2026年广东广州天河区中考化学二轮复习自编练习卷含答案

2026年广东省广州市天河区中考化学二轮复习自编练习卷学校:姓名：班级：考号：一、单选题：本大题共14小题，共28分。化学实验是化学学科赖以形成和发展的基础，是检验化学知识真理性的标准，是提高学科素养的重要内容和有效途径。请完成各小题。1.实验室是探求真理的静谧之地。实验安全，预防为主，下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是()A.B.C.D.2.规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作正确的是()A.倾倒液体C.稀释浓硫酸3.下列对意外事件的处理方法，错误的是()B.读取液体体积D.加热液体A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭B.误服重金属盐溶液，立即喝大量的鲜牛奶解毒C.稀硫酸不小心洒在手上，用水冲洗后，涂上氢氧化钠溶液D.发生火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区4.下列实验没有利用对比方法的是()·A.探究空气中氧气的含量B.比较Mn02和CU0对H202分解的影响C.验证二氧化碳的密度比空气大D.探究反应速率与接触面积有关5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A.a点状态下的乙溶液是不饱和溶液B.b点状态下的甲溶液降温到t1℃,析出30g晶体C.t1℃时，将20g乙物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液质量为60gD.将t1℃时甲和乙的饱和溶液分别升温到t2℃,两溶液的溶质质量分数相等6.兴趣小组设计并制作“水草缸二氧化碳补给装置(如图)”。下列说法正确的是()A.甲装置制备二氧化碳可控制反应速率B.乙瓶中的水可用氢氧化钠溶液代替C.导管伸入水草缸内应置于“③”处D.通入二氧化碳是为了调节缸内酸碱度7.我国在镁基材料领域再迎技术突破与产业化加速。如图是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图。下列有关说法正确的是()A.镁离子的符号为Mg+2B.镁原子核内质子数X为10C.镁原子的相对原子质量为24.30D.在化学反应中，镁原子易形成阴离子8.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和Nacl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是()A.晶体1是Nacl，晶体2是Na2SO4B.“母液”中含有Na2SO4和NaclC.从“过箩”到“晒制”的过程，Nacl的质量分数一直变大D.Nacl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用降温结晶的方法提纯Nacl9.对如图所示实验的分析错误的是()A.小气球胀大一定说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应B.下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大C.一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关D.干冷的烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛中含有氢元素10.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案·A鉴别cO2和N2将燃着的小木条放入集气瓶中B鉴别Nacl固体和NH4NO3固体取等质量固体溶于等体积水中，测温度变化c除去cO2中混有的Hcl气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D除去caO中少量的cacO3加入足量稀硫酸，过滤A.AB.BC.cD.D11.下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中错误的是()A.硫粉在足量的氧气中燃烧B.用红磷测定空气中氧气的含量C.用一定量过氧化氢溶液制氧气D.向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰12.学习化学重要思维方法之一是在“宏−微−符”之间建立联系。某化学反应的微观示意图如图，有关该反应说法错误的是()A.丁的化学式是N2B.反应产物对环境无污染·C.反应中有两种氧化物D.反应中甲与丙的分子个数比为1：113.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g405反应后的质量/gX5A.乙可能是催化剂B.X的值等于15C.该反应是分解反应D.参加反应的丙与丁的质量比为15：1314.某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，获得某日我市的空气质量情况如图所示。下列说法中正确的是()A.SO2、NO2是导致酸雨的主要物质C.当日首要污染物为PM2.5B.图中X是二氧化碳D.空气质量指数越大，空气质量状况越好二、流程题：本大题共1小题，共8分。15.