2026年广东广州第七中学6月学情自测化学试卷

初中2025学年（下）6月考试初三年级化学科试卷（问卷）考试时间：60分钟；满分：90分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Fe56一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的选项中只有一项最符合题意）1．材料是人类社会进步的重要标志，下列物品中所用材料属于合成材料的是A．青铜雁鱼灯B．纯棉T恤衫C．聚丙烯餐盒D．包裹粽子的粽叶2．电影《给阿嬷的情书》中出现的岭南特产——橄榄鲜果，入口酸涩、咀嚼后慢慢回甘，该过程中果肉内物质发生了缓慢氧化。缓慢氧化属于A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质3．食在广州。特色美食“果木烧鹅”中富含的营养素是A．维生素 B．糖类 C．蛋白质 D．油脂4．6月7日是世界食品安全日，旨在提升公众对食品安全的关注，下列做法利于健康的是A．用霉变面包高温消毒制作营养早餐 B．在酱油中添加适量铁元素预防缺铁C．卤制美食时添加大量香精增加美味 D．工业级亚硝酸钠腌制肉类保持长久5．夏日广州，凤凰花开。凤凰花含有山奈酚（），可用于抗菌、消炎。下列关于山奈酚的说法正确的是A．山奈酚属于氧化物B．山奈酚中碳元素的质量分数最大C．山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为5∶3D．山奈酚由15个碳原子、10个氢原子、6个氧原子构成6．2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽家园”。符合该主题的是A．鼓励私家车单双日限行，减少尾气排放B．工业废水加大量清水稀释后直接排放C．为增加粮食产量，大量使用农药化肥D．将废旧电池埋入地下，防止污染空气7．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A清理家中鱼缸并通入氧气氧气极易溶于水B利用活性炭自制简易净水器活性炭有很强的消毒杀菌作用C用酒精对桌椅进行消毒酒精具有可燃性D不宜用钢刷擦洗铝制品钢刷会破坏氧化膜8．下列宏观事实的微观解释合理的是A．“过雨荷花满院香”——分子在不断运动B．水沸腾把壶盖顶开——水分子的体积变大C．石墨转变为金刚石——原子种类发生改变D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——它们的溶液中均含有氢原子9．钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的Cu可高效催化甲醇（）与水的反应用于制氢。如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是A．Gd属于金属元素 B．Gd与Y的性质相似C．中Gd的化合价为+3价 D．1个Gd原子的质量为157.3g10．下列方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别NaCl和固体分别加少量水溶解，触摸容器外壁B探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序取形状大小相同的三种金属，分别加入稀硫酸C除去NaOH溶液中的加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤D检验某固体是否为碳酸盐取样，加入氯化钙溶液，观察是否有沉淀产生11．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是A．a点物质在空气中体积分数最高 B．b点物质属于大气污染物C．c点物质的名称为硝酸 D．d点物质可能是复合肥料12．随着我国人工智能整体实力持续增强，以硅为主要成分的芯片需求量也与日俱增。工业上制取高纯硅的反应微观示意图如图。下列说法不正确的是A．丙中所含元素在地壳中的含量位列第二 B．反应前后原子的种类和数目均不变C．反应前后氢元素的化合价发生了变化 D．参加反应的甲和乙的微粒个数比是1∶113．如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈14．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是A．实验1：利用浓硫酸除去氧气中的水蒸气B．实验2：验证稀盐酸和NaOH可以反应C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达着火点D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO₂不支持燃烧二、填空题（共6题，共48分）15．（6分）阅读短文，然后回答问题。中国量产“地表最强”碳纤维一根直径不到2毫米的“线绳”，可以拉动满载54个成年人的大货车，这种神奇的材料就是碳纤维。2026年3月11日，中国自主研发的SYT80（T1200级）超高强度碳纤维在全球首发，中国也成为全世界首个实现该级别碳纤维百吨级量产的国家。SYT80（T1200级）超高强度碳纤维可谓“刚柔并济”，其单丝直径仅有头发丝的，拉升强度却是普通钢材的10倍，而密度仅为钢材的，且具有优异的力学性能、耐高温、耐腐蚀和抗疲劳等特性。单丝直径6-7微米，不到头发丝1/10SYT80（T1200级）超高强度碳纤维用于汽车的发动机缸体、车架等关键部件，能在大幅减轻部件重量的同时，确保其具备足够的强度与刚性，提升了汽车的整体性能。作为航天、航空等领域的优选材料，它将以极致的低密度、超高强特性，让国产大飞机更轻更安全、航天运载效率更高、深空探测边界更远；也为氢能储运、低空经济、具身智能等产业提供更可靠的“筋骨”，让新能源汽车续航更长、医疗器械更轻便耐用、体育器材性能更优。（1）全世界首个实现T1200级碳纤维百吨级量产的国家是_______________。（2）一根头发丝的直径大约是_______________。（3）汽车制造中可用超高强度碳纤维制作_______________（写一条，下同）；该纤维用于制造飞机时，主要利用了其具有的性质是_______________；此外，该纤维还可用于_______________。（4）超高强度碳纤维具有优异的耐腐蚀性，但普通钢材遇到酸性物质（如稀硫酸）却会被腐蚀，原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。16．（7分）农业现代化与绿色生活理念深度融合，某生态农业园采用“无土栽培+循环水系统”种植草莓，同时利用植物提取液开发天然洗涤剂。科研小组开展“水质净化与天然洗涤剂配制”项目研究。【查阅资料】①草莓营养液：含、，需控制总盐质量分数。②总盐浓度等于溶液中和的溶质质量分数之和。③无患子果皮含天然表面活性剂皂苷，溶解度为8g，溶解度为28g。④皂苷水溶液的pH约为5.0~6.5，具有乳化油污能力。任务一：灌溉用水的净化园区收集雨水用于草莓无土栽培，雨水需经下图装置净化。（1）过滤可以除去水中的_______________（填“易溶性”或“难溶性”）杂质。（2）在草莓园中，常采用喷灌或滴灌的方法浇灌，主要是为了______________________________。任务二：探究水的组成小组同学用如图装置探究水的组成。（3）电解水时，水中加入硫酸钠的目的是_________________________。