2026年天津市中考化学试卷附答案

2026年天津市中考化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．（2分）下列变化涉及化学变化的是（）A．碘升华 B．石蜡熔化 C．纸张燃烧 D．水结冰2．（2分）下列物质富含蛋白质的是（）A．葡萄 B．植物油 C．鸡蛋 D．食盐3．（2分）空气中含量较高且可用于食品防腐的气体是（）A．O2 B．N2 C．CO2 D．He4．（2分）2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于（）A．氧化物 B．单质 C．混合物 D．化合物5．（2分）将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是（）A．面粉 B．蔗糖 C．乙醇 D．硫酸铜6．（2分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，相关实验操作正确的是（）A．溶解 B．过滤 C．引燃酒精灯 D．蒸发7．（2分）20℃时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．柠檬汁：pH＝2.5 B．蒸馏水：pH＝7.0 C．肥皂水：pH＝10.2 D．炉具清洁剂：pH＝12.58．（2分）南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．氟属于非金属元素 B．氟原子的核外电子数为7 C．氟的相对原子质量为19.00 D．氟原子在化学反应中易得到电子根据如图所示实验完成第9～10小题。某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。9．下列有关该实验的说法不正确的是（）A．实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B．实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C．停止加热，应待装置冷却后再次称量 D．铜粉的质量影响实验的最终结论10．实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与如图所示相符的是（）A．气体的总质量 B．氧元素的质量 C．固态物质的质量 D．氮气的质量二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）11．（2分）“小站稻”以米粒饱满、口感软糯而闻名。水稻生长需要适宜的土壤酸碱性和充足的养分。下列说法正确的是（）A．可用氢氧化钠改良酸性土壤 B．稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质 C．化肥对环境有不良影响，应停止使用 D．尿素[CO（NH2）2]含有碳、氮元素，属于复合肥料（多选）12．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究铁钉生锈的条件将铁钉全部浸入盛有水的试管中，几分钟后观察现象B鉴别浓硫酸和稀硫酸用玻璃棒分别蘸取两种液体滴在滤纸上，观察现象C除去二氧化碳中的氧气将红热的木炭插入混合气体中D检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠取样，加入氯化钡溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D（多选）13．（2分）科学方法对于学习化学有重要作用，下列说法正确的是（）A．用橡皮泥等材料制作氯化氢分子模型，可知氯化氢是由氢原子和氯原子构成的 B．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钾溶液也能使酚酞溶液变红 C．溶液析出晶体后溶质质量减小，溶质质量分数也减小 D．金属钛能与盐酸反应产生氢气，则金属钛放入硝酸银溶液中会有银析出14．（2分）下列实验设计、操作及现象和结论均正确的是（）选项实验设计操作及现象结论A用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、木炭依次燃烧，石灰石不燃烧温度没有达到石灰石的着火点B向两支试管中各加入0.3g高锰酸钾，高锰酸钾在a试管中溶解，在b试管中几乎不溶解同一物质在不同温度下溶解性不同C向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量D打开弹簧夹连通两支注射器，将1mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从左至右依次变红氨分子在不断地运动A．A B．B C．C D．D15．（2分）将8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜（Cu2O）的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8g金属铜。已知：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。下列说法正确的是（）A．生成的二氧化碳质量为3.3g B．参加反应的硫酸质量为4.9g C．固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8：9 D．反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5%三、填空题（本大题共3小题，共16分）16．（4分）物质的性质决定用途。现有①氧气②石墨③不锈钢④生石灰，选择适当的物质填空（填序号）。（1）可用于制造炊具的是；（2）可用作干电池电极的是；（3）可用作干燥剂的是；（4）可供给呼吸的是。17．（7分）水是重要的自然资源。（1）爱护水：下图中（填序号）是我国“国家节水标志”。（2）认识水：电解水实验能证明水的组成。①电解水的化学方程式为；此实验证明水是由两种元素组成。②下列实验也能证明水的组成的是（填序号）。A.过氧化氢分解B.氢气在氧气中燃烧C.水的蒸发（3）净化水：家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的性；综合运用①蒸馏②沉降③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是（填序号）。18．（5分）我国科学家从月壤中发现“镁嫦娥石”和“铈嫦娥石”两种矿物，为未来的资源开发和利用提供了科学依据。（1）“嫦娥石”系列矿物是由钙、磷和稀土元素等组成的物质。磷酸钙[Ca3（PO4）2]属于（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）“镁嫦娥石”中的镁是指（填“元素”或“单质”）。