湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三下学期第一次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三下学期第一次模拟考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B．鼓励并推广使用聚碳酸酯、聚丙烯等可自然降解材料C．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放D．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用2．下列化学用语表述正确的是A．基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 B．COS的空间构型：V形C．的名称：2，2，4，4-四甲基己烷 D．NF3的电子式：3．下列实验事故的处理方法不合理的是选项实验事故处理方法A易燃物钠、钾引起火灾用泡沫灭火器灭火B不需回收利用的有机废液用焚烧法处理C被玻璃碎片划伤伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗D氢氧化钠溶液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4．下列相关反应方程式书写正确的是A．侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4ClB．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSOC．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-D．制备维纶：5．组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法错误的是A．1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOHB．该分子中含有4个手性碳原子C．腺嘌呤核苷酸中N原子的杂化方式为sp2、sp3杂化D．该分子能发生氧化反应和消去反应6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性晶体内部质点排列具有有序性B制作秋月梨电池电解池原理C向葡萄酒中添加适量的SO2SO2具有杀菌和抗氧化的作用D利用石墨烯材料开发新型电池石墨烯电阻率低，热导率高A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：实验装置实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL。

实验现象烧杯出现白色沉淀出现白色沉淀pH传感器下列叙述正确的是A．烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3B．食用油可用苯或者CCl4代替C．实验②中仅发生：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+=3BaSO4D．结合实验①和②的pH-t图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用8．超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．22.4LCO2中π键的数目为2NAB．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NAC．在K2CO3溶液中，c(K+)<c(CO32-)+c(D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol9．乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)ΔH，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC2H6(g)在恒容密闭容器中发生该反应。H2的移出率α不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。已知：α=下列说法错误的是A．由图可知：α1>α2>α3B．该反应在高温可以自发进行C．α2=50%，则A点体系中乙烯的体积分数约为60%D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高C2H6转化率10．由Cs+和[PbBr6]4-组成的晶体属于典型的钙钛矿结构，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为apm，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．该晶体的化学式为Cs4PbBr6B．与Cs+距离最近且相等的Br-有8个C．该晶体的密度为ρD．图2所示的结构，也是该晶体的一个晶胞11．亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图：下列叙述正确的是A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶12．近日，大连化物所邓德会团队实现了基于均多相融合的热—电耦合催化室温空气直接转化制HNO3反应的新过程。电解装置如图所示，已知石墨电极a上有气泡冒出，电解液为Li2SO4/H2SO4溶液(pH=3)，下列说法正确的是A．电解时，电流由电极a经导线流入电极bB．电解时，阳极区的pH将升高C．电解时，当电极a上产生22.4LO2(标准状况)时，阴极区将产生1molHNO3D．电解时，阴极区O2发生的反应的离子方程式为O2+2e-+2H+=H2O213．常温下，向10.0mL0.1mol·L-1H3PO3溶液中滴加0.1mol·L-1氨水VmL，溶液中含P或含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：δ(下列叙述正确的是A．常温下，Kb(NH3·H2O)=10-9.24B．当氨水的体积V=5.0mL时，c(H2PO3-)>c(H3POC．b点溶液中：c(NH4+)=c(OH—)+3c(HPOD．d点溶液中：c(H2PO3-)>c(H3PO3)>c(NH414．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br—进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成，反应进程中的能量变化如下图所示，已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是A．从0℃升至40℃，1，3-丁二烯的平衡转化率增大B．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小C．0℃时，两种产物的比例为“70：30”是由于生成1，2-加成产物的活化能比生成1，4-加成产物的活化能小而导致的D．40℃时，1，3-丁二烯与HBr在该体系下反应，1，2-加成产物的浓度会缓慢增大二、解答题15．三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某实验小组制备三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3的过程分为两步：Ⅰ．以CoCl2为原料来制备[Co(NH3)6]Cl3，化学方程式为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2活性炭Ⅱ．制备[Co(NH3)6](NO3)3：待I反应结束后，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品。回答下列问题：(1)装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为。(2)多孔球泡的作用是。(3)装置B中反应温度不宜过高的原因是。(4)装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是。(5)在[Co(NH3)6](NO3)3中，比较NH3键角NO3-键角(填“>、<或=”)，试说明原因(6)现有样品[Co(NH3)6]Cl3•nH2O，为测定n值进行如下实验：①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Co2+达终点时消耗VmL(滴定过程中I2将S2O32-氧化为S4O62-，Cl-不反应③实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，得到固体质量为m2g。则n=(用含c、V、m1、m2的代数式表示)；实验②中滴定至终点的现象是。16．以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3和SiO2)为原料制备纳米Fe3O4的流程如下：已知：Asp[Fe(OH)3]=10-39Ksp[Fe(OH)2]=10-17Ksp[Al(OH)3]=10-33(1)“酸浸”时能够加快浸取速率的操作有(任写两种)；基态Fe原子的价电子排布式是。(2)“滤渣1”的成分是。(3)“还原”过程发生反应的离子方程式是；假设还原后的溶液中金属离子的浓度均为0.1mol•L-1，则“调pH”的范围为。(保留两位有效数字)(4)若不经“还原”，直接“调pH”，会导致。(5)工业上用电解法制备Fe3O4，工作原理如图所示，已知：低共熔溶剂可传导O2-，阳极由Cl-进行放电。①甲电极为极；②电解过程中若乙电极生成Cl2的体积是3.36L(标准状况下)，则理论上甲电极生成的Fe3O4的质量为。17．托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：已知：R请回答下列问题：(1)化合物A中的含氧官能团名称是。(2)B→C的反应类型为。(3)E→F的化学方程式为。(4)已知：含氮物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c三种物质的碱性顺序由大到小为，其中a物质的孤电子对位于轨道上。(5)I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有种。①遇FeCl3溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2(6)以和甲醇为有机原料，设计的合成路线(无机试剂任选)。18．挥发性有机化合物的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯的过程如下：I．CH3COOCH2CH3(g)+5O2(g)⇌4CO2(g)+4H2O(g)∆H1<0(主反应)II．CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)⇌CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)∆H2>0III．CH3COOH(g)+2O2(g)⇌2CO2(g)+2H2O(g)∆H3<0IV．CH3CH2OH(g)+3O2(g)⇌2CO2(g)+3H2O(g)∆H4<0(1)反应CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)⇌CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)∆H2=(用含∆H1、∆H3和∆H4的代数式表示)。(2)在绝热恒容的条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ．下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是(填字母)。a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．混合气体的密度保持不变c．乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变d．反应的温度保持不变(3)将反应Ⅱ生成的气体以一定流速通过含Cu＋修饰的吸附剂，分离其中的CH3COOH(g)和CH3CH2OH(g)，Cu＋能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图1所示。20～40min，CH3CH2OH(g)浓度比增大而CH3COOH(g)浓度比几乎为0的原因是。(4)压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH