河南省名校大联考2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省名校大联考2024-2025学年高一下学期开学考试试题一、单选题1．战国时期的青铜辅首是象征权力和威严的装饰性部件，体现了当时高超的青铜铸造技术。下列说法正确的是A．Cu的焰色为黄色 B．青铜是我国使用最早的合金C．青铜中的铜、铅均能与稀盐酸反应 D．与铜相比，青铜的熔点高，硬度大【答案】B【解析】铜的焰色为绿色，A错误；我国最早使用的材料为青铜器，所以青铜是我国使用最早的合金，B正确；铜在金属活动性顺序中位于氢（H）之后，因此不能与稀盐酸发生置换反应，C错误；与铜相比，青铜是合金，合金的熔点一般低于单一成分金属，D错误。2．下列物质放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质的是A．Fe2(SO4)3溶液 B．CaO C【答案】C【解析】A．Fe2(SOB．CaO易于空气中的CO2、H2O反应而变质，但都不是氧化还原反应，故B不选；C．Na在空气中会与氧气反应生成Na2O，属于氧化还原反应，故CD．NaOH溶液与空气中的CO2反应生成碳酸钠，不是氧化还原反应，故D不选；答案选C。3．化学与生活密切相关，下列物质与用途不匹配的是A．FeO——作红色颜料 B．ClO2——C．Na2O2——作潜水艇供氧剂 D【答案】A【解析】FeO是黑色晶体，氧化铁为红棕色，可用作红色颜料，A错误；ClO2中Cl化合价为+4价，具有强的氧化性，可消毒杀菌，用作自来水消毒剂，B过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以可用作潜水艇供氧剂，C正确；铁粉具有强的还原性，可消耗食品包装袋内的氧气，用作脱氧剂，D正确。4．在一定区域内寻找元素从而发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的A．过渡元素区域 B．左下方的金属元素区域C．右上方的非金属元素区域 D．金属元素和非金属元素分界线附近【答案】A【解析】制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的过渡元素区域，A正确；左下方的金属元素区域主要是碱金属和碱土金属，单质可用作强还原剂，B错误；右上方的非金属元素区域主要可制备农药、半导体、太阳能电池板等，C错误；金属元素和非金属元素分界线附近可以寻找半导体材料，D错误。5．钠的性质很活泼，其化合物用途广泛。下列说法错误的是A．钠与水的反应属于置换反应 B．钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体C．钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D．钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的小【答案】D【解析】钠与水反应：2Na+2H2​O=2NaOH+H2​↑，属于置换反应，A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，B正确；钠的硬度小，质软，可用小刀切割，C正确；钠保存在煤油中说明煤油能隔绝钠和空气，钠应沉在煤油底部，密度大于煤油，D错误。6．元素的原子间通过一定的作用力可形成丰富的物质。下列物质中含有的化学键类型与H2A．I2 B．MgCl2 C．Na2【答案】D【解析】H2O中H和OI2中的化学键是非极性共价键，A错误MgCl2是离子化合物，存在的化学键是离子键，B错误Na2O2是离子化合物，Na+和O22-以离子键结合，O原子以非极性共价键结合成HClO中只含有O-H和O-Cl极性共价键，D正确。7．燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。CH4可作为燃料电池的燃料，在酸性条件下的总反应可表示为CHA．CH4的电子式： B．O2-的结构示意图：C．CO2的结构式：O=C=O【答案】B【解析】CH4中C原子最外层4个电子，与4个H形成4对共用电子对，其电子式：，A正确；O2-的核电荷数为8，其结构示意图为：，B错误；CO2中C最外层4个电子，O最外层6个电子，C和O通过2对共用电子对成键，形成8电子稳定结构，其结构式：O=C=O元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数-质子数，因此中子数为2的氢原子： 13H，8．科技极大地促进了社会的发展，下列从化学视角对我国科技成果的解读不合理的是选项科技成果化学视角解读A制造出了高稳定性的磁性铁钴合金纳米颗粒将纳米颗粒(粒子直径为1∼100nmB让盐碱荒地（含较多NaNaC共价有机框架中的连接工程用于在水和空气中光催化全合成HH2O与D研究开发出可实现高效海水提铀(92铀位于元素周期表第七周期A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】将纳米颗粒(粒子直径为1∼100nm)分散到溶剂中形成的稳定体系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，Na2C同素异形体是指同种元素形成的不同单质，H2O和H2铀为92号元素，原子核外有7个电子层，位于元素周期表第七周期，D正确。9．某澄清的酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是A．Cu2+、Cl-、B．Na+、SO42-C．MnO4-、NO3D．Mg2+、Cl-【答案】D【解析】H+与OH-反应生成H2O，且Cu2+和OHH+与CO32-反应生成H2O酸性条件下，MnO4-氧化I-生成Mn2+和I2，NO3-/H+氧化I这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，D正确。10．