甘肃省多校2026届高三上学期第三次联考化学试卷（含解析）

甘肃省多校2026届高三上学期第三次联考化学试卷一、单选题1．下列做法不能体现“绿色化学”思想的是(

)A.将废旧塑料裂解为化工原料B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用D.乙烯、、制备(环氧乙烷)2．下列过程中能量变化与其他三项不同的是(

)A.铝热反应 B.电离C.与稀盐酸反应 D.与反应3．下列鉴别或检验能达到实验目的的是(

)A.用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化B.用酸性检验乙烯中是否含有C.用石灰水鉴别与D.用水检验溴蒸气和气体4．化学反应过程中伴随着能量的变化。下列说法正确的是(

)A.吸热反应必须加热才能发生反应B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关D.同温同压下，反应在光照与点燃条件下的不同5．下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.少量通入NaI溶液中：B.用氢氟酸雕刻玻璃：C.通入水中：D.过量通入饱和碳酸钠溶液中：6．下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是(

)A.用碱石灰和浓氨水制备收集：连接a→d→e→eB.用和浓盐酸制备收集：连接b→f→c→e→dC.用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→eD.用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d7．在298K、100kPa时，已知：，，。下列关于、、的关系正确的是(

)A. B.C. D.无法确定8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，与在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）：下列说法错误的是(

)A.反应Ⅱ过程中热效应B.和1mol的总能量小于和3mol的总能量C.选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的D.CO(g)在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO(g)是催化剂9．下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是(

)

物质性质用途A氮气的化学性质稳定工业合成氨B二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用来漂白食品D浓硫酸具有脱水性浓硫酸用作干燥剂A.A B.B C.C D.D10．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅。已知遇潮会发烟，下列说法正确的是(

)A.制备粗硅的反应方程式为B.光导纤维的主要成分为高纯硅C.1molSi含Si-Si键的数目约为D.原料气HCl要充分干燥，去除水蒸气11．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是(

)A.图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成B.图甲所示热化学方程式为C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1D.图乙中总反应为12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.甲、乙、丙、丁都含有同一种元素B.图中涉及反应只有反应I属于氮的固定C.反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂D.乙和丙均不属于酸性氧化物13．室温时，某小组同学利用50mL盐酸和50mLNaOH溶液进行实验，测定反应的，得到如下数据。下列有关说法错误的是(

)实验序号起始温度/℃终止温度/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.023.2220.220.223.4320.520.524.6420.320.323.4A.取实验1、2、4数据的平均值，作为反应前后温度变化量B.可以用溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸C.实验时，玻璃搅拌器上下进行搅动D.实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则测得的偏大14．氧族元素碲(Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是(