煤矸石是煤炭生产过程中排放的一种固体废弃物，含有丰富的氧化铝和二氧化硅(注意：二氧化硅既不溶于水也不溶于酸)。硫酸铝是一种重要的化工原料，用煤矸石生产硫酸铝的主要流程如图所示。请回答有关问题：(1)高压喷淋清洗时，经检测自来水为硬水，生活中将硬水软化的办法为。(2)粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是______。·(3)磁力搅拌器中浓硫酸和氧化铝反应的化学方程式为______。(4)为了提高反应效率，加入铝粉，同时利用真空泵将水分去除。铝的金属活动性______(选填“大于”或“小于”)铁。(5)过滤池中滤渣A为______。三、简答题：本大题共4小题，共32分。16.我国正在筹建月球科考站。【资料卡片1】科学家们发现，长期的太阳风给月壤注入了大量的氦−3，这是一种未来有可能进行热核聚变发电的清洁能源。除了氦−3之外，月壤中还含有铁、钙、镁等以及天然的铅、铜、铁、锑、铼等矿物质颗粒，是一种富含金属元素的稀有土壤。【资料卡片2】经质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km⋅S−1。(1)氩在元素周期表中的部分信息如图所示。①结合图示，氩元素属于______(填“金属元素”或“稀有气体元素”)；该元素的原子有______个质子数，相对原子质量为______。②资料卡片2中提到“月壤中还含有铁、钙、镁等”，这里的“铁、钙、镁”指的是______(填“元素”或“原子”)。③氦−3原子的质子数为2、中子数为1，下图能正确表示这种氦原子结构的是______。(2)0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图所示。①由图分析，0℃时，三种分子运动时平均速率最低的是______，可推测平均速率与分子的______有关。②已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因______。17.化学与生产、生活息息相关。请你用所学知识回答下列问题：(1)安全大于一切，在点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体之前必须要进行______操作。(2)做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口______(填“调大”或“调小”)。(3)我国西汉雁鱼铜灯不仅造型美观大方，同时还极具巧思，即使在今天看来也是饱含黑科技的一件环保灯具。下列说法错误的是______。A.彩绘雁鱼铜灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物B.开合灯罩灯光亮度不同是因为进入空气的量不同C.点灯时可提高可燃物的着火点D.加水目的是吸收烟气，防止污染空气(4)《天工开物》记载：“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后掘挖。深至五丈许，方始得煤，初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。人从其下施攫拾取者”(如图)。①“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的______(填仪器名称)。②“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”俗名叫瓦斯，它主要成分是甲烷，此外还有一氧化碳、硫化氢等气体。一氧化碳使人中毒的原理是CO易与血红蛋白结合，导致人体缺氧，CO有毒性属于______(填“物理”或“化学”)性质。③为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是______(填序号)。A.进矿井前先做灯火实验B.矿井内严禁烟火C.矿井内要加强通风D.安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度18.水是重要的自然资源，人类的生产生活都离不开水。(1)自然界的水需要经过净化才能供人类使用。①如图所示，装置甲、乙、丙均能使天然水得到不同程度的净化，其中净化程度最高的是______(填“甲”“乙”或“丙”)，净化后得到的水是______(填“硬水”或“软水”)。②甲装置中利用活性炭的______性除去色素和异味；用装置乙过滤天然水时，若发现过滤速度较慢，原因可能是______(写一种)。③写出生活中节约用水的一种方法______。(2)氢能是一种清洁的新型能源，科学家研发出利用太阳能制取氢气的方法，但所需温度很高，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。①2300℃时，部分水开始分解产生氢气和氧气，写出反应的符号表达式______，其反应类型是______。②“水的沸腾”和“水热分解”均要升高温度，但属于两种不同的变化，请你分析“属于两种不同的变化”的原因。______19.我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料X。反应过程如图1所示，回答下列问题：(1)图1中反应①的能量转化形式中存在光能转化为______，产生的H2、02的质量比约为______。(2)图1反应②的化学方程式：2C02+6H24H20+X，则X的化学式为______；可用______(填试剂名称)检验反应后的气体中是否还含有C02。