大单元四　第十二章　第44讲　水的电离和溶液的pH

第44讲水的电离和溶液的pH[复习目标]1.了解水的电离和水的离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。考点一水的电离与水的离子积常数1.水是极弱的电解质(1)水的电离方程式为H2O+H2O⥬H3O++OH-，简写为H2O⥬H++OH-。(2)水的电离是吸热(填“吸热”或“放热”)过程。2.影响水的电离平衡的因素改变温度、加入电解质都可能使水的电离平衡发生移动，完成下表：改变条件平衡移动方向水的电离程度c(OH-)c(H+)通入HCl逆向减小减小增大加NaOH(s)逆向减小增大减小加Na2CO3(s)正向增大增大减小加NH4Cl(s)正向增大减小增大加NaHSO4(s)逆向减小减小增大加热正向增大增大增大3.水的离子积常数1.任何水溶液中均存在H+和OH-，且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等()2.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()3.温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变()4.室温下，0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等()答案1.√2.×3.×4.√一、计算水电离的H+浓度或OH-浓度1.计算下列各溶液中的c水(H+)或c水(OH-)(室温下)(1)0.01mol·L-1的盐酸中，c水(H+)=。(2)pH=4的亚硫酸溶液中，c水(H+)=。(3)pH=10的KOH溶液中，c水(OH-)=。(4)pH=4的NH4Cl溶液中，c水(H+)=。(5)pH=10的CH3COONa溶液中，c水(OH-)=。答案(1)1×10-12mol·L-1(2)1×10-10mol·L-1(3)1×10-10mol·L-1(4)1×10-4mol·L-1(5)1×10-4mol·L-12.下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25T1T2水的离子积常数1×10-14Kw1×10-12试回答下列问题。(1)若25<T1<T2，则Kw(填“>”“<”或“=”)1×10-14，作出判断的理由是。(2)在T1℃时，测得纯水的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为mol·L-1。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-6mol·L-1，该溶液中c(OH-)=mol·L答案(1)>水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw=c(H+)·c(OH-)，Kw增大(2)2.4×10-75.76×10-9解析(2)水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=2.4×10-7mol·L-1，Kw=2.4×10-7×2.4×10-7=5.76×10-14。该温度下，某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-6mol·L-1，则溶液中c(H+)是1×10-5mol·L-1，c(OH-)=5.76×10-141×10-5mol·L(1)酸溶液中，H+来源于酸的电离和水的电离，而OH-只来源于水的电离：c(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)。(2)碱溶液中，OH-来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离：c(H+)=c水(H+)=c水(OH-)。(3)水解呈酸性的盐溶液中：c(H+)=c水(H+)。(4)水解呈碱性的盐溶液中：c(OH-)=c水(OH-)。二、水的离子积曲线3.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：。(2)在水中加少量酸，可实现A点向点移动。(3)ABE形成的区域中的点都呈现性。(4)若在B点温度下，pH=2的硫酸溶液中，c水(H+)=mol·L-1。答案(1)B>C>A=D=E(2)D(3)碱(4)1×10-10正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定需改变温度。考点二溶液的酸碱性与pH1.溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小。2.溶液的pH与酸碱性的关系(1)pH的定义式：pH=-lgc(H+)。(2)计算25℃时下列溶液的pH。①0.005mol·L-1的H2SO4溶液的pH=。②0.001mol·L-1的NaOH溶液的pH=。答案①2②11解析①c(H2SO4)=0.005mol·L-1，c(H+)=2c(H2SO4)=0.01mol·L-1，pH=2。②c(OH-)=1×10-3mol·L-1，c(H+)=10-1410-3mol·L-1=10-11mol·L-1(3)溶液酸碱性与pH的关系(常温下)(4)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH①pOH=-lgc(OH-)；②常温下，pH+pOH=14。3.溶液pH的测定(1)pH试纸测定pH试纸分为广泛pH试纸和精密pH试纸。广泛pH试纸的pH范围通常为1~14，可以识别的pH范围约为1。测定方法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。(2)pH计测定pH计又叫酸度计，可以精密测定溶液的pH，量程为0~14。1.任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()2.pH<7的溶液一定显酸性()3.在一定温度下，pH=6.5的纯水一定呈中性()4.常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性()5.用pH计测得某氯水的pH为5()6.用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液测定结果的误差更大()答案1.√2.×3.√4.×5.×6.×一、酸(或碱)溶液稀释pH变化规律1.常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是()A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1C.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6答案C解析A项，pH=3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3<pH<5；B项，pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，则溶液的pH=6，由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol·L-1；C项，1L0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液稀释到2L时，c(OH-)=0.22mol·L-1=0.1mol·L-1，c(H+)=1×10-13mol·L-1，pH=13；D项，NaOH溶液是强碱溶液，无论怎么稀释，都不为酸性，pH在常温下只能无限接近于72.