湖南省长沙市天心区2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省长沙市天心区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案ADCCBCCDCD题号11121314答案DDDD1．A【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，故它们的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关，A符合题意；B．NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，由于离子半径F-＜Cl-＜Br-＜I-，其离子键的晶格能依次减小，故它们的熔点依次降低与分子间作用力无关，B不合题意；C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的共价键的键能有关，与其分子间作用力无关，C不合题意；D．金刚石和晶体硅均为共价晶体(原子晶体)，金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅是由于金刚石中的C-C共价键的键能比晶体硅中Si-Si键的键能大，与分子间作用力无关，D不合题意；故答案为：A。2．D【详解】A．Na原子核外有11个电子，原子的结构示意图：

，故A正确；B．丁烷分子式是C4H10，球棍模型是

，故B正确；C．甲醇含有羟基，甲醇的结构简式：CH3OH，故C正确；D．次氯酸的电子式为

，故D错误；选D。3．C【分析】溴乙烷（甲）发生消去反应生成乙烯（乙）和水，乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷（丙），1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中生成乙二醇（丁）。【详解】A．溴乙烷发生消去反应生成乙烯和水，A正确；B．1,2-二溴乙烷的溴元素含量远高于溴乙烷，摩尔质量更大，则密度大于溴乙烷，B正确；C．丙的命名为1，2-二溴乙烷，未给出与溴原子相连的碳原子的编号，C错误；D．乙二醇在常温下是无色、黏稠的液体，D正确；故选C。4．C【详解】A．蒸馏分离乙醇和水，蒸馏操作中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，不能插入反应液中，A错误；B．电石和水生成的乙炔中含有等还原性气体也能使溴水褪色，该装置没有除杂装置，无法证明乙炔能使溴水褪色，B错误；C．本实验中，钠块大小相同、乙醇和水体积相同，通过观察反应的剧烈程度，即可比较两种分子中羟基氢的活泼性：钠与水反应更剧烈，说明水分子中羟基氢比乙醇中羟基氢更活泼，操作正确能达到实验目的，C正确；D．萃取放气的正确操作是：振荡后将分液漏斗倒置，让下口朝上，打开活塞放气，萃取时放气，应该采取如图方式操作，D错误；故选C。5．B【详解】A．氨气和水都是极性分子，且氨分子与水分子间可形成氢键，氨气易溶于水可用相似相溶规律解释，A不符合题意；B．氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气能与NaOH发生化学反应，氯气易溶于NaOH溶液是发生反应导致的溶解，不能用相似相溶规律解释，B符合题意；C．碘是非极性分子，苯是非极性分子形成的溶剂，碘易溶于苯能用相似相溶规律解释，C不符合题意；D．醋酸和水都是极性分子，且二者分子间可形成氢键，醋酸易溶于水可用相似相溶规律解释，D不符合题意；故选B。6．C【详解】A．甲烷为正四面体结构，4个氢原子完全等效，只有1种一氯代物，不存在同分异构体，A不符合题意；B．乙烷的结构简式为，6个氢原子完全等效，只有1种一氯代物，不存在同分异构体，B不符合题意；C．2-甲基丙烷的结构简式为，含有2种等效氢原子，一氯代物有2种，存在同分异构体，C符合题意；D．苯为平面正六边形结构，6个氢原子完全等效，只有1种一氯代物，不存在同分异构体，D不符合题意；故选C。7．C【详解】A．足量氨气通入氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，对应的离子方程式为：，A正确；B．金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，对应的离子方程式为：，B正确；C．酸性条件下双氧水作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，对应的离子方程式为：，C错误；D．三氧化硫先和水反应生成硫酸，硫酸再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，总反应的离子方程式为：，D正确；故选C。8．D【详解】A．浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作是将水倒入浓硫酸，易因放热导致液体暴沸，A错误；B．测定溶液时试纸不能湿润，否则会稀释待测溶液，导致测得的pH偏大，结果不准确，B错误；C．苯不与酸性高锰酸钾反应，甲苯可使酸性高锰酸钾褪色，反应中是甲苯的甲基被氧化，该实验验证的是苯环使甲基活化，C错误；D．