（3）铈合金可用于制造航天飞机部件，铈（Ce）元素常见的化合价为+3、+4价。①二氧化铈（CeO2）中Ce的化合价为价。②1000℃条件下，钙与氯化铈（CeCl3）反应制取铈（Ce），同时生成氯化钙。该反应的化学方程式为。四、简答题（本大题共3小题，共18分）19．（6分）写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧；（2）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应；（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应。20．（6分）不同温度下NaCl、KNO3的溶解度如下表所示，回答下列问题。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是。（2）20℃时，将5gNaCl溶于水配制成50g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简比）。（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaClg；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质质量分数的影响是（填“偏大”或“偏小”）。（4）某同学进行下图所示实验。C中的KNO3固体质量为g，A、B、C中三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是（填序号）。21．（6分）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。（1）使用木柴燃烧煮饭，是利用其燃烧（填“吸收”或“放出”）的热量。（2）我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。下列对该项技术研发价值的表述不合理的是（填序号）。A.减少煤燃烧产生的环境污染B.使化石能源的使用实现温室气体“零排放”C.提升我国能源安全保障能力（3）甲烷不仅是燃料也是化工原料。甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应，将该反应的化学方程式补充完整：CH4+2H2O一定条件CO2+。（4）氨气可作为燃料，其燃烧的示意图如下，该反应的化学方程式为。（5）氢气是一种清洁的高能燃料，目前在生产和生活中未能广泛应用的原因是（写出一条即可）。五、实验题（本大题共3小题，共26分）22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。（1）根据下图所示实验装置回答：①仪器a的名称是。②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为。③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用（填序号）装置；添加试剂时，应向发生装置中先加入（填“大理石”或“稀盐酸”）。（2）根据下图所示装置进行实验探究。用注射器向锥形瓶中加入溶液乙，一段时间后：①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为（填化学式）溶液。②观察到蜡烛逐渐熄灭，甲为Na2CO3，乙为稀盐酸。蜡烛熄灭的原因是（填序号）。A.降低了蜡烛的着火点B.二氧化碳不支持燃烧C.二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气23．（8分）碳酸钙可作补钙剂。鸡蛋壳中富含碳酸钙，某探究小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，实验流程如下（假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应，也不溶于水，部分生成物略去）。已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。回答下列问题：（1）过程①鸡蛋壳研磨为粉末的目的是，加快反应速率，使反应更充分。（2）过程②中反应温度需保持在60℃，温度过高，会导致盐酸（填“挥发”或“分解”）；温度过低，反应速率慢且反应不充分。（3）过程②中反应的化学方程式为；操作Ⅰ的名称是。（4）过程③加入过量碳酸钠溶液的目的是。（5）实验流程中，若蛋壳粉中碳酸钙有80%发生转化，理论上得到碳酸钙粉末的质量为g。24．（10分）世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。（1）世纪钟的星座浮雕使用了青铜（主要成分为铜、锡），青铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。（2）炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为。（3）《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石（ZnCO3）和木炭粉为原料冶炼锌，该反应的化学方程式：ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑，反应类型为（4）用以下两组实验方案探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。方案1方案2回答下列问题：①方案1中，通过（填序号）中的实验现象对比，能证明Zn的金属活动性比Cu强；c中发生反应的化学方程式为。②方案2中，X为（填化学式）。（5）某金属粉末中含有6.5gZn、8.6gCu和1gAg，向其中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后，得到35g金属混合物。该混合物中Ag的质量为g。六、计算题（本大题共2小题，共10分）25．（3分）青蒿素（C15H22O5）是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算：（1）1个青蒿素分子由（填数字）个原子构成；（2）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为（填最简比）；（3）141g青蒿素中含有氢元素的质量为g。26．（7分）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14g含铁80%的废铁屑（杂质不参与反应，也不溶于水），向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算：（1）生成硫酸亚铁的质量；（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