)A.铜阳极泥粉碎后再“酸浸”，可提高浸取率B.“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为C.“还原”过程中，反应的化学方程式为D.溶于浓NaOH溶液的离子方程式为二、填空题15．研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：(1)和合成碳酸酰胺[]的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：______________________。(2)(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量，原因是______________________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是______________________(写出热化学方程式，焓变用表示)。(3)(g)与(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图所示，则生成1molHF(g)，反应过程中(填“吸收”或“放出”)______________________的热量为______________________。(4)如图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，如图根据数据可确定c代表______________________(填元素符号)的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：______________________。(5)已知：；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1mol硫硫键所释放能量为______________________。16．以黄铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体(，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下：回答下列问题：(1)“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出与稀硫酸反应的离子方程式：______________。(2)“焙烧”产生的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：______________。(3)实验室用制得的浓硫酸和铜制备的化学方程式为______________。(4)试剂X是______________(填化学式)。(5)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的：______________。(6)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：______________、______________、过滤、洗涤、干燥。(7)工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。A.“吸收”过程中有气体生成 B.“结晶”后母液中含有C.“气流干燥”时温度不宜过高 D.“中和”后溶液中含和三、实验题17．工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下：已知：回答下列问题：(1)图示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为______________，该装置中______________（填“能”或“不能”）用替代。(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为______________。(3)实验室用图示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是______________。(4)将缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到、等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为______________。②a点时溶液中______________。③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为）相当于多少克的氧化能力，则NaClO的有效氯值为______________（保留两位有效数字）。18．某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼。回答下列问题：I.制备并进行喷泉实验(实验装置如图所示，加热及夹持装置已省略)。i.的制备：打开，关闭，加热甲处试管底部，反应生成；ii.喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭。通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示。(1)①甲中制备的化学方程式为______________。②操作a为______________。③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为______________。(2)若乙中预先收集，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为______________。II.制备水合肼。以NaClO溶液与含NaOH的(沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图示装置(部分仪器已省略)制备(熔点：-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)。(3)三颈烧瓶中合成的化学方程式是______________(产物中还有两种盐)，溶于水显碱性，为二元弱碱，与硫酸反应生成酸式盐的化学式为______________。(4)从三颈烧瓶所得溶液中获得的操作是______________(填字母)。A.过滤 B.蒸发浓缩、冷却结晶 C.蒸馏(5)图中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由：______________。(6)样品中含量的测定：称取样品1.500g，加入适量固体，配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液，滴入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，达滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为36.00mL，则样品中的质量分数为______________(已知：)。参考答案1．答案：D解析：A.将废旧塑料裂解为化工原料，可以实现原料再利用，既可减少环境污染物的排放，又能节约能源，符合绿色化学理念，A不符合题意；B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗，可以减少环境污染物的排放，有利于保护环境，符合绿色化学理念，B不符合题意；C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用，既可减少环境污染物的排放，又能节约能源，符合绿色化学理念，C不符合题意；D.乙烯、、反应生成环氧乙烷、和水，不能实现原子利用率100%，不符合绿色化学理念，D符合题意；故答案选D。2．答案：A解析：A.铝热反应是典型的放热反应；B.醋酸为弱电解质，电离需吸热；C.碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应；D.氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应；A为放热，B、C、D均为吸热，因此A的能量变化与其他三项不同；故答案选A。3．答案：D解析：A.硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此即使未被氧化，也会被硝酸氧化生成沉淀，无法判断原是否被氧化，A错误；B.乙烯和均能使酸性溶液褪色，会对的检验造成干扰，B错误；C.和与石灰水反应均能生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误；D.溴蒸气溶于水形成溴水变为橙黄色，而溶于水发生反应：，气体颜色褪去并产生无色气体NO，现象明显不同，D正确；故答案为：D。4．答案：C解析：A.吸热反应不一定需要加热，例如与的吸热反应在常温下即可进行，A错误；B.物理变化（如冰熔化）也可能伴随能量变化，因此伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，B错误；C.表示反应完全进行时的焓变，与反应实际是否可逆无关，仅取决于反应的始态和终态，C正确；D.是状态函数，与反应条件无关，光照或点燃条件下的相同，D错误；故选C。5．答案：D解析：A.反应未配平，离子方程式应为，A错误；B.氢氟酸为弱酸，不能拆为和，应保留HF分子形式，离子方程式应为，B错误；C.