(3)图1反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是______。(4)2025年2月7日第九届亚冬会将在哈尔滨市举行，会让我们领略无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图2“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A是天然气的主要成分，B是黑色金属氧化物固体，C、E是组成元素相同的气体。D是液体，F是最轻的气体(其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略。“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)，请回答：①写出物质D的化学式______；②写出C→E的反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。E在生活生产中的一种用途是______；③请写出D→F的反应方程式：______。四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。20.阅读下列短文，回答相关问题。生活中的消毒剂由于卫生防疫的需要，生活中很多地方都需要用到消毒剂。常见的消毒药品有医用酒精、双氧水、84消毒液等。酒精(c2H5oH)常用于医疗消毒，医用酒精浓度一般为75%，消毒原理是酒精不断向细菌、病毒内部渗入，使其蛋白质变性，彻底杀死病菌。酒精浓度过高，会在病菌表面形成保护膜，阻止其进入病菌体内；若酒精浓度过低，不能将病菌体内蛋白质凝固，也无法彻底杀死病菌。酒精有易挥发性和可燃性，着火点为75℃,闪点是12.8℃(闪点是指挥发性物质所挥发出的气体与火源接触会闪出火花的最低温度)。闪点低的燃料易点燃，也易引起火灾。酒精蒸气与空气混合形成爆炸性混合物，爆炸极限3.5%～18.0%。双氧水是过氧化氢溶液的俗称。它是一种强氧化剂，强氧化的特性可以用来杀灭多种细菌微生物，起到消毒的作用。在医疗领域里应用双氧水进行清洁和杀菌工作，比如在伤口比较深、破伤风等厌氧菌感染的风险比较高时，可用双氧水进行冲洗，不光是用来杀菌，双氧水分解以后产生的氧气，还可以破坏厌氧菌所需要的环境。另外，拔牙或洗牙之前也经常用双氧水来漱口，让口腔的局部尽可能地清洁，在口腔科操作的过程中，细菌入血导致感染的风险会明显下降。84消毒液的有效成分为次氯酸钠(Naclo)，次氯酸根通过与细菌细胞壁和病毒外壳发生作用，使病菌裂解而死亡。在空气中，次氯酸根容易转化为次氯酸(Hclo)，次氯酸不稳定，在光照的条件下会发生分解。值得注意的是，84消毒液不得和洁厕灵混合使用，因为洁厕灵中的主要成分是盐酸，它遇到次氯酸钠会发生反应产生有毒的气体氯气(cl2)。(1)用酒精消毒时，不适合在家中房间内大范围喷洒，特别是厨房，理由是______。(2)酒精的闪点远远低于酒精的着火点，原因是______。写出酒精燃烧的化学方程式：______。(3)双氧水在光照条件下容易失效，写出该反应的化学方程式：______。(4)次氯酸钠中氯元素的化合价是______，次氯酸钠与盐酸反应为：Naclo+2Hcl=Nacl+cl2+X，X的化学式是。______(5)下列叙述正确的是。a.84消毒液应尽量密封、避光保存b.酒精的浓度越大，杀灭病菌的效果越好C.酒精是可再生的燃料，已作为最主要的家庭厨房燃料答案和解析【解析】解：A、该图标是“护目镜”标志，故不符合题意；B、该图标是“明火”标志，故不符合题意；C、该图标是“热烫”标志，故符合题意；D、该图标是“排风”标志，故不符合题意。故选：C。根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。解：A、倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞需倒放在桌面上，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作错误，故不符合题意；B、读取量筒液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线未对准凹液面最低处，操作错误，故不符合题意；C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确，故符合题意；D、加热试管中液体时，应用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的，图示液体体积远超规定值，操作错误，故不符合题意。故选：C。A、根据倾倒液体方法分析；B、根据量筒使用方法分析；C、根据稀释浓硫酸方法分析；D、根据加热试管中液体方法分析。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，应用湿抹布盖灭，方法正确，故不符合题意；B、误服重金属盐溶液时，应补充富含蛋白质的食物，如鲜牛奶等来解毒，方法正确，故不符合题意；C、氢氧化钠具有腐蚀性，皮肤不能接触氢氧化钠溶液，应涂3%−5%的碳酸氢钠溶液，方法错误，故符合题意；D、发生火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区，可防止吸入有害物质，方法正确，故不符合题故选：C。根据实验室安全规则、试剂取用的原则等，进行分析判断。·本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。