1．【答案】C【解答】解：A、碘升华是固态碘变为碘蒸气，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。B、石蜡熔化是固态石蜡受热变成液态石蜡，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。C、纸张燃烧生成二氧化碳、水和灰烬等物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意。D、水结冰是液态水变为固态水，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。故选：C。2．【答案】C【解答】解：A、葡萄中富含维生素、糖类，故选项错误。B、植物油中富含油脂，故选项错误。C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。D、食盐中富含无机盐，故选项错误。故选：C。3．【答案】B【解答】解：A．氧气化学性质活泼，易使食品发生缓慢氧化而变质，不能用于食品防腐，故A错误；B．氮气在空气中含量最高（约占空气体积的78%），且化学性质不活泼，常用作食品的保护气以防止食品腐败，故B正确；C．二氧化碳虽然在食品工业中有应用，但在空气中的含量较低（约占0.03%），不符合“含量较高”的条件，故C错误；D．稀有气体氦气化学性质稳定，但在空气中的含量极低，不符合“含量较高”的条件，故D错误；故选：B。4．【答案】B【解答】解：A．液氧只含有氧元素一种元素，不符合氧化物由两种元素组成的条件，故A错误；B．液氧是液态的氧气，只含有氧元素一种元素，且属于纯净物，因此属于单质，故B正确；C．液氧只由氧气这一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，故C错误；D．液氧只含有氧元素一种元素，不符合化合物由不同种元素组成的条件，故D错误；故选：B。5．【答案】D【解答】解：A．面粉不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不能得到蓝色溶液，故A错误；B．蔗糖易溶于水，形成的是无色透明的溶液，故B错误；C．乙醇易溶于水，形成的也是无色透明的溶液，故C错误；D．硫酸铜易溶于水，形成的是蓝色的硫酸铜溶液，故D正确；故选：D。6．【答案】A【解答】解：A.溶解粗盐时可在烧杯中加水，并用玻璃棒搅拌以加快溶解，操作正确，故A符合题意；B.过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不规范，故B不符合题意；C.不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故C不符合题意；D.蒸发时应使用蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌，图中是烧杯，且没有用玻璃棒搅拌，故D不符合题意。故选：A。7．【答案】A【解答】解：A、柠檬汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A符合题意；B、蒸馏水的pH等于7，呈中性，不能使石蕊溶液变色，故B不合题意；C、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故C不合题意；D、炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D不合题意。故选：A。8．【答案】B【解答】解：A、氟元素属于非金属元素，故选项说法正确。B、由图中信息可知，氟原子的核外电子数为9，故选项说法不正确。C、由图中信息可知，氟的相对原子质量为19.00，故选项说法正确。D、由图中信息可知，氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子，故选项说法正确。故选：B。根据如图所示实验完成第9～10小题。某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。9．【答案】D【解答】解：A、在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，因此观察到实验过程中，红色粉末逐渐变黑，故A选项说法正确；B、加热时，锥形瓶内的温度升高，压强增大，气球膨胀，随着氧气的消耗，温度的降低，瓶内的压强减小，气球又变瘪，故B选项说法正确；C、停止加热，应待装置冷却后再次称量，否则气球处于膨胀状态，会受到空气对其浮力的影响，故C选项说法正确；D、只要是发生了化学变化就能验证质量守恒定律，对铜粉的量没有要求，故D选项说法错误。故选：D。10．【答案】A【解答】解：A、在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应，因此装置内气体的总质量减少，当反应停止后，装置内的气体总质量不再改变，故A符合题意；B、由质量守恒定律可知，化学反应过程中元素的种类及其质量不变，因此该反应过程中氧元素的质量保持不变，故B不合题意；C、在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应生成氧化铜，因此装置内固体的质量随着反应的进行而增大，当反应停止后，装置内的固体质量不再改变，故C不合题意；D、氮气不参与反应，因此装置内氮气的质量始终不变，故D不合题意。故选：A。11．【答案】B【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故A说法错误；B、稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质，故B说法正确；C、化肥的使用对提高农作物的产量作用很大，化肥的不合理对环境有不良影响，因此应合理使用化肥，但不应停止使用，故C说法错误；D、尿素[CO（NH2）2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故D说法错误。故选：B。12．【答案】AC【解答】解：A、探究铁钉生锈的条件需要设置多组对比实验（如只接触水、只接触空气、同时接触水和空气），且铁钉生锈是一个缓慢的过程，几分钟的时间无法观察到明显现象。该方案不能达到实验目的，故符合题意。B、浓硫酸具有脱水性，滴在滤纸上会使滤纸变黑；稀硫酸无脱水性，无明显现象。用玻璃棒分别蘸取两种液体滴在滤纸上可以鉴别，该方案能达到实验目的，故不符合题意。C、红热的木炭在氧气中会反应生成二氧化碳，但木炭也会和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，会引入新的杂质，且无法完全除去氧气。