湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于化学品的合理使用错误的是A．硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用B．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产D．碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼干中2．下列有关化学用语表示正确的是A．的名称：二溴乙烷B．与是同一种物质C．醛基的结构简式：D．CCl4的空间填充模型：3．海水资源开发利用的某一过程如图所示。下列说法错误的是A．向盐卤中通入的氧化剂可以是 B．工业上可用热分解法制取金属镁单质C．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理 D．可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A．无色透明溶液：、、、B．能和金属Al反应的溶液：、、、C．能使紫色石蕊显蓝色的溶液：、、、D．酸性溶液：、、、5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L气体单质中含有的原子总数均为B．6.5gZn与过量浓硫酸完全反应时转移的电子数为C．0.2mol乙酸与1mol乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成的酯基数为D．200g质量分数为46%的酒精与足量的钠完全反应时产生的分子数为6．一定温度下与反应生成，该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应属于放热反应B．理论上，该反应可设计成原电池C．该反应过程中，只存在极性键的断裂和形成D．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化趋势与该反应的能量变化趋势一致7．根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入浓溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝该溶液一定有B向溶液中逐滴加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变为红色与的反应是有限度的C向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：D向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中可能含有A．A B．B C．C D．D8．2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是化学键H—HO=O(氧气)O—H断开1mol化学键所需能量436.0kJ497.3kJ462.8kJA．火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量B．氢燃料电池车行驶过程中，1mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为C．火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量D．1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高9．乙醇是一种无毒且可再生的能源。直接乙醇燃料电池一度引起人们的研究兴趣，其装置如图所示。下列说法错误的是A．该装置工作时电子由M极流出经电解液流向N极B．M极的电极反应式为C．该装置工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低D．空气中的氧气在正极被消耗，故废气中主要含10．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述错误的是A．该有机物分子中含羧基B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应C．1mol分枝酸可以和3molH2发生加成反应D．该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向蔗糖和稀硫酸共热后的试管中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成蔗糖水解后无还原性糖生成B铝粉和的反应需要引燃该反应的C将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体具有氧化性D向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快对分解反应的催化效果比好A．A B．B C．C D．D12．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是A．焙烧后的产物可以直接用酸浸取B．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将还原C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的13．下列叙述正确的是A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离常数减小B．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和盐酸溶液中和NaOH的能力不同C．25℃时，溶液与溶液中水的电离程度相等D．25℃时，pH为6的碳酸溶液，水电离出的14．下列叙述与图对应的是A．对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g)2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动B．由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点D．对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．化学反应中的物质变化和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。(1)常温下，胆矾()晶体溶于水的能量变化如图所示：①晶体溶解的过程是___________(填“吸热”或“放热”)过程。②将胆矾溶解于水中配制一定质量分数的溶液，能加快胆矾溶解速率的措施有___________(答两条)。(2)学习小组设计甲、乙两原电池装置。①甲装置工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②乙装置工作一段时间后，经测定电流由电极经外电路流向电极，其可能的原因是___________。(3)燃料电池能量转化率高、对环境无污染，乙醇碱性燃料电池的工作原理如图所示：①放电时，向电极___________(填“”或“”)移动。②写出负极电极反应式：___________。③放电时，若外电路转移10mol电子，理论上消耗标准状况下的体积为___________。16．纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料。以含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)为原料制取纳米Cu2O，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。回答下列问题：(1)“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是___________。“滤渣”主要成分为___________。(2)“氧化1”反应的离子方程式为___________。选用CuO调pH的原因为___________。(3)“热转化”中葡萄糖的作用为___________。判断制得的Cu2O直径介于1∼100nm的具体操作：将Cu2O分散在水中，___________。(4)“吸收”时通常用98.3%的浓硫酸而不用水的原因为___________。(5)为确定“液吸”后溶液组成，取40.00mL“液吸”后溶液分成两等份，一份加入足量稀硫酸，产生2.016L气体(STP)；另一份加入足量Ba(OH)2溶液，得到21.86g沉淀。“液吸”后溶液中的溶质除NH3·H2O外，其他成分及物质的量浓度为___________。17．以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如图所示：已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。(1)B中所含官能团为________（填名称），A的结构简式为________。(2)反应Ⅰ断裂下列图中哪些化学键________（填数字序号）。(3)反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是________（填字母序号）。a．反应Ⅲ属于取代反应b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体d．实验结束时，采用过滤的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来(4)D也可由异戊烷裂化裂解制得。异戊烷的一氯代物有________种（填数字）。(5)F→G为加聚反应，化学方程式是________。(6)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸（），请依据反应Ⅲ的原理写出两分子乳酸脱两分子水生成含六元环化合物的化学方程式：________。18．研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。(1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：反应Ⅲ为___________(填“吸热”或“放热”)反应。1molSiHCl3(g)变成1molSiHCl3(l)，放出___________kJ的热量。(2)乙醇(C2H5OH)应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。b极为电池的___________(填“正”或“负”)极；a极电极反应式为___________。(3)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+