该装置有隔热层减少热量散失，配有温度计测量温度变化、玻璃搅拌器使反应充分混合，符合中和反应反应热测定的装置要求，D正确；故答案选D。9．C【分析】低温下发生加成反应生成I，在高温条件下发生羟醛缩合反应生成Ⅱ，据此分析；【详解】A．低温下，2分子丁醛发生加成反应，产物Ⅰ含羟基和醛基，A正确；B．产物Ⅰ含羟基和醛基，产物Ⅱ含碳碳双键和醛基，红外光谱检测的是官能团的特征吸收峰，二者官能团不同，因此红外光谱不同，B正确；C．产物Ⅱ中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，与之相连的原子无法共平面，C错误；D．两种产物均含醛基，醛基可发生银镜反应，D正确；故选C。10．D【详解】A．步骤④从洗脱液中分离出大部分提取溶剂，需要蒸馏操作，故A正确；B．步骤③为柱色谱分离，需要用到该装置，故B正确；C．步骤②分离浸出液和残渣需要过滤，故C正确；D．步骤⑤从“小部分提取溶剂+产品”中提取青蒿素采用重结晶，该图是灼烧固体的操作，以上实验步骤中不需要用到，故D错误；故答案选D。11．D【详解】A．乙烯含碳碳双键，存在键，键键能小于键，易断裂，化学性质更活泼，可被酸性高锰酸钾氧化，乙烷仅含键，性质稳定，A正确；B．F电负性远大于H，C-F键极性强，吸电子诱导效应使中O-H键极性增大，更易电离出，酸性更强，B正确；C．苯酚中的羟基为给电子基团，活化了苯环，使苯环上邻对位氢原子活性升高，易与溴水发生取代反应，苯无活化基团，不能与溴水直接反应，C正确；D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是苯环活化了甲基，甲基被氧化为羧基，并非甲基活化苯环使氢被取代，D错误；故选D。12．D【详解】A．苯环中不存在独立碳碳双键，1mol苯乙烯仅侧链含1mol碳碳双键，数目为，A错误；B．46g乙醇物质的量为1mol，乙醇中2个C原子和1个O原子均为杂化，共3mol杂化原子，总数为，B错误；C．可能为丙烯或环丙烷，1mol丙烯含8molσ键，0.1mol丙烯仅含0.8molσ键，故σ键最少含量小于0.9mol，C错误；D．烷烃光照取代反应中，每消耗1mol生成1molHCl，0.1mol氯气完全反应生成HCl的分子数为，D正确；故答案为D。13．D【详解】A．②不属于取代反应，是加成反应，A错误；B．1mol分子中含键数目为2，B错误；C．过程中生成了水，原子利用率小于100%，C错误；D．总反应为催化剂作用下甲醇与二氧化碳反应生成和水，催化剂作用下丙二醇能与二氧化碳反应生成和水，D正确；故选D。14．D【详解】A．通过燃烧法计算分子式：，n(C)=0.4mol，m(C)=4.8g，，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，则有机物中m(O)=6.8g-4.8g-0.4g=1.6g，n(O)=0.1mol，化合物X的实验式为C4H4O，质谱图显示相对分子质量为136，故分子式为，A正确；B．若化合物X含一个苯环且苯环上只有一个取代基：核磁共振氢谱显示4组峰，说明分子中有4种等效氢，比例为3:2:2:1（对应一个甲基中的3个氢原子、苯环邻位2个、间位2个、对位1个H），红外光谱显示有C=O、苯环骨架和C-O-C，符合酯基的特征吸收。结构简式，完全满足上述所有谱图特征，B正确；C．只满足分子式C8H8O2和4组氢谱峰的化合物可能为、、、、、，含有的官能团可能为醚键、羰基、醛基、羟基、酯基和羧基，C正确；D．只满足甲和乙图形要求的化合物X有6种同分异构体：、、、、、，D错误；故答案选D。15．3-溴丙醛16．C6H7BrO2-Br、17．D18．219．氢氧化钠水溶液，加热20．++H2O21．C22．23．保护了奎尼酸中的不需要参与反应的羟基和羧基，避免副反应的发生，减少了副产物的生成，提高了绿原酸的产率；使后续产物易于分离提纯24．【分析】由图知，A与丙烯醛中碳碳双键在吡啶作用下发生加成反应生成B，B→C中先发生加成反应生成中间产物、所得羟基再催化氧化为羰基得到C，C在氢氧化钠醇溶液中加热条件发生消去反应得到D，则D为，D中羰基还原为羟基得到E，E中1个羟基转化为-CN得到F，F中碳碳双键与溴发生加成反应生成G为，G在氢氧化钠水溶液中发生水解反应得到H为，H中-CN在酸性条件水解生成羧基得到I，I最终转化为J，据此分析：【详解】15．由K的结构，K的名称为3-溴丙醛；16．物质C的分子式为C6H7BrO2，含有的官能团为碳溴键、酮羰基，符号是-Br、；17．D中羰基还原为羟基得到E，为还原反应，故选D；18．F中与羟基、氰基相连的碳原子为手性碳原子，故手性碳原子数目为2；19．G为，G在氢氧化钠水溶液中发生水解反应得到H为，故反应条件为：氢氧化钠水溶液，加热；20．B→C中先发生反应生成中间产物、所得羟基再催化氧化为羰基得到C，第②步的化学方程式：++H2O；21．A．两者均含羧基，均会和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，不能鉴别，A错误；B．两者均含羧基，均会和氢氧化钠发生反应，不能鉴别，B错误；C．绿原酸分子中含有酚羟基，奎尼酸分子中不含酚羟基，则绿原酸与奎尼酸可用FeCl3溶液鉴别，C正确；