该方案不能达到实验目的，故符合题意。D、硫酸钠能与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，而氯化钠与氯化钡不反应。取样加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明含有硫酸钠，该方案能达到实验目的，故不符合题意。故选：AC。13．【答案】BD【解答】解：A.氯化氢是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，故说法错误；B.氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，故说法正确；C.溶液析出晶体后，溶质质量减少，但若是恒温蒸发溶剂析出晶体，饱和溶液的溶质质量分数不变，故说法错误；D.金属钛能与盐酸反应生成氢气，说明钛的活动性强于氢，而银的活动性弱于氢，所以钛放入硝酸银溶液中会有银析出，故说法正确。故选：BD。14．【答案】D【解答】解：A、用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、木炭依次燃烧，石灰石不燃烧，是因为石灰石不属于可燃物，故选项说法错误。B、图中实验，由于溶剂的种类也不同，变量不唯一，不能说明同一物质在不同温度下溶解性不同，故选项说法错误。C、向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大，也可能是氢氧化钠固体溶于水造成的，不能说明氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，故选项说法错误。D、打开弹簧夹连通两支注射器，将1mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从左至右依次变红，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项说法正确。故选：D。15．【答案】C【解答】解：设固体混合物中铜的质量为x，氧化亚铜的质量为y。8gCuO中铜元素的质量为8g×64x+y×128加入稀硫酸后，Cu2O与H2SO4反应生成Cu，最终得到4.8g金属铜，则：x+y×64联立解得：x＝3.2g，y＝3.6g。A.8gCuO中氧元素质量为8g×1680=1.6g，3.6gCu2O中氧元素质量为3.6g×16144=0.4g，则生成COB.设参加反应的H2SO4质量为z。Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O144983.6gz14498C.固体混合物中Cu的质量为3.2g，Cu2O的质量为3.6g，二者质量比为3.2g：3.6g＝8：9，故C正确；D.设反应生成Cu的质量为m，生成CuSO4的质量为n。Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O144641603.6gm3.6g故选：C。16．【答案】（1）③；（2）②；（3）④；（4）①。【解答】解：（1）不锈钢具有优良的耐腐蚀性和导热性，且无毒，常被用于制造炊具，故可用于制造炊具的是③不锈钢；（2）石墨具有优良的导电性，常被用作干电池的电极材料，故可用作干电池电极的是②石墨；（3）生石灰（氧化钙）能与水发生反应生成氢氧化钙，因此常被用作食品或气体的干燥剂，故可用作干燥剂的是④生石灰；（4）氧气能够维持生物的呼吸作用，是动植物呼吸必需的气体，故可供给呼吸的是①氧气。故答案为：（1）③；（2）②；（3）④；（4）①。17．【答案】（1）A；（2）①2H2O通电2H2↑+O2②B；（3）吸附；②③①。【解答】解：（1）图A是我国“国家节水标志”；图示是洗手标志；故答案为：A；（2）①水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，此实验证明水是由氢、氧两种元素组成；故答案为：2H2O通电2H2↑+O②A.过氧化氢分解生成水和氧气，无法证明水的组成情况，故A不合题意；B.氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，此实验证明水是由氢、氧两种元素组成，故B符合题意；C.水的蒸发属于物理变化，无法证明水的组成，故C不合题意；故答案为：B；（3）家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的吸附性，蒸馏可以除去水中的所有杂质，沉降可以使水中较大的难溶性杂质沉淀，过滤可以除去水中的难溶性杂质，综合运用①蒸馏②沉降③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是沉降、过滤、蒸馏；故答案为：吸附；②③①。18．【答案】（1）盐；（2）元素；（3）①+4；②3Ca+2CeCl31000℃2Ce+3CaCl2。【解答】解：（1）磷酸钙[Ca3（PO4）2]由钙离子（金属离子）和磷酸根离子（酸根离子）构成，符合盐的定义（盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物），因此属于盐。（2）“镁嫦娥石”中的镁是组成矿物的成分之一，矿物中的金属通常以元素形式存在（而非单质），因此指元素。（3）①二氧化铈（CeO2）中氧元素的化合价为﹣2价，设铈的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，得x+2×（−2）＝0，解得x＝+4，因此铈的化合价为+4价。②反应物为钙（Ca）和氯化铈（CeCl3），生成物为铈（Ce）和氯化钙（CaCl2），反应条件为1000℃。根据金属置换反应规律，钙置换氯化铈中的铈，化学方程式为：3Ca+2CeCl31000℃2Ce+3CaCl2。故答案为：（1）盐；（2）元素；（3）①+4；②3Ca+2CeCl31000℃2Ce+3CaCl2。四、简答题（本大题共3小题，共18分）19．【答案】（1）S+O2点燃SO2（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。【解答】解：（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2点燃SO2（2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：（1）S+O2点燃SO2（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。20．【答案】（1）KNO3；（2）1：9；（3）3；偏大；（4）16.1；CBA。