河南省部分高中2024-2025学年高三下学期4月模拟考试（二）化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省部分高中2024-2025学年高三下学期4月模拟考试(二)试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．文物凝结着劳动人民的智慧。下列河南博物院馆藏文物的主要成分为合金的是A．春秋时期玉钺B．战国彩绘陶鸭C．汉镂孔云纹铜染炉D．唐胡人舞蹈木俑2．下列化学用语或图示表达错误的是A．在水中CaOH2B．基态Fe的价层电子轨道表示式：C．CO32-的VSEPRD．H2S3．化合物M具有木香和较强的紫罗兰香，稀释后呈鸢尾根香，是一种天然香精，其结构简式如图，下列有关M的说法错误的是A．分子式为C13HC．M分子中含4个甲基 D．能发生银镜反应4．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是选项气体固体液体装置AHClMnO2饱和食盐水BSOCaCO3饱和Na2CNO2Fe浓硝酸DNH3Cu蒸馏水A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D5．下列过程相应的离子方程式书写正确的是A．Na2S2OB．K2MnO4在酸性溶液中生成C．FeSO4溶液中加入H2D．以铜为电极电解饱和食盐水：26．硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是A．b与铜共热可生成CuS B．c可用e的浓溶液干燥C．a通入f的溶液中可生成b D．g的钠盐水溶液呈碱性7．BF3与一定量的水可形成物质R(如图所示)。下列说法错误的是A．R中阴、阳离子均含有配位键B．阳离子的空间结构为三角锥形C．BF3形成R后，B的杂化方式未发生改变D．R中的阴、阳离子与水分子之间均可形成氢键8．已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且基态W原子和基态X原子中未成对电子数之比为1：2。下列说法正确的是A．电负性：Y>X>ZB．原子半径：X>Y>WC．X与Z形成的晶体为共价晶体D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸9．动力电池是新能源车的动力来源。某动力电池充电过程示意图如图所示，已知电池反应为6C+LiMO2A．LiMO2中金属元素M呈+3B．放电时，电极M电势高于电极N电势C．放电时，电极N上发生的电极反应为LiD．充电时，电解质中的Li+向电极M10．研究发现在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是A．该部分反应历程总反应的ΔB．甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量C．第二电离能：铜<锌D．决速步骤反应为H11．根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中滴加Na2苯酚的酸性强于HCOB向久置的Na2SO3出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解Na2C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含FeA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．V、W、X、Y、Z、Q有如图所示的转化关系，常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molW与足量V反应，可生成X的分子数目为2NAB．反应①每生成1molY，转移电子的数目为5NAC．标准状况下，22.4LZ中含有原子的数目为3NAD．1molZ溶于Q中，可生成阴离子的数目为NA13．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应①X⇌Y、②Y⇌Z。反应①的速率v1=k1cX，反应②的速率v2=k2cY，式中A．曲线Ⅱ表示cYB．0~t1C．提高反应温度有利于提高Z的产率D．当温度T>T1时，总反应速率由反应14．25℃时，0.1mol⋅L-1某有机二元弱酸(记为H2A)溶液中H2A、HA-和A2-的分布分数δ[例如δA．pH=2的溶液中，cB．曲线b表示δHA-随溶液C．25℃下，pH=4时，cD．25℃下，pH=4.4时，δ二、解答题15．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺如下：已知：CuCl难溶于醇和水，溶于cCl-较大的体系，可发生反应回答下列问题：(1)本工艺不采用向硫化铜精矿中先通入空气进行“焙烧”，再“酸浸”，而采用直接“氧化酸浸”，直接“氧化酸浸”的优点是。(2)“氧化酸浸”时温度不宜太高，原因为；该工序发生反应的离子方程式为。(3)“氧化溶解”工序中产生的气体为(填化学式)。(4)“还原沉铜”工序中mNH4Cl①CuCl的沉淀率随着NH4Cl的加入先增大后减小的原因为②mNH4Clm(5)对“滤液”进行蒸发浓缩、冷却结晶可获得的主要物质为(填化学式)。(6)“酸洗”工序中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，其理由是。16．碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中KIO其中制取碘酸钾(KIO3)物质性质HIO白色固体，能溶于水，难溶于CClKIO①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO回答下列问题：(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为。(2)B中加入CCl4的目的是(3)B中水的作用：一是作反应物，二是。(4)B中I2完全反应的现象为(5)C中发生的主要反应的离子方程式为。(6)“中和”之前，将HIO3溶液煮沸至接近于无色的目的是，避免降低KIO(7)取1.000gKIO3产品配成250mL溶液，每次精确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定Na2S2O3(17．以乙烷为原料生产乙烯，可以降低生产成本。请回答下列问题：Ⅰ．Pd-ZnO对调整C2(1)ZnO的晶体类型为。(2)键角：C2H6(填“>”或“<”)C2(3)金属钯的晶胞结构如图1所示，已知钯原子的半径为rnm，则该晶胞的体积为cmII．CO2可氧化C2H反应1：C2反应2：C2H已知：298K时，相关物质的相对能量如表所示。物质HCCCOHCO相对能量/kJ052-84-110-242-393ΔH=E总生成物-(4)根据相关物质的相对能量计算，ΔH1=kJ(5)有研究表明，在催化剂存在下，反应1分两步进行，过程如下：第一步：C2H第二步：C2H第二步反应的活化能为210kJ⋅mol-1。根据相关物质的相对能量，在图2中画出反应1分两步进行的“能量-反应过程图”(6)将一定量的CO2和C2H6充入反应容器，只发生反应1，测得平衡体系中乙烯的体积分数随温度和压强的变化如图3所示。图中T1、T2、T3(7)将1molCO2和1molC2H6充入反应容器，在923K和总压恒定为120kPa的条件下，发生反应1、反应组分CCOHC物质的量/mol0.40.20.40.4则0~5min内用C2H6的分压变化表示的平均反应速率为kPa⋅min-1，5min时反应1的压强商18．环化反应在药物合成中有着非常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物H()的一种路线(无须考虑部分中间体的立体异构)如图。回答下列问题：(1)B的化学名称为；C的结构简式为。(2)D中非含氧官能团的名称是。(3)写出反应④中第一步反应的化学方程式：。(4)F→G的反应类型为。(5)Na2CO3在反应⑥中的作用是(6)在C的同分异构体中，同时满足下