D．绿原酸分子中含有碳碳双键和羟基，奎尼酸分子中含羟基，均会使得酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，D错误；故选C；22．L除苯环外含3个碳、4个氧、2个不饱和度，符合下列条件的咖啡酸（L）的同分异构体：①含有苯环；②能发生银镜反应，则含醛基；③能与溶液反应，则含羧基；④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2:2:2:1:1，则分子结构对称，且应该不含甲基，可以为：；23．J中存在多个羟基，均会发生酯化反应，路线二相对路线一优点为：保护了奎尼酸中的不需要参与反应的羟基和羧基，避免副反应的发生，减少了副产物的生成，提高了绿原酸的产率；使后续产物易于分离提纯；24．和按照A生成B的反应原理生成，再按照B生成C的反应原理成环得到，氯原子在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成产物，故合成路线为：。25．(1)(2)B将溶液中的价钒和分别转化为价钒与，利于价钒的萃取并实现钒和铁元素分离(3)(4)0.4(5)HR(6)【分析】由题给流程可知，向含钒钢渣中加入碳酸钠后在空气中焙烧，将三氧化二钒转化为钒酸钠、二氧化硅转化为硅酸钠，向焙烧渣中加入钛白废酸，硅酸钠转化为硅酸、氧化钙转化为硫酸钙、氧化铁转化为铁离子、转化为，溶液中的亚铁离子将部分转化为，过滤得到含有的硅酸、硫酸钙、的滤渣和滤液；滤液加铁粉（还原剂）把和分别转化为和，便于萃取；加HR萃取分液，有机层中含有，加“反萃取”，把转化成，加氨气和氯化铵的混合液生成沉淀，过滤得到钒酸铵；钒酸铵煅烧分解生成五氧化二钒；水层含有，通入氨气和氧气反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，加热分解氢氧化铁得氧化铁。【详解】（1）钒焙烧时钒钢渣中与加入的反应生成，溶浸时与酸反应生成沉淀；焙烧后Ca元素转化为钙盐，溶浸时与钛白废酸中的生成微溶的，二者均留在滤渣中。（2）根据已知信息，HR不萃取、对+4价钒萃取能力强，因此还原步骤需要将还原为，同时将+5价V还原为+4价V；且无新杂质引入；A．能将还原为，但产物会进入溶液，引入新杂质，A不符合要求；B．能将还原为，溶液中无其他产物，B符合要求；C．进入溶液会将转化为沉淀，无法还原，C不符合要求；D．具有氧化性，无法还原，D不符合要求；故选B；还原的主要目的是将溶液中的价钒和分别转化为价钒与，利于价钒的萃取并实现钒和铁元素分离。（3）反萃取时作氧化剂，将有机层中价钒（）氧化为价的，被还原为，结合化合价升降配平得离子方程式为。（4）沉淀率为98%时，溶液中剩余，根据得。（5）反萃取后得到的HR可返回萃取步骤循环使用；煅烧分解生成时会放出，可返回沉钒步骤循环使用。（6）放电时b极发生氧化反应为负极，则a极为正极，发生还原反应，价钒（）得电子还原为价钒（），结合酸性环境配平得到电极反应式为。26．(1)直形冷凝管b(2)BCA(3)排除装置中的空气，防止苯胺被氧化(4)分液苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键

60.2%【分析】本实验通过锌和稀硫酸反应制备氢气，氢气不仅作为还原剂将硝基苯还原为苯胺，还起到排尽装置内空气的作用，以防止生成的苯胺被氧化；反应在下进行，生成的苯胺和水蒸气经冷凝管冷凝后收集；由于苯胺粗品中混有未反应的硝基苯，利用苯胺具有碱性可与盐酸反应生成易溶于水的苯胺盐酸盐，而硝基苯不溶于水且不与盐酸反应的性质，通过加入盐酸后分液实现分离；水相中的苯胺盐酸盐再与氢氧化钠反应重新生成苯胺，经萃取等操作得到纯净的苯胺。【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器A为直形冷凝管；为了达到良好的冷凝效果，冷凝水应“下进上出”，即从b口进水；（2）实验开始时，应先向三颈烧瓶中加入反应物硝基苯和防暴沸的沸石（步骤B）；然后制备氢气并通入一段时间以排尽装置内的空气（步骤C）；最后加热使反应发生（步骤A），因此顺序为B、C、A；（3）由题干信息可知苯胺易被氧化，通入氢气一段时间可以排尽装置内的空气，防止生成的苯胺在高温下被氧化；（4）①步骤Ⅰ中加入盐酸后，苯胺转化为溶于水的苯胺盐酸盐，硝基苯不溶于水，混合物分层，因此分离方法为分液；②苯胺分子中的氮原子最外层有5个电子，形成3个共价键后还剩余一对孤电子对，而具有空轨道，两者可以形成配位键，从而表现出碱性，能与盐酸反应；③水相中的苯胺盐酸盐与发生复分解反应生成苯胺、氯化钠和水，化学方程式为：；④加入的硝基苯体积为，质量为，物质的量为，根据反应方程式，理论上生成苯胺的物质的量也为，理论质量为，实际得到苯胺，故产率为。27．(1)酰胺基(2)取代加成(3)保护酚羟基不在反应②被氧化(4)2(5)(6)(7)、【分析】A与C6H5CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应生成B，B在1)OsO4、2)NaIO4的条件下发生氧化反应生成C，C在1)NaBH4、2)Pd/C，H2的条件下发生还原反应