河南省部分重点中学2025-2026学年高一上学期12月大联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省部分重点中学2025-2026学年高一上学期12月大联考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Bi-209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于实验操作或实验安全的说法正确的是A.闻化学药品气味时，可将试剂瓶口紧贴鼻子直接闻B.Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中C.用酒精灯加热圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯时，均需垫陶土网D.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用盐酸中和并冲洗2.实验室粗盐（假设杂质离子只有、、）提纯制得精盐的流程如下（假设氯化钠的损失忽略不计）：下列说法正确的是A.精盐中氯化钠的质量小于粗盐中氯化钠的质量B.精盐中氯化钠质量大于粗盐中氯化钠的质量C.精盐中氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量D.不能确定精盐中氯化钠与粗盐中氯化钠的质量相对大小3.下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，但两者无因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡAHClO不稳定能分解HClO能用作漂白剂和消毒剂B活性铁粉具有还原性铁粉可用作食品抗氧化剂C稀硫酸具有强酸性稀硫酸可用于铜制品除锈[成分为]D碳酸钠溶液显碱性碳酸钠可用作食用碱或工业用碱A.A B.B C.C D.D4.下列图示表达正确的是A.的类别：B.用单线桥表示电子转移的方向和数目：C.用双线桥表示电子转移的方向和数目：D.离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol与足量Fe充分反应转移电子数目为3B.500mL1溶液中数目为0.5C.常温常压下，28gCO和的混合气体中分子总数为D.标准状况下，11.2L和的混合气体中氢原子总数为6.铁及其化合物之间存在转化关系：。已知：高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，用于处理饮用水时与水发生反应④并生成。下列说法正确的是A.反应①只能通过置换反应实现B.反应③需要加入还原剂才能实现C.反应④生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3D.相同的、、HCl三种溶液的物质的量浓度之比为7.下列解释物质用途或现象的反应方程式错误的是A.铝粉和氧化铁反应用于焊接钢轨：B.工人需将模具干燥后再注入熔融铁水：C.向饱和溶液中通入足量：D.向溶液中加入足量饱和溶液，产生白色沉淀的离子方程式：8.硫化亚铁在高温焙烧条件下发生反应：。下列说法正确的是A.只作氧化产物B.只有铁元素发生氧化反应C每生成1mol，转移4mol电子D.FeS被氧化，被还原9.根据下列实验及现象得出的结论正确的是选项AB实验现象有白色沉淀产生固体溶解，并有气体产生结论a溶液中含有b一定为酸选项CD实验现象滴加NaOH溶液前灯泡发光较暗，滴加NaOH溶液后，灯泡逐渐变亮左侧烧杯没有出现浑浊，右侧烧杯出现浑浊结论NaOH溶液是电解质比稳定A.A B.B C.C D.D10.已知：HI为强酸，还原性。则溶于HI溶液的离子方程式为A.B.C.D.11.为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置：实验现象记录如表：装置甲乙丙丁实验现象布条颜色无明显变化布条迅速褪色有白色沉淀产生红色突然褪去，向褪色后的溶液中再逐滴加入NaOH溶液，始终未观察到溶液变红下列说法错误的是A.甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性B.乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性C.丙中出现的白色沉淀是与直接反应生成的D.丁中实验现象说明酚酞已被氧化12.某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的密闭容器甲和乙，分别充入(g)和(g)，活塞厚度忽略不计。下列说法错误的是A.初始状态下，与的密度之比为8：7B.操作①后，甲中气体压强为2，分子间平均距离减小C.操作②前后，气体摩尔体积不变D.在相同温度下，若将等质量的和分别充入两个容积相同的密闭容器中，则两容器中压强之比为13.少量铁粉与稀反应的化学方程式为（稀）（设为反应a）；向200mL2.0的稀中逐渐加入铁粉至过量（设总反应为反应b）。下列说法错误的是A.反应a中，既体现氧化性又体现酸性B.反应a中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1C.反应b中，消耗的与生成的NO物质的量之比为4：1D.反应b中，溶液中金属阳离子的物质的量与所加铁粉的质量的关系为如图14.过氧化钠是舱外航天服中“便携式生命保障系统”的重要组成部分。它能与航天员呼出的和水蒸气反应，再生出氧气维持呼吸。