（4）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，生成氧气的质量为__________g（不考虑水的蒸发）。任务三：营养液与洗涤剂的配制评价配制方案溶质及质量溶剂质量操作要点草莓营养液2.0gKNO₃+1.5gNH₄H₂PO₄246.5g溶解后测pH，调节至6.0天然洗涤剂皂苷4.0g46g60℃溶解，降温至20℃使用（5）KNO₃和NH₄H₂PO₄中，含有的营养元素是____________________。（6）20℃时，若配制饱和天然洗涤剂皂苷溶液，其质量分数是__________（列出表达式即可）。（7）请你从溶液质量分数的角度，评价并说明草莓营养液配制方案的合理性：_______________。17．（9分）铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备流程图如下：（1）精制L-乳酸钙（）与FeCl₂溶液反应的化学方程式为____________________。（2）“恒温反应”后加入乙醇的作用是______________________________。（3）“恒温反应”对提高产品质量十分重要。下图为反应温度与产品产率及产品中Fe³⁺杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为__________。温度过高时，FeCl₂溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色氢氧化物出现，该反应的化学方程式为___________________________________。（4）"干燥"方式为_______________（填字母）A．低温常压 B．低温真空 C．高温常压 D．高温真空（5）该流程中可循环利用的物质是_______________。（6）已知成年缺铁性贫血患者每日需补铁100-200mg，某补铁片剂中每片含50%乳酸亚铁，每片片剂的质量为0.3g，若不考虑其他摄入，每日至少需服用__________片能满足治疗需求。【乳酸亚铁的相对分子质量：234】18．（8分）化学兴趣小组同学以"助力碳中和"为主题，开展项目式学习活动。项目一：了解二氧化碳的发现史（1）公元三世纪，西晋时期张华所著《博物志》记载有“烧白石作白灰（CaO）”，同时产生二氧化碳。写出白石主要成分的化学式___________________________________。项目二：探究二氧化碳与水反应。同学用以下装置进行三组对比实验，先用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体备用。【实验步骤】①连接装置，检查装置气密性。②向三颈烧瓶中注入100mL蒸馏水。③连接仪器与装置，打开相关软件，准备开始采集数据。④打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。⑤待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图2所示图像。回答下列问题：（2）图1装置的气密性检查方法为（忽略活塞的摩擦阻力）：打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后____________________，则表明装置气密性良好。（3）实验a曲线对应注入的CO2气体为_____mL（选填20、60或100）。（4）实验时间约在10～50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为___________________________________。（5）实验时间约在100～120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为___________________。项目三：探究二氧化碳与氢氧化钠反应。（6）已知BaCl₂溶液呈中性，用如图3装置制取CO₂及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图4表示实验过程中装置乙和丙中的溶液pH变化曲线。①图3中能说明CO₂能与NaOH溶液反应的现象是乙中_______________，丙中_______________。②图4中，0~T₁时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，原因是___________________________________。19．（9分）碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]可用于制造防火保温材料。用蛇纹石（含MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）制取碱式碳酸镁的一种流程如图所示。回答下列问题。【查阅资料】①，；②在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如下图所示。③难溶性碱或难溶性碳酸盐加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。（1）“溶解”时，把蛇纹石粉碎的目的是______________________________。（2）进行环节Ⅰ时，应该控制溶液pH的最佳范围为______~______（填整数），Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量，可能导致_______________（填化学式，下同）溶解和产生__________沉淀。（3）从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后过滤、洗涤、灼烧。pH需要调节至大于13的原因是____________________。（4）“热解”时，反应的化学方程式为___________________________________。（5）已知碱式碳酸镁有多种结构，其化学式可表示为aMg(OH)₂·bMgCO₃·cH₂O，取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和1.76gCO₂，则a∶b的值为_______________。20．（9分）（1）室温下，甲同学取相同体积的H2O2和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响，实验记录如下：实验编号12345H2O2的质量分数5%5%5%10%15%HI的质量分数5%10%15%5%5%从混合到出现棕黄色时间/s136.54.3a4.5①该反应会生成一种棕黄色的单质以及水，其化学方程式为______________________________。②表格中a的数据可能为______。A．3.4 B．4.2 C．4.4 D．6.6③通过分析比较上表数据，得到的结论是___________________________________。（2）查阅资料：Ⅰ．氧化性可以表征物质反应能力或反应趋势的强弱，物质的氧化性越强，其参加反应的趋势越大；Ⅱ．具有氧化性的物质称为氧化剂，有些氧化剂反应时需要酸参与，有些不需要酸参与；只有需要酸参与的氧化剂，氧化性才受酸性强弱影响。Ⅲ．H2O2、KMnO4、FeCl3均为常见的氧化剂。Ⅳ．可用如下图的简易检测装置测定物质的氧化性：两个电极分别插入溶液中，用导线连电压表；其他条件不变，电压越高，溶液a（氧化剂）的氧化性越强。乙同