解：A、红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，没有利用对比方法，故正确；B、该实验中催化剂的种类不同，其他因素相同，可以比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的影响，可以通过比较两个试管中产生气泡的速率得出结论，利用了对比方法，故错误；C、该实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，该实验是通过比较两个蜡烛熄灭的顺序得出结论，利用了对比的方法，故错误；D、该实验中铁的形状不同，其他因素相同，可以探究接触面积对反应速率的影响，相同条件下，铁粉与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，说明相同条件下，接触面积越大，燃烧越剧烈，是通过比较两个试管中产生气泡的速率得出结论，利用了对比方法，故错误。故选：A。对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，明确对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。5.【答案】C【解析】解：A.溶解度曲线上方的点对应过饱和溶液，t2℃时乙的溶解度小于20g，a点在乙的溶解度曲线上方，属于饱和溶液，故A说法错误。B.未给出b点甲溶液的质量或溶剂质量，无法计算析出晶体的质量，故B说法错误。C.t1℃时乙的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g乙，50g水最多溶解10g乙，充分溶解后溶液质量为50g+10g=60g，故C说法正确。D.升温到t2℃时，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，两溶液溶质质量分数不相等，故D说法错误。故选：C。A.根据溶解度曲线图可知，a点位于乙物质溶解度曲线的下方(或曲线上)，需要判断该点代表的溶液状态，进行分析；B.根据题目未给出溶液的具体质量，无法计算析出晶体的质量，进行分析；C.根据t1℃时甲和乙的溶解度均为20g，判断50g水中加入20g乙物质能否完全溶解，进而计算所得溶液的质量，进行分析；D.根据甲、乙两物质的溶解度随温度变化的趋势，分析将t1℃时的饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量分数的变化情况，进行分析。本题主要考查了溶解度曲线的含义、饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶质质量分数的计算以及温度变化对溶液状态的影响。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6.【答案】C【解析】解：A.甲装置通过止水夹控制反应，只能控制反应的发生和停止，不能控制反应速率，故A错误。B.氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，会吸收生成的二氧化碳，所以乙瓶中的水不能用氢氧化钠溶液代替，故B错误。C.二氧化碳密度比水大，导管伸入水草缸内应置于“3”处，有利于二氧化碳与水草充分接触，故C正确。D.通入二氧化碳主要是为了给水草提供光合作用的原料，促进水草生长，而不是调节缸内酸碱度，故D错误。故选：C。A.分析甲装置的结构，判断其对反应速率的控制情况。B.考虑氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，判断乙瓶中的水能否用氢氧化钠溶液代替。C.依据二氧化碳的性质和水草缸中二氧化碳的作用，判断导管在水草缸内的合适位置。D.结合植物光合作用对二氧化碳的需求，分析通入二氧化碳的目的。本题考查二氧化碳在特定装置中的应用及相关性质。解题关键在于理解装置的工作原理和二氧化碳的化学性质。这有助于提升对化学知识在实际场景中应用的理解。7.【答案】C【解析】解：A、镁原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Mg2+，故选项说法错误。B、由镁原子结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，核内质子数=核外电子数，则镁原子核内质子数x=2+8+2=12，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.30，故选项说法正确；D、由镁原子结构示意图可知，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误；故选：C。元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。8.【答案】B【解析】解：A、夜间低温时，硫酸钠溶解度随温度降低大幅减小，优先析出，所以晶体1是Na2SO4；后续风吹日晒蒸发水分，溶解度受温度影响小的氯化钠析出，晶体2是Nacl，故A错误；B、析出晶体后的母液仍是Na2SO4和Nacl的饱和溶液，所以两种溶质都含有，故B正确；C、晒制过程中，当Nacl达到饱和后，温度不变时其溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持不变，并非一直变大，故C错误；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，提纯混有少量硫酸钠的氯化钠应采用蒸发结晶的方法，故D错误。