化学奥赛省赛试题及答案

化学奥赛省赛试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列化合物中，酸性最强的是（）A.乙醇B.水C.碳酸D.苯酚2.下列哪种气体不能用浓硫酸干燥（）A.H₂B.CO₂C.NH₃D.SO₂3.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.NaOHD.Cl₂4.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴水反应C.乙醇与氧气在铜催化下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应5.下列金属中，活动性最强的是（）A.ZnB.FeC.CuD.Al6.下列物质的水溶液呈碱性的是（）A.NH₄ClB.Na₂CO₃C.NaClD.H₂SO₄7.下列分子中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.NH₃C.CO₂D.HCl8.下列化合物中，能发生银镜反应的是（）A.乙醛B.乙酸C.乙醇D.乙酸乙酯9.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是相邻原子之间的强烈相互作用B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D.非极性键只存在于双原子单质分子中2.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化D.改变外界条件，化学平衡一定会发生移动3.下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝B.二氧化碳C.氢氧化铝D.乙酸4.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物都难溶于水D.有机物分子中可能含有氧、氮、卤素等元素5.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低C.还原剂在反应中失去电子，被氧化D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小D.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强7.下列关于化学反应能量变化的说法中，正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化8.下列关于金属腐蚀与防护的说法中，正确的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化B.化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C.牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属与比它更活泼的金属相连D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属接在电源的正极9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液D.不饱和溶液一定是稀溶液10.下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体是一种分散系B.胶体粒子直径在1-100nm之间C.胶体具有丁达尔效应D.胶体不能透过滤纸三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的化学反应都有化学反应速率。（）2.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）3.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度相等。（）4.金属活动性顺序表中，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。（）5.有机物都可以燃烧。（）6.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应。（）7.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）8.放热反应的反应热ΔH为正值。（）9.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）10.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答：影响化学反应速率的因素分内因和外因。内因是反应物本身的性质。外因有浓度，浓度越大速率越快；温度，温度越高速率越快；催化剂，能显著改变反应速率；压强，对有气体参与反应，增大压强速率加快；固体表面积，固体表面积越大速率越快。2.说明如何鉴别乙醇、乙酸和乙醛三种无色液体。答：分别取少量三种液体于试管中，加入紫色石蕊试液，变红的是乙酸。再取剩余两种液体，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成的是乙醛，无明显现象的是乙醇。3.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性。答：碳酸钠在水中会发生水解，碳酸根离子结合水电离出的氢离子，生成碳酸氢根离子和碳酸，使水的电离平衡正向移动，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。4.简述金属发生电化学腐蚀的原理。答：金属电化学腐蚀是形成原电池。较活泼金属作负极，失电子被氧化；不活泼金属或非金属作正极。若电解质溶液呈酸性，发生析氢腐蚀；若呈中性或弱酸性，发生吸氧腐蚀，氧气得电子。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学平衡移动原理在化工生产中的应用。答：化工生产中可根据原理调控反应。如增大反应物浓度，使平衡右移提高产率；对放热反应，适当降温利于平衡正向移动；有气体反应，增大压强使平衡向气体体积减小方向移动。合理利用能提高生产效率和经济效益。2.讨论有机物的结构与性质的关系。答：有机物结构决定性质。官能团是关键，如含碳碳双键的烯烃易加成；羟基使醇有一定活泼性。碳链长短、支链情况也影响性质，如沸点随碳链增长而升高，支链多沸点降低。3.讨论氧化还原反应在生活和生产中的重要意义。答：在生活中，金属腐蚀是氧化还原，影响金属制品寿命；燃烧是氧化还原，提供能量。生产上，金属冶炼是将金属从化合物还原；化工合成需氧化还原制物质，如氨的合成。4.讨论如何提高化学反应的产率。答：可从多方面提高产率。控制反应条件，如合适温度、压强；及时分离产物，使平衡向生成产物方向移动；增加反应物浓度，但要考虑成本；使用合适催化剂加快反应速率，提高效率。答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.B5.D6.B7.C8.A9.C10.