与水反应生成和NO，方程式未体现NO的生成，离子方程式应为，C错误；D.过量与饱和反应生成溶解度更低的沉淀，方程式正确，D正确；故答案为D。6．答案：D解析：A.用碱石灰和浓氨水制备收集，不需要加热，发生装置应该使用b装置，尾气处理装置也错误，故A错误；B.用和浓盐酸制备收集，需要加热，发生装置应该需要a装置，故B错误；C.用铜和稀硝酸制备收集NO，不能用排空气法收集，应该用排水法收集NO，选用g，故C错误；D.用铜和浓硫酸制备收集，需要加热，使用a装置，用浓硫酸干燥，密度比空气大，用向上排空气法收集，选择e装置进行收集，最后用d进行尾气处理，故连接a→c→e→d，故D正确；故选D。7．答案：A解析：已知：反应①反应②反应③根据盖斯定律可知反应②×2+反应③×2可得：将上述所得反应中的转为，引入气化焓：故由盖斯定律可得：故故答案选A。8．答案：D解析：A.根据能量-反应过程图像可知，反应Ⅱ的反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即，A正确；B.总反应方程式为，根据图像可知，该反应为吸热反应，即和的总能量小于和的总能量，B正确；C.给定反应中，焓变只与始态和终态有关，使用催化剂可降低反应活化能，但不能改变焓变，C正确；D.CO(g)在反应过程中，先生成后消耗，因此CO(g)是中间产物，而非催化剂，D错误；故答案选D。9．答案：B解析：A.氮气的化学性质稳定，但工业合成氨需要氮气在高温高压下与氢气反应，利用的是其反应性而非稳定性，因果关系不成立，A错误；B.二氧化硫能与氧气反应，作为抗氧化剂添加到葡萄酒中，防止氧化变质，性质与用途因果关系正确，B正确；C.二氧化硫虽有漂白性，因其有毒，残留于食品中可危害健康，因此不允许用于食品漂白。食品工业中，二氧化硫仅限作为防腐剂（如用于干果），但漂白食品是禁止的。用途错误，C错误；D.浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性，而非脱水性（脱水性指使有机物碳化），性质与用途不匹配，D错误；故答案为B。10．答案：D解析：A.C在高温下的氧化产物为CO，则制备粗硅的反应方程式应为，A错误；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅（），B错误；C.硅晶体中每个硅原子形成4个Si-Si键，但每个键被2个原子共享，则1molSi含Si-Si键实际数目为，C错误；D.遇潮会发烟，需避免与水反应，因此HCl必须充分干燥，D正确；故答案选D。11．答案：C解析：A.图甲中存在N-N键和O-H键的形成，有极性键和非极性键的形成，A正确；B.反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为，B正确；C.图乙中反应③为，氧化剂为氧气，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C错误；D.图乙中反应物有、NO和，生成物为和，总反应为，D正确；故选C。12．答案：A解析：根据转化关系图可知，甲与氢气反应生成氨气，甲为氮气，乙转化为丙，丙和水反应生成硝酸，反推出乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，氨气中加入二氧化碳和氯化钠溶液变成丁，丁为碳酸氢钠；A.由分析可知，甲乙丙丁分别为，，甲乙丙丁中未含有同一种元素，故A错误；B.氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，反应一为氮气和氢气反应生成氨气的过程，符合定义，其他反应不符合，故B正确；C.反应为，在反应中既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D.乙丙分别为NO、，不属于酸性氧化物，故D正确；故答案选A。13．答案：B解析：A.第3次实验，反应前后温度差为4.1℃，第1次、第2次、第4次反应前后温度差分别为3.2℃、3.2℃、3.1℃，第3次实验误差较大，应该舍去，A正确；B.硫酸与溶液反应生成沉淀的生成热会影响反应的，故不能用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，B错误；C.使用玻璃搅拌器时应该上下搅动，C正确；D.实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则热量散失多，而，测得的偏大，D正确；故选B。14．答案：D解析：“酸浸”1中加入铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)、、，转化为和，化学方程式为，过滤，得到含的滤液，“酸浸2”中，与浓盐酸反应生成，过滤得到Ag、Au和溶液，溶液中通入，溶液与发生氧化还原反应生成、Te，得到粗碲，化学方程式为：，据此分析回答。A.铜阳极泥粉碎后，可增大接触面积，反应更充分，可提高浸取率，A正确；B.由分析可知，“酸浸1”中，转化为和，化学方程式为，B正确；C.由分析可知，溶液与发生氧化还原反应生成、Te，化学方程式为：，C正确；D.微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应，与浓NaOH反应生成和，元素的化合价均未改变，离子方程式为：，D错误；故选D。15．答案：(1)(2)难以控制只生成CO；(3)放出；270kJ(4)S；(5)(2b-a-c)kJ解析：（1）从图像可知，2mol和1mol具有的总能量大于1mol和1mol的总能量，该反应为放热反应，根据生成物总能量-反应物总能量，故该反应，热化学方程式为。（2）与燃烧也能生成和水，难以控制只生成CO而没有生成是(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量的原因；根据盖斯定律，可以是与6倍的相加得到，则已知CO的燃烧热，还需要的一组数据可利用盖斯定律间接得到(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的。（3）图中1mol和1mol断键所吸收的总能量为，2molH原子和2molF原子形成2molHF所释放的能量为，反应中吸收的总能量小于释放的总能量，则为放热反应，反应生成2molHF(g)放出的热量为，则生成1molHF(g)时反应过程中放出的热量为；故答案为：放出；270kJ。（4）根据非金属性越强越容易与氢气化合生成相应氢化物，氧族元素中非金属性从上到下依次减弱，由此可知图中a、b、c、d分别代表Te、Se、S、O的氢化物，故c代表S的氢化物；图中形成时为吸热反应，所以分解时为放热反应，其反应的热化学方程式为。（5）根据反应物的键能之和-生成物的键能之和，设硫硫键键能为，，则，即生成1mol硫硫键所释放能量为。16．答案：(1)(2)(3)(4)Fe(5)取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有，则已达到实验目的(6)蒸发浓缩；冷却结晶(7)B解析：黄铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)中通入空气焙烧，、CuS分别转化为、CuO和，不反应；加入20%硫酸进行酸溶，此时不溶，转化为，CuO转化为，不与硫酸反应；过滤后，成为滤渣，往滤液中加入试剂X，可将还原为，同时将还原为Cu；过滤后，将滤液及经过处理，可制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体。（1）“焙烧”后得到的固体主要成分为，与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式：。（2）“焙烧”产生的会污染环境，可用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式：。（3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备，同时生成等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为。（4）试剂X可将还原为，同时将还原为Cu，且不能引入新的杂质，则X是Fe。（5）检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的，也就是检验是否全部还原为，需检验是否存在，设计实验为：取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有，则已达到实验目的。（6）硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，则从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（7）工业上以和纯碱为原料制备无水时，结晶得到的母液中含有，加入纯碱和水，调节pH=8，此时与反应，生成；在吸收过程中，与反应生成，与反应生成和气体；湿料中用气流干燥，可获得。A.“吸收”过程中，与反应生成，与反应生成和气体，A正确；B.“结晶”后母液中只含有，不含有，B错误；C.受热易分解，“气流干燥”时温度不宜过高，C正确；D.由分析可知，“中和”后溶液中含和，D正确；故选B。17．答案：(1)；不能(2)(3)使蒸馏烧瓶中的进入圆底烧瓶中（或加热并带出溴蒸气）(4)2：1；6：1：1；0.95解析：由流程可知，硫酸酸化的浓缩海水，通入氯气将氧化为，再通入热的空气吹出溴单质，用碳酸钠溶液吸收溴单质，使歧化为和，再加入稀硫酸，和发生归中反应重新生成，达到富集溴的目的，最后通过蒸馏得到溴单质，