故选：B。A、根据夜间低温时，硫酸钠溶解度随温度降低大幅减小，优先析出；后续风吹日晒蒸发水分，溶解度受温度影响小的Nacl析出进行分析；B、根据析出晶体后的母液仍是Na2SO4和Nacl的饱和溶液进行分析；C、根据晒制过程中，当Nacl达到饱和后，温度不变时其溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持不变进行分析；D、根据氯化钠的溶解度受温度变化影响很小进行分析。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9.【答案】A【解析】解：A、小气球胀大，不一定说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误。B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了cO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法正确。C、一段时间后，试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管②中的铁钉只能与干燥的空气接触，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关，故选项说法正确。D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项说法正确。故选：A。A、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。B、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。C、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。.本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10.【答案】B【解析】A.cO2和N2都不支持燃烧、不可燃，燃着的木条伸入两种气体中都会熄灭，无法鉴别，错误。B.Nacl溶于水温度几乎无变化，NH4NO3溶于水会使溶液温度明显降低，通过测温度变化可以区分两种固体，正确。C.NaOH溶液不仅会和杂质Hcl反应，也会与目标物质cO2反应，错误。D.稀硫酸不仅会和杂质cacO3反应，也会与目标物质caO反应，错误。11.【答案】B【解析】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，固体质量减小，完全反应后减小到0，故该选项正确；B、密闭容器中红磷燃烧放热，集气瓶内气压变大，冷却至室温时，由于集气瓶内氧气被消耗，气体压强变小，但是最终气压不是0，故该选项不正确；C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，生成氧气的质量增加，反应停止后，氧气的质量不再改变，故该选项正确；D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，过程中液体中的氢元素质量不变，故该选项正确。故选：B。A、硫燃烧生成二氧化硫；B、红磷燃烧消耗氧气；C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.【答案】D【解析】解：由题图可知，反应的化学方程式为：。A、由分子的模型图可知，丁的化学式是N2，故A说法正确；B、该反应的生成物是氮气和水，反应产物对环境无污染，故B说法正确；C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应中有NO、H2O两种氧化物，故C说法正确；D、由化学方程式可知，反应中甲与丙的分子个数比为4：6=2：3，故D说法错误。故选：D。根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件写出方程式，·根据方程式的意义、反应的特点、微粒的变化和化合价原则分析有关的说法。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。13.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查质量守恒定律的应用，掌握质量守恒定律并灵活运用、催化剂、化学反应类型的判断等知识是正确解题的关键。【解答】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则：40g+5g+16g+15g=Xg+5g+30g+26g，X=15；A.乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能与该反应无关，故说法正确；B.由上述分析可知，X的值等于15，故说法正确；C.甲反应后质量减小，是反应物；丙、丁反应后质量增加，是生成物，乙可能是催化剂，也可能与该反应无关，则该反应可表示为：甲→丙+丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故说法正确；D.参加反应的丙与丁的质量比为(30−16)g：(26−15)g=14：11，故说法错误。14.