用NAA．常温常压下，等物质的量的CO2与HB．标准状况下，22.4LH2C．1mol⋅L-1D．0.1mol铁粉与足量Cl2【答案】A【解析】物质的量之比=微粒数之比，等物质的量的CO2与H2的分子数相同，标准状况下，水不是气体，22.4LH2O不能用22.4L/mol计算物质的量根据n=cV，1mol⋅L-1NaOH0.1mol铁粉与足量氯气反应生成0.1molFeCl3，转移的电子数为0.3N11．下列实验操作或装置正确，且能达到实验目的的是A．收集ClB．验证非金属性：ClC．配制溶液时定容D．制备并长时间观察FeA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】氯气的密度大于空气，收集时导管应“长进短出”将空气向上排，采用向上排空气法收集，A错误；盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3反应生成H2SiO3，干扰CO2和Na2SiO定容时，视线要与凹液面最低处相平，图中操作正确，C正确；Fe(OH)2极易被空气氧化为Fe(OH)312．某溶液X中可能含有NaOH、Na2CO3A．溶液X中含有Na2COB．O→N点，溶液的C．M点对应的溶液中溶质为NaCl和NaHCOD．MP段发生反应的化学方程式为NaHCO【答案】B【解析】向溶液X中滴加稀盐酸至过量，有CO2生成，证明至少含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，假设溶液中只含有Na2CO3，依次发生反应①：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后发生反应②：NaHCO3+HCl=NaCl+CO溶液X中溶质为NaOH、Na2CO3，溶液呈碱性，滴加稀盐酸的过程中，溶液碱性逐渐减弱，溶液的pHOM段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2MP段是溶液中NaHCO3和盐酸反应生成CO2，化学方程式为：NaHCO3+13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z对应的简单离子X2-、Y-、Z3+具有相同的电子层结构，XA．非金属性：Y>W>C．最简单氢化物的沸点：W>X>Y【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W的最外层电子数相同，二者同主族，X可以形成-2价阴离子X2-，X处于ⅥA族，X为O元素、W为S元素；O2-、Y-、Z3+具有相同的电子层结构，Y为F元素、Z为Al元素。同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则非金属性：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：X(O2-X为O元素、Y为F元素、W为S元素，H2O和HF均存在分子间氢键，二者沸点比H2S高，常温下H2O是液体，而HF是气体，H2W为S元素，其氧化物对应的水化物可能为H2SO14．某烧杯中盛有100mL某溶液(含有Cu2+、Fe3+、A．a点之前的反应为Fe+2Fe3+=3C．原溶液中，nCl-=0.05【答案】D【解析】氧化性：Fe3+>Cu2+，铁粉先与Fe3+反应，0∼a段发生的反应为0∼a段铁粉先与Fe3+反应，2Fe3++Fe=3Fe2+，消耗的铁粉的物质的量为nFe=0.28g设与Cu2+反应的铁粉为xmol，过量的铁粉为ymol，可得56x+56y=1.400-0.280=1.12064x+56y=1.200，解得x=y=0.01mol，根据a由C项分析，溶液中nCu2+=0.01mol，则原溶液中c二、解答题15．我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O已知：“滤液1”中的溶质为NaOH和Na[(1)下列说法正确的是(填标号)。A．SiO2B．Al是地壳中含量最多的金属元素C．Al2O(2)“悬浊液”加热至150∼250∘C时，Al2O3(3)“操作a”的名称为；物质X的化学式为。(4)“滤液1”中加入NH4HCO3溶液后，会生成Al(OH)3、Na2CO3、(NH4)2CO3和(5)Al2O3常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知Al2O3具有的性质为。工业上常利用电解熔融的Al【答案】(1)AB(2)Al(3)过滤Fe(4)[Al(OH)(5)熔点高(或耐高温)、硬度大、耐磨性好3∶4【解析】（1）SiO2+2NaOH=Na地壳含量前四位元素是氧、硅、铝、铁，所以Al是地壳中含量最多的金属元素，B正确；Al2O3不溶于水且不与水反应，不能一步转化为Al（2）“悬浊液”加热至150∼250∘C时，两性氧化物Al2O3会快速与（3）根据流程，通过“操作a”获得Al(OH)3固体和滤液，“操作a”为过滤；铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入NaOH溶液，反应后得到悬浊液，将悬浊液加热至150～250℃时，发生反应Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应后的浆液中有Fe2O3固体，因此物质（4）“滤液1”中含有Na[Al(OH)4]加入NH4HCO3溶液后，发生反应生成Al(OH)3的离子方程式为：（5）Al2O3常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知Al2O3具有的性质为熔点高(或耐高温)、硬度大、耐磨性好；工业上常利用电解熔融的Al2O3来制备铝，电解Al2O3时，氧化产物为氧气，得到1mol氧气失去三、填空题16．NaHSO4(1)NaHSO4属于(填标号)，熔融状态时的电离方程式为A．酸式盐