(2025·浙里特色联盟期中)将pH和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，Ka(HA)=3.0×10-8，Ka(HB)=3.5×10-4，下列叙述正确的是()A.a点c(HA)<c(HB)B.曲线Ⅰ为HB稀释时pH的变化曲线C.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大D.分别取b点、c点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗c点溶液的体积较大答案B解析25℃时，Ka(HA)=3.0×10-8，Ka(HB)=3.5×10-4，酸性：HA<HB，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HB酸性强于HA，加水稀释时HB的pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HB稀释时pH的变化曲线，曲线Ⅱ代表HA稀释时pH的变化曲线。pH相同的两种酸，酸性越弱其浓度越大，所以a点时c(HA)>c(HB)，故A错误；酸抑制水的电离，酸中c(H+)越大其抑制水的电离程度越大，c(H+)：b>d，则水的电离程度：d>b，故C错误；b点、c点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始c(HA)>c(HB)，所以此时两溶液中c(HA)>c(HB)，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HB溶液的体积较大，即消耗b点溶液的体积较大，故D错误。二、酸、碱混合后溶液酸碱性的判断3.常温下，以下两种溶液混合后，呈酸性的有(填序号，下同)，呈碱性的有。①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合④pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合⑤pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合⑥pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合⑦pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合⑧pH=2的H2SO4和pH=12的NH3·H2O等体积混合答案③⑤⑦②⑥⑧酸、碱混合后溶液酸碱性的判断规律(1)等浓度、等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。(2)常温下当c酸(H+)=c碱(OH-)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25℃时)：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈碱性。三、混合溶液pH的计算4.已知在T℃时水的离子积Kw=1×10-12。下列溶液的温度均为T℃，则：(1)0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=，溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要pH=9的NaOH溶液mL。答案(1)6中性(2)505.按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)25℃时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比9∶1混合，混合溶液的pH=。(2)将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的稀盐酸VbL混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则VaVb答案(1)10(2)10解析(1)pH=3的硝酸溶液中c(H+)=10-3mol·L-1，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1410-12mol·L-1=10-2mol·L-1，二者以体积比9∶1混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1×1-10-3mol·L-1×99+1=1×10-4mol·L-1，则混合后c(H+)=Kwc(OH-)=1×10-141×10-4mol·L-1=1×10-10mol·L-1，故pH=10。(2)pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=10a-14mol·L-1，pH=b的稀盐酸中c(H+)=10-bmol·L-1，恰好完全中和，则c(OH-)·V混合溶液pH的计算思维模型(1)两种强酸混合：直接求出c混(H+)，再据此求pH，其中c混(H+)=c1(2)两种强碱混合：先求出c混(OH-)，再根据Kw求出c混(H+)，最后求pH，其中c混(OH-)=c1(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H+或OH-的浓度。①若酸过量：c混(H+)=c酸H②若碱过量：c混(OH-)=c最后根据pH=-lgc(H+)，求pH。1.下列判断正确的是()A.将浓度均为0.1mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大[2022·浙江6月选考，17B]B.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)[2019·北京，12A]C.pH>7的溶液一定呈碱性[2020·浙江1月选考，17A改编]D.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等[2020·浙江1月选考，17C]答案D解析A错误，NaOH是强碱，完全电离，加热c(OH-)变化不大，但Kw增大，c(H+)=Kwc(OH-)增大，故pH减小；B错误，无论是否升温，纯水均呈中性，c(H+)=c(OH-)；C错误，降低温度时，水的电离程度减小，纯水pH>7，为中性溶液；D正确，pH相同说明c(H+)相同，相同温度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，故2.(2022·浙江1月选考，17)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是()A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1答案B解析在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-的水解程度，水的电离程度前者大于后者，故A错误；向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，10-3×c(HA-)c(H2A)=1.3×10-7，则H2A的电离度为c(HA-)c(H2A)×100%=1.3×10-4×100%=0.013%，故B正确；向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，10-11×c(A2-)c(HA-)=7.1×10-15，则c(A2-)<c(HA-3.