【答案】A【解析】解：A、S02和N02排放到空气中，会与水反应生成硫酸和硝酸，导致酸雨，是形成酸雨的主要物质，故A正确；B、图中X为污染物之一，但二氧化碳不属于空气污染物，不计入空气质量评价，因此X不可能是二氧化碳，故B错误；C、由表中数据可知，当日03的浓度最高(124)，因此首要污染物是03，不是PM2．5，故C错误；D、空气质量指数越大，表示空气污染程度越高，空气质量状况越差，故D错误；故选：A。根据空气污染物的种类(S02、N02、03、PM2．5等均计入空气质量评价，C02不属于空气污染物)、酸雨的成因(S02和N02是主要成因)、首要污染物的判断(浓度最高者)、以及空气质量指数(AQI)与空气质量的关系(指数越小，质量越好)等知识点解答即可。掌握空气污染物的种类、酸雨的成因、首要污染物的判断、空气质量指数的含义是解答本题的关键。15.【答案】煮沸增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分Al203+3H2S04=Al2(S04)3+3H20大于二氧化硅【解析】解：(1)可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中将硬水软化的办法为煮沸；(2)粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；(3)氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(4)在金属活动性顺序里，铝排在铁前，铝的金属活动性大于铁；(5)二氧化硅既不溶于水也不溶于酸，故过滤池中滤渣A为二氧化硅。故答案为：(1)煮沸；(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；(3)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(4)大于；(5)二氧化硅。(1)根据生活中硬水软化的办法分析。(2)根据促进反应的方法分析。(3)根据硫酸和氧化铝的反应写出化学方程式。(4)根据金属活动性顺序分析。(5)根据二氧化硅的性质分析。对知识进行迁移解决情形相似的新问题是本题的特点，体现出知识运用与问题分析的能力。16.【答案】①稀有气体元素；18；39.95；②元素；③C；①N2或氮气；相对分子质量；②0℃时，氢气分子、氦气分子、氮气分子运动的平均速率分别为1.84km⋅S−1、1.31km⋅S−1、0.49km⋅S−1，均大于月球表面气体分子的脱离速率的20%(0.48km⋅S−1)，气体会脱离天体逸散到宇宙中，又月球表面最高温度超过100℃,温度升高，分子的运动速率加快，故月球表面不存在稳定大气【解析】解：(1)稀有气体包含氦、氖、氩、氪、氙、氡，氩元素属于稀有气体元素；根据氩在元素周期表中的示意图可知，该元素的原子有18个质子数，相对原子质量为39.95；月壤中的“铁、钙、镁”指的是元素；氦−3原子的质子数为2、中子数为1，则氦−3原子的核外电子数为2，故选C。(2)根据氢气、氦气和氮气的分子运动示意图可知，0℃时，三种分子运动时平均速率最低的是氮气，由氢气的相对分子质量最小、氮气的相对分子质量最大推测平均速率与分子的相对分子质量有关；0℃时，氢气分子、氦气分子、氮气分子运动的平均速率分别为1.84km⋅S−1、1.31km⋅S−1、0.49km⋅S−1，均大于月球表面气体分子的脱离速率的20%(0.48km⋅S−1)，气体会脱离天体逸散到宇宙中，又月球表面最高温度超过100℃,温度升高，分子的运动速率加快，故月球表面不存在稳定大气。故答案为：(1)①稀有气体元素；18；39.95；②元素；③C；S−1、0.49km⋅S−1，均大于月球表面气体分子的脱离速率的20%(0.48km⋅S−1)，气体会脱离天体逸散到宇宙中，又月球表面最高温度超过100℃,温度升高，分子的运动速率加快，故月球表面不存在稳定大气。(1)根据稀有气体的种类及周期表中一格提供的信息来分析；根据质子数=核外电子数来分析；(2)根据分子的特征及氢气、氦气和氮气的分子运动示意图来分析。充分利用好题文信息及所学知识即可解答本题。本题考查了额学生分析问题、解决问题的能力。17.【答案】验纯；②化学；③BCD【解析】(1)可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，因此在点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体之前必须要进行验纯操作；(2)做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，则此时应将灶具或炉具的进风口调大，增大与空气的接触面积，促进燃料充分燃烧；(3)A、彩绘雁鱼铜灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物，选项说法正确，故A不符合题意；B、雁鱼铜灯的开合灯罩设计，实际上是通过改变灯罩的开合程度来调节进入灯罩内的空气量，空气是燃烧的必要条件之一，空气量的多少会直接影响燃烧的剧烈程度，从而影响灯光的亮度，选项说法正确，故B不符合题意；C、点灯时是使可燃物的温度达到其着火点，而不是提高可燃物的着火点，选项说法错误，故C符合题意；D、雁鱼铜灯的设计中，雁腹内可盛清水，当油脂燃烧产生烟气时，这些烟气会经过雁颈被水吸收，从而达到净化烟气、防止空气污染的效果，选项说法正确，故D不符合题意；(4)①“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