湖北省部分名校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖北省部分名校2024-2025学年高一下学期3月联考试卷一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌B．压电陶瓷主要由碳化硅、氮化硅高温烧结而成，能实现机械能与电能的相互转化C．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用D．Fe22．下列与化学相关的职业与职责不对应的是选项职业职责A化学科研工作者在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系B水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定C化工工程师依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题D科技考古研究人员对合金等金属材料或冶炼产品等中的微量、常量杂质元素，以及金属材料中C、A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D3．化学用语是发展学生化学抽象思维的重要载体，下列化学用语表示正确的是A．NH3的结构式：B．水合氢离子的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：8D．用电子式表示MgCl2的形成过程：4．NAA．64gCu与足量稀HNO3反应生成的H2B．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成HC．通常条件下，28gCO和NO混合气体中含有分子数为ND．常温下，56gFe与足量的浓硫酸反应，转移电子数小于3N5．下列物质转化在给定条件下不能实现的是①Fe②SiO③Na④N⑤SOA．①④ B．②③ C．③④ D．④⑤6．海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法错误的是A．反应①~⑤中N元素有5种价态B．碱性环境有利于发生反应①C．反应③、⑤属于氮的固定D．反应①、②、③均涉及极性键的断裂7．类比是化学重要的学习方法。下列“类比”结果正确的是A．CO2能与Ca(OH)2反应生成CaCO3B．CO2、SOC．CaHCO32的溶解度比CaCO3D．H2Se的沸点高于H2S8．下列实验能达到目的的是A．验证非金属性强弱：ClB．制备少量干燥的HCl气体C．证明NaHCO3D．检验待测液中的SOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．下列离子方程式正确的是A．用氢氟酸雕刻玻璃：2B．用足量氨水吸收废气中的SOC．向Ba(OHD．实验室用NaOH溶液吸收NO2尾气：10．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法正确的是A．X与Z的稀溶液反应可生成S单质B．Y不能经一步反应生成ZC．向H2D．只用BaCl2溶液就能够鉴别Na211．FEMC是一种无色透明的液体，常用作锂离子电池电解液添加剂。下图是FEMC的结构，W、X、A．该分子中所有原子最外层均达到了8eB．W和Y形成的化合物一定不含非极性键C．W与X、Y、Z均可形成10eD．氢化物的稳定性：Z12．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是氧化型/还原型PbOMnOFeClVOE(酸性条件)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991VA．实验室可用PbO2与浓盐酸反应制备B．酸性条件下，还原性强弱顺序为FeC．该反应能发生：HD．向H2SO4酸化的含213．将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成编号①②操作现象溶液变红色，20秒后褪色i．产生大量使带火星的木条复燃的气体ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色编号③④操作现象i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色ⅱ.溶液变红色溶液变红色，2小时后无明显变化A．由实验可知，Na2O2B．若向①褪色后的溶液中滴加5滴6molC．若向②褪色后的溶液中滴加18mL蒸馏水，溶液不会变红D．若向④中继续滴加6mol⋅L14．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气A．上述烟气通过Ca(ClO)B．依图信息，在80min时，吸收液中nC．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+15．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积A．A点溶液中存在FeNO3B．原混合溶液中cHNO3和cC．mD．AB段发生的反应为置换反应二、解答题16．元素周期表是元素周期律的必然产物，下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空：(1)元素i在元素周期表中的位置。(2)元素b的单质保存在中。(3)元素a与元素e可以形成18e-分子，该分子具有较强的还原性。写出该分子的电子式(4)写出元素d的最高价氧化物对应的水化物和元素f的最高价氧化物反应的离子方程式。(5)元素h、k、g形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。选择合适的方法比较元素k、g的非金属性(填序号)。A．比较元素k、g形成的简单氢化物的沸点B．将元素g形成的单质通入元素k的简单氢化物中C．比较元素k、g与氢气化合的难易程度D．比较元素k、g形成简单离子所得到的电子数(6)汽车尾气中含有元素e形成的某种氧化物，该氧化物和元素j形成的单质的蒸汽颜色相同，写出鉴别它们的一种试剂。17．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。已知：SiHCl3的沸点31.8℃，SiCl4的沸点57.6℃(1)反应①至反应⑥，氧化还原反应的个数是。流程中可循环使用的物质是。(2)SiHCl3中含有少量SiCl4，可通过(填操作名称(3)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是(用化学方程式表示)。(4)晶体硅粉末与干燥的氮气在1300~1400℃下反应，也可制取结构陶瓷材料氮化硅Si3N4。现用如图装置(①写出NH4Cl溶液中阳离子的检验方法。NH4Cl溶液与NaNO2溶液加热反应生成②装置Ⅱ中所盛试剂为。装置I和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先对(填“I”或“Ⅲ”)装置加热。18．硫氰化钾KSCN俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：已知：①CS2是密度比水大且不溶于水的液体，NH3不溶于②在一定条件下发生反应：CS2+3NHI．制备NH4(1)实验室制备氨气也可以用固体和固体加热制备，发生的化学方程式为。(2)使用装置a滴加浓氨水的优点为。(3)装置C的三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是使反应更充分且(4)D装置的作用为。II．制备KSCN溶液(5)关闭K1，移开水浴，将装置C继续加热至100℃一段时间，再打开K2。打开K2前加热的目的是。打开K2后继续保持液温100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCNⅢ．制备KSCN晶体(6)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中不会用到的仪器有(填序号)。①坩埚

②蒸发皿

③分液漏斗

④玻璃棒

⑤烧杯19．以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体回答下列问题：(1)写出提高“焙烧”效果的一种方法。“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式(2)尾气SO2可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是(3)滤渣的主要成分是硫和。(4)取FeSO4⋅7H2O