2026年甘肃武威市中考化学真题（解析版）

化学部分

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列物质不．属．于．溶液的是

A.泥水B.碘酒C.食盐水D.蔗糖水

【答案】A

【解析】

【详解】泥水是泥土固体小颗粒分散在水中形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会出现固体沉淀，属

于悬浊液，不属于溶液

碘酒、食盐水、蔗糖水都是均一、稳定的混合物，属于溶液。

故选A。

2.红烧黄河大鲤鱼是一道深受大众欢迎的特色美食，其中富含的营养物质为

A.糖类B.蛋白质C.维生素D.无机盐

【答案】B

【解析】

【详解】肉类、蛋类、奶类、鱼类均富含蛋白质，鲤鱼属于鱼类，富含蛋白质。故选B。

3.2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不．符．合．这一主题的是

A.回收利用废旧电池B.使用共享单车出行

C.减少使用一次性木筷D.随意燃放烟花爆竹

【答案】D

【解析】

【详解】A.回收废旧电池可避免重金属污染土壤、水体，还能回收可利用的金属资源，符合主题；

B.使用共享单车出行可减少机动车化石能源消耗与尾气排放，低碳环保，符合主题；

C.减少一次性木筷使用可降低树木砍伐量，保护森林资源，符合主题；

D.随意燃放烟花爆竹会产生大量有害气体、烟尘，同时造成噪声污染，不符合绿色环保主题。

4.AI垃圾分类机器人能快速识别垃圾主要成分并判断其是否为“可回收物”。下列可回收垃圾中主要成分

属于合成材料的是

A.纯棉旧T恤B.废旧报纸

C.塑料矿泉水瓶D.玻璃啤酒瓶

【答案】C

【解析】

【详解】A.纯棉属于天然纤维，是天然有机高分子材料，不属于合成材料；

B.废旧报纸主要成分为植物纤维素，属于天然材料，不属于合成材料；

C.塑料是三大合成材料之一，符合要求；

D.玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料。

5.兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓(GaN)，其中镓

(Ga)的化合价为+3，则氮(N)的化合价为

A.-3B.-1C.+1D.+3

【答案】A

【解析】

【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为x，已知镓元素化合价为3，代

入氮化镓化学式列等式：解得x3，对应选项A。

6.正确的实验操作Ga是N实验安全和(+成3功)的+重�=要0保证。实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作

正确的是

A.取用氯化钠B.称量氯化钠

C.量取蒸馏水D.溶解氯化钠

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯化钠是粉末状固体，需用药匙取用，镊子仅适用于夹取块状固体，操作工具错误。

B.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图示中砝码和药品位置颠倒，操作错误。

C.量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，图示操作符合规范。

D.溶解操作需用玻璃棒搅拌，温度计不能用于搅拌，易打碎温度计引发危险，操作错误。

7.紫薯、蓝莓等食物中含有花青素，花青素是一种具有抗氧化作用的天然色素，其化学式为C15H11O6。下

列关于花青素说法正确的是

A.该物质属于氧化物

B.该物质中碳元素的质量分数最大

C.该物质中碳、氧元素的质量比为15∶6

D.该物质由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成

【答案】B

【解析】

详解】A.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。花青素含C、H、O三】

种元素，不属于氧化物，A错误。

B.计算三种元素的总相对质量：碳元素：1215180，氢元素：，氧元素：，

碳元素的总相对质量最大，因此碳元素的质量分数最高，B正确。1×11=1116×6=96

C.碳、氧元素的质量比为，是二者的原子个数比，不是质量比，C错误。

D.花青素是宏观物质，由(花12青×素1分5)子:(构16成×；6)1=个1花5:青8素分15子:6才是由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子

构成，D错误。

8.下列有关事实对应的微观解释不．正．确．的是

选项事实解释

A品红在水中扩散分子是不断运动的

B金刚石硬度大，石墨很软碳原子的排列方式不同

C氧气被压缩装入钢瓶中氧气分子体积变小

D稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红氢离子与指示剂发生反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.品红在水中扩散是分子永不停息做无规则运动的宏观表现，解释正确。