的导管；②一氧化碳使人中毒的原理是CO易与血红蛋白结合，导致人体缺氧，该性质需要在化学变化中表现出来，因此CO有毒性属于化学性质；③A、进矿井前先做灯火实验，这种做法并不可行，是因为瓦斯主要成分为甲烷，甲烷是可燃性气体，如果矿井中瓦斯浓度达到爆炸极限，则灯火实验可能会引发爆炸，选项做法不可行，故A不符合题意；B、矿井内严禁烟火，这是防止瓦斯爆炸的关键措施之一，烟火是点燃可燃性气体的常见火源，严禁烟火可以有效降低瓦斯爆炸的风险，选项做法可行，故B符合题意；C、矿井内要加强通风，这也是防止瓦斯爆炸的重要措施，通风可以降低矿井内瓦斯的浓度，使其保持在安全范围内，从而避免爆炸事故的发生，选项做法可行，故C符合题意；.D、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，这是现代煤矿安全管理中常用的技术手段，通过实时监测瓦斯浓度，可以及时发现并处理潜在的危险，防止瓦斯爆炸事故的发生，选项做法可行，故D符合题意。故答案为：(1)验纯；(2)调大；(3)C；②化学；③BCD。(1)根据防范爆炸的做法来分析；(2)根据促进燃料燃烧的措施来分析；(3)根据燃烧的条件以及减少空气污染的做法来分析；(4)根据仪器的用途、物质的性质、防范爆炸的做法来分析。要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化石燃料及其综合利用，以及与之相关的知识等。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：对于化石燃料的综合利用，可以根据它们的元素组成，联系着质量守恒定律来分析、理解。2300℃18.【答案】丙软水吸附滤纸没有紧贴漏斗内壁淘米水浇花(合理即可)H20→H2+02分解反应“水的沸腾”过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；“水热分解”过程中，产生新物质氢气和氧气，属于化学变化【解析】解：(1)①甲中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；乙是过滤，过滤只能实现固液分离，除去难溶性杂质；丙为蒸馏，可除去所有杂质，故净化程度最高的是丙；丙净化后的水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水；②甲装置中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；用装置乙过滤天然水时，若发现过滤速度较慢，原因可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，导致缝隙中有气泡产生，导致过滤速率变慢；③生活中节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花等；2300℃(2)①2300℃时，部分水开始分解产生氢气和氧气，该反应的符号表达式为：H20→H2+02；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；②“水的沸腾”和“水热分解”均要升高温度，“水的沸腾”过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；“水热分解”过程中产生新物质氢气、氧气，属于化学变化，故属于两种不同的变化。故答案为：(1)①丙；软水；②吸附；滤纸没有紧贴漏斗内壁；③淘米水浇花(合理即可)；2300℃(2)①H2O→H2+O2；分解反应；②“水的沸腾”过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；“水热分解”过程中，产生新物质氢气和氧气，属于化学变化。(1)根据净化水的方法与原理、过滤操作的注意事项、节约用水的做法来分析；(2)根据图示信息、化学反应的原理、化学反应的特点来分析。本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、过滤操作的注意事项、太阳能制氢的原理等是解题的关键。19.【答案】化学能；1：8；C2H4；澄清石灰水；反应②中H2与CO2反应生成甲烷，而反应①需要水来分解产生H2和O2，为了使整个流程持续发生，所以反应②需要不断补充水；①H2O；②吸热；冶炼金属；【解析】解：(1)反应①是利用太阳光在新型催化剂表面分解水，能量转化形式为太阳能转化为化学能；水分解的化学方程式，根据方程式可知，产生的氢气和氧气质量比为4：32=1：8；(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，对于反应2CO2+6H2=4H2O+X，反应前C原子有2个，H原子有12个，O原子有4个；反应后生成物中H原子有8个，O原子有4个，所以X中含有2个C原子和4个H原子，即X的化学式为C2H4；检验CO2常用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则含有CO2；(3)反应②中H2与CO2反应生成甲烷，而反应①需要水来分解产生H2和O2，为了使整个流程持续发生，所以反应②需要不断补充水；(4)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，B是黑色金属氧化物固体，所以B是氧化铜，C、E是组成元素相同的气体，D是液体，F是最轻的气体，所以F是氢气，甲烷会转化成C，