB．铜元素基态原子的价层电子排布式：3C．电负性：OD．CuNH34SO5．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可做供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，NAA．1LpH=1的F溶液中含有B．1L0.1mol/L的G溶液中阴离子数目小于0.1C．标准状况，2.24LD与铁充分反应时转移电子数为0.3D．若反应①中消耗B的量与反应②中生成B的量相等，则两个反应转移电子数均为26．下列化学过程的表达正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．用TiCl4制备TiO2C．用电子云轮廓图示意p-pσD．腺苷三磷酸(ATP)水解时磷酸酐键断裂过程的能量变化表示为：7．下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是AB验证碳酸的酸性比苯酚的强证明改变压强能破坏化学平衡状态CD证明沉淀转化铁钥匙镀铜A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．实验是进行化学研究的重要途径之一，下列实验操作及现象描述正确的是A．纯净的Cl2在HB．将包有少量淡黄色过氧化钠的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来C．向氨水中滴加AgNO3D．在玻璃斜切面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同9．为了提高煤气泄漏的可检测性，通常会在煤气中添加少量的四氢噻吩()，这是一种具有强烈臭味的还原性有机化合物，可帮助人们在煤气泄漏时及时察觉。其中两种制备方法如下：方法Ⅰ：噻吩催化加氢法：方法Ⅱ：1，4-二溴丁烷与硫化钠反应：下列说法错误的是A．催化剂的选择是方法Ⅰ的关键，应注意催化剂的活性、选择性以及抗中毒能力B．可用酸性高锰酸钾溶液检验四氢噻吩()中是否含有噻吩()C．方法Ⅱ反应后经过滤、萃取、蒸馏、洗涤、干燥、重结晶提纯产品D．方法Ⅱ中的醇帮助1，4-二溴丁烷与硫化钠更好地接触和反应，从而提高反应效率和产率10．己二腈NCCH24CN是生产尼龙-66的主要原料，尼龙-66在电子、轻工以及其它有机合成领域有着广阔的应用，其优异的力学材料特性，使其适用于如飞机、战斗机等特种轮胎的军工领域，是国防不可缺少的重要材料之一，也是新一代汽车中为减轻车重，降低消耗的金属替代品。己二腈工业化生产工艺有很多种，如：巴内酰胺法、糠醛法、乙炔法、己二酸催化氨化法关于尼龙-66，下列说法错误的是A．丙烯、丙烯腈和己二腈中碳原子杂化类型各不相同B．第一电离能：NC．尼龙-66是通用高分子材料，属于塑料的一种D．制冬尼龙-66：11．己二腈NCCH24CN是生产尼龙-66的主要原料，尼龙-66在电子、轻工以及其它有机合成领域有着广阔的应用，其优异的力学材料特性，使其适用于如飞机、战斗机等特种轮胎的军工领域，是国防不可缺少的重要材料之一，也是新一代汽车中为减轻车重，降低消耗的金属替代品。己二腈工业化生产工艺有很多种，如：巴内酰胺法、糠醛法、乙炔法、己二酸催化氨化法丙烯腈电有机合成己二腈的原理如下图所示，下列说法错误的是A．与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点B．季铵盐能够提高电解液的电导率，提高电解过程的稳定性C．电解池总反应为：4D．a膜为质子交换膜，通电一段时间后，左室pH增大12．用黄铜矿(主要成分CuFeS2，含少量SiO2已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2；CuClA．“一次浸取”反应方程式为CuFeSB．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得FeC．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离D．“调节pH”中每生成1 molCu，转移13．氧化铈CeO2是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。A、C原子的分数坐标分别为0,0,0、1,1,1，假设CeO2晶胞边长为A．CeO2晶胞中O原子位于CeB．CeO2晶胞中Ce4+与最近OC．CeO2晶体中B原子的分数坐标为D．每个CeO2-x晶胞中Ce14．工业上利用反应COg+H2Og⇌CO2g+H2A．0~10min反应的平均速率vB．A点是在催化剂1、温度T1C．温度为T2时，该反应的平衡常数D．催化剂2比催化剂1的催化效率高15．常温下，向20.00mL0.1000mol/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合A物种的分布系数δ[δ(某含A物质)=该含A物质的浓度A．M点与N点溶液中cHA-相等 B．NC．Q点溶液pH为8 D．V二、解答题16．铈的氧化物CeO2是提高净化汽车尾气催化剂性能的一种重要添加剂，此外在光催化剂以及抗菌陶瓷和富氧离子环保涂料方面也有广泛应用；工业上利用主要成分为CeCO3F(1)“焙烧”过程中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是。(2)“焙烧”过程中生成1mol气体X时转移电子的数目为。(3)上述流程中CeO2与盐酸反应的离子方程式，该流程中为了避免产生污染性气体，其中盐酸可用稀硫酸和替换(填物质名称)(4)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全cCe3+=1.0×10-5mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中cHCO3-=mol/L(保留(5)CeO2在汽车尾气净化器中发挥关键作用，铈的氧化还原特性使其能够在不同的情况下进行氧气的供给和消耗。写出CeO2供氧并生成CeO的化学方程式17．硫酸肼N2Ⅰ．水合肼(N2H4⋅H2O，沸点约118℃，可与酸反应被视为二元弱碱)的制备。由尿素CONH2Ⅱ．合成硫酸肼，其装置以及具体步骤如下：①将一定量的水合肼于仪器A中稀释，在低温浴槽内冷却降温。②将仪器C内的98%浓硫酸，缓慢滴加至仪器A中，搅拌并保持温度在0~10℃左右，当pH为5~7时停止滴加。③将溶液缓慢降温，2h后沉降出白色固体。过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肼产品。回答下列问题：(1)装置中仪器B的名称为。(2)反应物次氯酸钠不能过量，否则产率过低，主要原因是。(3)合成N2H4⋅H2O时，还生成2种钠盐。写出合成(4)步骤①中水合肼稀释时放出热量，主要原因是。(5)步骤②中，如果pH为4时停止滴加硫酸，产率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。(6)步骤③中固体最好用洗涤2~3次。(7)在优化工艺条件下，该方法制备硫酸肼的转化率可达70%，且产品纯度高达98%。此时30g尿素可制备g硫酸肼产品(列出算式)。18．乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应：Ⅰ．水蒸气重整：CHⅡ．热裂解：CHⅢ．水煤气变换：CO回答下列问题：(1)反应Ⅰ的ΔH1=kJ⋅mol-1，该反应在(填“高温”“低温”(2)若反应Ⅱ在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。A．容器内氢元素的质量分数不再变化B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化C．容器内的压强不再变化D．容器内nE．单位时间内，每断裂3molC-H(3)已知：水碳比H2O/C是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比H2O/①表示水碳比H2O/C=4的曲线是(②水碳比H2O/C=2时，H2g平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。(4)已知：S表示选择性，SCO=n生成COn生成CO+n生成CO2×100%。在n①350℃下，CO2选择性随压强变化的曲线是(填字母)②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有个。(5)在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2molH2O和1molCH3COOH，同时发生上述三个反应，达到平衡时CO的选择性(SCO=n生成COn19．黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(1)物质A名称为，X中含有种官能团。