2026年江苏省连云港市中考化学真题（原卷版）

化学试题（共60分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是A.O B.Si C. D.Fe2.水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是A.冰的密度比水小 B.水是无色透明液体C.能与酒精以任意比例互溶 D.通电时能分解为H2和3.实验室用制取并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是A.制取 B.收集C.验满 D.Fe丝在中燃烧阅读下列材料，完成下面小题：镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg2+。镁与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在N24.下列化学用语表示正确的是A.2个镁原子：Mg2 B.3个氮气分子：C.硝酸镁的化学式： D.MgO中镁元素的化合价：5.下列说法正确的是A.镁的核电荷数为12 B.镁的金属活动性比银弱C.镁的相对原子质量为24.30g D.Mg2+6.Mg在N2A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应7.空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧B.氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨8.五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是A.属于氧化物 B.H元素的质量分数最小C.C、O元素的质量比为7∶5 D.1个分子中含有3个H2分子9.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制质量分数为6%的NaCl溶液取3.0gNaCl，加入50mL水使之溶解B比较空气与人体呼出气体中含量将带火星的木条分别插入两种气体中C测定某地雨水是否为酸雨取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化D探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方A.A B.B C.C D.D10.在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。烧杯序号①②③④温度/℃20305060下列说法正确的是A.烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①②B.烧杯中溶液质量：②>③C.③中溶质与溶剂的质量比为2∶5D.将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出11.《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是A.反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高B.煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量C.为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下D.“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生12.兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0（ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化：实验Ⅰ．取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。实验Ⅲ．取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：加入的改良剂磷酸二氢钙熟石灰草木灰有效成分的化学式K测得清液的pH3.110.34.1下列说法正确的是A.实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性B.实验Ⅱ中白色沉淀为C.可以改良该农田以利于种植小麦D.和K2CO二、非选择题（本题包括4小题，共36分）13.化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。（1）糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是（填字母）。A.水 B.牛奶 C.食盐（2）自热食品是通过将特制发热包（主要成分CaO）放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是______。（3）实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇（）的俗称。下列说法中正确的是（填所有正确选项的字母）。A.乙醇属于有机物B.可用如图所示方式点燃酒精灯C.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖（4）氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：，。①X的化学式为______。②反应过程中能循环利用的物质有FeO和______（填化学式）。14.我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。（1）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。①铝（Al）具有很强的抗腐蚀性，原因是______。②将冶金粉尘中含有的分离回收后，在700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为______。（2）钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如图-1所示：①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是______。②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁______，而应用于农具、机器底座等生产中。③催化反应室发生反应之一的微观过程如图-2所示：下列说法正确的是______（填字母）。a．天然气的主要成分是CHb．该反应前后分子的数目不变c．反应前后原子的种类发生了改变④将含960tFe2O3的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%（3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是______（写一种即可）。15.兴趣小组对在分解过程中的作用进行探究。Ⅰ．探究的催化作用【实验ⅰ】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：试管编号ABC实验试剂5mL5%溶液少量+5mL水少量+5mL5%溶液现象少量气泡，木条不复燃无气泡，木条不复燃大量气泡，木条复燃（1）试管A中带火星木条不复燃的原因是______。（2）试管C中产生大量气泡的化学方程式为______。（3）当试管C中没有现象发生时，再向其中加入溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：能______（填“加快”或“减慢”）分解生成的速率。Ⅱ．探究溶液酸碱性对参与反应后产物的影响查阅资料：催化分解的反应过程：第1步：MnO2+H2O2=不溶于水且不与稀硫酸反应。MnOH2为白色难溶于水固体，能与稀反应生成溶于水的MnSO4和MnSO4碱性条件下能与反应生成。【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。（4）向加入少量后的试管D中加入足量稀，得到澄清溶液的原因是______。（5）试管F中产生的黑色固体为______，理由是______。（6）由以上实验所得出的结论正确的是。A.最终试管E中固体不消失，证明试管中的反应完成B.碱性条件下Mn2+与反应有生成，参与分解反应C.酸性条件下与反应有Mn2+生成，Mn2+对分解无催化作用16.NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。Ⅰ．从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：（1）蒸发池中，水蒸发属于______（填“物理”或“化学”）变化。（2）实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是（填字母）。A. B. C. D.Ⅱ．探究NaCl溶解度的影响因素查阅资料：（ⅰ）在NaCl饱和溶液中，增大或浓度，能降低NaCl的溶解度。（ⅱ）25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：HCl的质量/g05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4（3）25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是______。（4）为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质