某科研小组在实验室模拟该过程：110℃时，在密闭容器中加入足量固体，通入9.6g和水蒸气的混合气体，充分反应后，测得生成0.15mol。下列说法正确的是A.原混合气体的平均摩尔质量为36B.原混合气体中与的体积之比为1:1C.该反应过程中转移电子的总物质的量为0.6molD.充分反应后固体质量增加4.8g二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.我国古代炼丹术士在长期的实践中发明了制备无机酸的方法。李时珍在《本草纲目》中记载了“绿矾油”的制法：“取绿矾（）置于土釜中，猛火煅之，气上腾，以瓦器承其滴，色如水，甚酸，能蚀物。”回答下列问题：（1）__________（填“属于”或“不属于”）电解质。（2）绿矾受热分解先生成和；继续加强热分解生成3种化合物：、、__________（填化学式）；若上述反应中消耗了2mol，则反应过程中转移电子的总数为__________（为阿伏加德罗常数的值）。（3）绿矾是一种良好的絮凝剂，常用于污水处理。将绿矾溶于水后，滴加适量NaOH溶液，可观察到的现象为__________。（4）小组同学欲利用浓硫酸（密度为1.84，质量分数为98%）配制480mL0.50的稀硫酸。①配制过程中，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是__________；经计算，需要量取该浓硫酸的体积约为__________mL（保留三位有效数字）。②量取浓硫酸时，最适宜选用__________mL量筒（填“10”“25”或“50”）。③稀释浓硫酸的正确操作是__________。④下列操作会导致所配制溶液浓度偏高是__________（填选项字母）。A.量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时，俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线16.纯碱是重要的化工原料。1943年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）：向饱和食盐水中先通入NH₃，再通入，析出晶体，加热分解得到。某化学兴趣小组以和NaCl为原料，模拟该工艺制备纯碱并测定其纯度。回答下列问题：（1）“侯氏制碱法”同时得到了纯碱和__________（填盐类物质名称）。（2）溶于水__________（填“吸热”或“放热”），与等浓度的溶液相比，溶液的碱性较__________（填“强”或“弱”）。（3）在水浴加热条件下，将稍过量的加入饱和食盐水中，充分搅拌使其完全溶解，停止加热，静置，即可析出固体。①发生反应的离子方程式为__________。②若某次实验中投入NaCl物质的量为0.50mol，最终得到的质量为21.2g，则的产率为__________（产率＝）。（4）为测定制得的样品的纯度（假设杂质只有），设计如下实验（装置如图）：准确称取样品mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，然后向其中逐滴加入0.100的稀盐酸，边滴加边搅拌，用压强传感器测量锥形瓶上方气体压强的变化。已知：与盐酸反应分两步进行：第一步生成，第二步再与盐酸反应生成。①在滴加盐酸的过程中，开始阶段压强__________（填“增大”“减小”或“基本不变”），原因是__________（用离子方程式表示）；当加入mL盐酸后，压强开始明显增大。②当压强不再变化时，该实验共消耗盐酸mL，则该样品中杂质的质量分数为__________%（用含m、、的式子表示）。17.铋酸钠是一种新型的光催化剂。实验室利用如图装置制取并检测其纯度，加热和夹持装置已略去。已知：、难溶于水。回答下列问题：（1）漂粉精与浓盐酸在常温下制备的化学方程式为__________。（2）连接好装置进行实验，实验步骤的正确操作顺序为__________→d（填字母序号）。a.向X中滴加浓盐酸b.检查装置气密性c.在相应仪器中装入药品（3）盛装浓盐酸的仪器具有侧管结构，该侧管的作用是__________；装置乙中盛放的溶液是__________。（4）丙中除发生生成铋酸钠的主反应，还会发生某副反应，该副反应的离子方程式为__________。（5）反应结束后，从丙中获取产品需要过滤、洗涤等操作。检验产品是否洗净的操作是__________。（6）某化学兴趣小组设计实验测定铋酸钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。实验原理与实验步骤如下：ⅰ.准确称取样品3.36g，加入足量稀硫酸和稀溶液；ⅱ.加入足量的草酸溶液，充分反应；ⅲ.收集生成的气体，反应结束时测得体积为448mL（已换算为标准状况）。①样品中的质量百分含量为__________（保留三位有效数字）。②若步骤ⅲ采用排水法收集，会使测定结果__________（填“偏大”或“偏小”）。18.实验室以含铜矿渣（主要成分为、、、）为原料制备胆矾（）的工艺流程如图。已知：①；②滤渣Ⅰ的主要成分为Cu、，其中属于酸性氧化物；滤渣Ⅱ的主要成分为、。回答下列问题：（1）“酸浸”前需将铜矿渣__________（填操作），以增大反应物的接触面积；加入的稀硫酸不能过量太多的原因为__________。（2）“酸浸”后获得的溶液中未检验出。①检验溶液中是否存在的方法是__________。②溶液中无的可能原因是__________（用离子方程式表示）。（3）“氧化”的目的是将氧化为更容易转化为沉淀的。①也可将氧化为，其离子方程