(2020·浙江7月选考，17)下列说法不正确的是()A.2.0×10-7mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大答案A解析2.0×10-7mol·L-1的盐酸中，水电离出的c(H+)相对来说不是很小，不能忽略，故该盐酸中c(H+)>2.0×10-7mol·L-1，A错误；升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，水电离出的c(H+)增大，则溶液的pH减小，由于KCl是强酸强碱盐，不水解，故其溶液仍呈中性，B正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-发生了水解，则HCN为弱电解质，C正确；常温下，pH为3的醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，由于Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，溶液pH增大，D正确。4.[2025·重庆，17(1)]水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。天然水中可以分离出重水(D2O)。D2O溶液中存在电离平衡：D2O⥬D++OD-，c(D+)和c(OD-)的关系如图所示。①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是。②T1T2(填“>”“=”或“<”)。答案①B②>解析①重水中存在电离平衡：D2O⥬D++OD-，中性溶液中c(D+)=c(OD-)，只有B点符合，所以“A、B、C”三点中呈中性的是B点。②水的电离平衡为吸热过程，温度升高，电离程度增大，c(D+)、c(OD-)均增大，Kw也增大，由图可知，T1时离子浓度更高，Kw更大，所以T1>T2。课时精练[分值：100分](1~10题，每小题4分，11~12题，每小题5分)1.(2025·台金七校联盟期中)下列溶液一定呈中性的是()A.滴加石蕊溶液显紫色B.溶液中c(H+)=Kwmol·LC.pH=7的溶液D.溶液中水电离出来的氢离子浓度为1.0×10-7mol·L-1答案B解析能使石蕊溶液呈紫色的溶液的pH为5~8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A错误；c(H+)=Kwmol·L-1的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故B正确；溶液温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=6的溶液呈中性，故C错误；溶液温度未知，水电离出来的氢离子浓度为1.0×10-7mol·L-1的溶液不一定呈中性，如100℃时，水电离出来的氢离子浓度为1.0×10-7mol·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，故D2.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是()A.可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用pH计来测量B.测量和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究都具有重要意义C.pH试纸可测量任何溶液的pHD.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生答案C3.下列关于生活中常温下溶液pH的说法正确的是()A.家用白醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，若其浓度为0.1mol·L-1(Ka=1.8×10-5)，则该白醋的pH约为1B.洁厕灵的主要成分为盐酸(HCl)，若某洁厕灵中盐酸浓度为0.01mol·L-1，将其稀释100倍后溶液的pH=4C.将等体积的0.1mol·L-1白醋与0.1mol·L-1NaOH溶液混合，充分反应后所得溶液的pH=7D.肥皂水显碱性，若测得某肥皂水的c(OH-)=10-6mol·L-1，则该肥皂水的pH=6答案B解析醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOH⥬CH3COO-+H+。设电离出的c(H+)=xmol·L-1，由电离常数表达式Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)≈x20.1=1.8×10-5，解得x≈1.34×10-3，则pH=-lg(1.34×10-3)≈2.87，A错误；盐酸是强酸，在溶液中完全电离，0.01mol·L-1盐酸中c(H+)=0.01mol·L-1，pH=2，稀释100倍后，c(H+)=0.01mol·L-1100=10-4mol·L-1，pH=4，B正确；等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液混合，恰好反应生成CH3COONa，CH3COO-发生水解：CH3COO-+H2O⥬CH3COOH+OH-，使溶液显碱性，故pH>7，C4.(2025·浙江六校联盟期中)等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A.⑤③①④② B.⑤③①②④C.②④①③⑤ D.②④③①⑤答案C解析设五种溶液的物质的量浓度均为c，①CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子的浓度小于c；②(NH4)2CO3中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；③NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子的浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解促进了水的电离，碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于②；⑤Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小，所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为②④①③⑤，故选C。5.已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3⥬NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(N答案B解析由电离方程式知，NH4+与NH2-的平衡浓度相等，都为1×10-15mol·L-1，根据水的离子积表达式得液氨的离子积为c(NH2-)·c(NH4+)=1×10-30，A项错误；离子积只与温度有关，与离子浓度无关，C项错误；因为电离吸热，所以降温平衡逆向移动，c(NH4+6.