河南省名校大联考2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省名校大联考2024-2025学年高一下学期开学考试试题一、单选题1．战国时期的青铜辅首是象征权力和威严的装饰性部件，体现了当时高超的青铜铸造技术。下列说法正确的是A．Cu的焰色为黄色 B．青铜是我国使用最早的合金C．青铜中的铜、铅均能与稀盐酸反应 D．与铜相比，青铜的熔点高，硬度大2．下列物质放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质的是A．Fe2(SO4)3溶液 B．CaO C3．化学与生活密切相关，下列物质与用途不匹配的是A．FeO——作红色颜料 B．ClO2——C．Na2O2——作潜水艇供氧剂 D4．在一定区域内寻找元素从而发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的A．过渡元素区域 B．左下方的金属元素区域C．右上方的非金属元素区域 D．金属元素和非金属元素分界线附近5．钠的性质很活泼，其化合物用途广泛。下列说法错误的是A．钠与水的反应属于置换反应 B．钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体C．钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D．钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的小6．元素的原子间通过一定的作用力可形成丰富的物质。下列物质中含有的化学键类型与H2A．I2 B．MgCl2 C．Na27．燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。CH4可作为燃料电池的燃料，在酸性条件下的总反应可表示为CHA．CH4的电子式： B．O2-的结构示意图：C．CO2的结构式：O=C=O8．科技极大地促进了社会的发展，下列从化学视角对我国科技成果的解读不合理的是选项科技成果化学视角解读A制造出了高稳定性的磁性铁钴合金纳米颗粒将纳米颗粒(粒子直径为1∼100nmB让盐碱荒地（含较多NaNaC共价有机框架中的连接工程用于在水和空气中光催化全合成HH2O与D研究开发出可实现高效海水提铀(92铀位于元素周期表第七周期A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．某澄清的酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是A．Cu2+、Cl-、B．Na+、SO42-C．MnO4-、NO3D．Mg2+、Cl-10．用NAA．常温常压下，等物质的量的CO2与HB．标准状况下，22.4LH2C．1mol⋅L-1D．0.1mol铁粉与足量Cl211．下列实验操作或装置正确，且能达到实验目的的是A．收集ClB．验证非金属性：ClC．配制溶液时定容D．制备并长时间观察FeA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．某溶液X中可能含有NaOH、Na2CO3A．溶液X中含有Na2COB．O→N点，溶液的C．M点对应的溶液中溶质为NaCl和NaHCOD．MP段发生反应的化学方程式为NaHCO13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z对应的简单离子X2-、Y-、Z3+具有相同的电子层结构，XA．非金属性：Y>W>C．最简单氢化物的沸点：W>X>Y14．某烧杯中盛有100mL某溶液(含有Cu2+、Fe3+、A．a点之前的反应为Fe+2Fe3+=3C．原溶液中，nCl-=0.05二、解答题15．我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O已知：“滤液1”中的溶质为NaOH和Na[(1)下列说法正确的是(填标号)。A．SiO2B．Al是地壳中含量最多的金属元素C．Al2O(2)“悬浊液”加热至150∼250∘C时，Al2O3(3)“操作a”的名称为；物质X的化学式为。(4)“滤液1”中加入NH4HCO3溶液后，会生成Al(OH)3、Na2CO3、(NH4)2CO3和(5)Al2O3常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知Al2O3具有的性质为。工业上常利用电解熔融的Al三、填空题16．NaHSO4(1)NaHSO4属于(填标号)，熔融状态时的电离方程式为A．酸式盐

B．正盐

C．电解质

D．非电解质

E．酸(2)鉴别NaHSO4和KHSO4的实验方法为(3)向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO(4)实验室需要使用490mL①配制该溶液需要使用的仪器为烧杯、托盘天平(带砝码)、量筒、玻璃棒、。②配制该溶液的正确操作步骤为(填标号)。a．称量

b．溶解

c．计算

d．上下颠倒摇匀

e．冷却并转移液体f．定容

g．洗涤烧杯和玻璃棒h．装入试剂瓶并贴标签称量时，需要用托盘天平称量NaHSO4固体的质量为g③若托盘天平的砝码生锈，会导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。四、解答题17．某化学兴趣小组先利用如图装置及试剂制备Cl2，再将制得的Cl(1)盛装浓盐酸的仪器名称为，利用装置中的试剂制备Cl2的化学方程式为(2)下列干燥剂中，不能选择___________(填标号)来干燥Cl2A．碱石灰 B．浓硫酸 C．P2O5(3)取新制氯水进行实验：Ⅰ．向2mL新制氯水中滴加2滴紫色石蕊溶液，观察现象。Ⅱ．将2mL新制氯水在太阳光下放置较长时间，再滴加2滴紫色石蕊溶液，观察现象。Ⅲ．向2mL新制氯水中滴加1mLNaHCO3溶液，观察现象。(查阅资料：HClO与NaHCO①实验Ⅰ可观察到的现象为，说明氯水中含有的微粒为，体现氯水具有的性质为。②实验Ⅱ观察到溶液变红且不褪色，氯水在光照条件下发生反应的化学方程式为。③实验Ⅲ可观察到有气泡产生，发生反应的离子方程式为。18．X、Y、Z、W是前四周期原子序数依次增大的元素，这四种元素形成的物质有如图所示转化关系，其中甲、乙、丁分别是元素X、Y、W形成的单质，常温下丙是常见的无色液体，黑色固体戊具有磁性，含有18e(1)戊为(填名称)，Z在元素周期表中的位置为。(2)用电子式表示己的形成过程：；X、Y也能形成18e-的化合物，该化合物的化学式为(3)高温条件下，反应②的化学方程式为。(