B.金刚石和石墨均为碳单质，二者物理性质差异大的根本原因是碳原子的排列方式不同，解释正确。

C.氧气可被压缩装入钢瓶，是因为压强增大后氧气分子间的间隔变小，氧气分子本身的体积不会发生改变，

该解释错误。

D.稀硫酸中存在大量H，酸溶液使紫色石蕊变红的本质是氢离子与指示剂发生反应，解释正确。

9.下列归纳的化学知识不．正．确．的是

A.空气中各成分体积分数：

B.地壳中元素含量：

C.金属的活动性：

D.溶液的pH：

【答案】D

【解析】

【详解】A.空气中各成分体积分数为约0.03%、稀有气体约0.94%、约21%、约78%，从小到大排

序正确。CO2O2N2

B.地壳中元素含量由低到高为铁<铝<硅<氧，排序正确。

C.金属活动性顺序为AlZnAg，由弱到强顺序为Ag、Zn、Al，排序正确。

D.酸性溶液pH7，中性溶液pH7，碱性溶液pH7。稀硫酸呈酸性、食盐水呈中性、氢氧化钠溶

液呈碱性，pH从小到大应为稀硫酸<食盐水<氢氧化钠溶液，选项顺序错误。

10.下列实验方案不．能．达到实验目的是

选项实验目的实验方案

A区分羊毛制品与涤纶产品分别灼烧，闻气味

B除去氯化钙溶液中的稀盐酸加入过量的氢氧化钙溶液

C比较铝和铜的金属活动性将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象

D鉴别硝酸铵和氢氧化钠分别取等质量固体溶于等体积水中，比较溶液温度

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶属于合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，

可通过灼烧闻气味区分，方案正确。

B.除杂要求不引入新杂质，加入过量氢氧化钙虽可除去HCl，但过量的氢氧化钙会成为新的杂质，不符合除

杂原则，方案错误。

C.打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液，铝表面会析出红色固体铜，说明金属活动性AlCu，可比较二者活动

性，方案正确。

D.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，可通过溶液温度变化鉴别，

方案正确。

二、填空与简答题(本题包括5小题，共24分)

11.硅是芯片的基材。下图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。

（1）由图1可知硅的相对原子质量为____________，硅元素属于____________(填“金属”或“非金属”)

元素。

（2）图2中____________。

�=

（3）硅可以利用石英砂(SiO2)和金属镁在高温条件下发生置换反应制取，其反应的化学方程式为

___________________。

（4）硅钢是含硅1%~4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于____________(填“纯净物”

或“混合物”)。

【答案】（1）①.28.08②.非金属

高温

（2）4（3）

2

（4）混合物SiO+2MgSi+2MgO

【解析】

【小问1详解】

元素周期表单元格最下方数字为元素相对原子质量；硅带“石”字旁，属于非金属元素。

【小问2详解】

原子中质子数=核外电子总数，因此，解得。

【小问3详解】14=2+8+��=4

置换反应特点是单质+化合物→新单质+新化合物，根据元素守恒，反应物二氧化硅和镁高温反应生成硅和

氧化镁，配平即可得到该方程式。

【小问4详解】

硅钢是铁硅合金，合金由多种物质组成，属于混合物。

12.2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“激扬青春，逐梦星辰”。空间站内利用

“萨巴蒂尔反应”将宇航员呼出的二氧化碳在催化剂(如镍、钌)和加热(约300~400℃)的条件下转化为水，

其反应的微观过程如下图所示(●表示氢原子，○表示氧原子，表示碳原子)。请回答下列问题。

（1）根据质量守恒定律，请在方框内补全该反应的微观粒子图。

（2）该反应中，参加反应的各物质分子个数比为____________。

（3）从微观角度解释：氧气与二氧化碳化学性质不同的原因是_______________________________。

【答案】（1）（2）1∶4##4∶1

（3）二者的分子不同

【解析】

【小问1详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。左侧反应物总原子为：1个C、2个O、8个H；右侧

现有生成物CH4含1个C、4个H，剩余2个O、4个H，恰好对应2个H2O分子。

【小问2详解】

由图可知，CO2与H2在催化剂和加热的条件下反应生成CH4和H2O，方程式为：

催化剂

，参加反应的CO2、H2分子个数比为1:4。

CO2+4H2CH4+2H2O

【小问3详解Δ】

分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子结构不同

则化学性质不同。

13.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是_______________________。

（2）45℃时，甲、乙、丙物质溶解度大小顺序为_____________________。

（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_______________。

（4）45℃时，甲物质饱和溶液溶质质量分数为____________(保留一位小数)。

【答案】（1）20C时甲、丙两物质溶解度相等

（2）甲>乙>丙（3）升温或加溶质或恒温蒸发溶剂(答一个即可)

（4）33.3%

【解析】

【小问1详解】

溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同。

【小问2详解】

45℃时，纵坐标溶解度数值甲最高，乙次之，丙最低，因此溶解度大小为甲>乙>丙。

【小问3详解】

丙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可降低丙的溶解度，使不饱和溶液变饱和，也可通过加溶质、蒸

发溶剂的常规方法实现。

【小问4详解】

S

饱和溶液溶质质量分数公式为100%，45℃时甲的溶解度，代入得

100gS50g

S=50gω=100g+50g×

。

140.0%根据≈下33图.3%回答问题。

（1）按图1所示进行实验，玻璃管中放入过量白磷(白磷着火点为40℃)，玻璃管中的现象是____________，

活塞先右移后左移，最终停在刻度____________处。

（2）按图2所示进行实验，气体a为____________(填名称)，该实验中发生反应的化学方程式为____________。

【答案】（1）①.白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量②.4

通电

（2）①.氢气②.