【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3；（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将5gNaCl溶于水配制成50g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为5g：45g＝1：9；（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl50g×6%＝3g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，水的实际体积偏小，对所配溶液中溶质质量分数的影响是偏大；（4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，C中的溶剂是100g，加入硝酸钾80g，所以KNO3固体质量为80g﹣63.9g＝16.1g，A、B、C中三种溶液中溶剂都是100g，A中硝酸钾10g，B中硝酸钾31.6g，C中硝酸钾63.9g，所以溶质质量分数由大到小的顺序是CBA。故答案为：（1）KNO3；（2）1：9；（3）3；偏大；（4）16.1；CBA。21．【答案】（1）放出；（2）B；（3）4H2；（4）4NH3+3O2点燃2N2+6H2（5）大量制取和储运成本较高（答案不唯一）。【解答】解：（1）使用木柴燃烧煮饭，是利用其燃烧放出的热量；故答案为：放出；（2）A.该项技术研发减少了煤燃烧产生的环境污染，故A选项说法合理；B.该技术不能使化石能源的使用实现温室气体“零排放”，故B选项说法不合理；C.煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品，提升我国能源安全保障能力，故C选项说法合理；故答案为：B；（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有：1个碳原子与2个氧原子，还少8个氢原子，则空格处的内容为4H2；故答案为：4H2；（4）由微观反应示意图可知，氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O；故答案为：4NH3+3O2点燃2N2+6H（5）氢气易燃易爆，需高压或低温液化储存，储运成本较高；目前电解水制氢能耗大，大量制取成本高等，因此氢气虽然是一种清洁的高能燃料，但目前在生产和生活中未能广泛应用；故答案为：大量制取和储运成本较高（答案不唯一）。22．【答案】（1）①集气瓶；②2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2③AE；大理石；（2）①H2O2；②BC。【解答】解：（1）①仪器a的名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；②高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应属于固液常温型，发生装置选择A；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此采用向上排空气法来收集二氧化碳；添加试剂时，应向发生装置中先加入大理石，然后塞紧胶塞，由长颈漏斗注入适量的稀盐酸；故答案为：AE；大理石；（2）①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为过氧化氢溶液，因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，氧气具有助燃性；故答案为：H2O2；②甲为Na2CO3，乙为稀盐酸。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蜡烛熄灭的原因是二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气，但不会降低蜡烛的着火点；故答案为：BC。23．【答案】（1）增大反应物的接触面积；（2）挥发；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；过滤；（4）除去滤液中过量的盐酸，同时将氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀；（5）7.2。【解答】解：（1）将鸡蛋壳研磨为粉末可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应的速率，故答案为：增大反应物的接触面积；（2）反应温度需保持在60℃，温度过高，会导致盐酸挥发，故答案为：挥发；（3）过程②的反应是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；操作Ⅰ后得到了滤渣和滤液，因此操作Ⅰ是过滤操作；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；过滤；（4）加入过量碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去滤液中过量的盐酸，同时将氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀；故答案为：除去滤液中过量的盐酸，同时将氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀；（5）所取用的鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g×90%＝9g，其中有80%发生转化，因此发生转化的碳酸钙的质量为9g×80%＝7.2g，化学反应前后钙元素的质量不变，最后又全部转化为了碳酸钙粉末，因此理论上得到的碳酸钙粉末的质量为7.2g，故答案为：7.2。24．【答案】（1）大；（2）Fe（3）置换；（4）①ab；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；②CuSO4（答案不唯一）；（5）28。【解答】解：（1）青铜是铜锡合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大。故答案为：大；（2）工业炼铁的主要原理是在高温下，利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳。该反应的化学方程式为：2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2故答案为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（3）观察反应ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑，反应物是一种化合物（ZnCO3故答案为：置换；（4）①方案1中，a试管中锌与稀硫酸反应产