(2024·宁波高三模拟)溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.室温下，pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4C.室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D.0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1答案D解析A项错误，水的电离吸热，加热促进电离，c(H+)>10-7mol·L-1，但仍呈中性；B项错误，稀释促进醋酸的电离，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后3<pH<4；C项错误，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于10-3mol·L-1，而pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为10-3mol·L-1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性；D项正确，溶液体积扩大一倍，溶液中氢离子浓度变为0.1mol·L-1，pH=1。7.(2025·嘉兴八校联盟期中)水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是()A.各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)=Kw(d)B.T1>T2C.向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点方向移动D.在T2温度下，pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20答案D解析水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则Kw(f)<Kw(b)=Kw(d)，A错误；温度越高，水的离子积越大，则T1<T2，B错误；向b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中OH-的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则水的离子积会增大，b点不会向a点方向移动，C错误；在T2温度下，水的离子积为1×10-14，pH=4的盐酸中，溶液中的OH-全部由水电离，c(OH-)=10-10mol·L-1，则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol·L-1，则pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20，D正确。8.(2025·温州环大罗山联盟期中)已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。如图表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.75×10-5Ka=4.0×10-8Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11A.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+COB.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度D.图像中a、c两点处的溶液中c(R-)c(HR)·c(OH-答案D解析碳酸的二级电离常数小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A错误；醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸根离子的水解程度小于次氯酸根离子，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故B错误；pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较弱酸的pH变化小于较强酸，酸性：CH3COOH>HClO，所以曲线Ⅰ表示CH3COOH溶液pH随加水量的变化曲线，曲线Ⅱ表示HClO溶液pH随加水量的变化曲线，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故C错误；c(R-)c(HR)·c(OH9.浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<bC.相同温度下，电离常数Ka(HX)：a>bD.lgVV0=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则答案B解析根据图知，lgVV0=0时，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱酸，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强酸，A错误；酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点，则水电离程度：a<b，所以由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b，B正确；酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数Ka(HX)：a=b，C错误；lgVV0=3，若同时微热两种溶液，n(X-)增大，n(Y-)不变，二者溶液体积相等，所以c(X-10.pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.X是强酸，Y和Z是弱酸B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C.稀释前酸的电离程度大小为X>Y>ZD.pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液答案D解析pH=2的酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1，当将其稀释到原溶液体积的1000倍时，若为强酸，则稀释后的c(H+)=10-5mol·L-1，此时pH=5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H+)增大，则稀释后的c(H+)>10-5mol·L-1，此时pH<5，故A正确；由三条曲线的变化趋势可知，Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中的pH变化，X、Y表示稀溶液稀释过程中的pH变化，因为X为强酸，Y为弱酸，要使pH均为2，则c(Y)>c(X)，故B正确、D错误；pH=2时，X已完全电离，而弱酸在