B．正盐

C．电解质

D．非电解质

E．酸(2)鉴别NaHSO4和KHSO4的实验方法为(3)向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO(4)实验室需要使用490mL①配制该溶液需要使用的仪器为烧杯、托盘天平(带砝码)、量筒、玻璃棒、。②配制该溶液的正确操作步骤为(填标号)。a．称量

b．溶解

c．计算

d．上下颠倒摇匀

e．冷却并转移液体f．定容

g．洗涤烧杯和玻璃棒h．装入试剂瓶并贴标签称量时，需要用托盘天平称量NaHSO4固体的质量为g③若托盘天平的砝码生锈，会导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】(1)ACNaHS(2)焰色试验(3)H(4)胶头滴管、500mL容量瓶cabegfdh12.0偏高【解析】（1）NaHSO4在水溶液中能电离出H+，属于酸式盐，溶于水或熔融状态下导电，属于电解质，熔融状态下电离方程式：NaHSO（2）NaHSO4和KHSO（3）向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，硫酸氢钠完全反应，设NaHSO4（4）①配制该溶液需要使用的仪器为烧杯、托盘天平(带砝码)、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，实验室需要使用490mL0.2mol⋅L-1NaHSO4②溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀、装瓶等，据此判断操作步骤；正确操作步骤为：cabegfdh，称量时，需要用托盘天平称量NaHSO4固体的质量=0.5③若托盘天平的砝码生锈，根据：左盘物品质量=右盘砝码质量+游码质量，称量的NaHSO4四、解答题17．某化学兴趣小组先利用如图装置及试剂制备Cl2，再将制得的Cl(1)盛装浓盐酸的仪器名称为，利用装置中的试剂制备Cl2的化学方程式为(2)下列干燥剂中，不能选择___________(填标号)来干燥Cl2A．碱石灰 B．浓硫酸 C．P2O5(3)取新制氯水进行实验：Ⅰ．向2mL新制氯水中滴加2滴紫色石蕊溶液，观察现象。Ⅱ．将2mL新制氯水在太阳光下放置较长时间，再滴加2滴紫色石蕊溶液，观察现象。Ⅲ．向2mL新制氯水中滴加1mLNaHCO3溶液，观察现象。(查阅资料：HClO与NaHCO①实验Ⅰ可观察到的现象为，说明氯水中含有的微粒为，体现氯水具有的性质为。②实验Ⅱ观察到溶液变红且不褪色，氯水在光照条件下发生反应的化学方程式为。③实验Ⅲ可观察到有气泡产生，发生反应的离子方程式为。【答案】(1)分液漏斗KClO3+6(2)A(3)溶液先变红后褪色H+、HClO酸性、漂白性2HClO光照2HCl+O【解析】（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；利用KClO3和浓盐酸发生归中反应生成Cl2，KClO3中Cl从+5价降低到0价，HCl中部分Cl从-1价升高到0（2）碱石灰是碱性干燥剂，主要成分是CaO和NaOH，Cl2能与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥Cl2，浓硫酸具有吸水性，且与Cl2不反应，可以干燥Cl2，P2O5是酸性干燥剂，与Cl2不反应，可以干燥CaCl2是中性干燥剂，与Cl2不反应，可以干燥Cl2，（3）①氯气与水反应：Cl2​+H2​O⇌HCl+HClO，反应可逆，氯水中存在H+、Cl-、Cl2、HClO等微粒，实验Ⅰ中向2mL新制氯水中滴加2滴紫色石蕊溶液，氯水中含有的H+使溶液先变红，具有漂白性②氯水中的HClO在光照条件下分解，化学方程式为：2HClO==光照2③新制氯水中含有H+，H+与NaHCO318．X、Y、Z、W是前四周期原子序数依次增大的元素，这四种元素形成的物质有如图所示转化关系，其中甲、乙、丁分别是元素X、Y、W形成的单质，常温下丙是常见的无色液体，黑色固体戊具有磁性，含