222

【解析】2HO2H↑+O↑

【小问1详解】

80℃热水的温度高于白磷的着火点（40℃），白磷在玻璃管内被引燃；白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，

因此观察到大量白烟，同时燃烧放热。空气中氧气的体积分数约为；玻璃管内空气总体积对应0~5共5

1

5

份刻度，过量白磷完全消耗管内氧气，冷却至室温后装置内压强减小，活塞左移，最终停在的

1

刻度处。5−5×5=4

【小问2详解】

电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：与电源负极相连的电极产生氢气，与正极相连的电极产生氧气，

且生成氢气和氧气的体积比约为2:1；结合装置可判断a管对应负极，产生的气体为氢气。水在通电的条

件下发生分解反应，生成氢气和氧气。

15.孔雀石是一种重要的铜矿石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。某工厂用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼

铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。请分析流程，回答问题。

已知：Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO43H2OCO2

（1）将孔雀石粉碎的目的是______________________________。

（2）反应池中发生反应的化学方程式为_________________________。

（3）操作Ⅰ的名称是____________，固体A的成分有____________(填化学式)。

（4）在固体A中加入适量稀硫酸的目的是______________________________________。

【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分

（2）

（3）Fe+①Cu.S过O4滤=Cu+②F.eCSuO、4Fe

（4）除去固体A中的Fe

【解析】

【小问1详解】

固体粉碎后可增大与稀硫酸的接触面积，既可以加快反应速率，也能让孔雀石反应更完全。

【小问2详解】

反应池中加入过量铁粉，与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。

【小问3详解】

操作Ⅰ实现固体和液体的分离，为过滤操作；加入的铁粉过量，反应后固体中既有置换生成的Cu，也有未

反应完的Fe。

【小问4详解】

金属活动性顺序中Fe排在氢前，可与稀硫酸反应溶解，Cu排在氢后，不与稀硫酸反应，加稀硫酸后过滤

即可得到纯净的铜。

三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)

16.下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题。

（1）仪器①的名称是__________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是____________(填字母)，反应的化学方程式为

__________________________。

（3）若用E装置收集氧气，当____________(填现象)时，表明氧气已收集满。若用盛满水的F装置收集氧

气时，气体应从____________(填“a”或“b”)端通入。

（4）实验室常用____________(填药品名称)制取二氧化碳，应选择的发生装置是____________(填字母)，收

集装置是____________(填字母)。

（5）检验二氧化碳的方法是_________________________________。

【答案】（1）长颈漏斗

Δ

（2）①.A②.2KMnO4K2MnO4MnO2O2

（3）①.集气瓶口有大气泡冒出②.a

（4）①.稀盐酸与石灰石##稀盐酸与大理石②.B③.C

（5）将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳

【解析】

【小问1详解】

略；

【小问2详解】

高锰酸钾制取氧气，发生装置为固固加热型，发生装置应选A；

高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：

Δ

2KMnO4K2MnO4MnO2O2；

【小问3详解】

排水法收集氧气，当集气瓶瓶口有大气泡冒出，说明氧气已经收集满；

氧气的密度比水小，若用盛满水的F装置收集氧气时，气体应从a端通入；

【小问4详解】

实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取二氧化碳，此反应不需要加热且反应物是固体和液体，发生

装置应选B；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置应选C；

【小问5详解】

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水中，如果变浑浊，

说明该气体是二氧化碳。

17.某校化学兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸

后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，同学们开展了下列探究。

【提出问题】反应后烧杯中溶液的溶质成分是什么？

【提出猜想】

（1）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：NaCl和_________(填化学式)。

【实验探究】为了验证猜想，甲同学设计了如图1所示实验。

（2）图1所示实验中，取适量反应后烧杯中溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变_________色，说明猜想三

成立。再将稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到______________的现象，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反

应。

【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有明显现象。乙同学受甲同学启发，设计了如图2所示

实验，将注射器中滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预测红色消失。

（3）你认为能观察到预测的现象吗？__________(填“能”或“不能”)，并说明理由____________。

【讨论分析】

（4）丙同学设计了如图3所示实验，先将注射器中的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中并振荡，再向

集气瓶中反应所得溶液加入稀盐酸，观察到____________的现象，可以判断氢氧化钠溶液与CO2发生了反

应。

【实验再探究】乙同学经过反思，又设计了如图4所示实验。

（5）将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入集满CO2的锥形瓶中，观察到____________的现象，

说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为____________。

【反思总结】

（6）对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，我们可以采取____________(只填一种)的方法，

提供间接判断反应发生的实验证据。

【答案】（1）NaOH

（2）①.红②.溶液由红色变成无色

（3）①.不能②.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变

红

（4）有气泡产生（5）①.红墨水液面左边高于右边##红墨水向左移动②.

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（6）验证反应物消失（或验证有新物质生成，合理即可）

【解析】

【小问1详解】

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应只有NaCl；盐酸