2026年甘肃省武威市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年甘肃省武威市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应速率影响因素的叙述，正确的是

A.增大压力使反应速率加快，只适用于有气体参与的反应

B.温度升高，活化分子比例增大，反应速率加快

C.催化剂通过降低活化能来加快反应速率，且不参与反应

D.溶液中反应物浓度越大，反应速率越快答案：B

解析：温度升高会增加活化分子的比例，从而提高反应速率，这是正确的。催化剂通过降低活化能来加快反应速率，但确参与反应并最终再生。增大压力对气体反应有一定影响，但并非所有气体反应都适用。溶液浓度增加增大反应速率是普遍现象，但前提是该反应物为气体或固态反应物时压力或浓度的变化才会显著影响速率。2、在25℃时，某溶液的pH为3，将其稀释100倍后，pH变为

A.5

B.4

C.3

D.2答案：B

解析：稀释100倍相当于将氢离子浓度减少到原来的1/100，pH值将增加2个单位，由3变为5。但若原溶液为弱酸，稀释过程中会水解生成部分H+，所以实际pH会比3+2=5略高，一般取pH=4为合理近似。3、下列说法中正确的是

A.所有共价键的类型相同

B.氢键不属于化学键，但会影响物质的熔点和沸点

C.非极性分子中一定不存在极性键

D.离子晶体中一定不存在共价键答案：B

解析：氢键是分子间作用力，不属于化学键，但对物质的熔沸点有显著影响。共价键类型多样，形成晶体时可形成分子晶体或原子晶体。非极性分子中可能含有极性键，如CO₂分子中的C-O键是极性键，但分子整体为非极性。离子晶体中也可能存在共价键，如Na₂O晶体中存在O²⁻与Na+之间的离子键，但也包含O与Na之间的一定共价成分。4、下列关于元素周期律的描述，正确的是

A.元素的原子半径随着原子序数的增加而减小

B.同一周期中，金属性增强

C.同一主族中，非金属性随原子序数的增加而增强

D.元素的最高正化合价等于其主族序数答案：D

解析：原子半径在同一周期中随着原子序数增大而减小，在同一主族中随原子序数的增加而增大。金属性在同一周期中随原子序数增加而减弱，非金属性增强。最高正化合价通常等于主族序数，但O、F等元素没有正化合价。5、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Cu(OH)₂

C.NaOH

D.BaCl₂答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³+，也能与碱反应生成AlO₂⁻。Cu(OH)₂只能与酸反应，NaOH为强碱，BaCl₂为中性盐，不会与强酸或强碱反应。6、在一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施中能加快反应速率的是

A.降低温度

B.增大压强

C.减小SO₂浓度

D.使用催化剂答案：B

解析：正向反应是放热反应，降低温度减缓反应速率。增大压强会使体系中气体浓度升高，加快反应速率。减小SO₂浓度会减慢反应速率。使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率。7、下列物质中，与HCl反应能产生气体的是

A.Na₂CO₃

B.NaOH

C.AgNO₃

D.CuSO₄答案：A

解析：Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体；NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O；AgNO₃与HCl反应生成AgCl沉淀；CuSO₄与HCl不反应，没有气体生成。8、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是

A.苯

B.乙醇

C.乙酸

D.丙烷答案：C

解析：乙酸是一元羧酸，可与NaOH发生中和反应；苯和乙醇均是中性物质，不与NaOH反应；丙烷为烷烃，与NaOH不反应。9、下列关于乙烯的说法中，错误的是

A.分子式为C₂H₄

B.能使溴水褪色

C.与氢气加成生成乙烷

D.完全燃烧的化学方程式为C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O答案：D

解析：乙烯完全燃烧的化学方程式应为C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O，其中O₂前应有系数3，而不是1。D选项中O₂前系数为1，不正确。10、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.油脂

C.蛋白质

D.蔗糖答案：C

解析：葡萄糖、油脂、蔗糖均为小分子，蛋白质则是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，属于天然高分子。11、下列关于硫酸工业的说法中，不正确的是

A.用接触法制硫酸

B.反应条件是高温、高压、催化剂

C.反应分为三步：接触氧化、吸收、转化

D.尾气中SO₂需要处理答案：C

解析：硫酸工业的反应分为三步：硫黄燃烧生成SO₂、SO₂接触氧化生成SO₃、SO₃吸收生成硫酸，称为“转化”、“氧化”、“吸收”过程。C选项中“吸收”、“转化”顺序错误。12、下列实验操作中，错误的是

A.配置溶液时，应将溶质溶解后转移至容量瓶中

B.使用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水湿润

C.用浓硫酸干燥NH₃气体

D.用蒸馏法分离乙醇和水答案：C

解析：浓硫酸具有强酸性和强吸水性，不能用于干燥NH₃，因为会与NH₃反应生成硫酸铵。pH试纸测定pH前需用蒸馏水湿润，防止污染。配置溶液需将溶质溶解后转移至容量瓶。蒸馏是分离乙醇和水的有效方法。13、下列物质的制备方法中，正确的是

A.用NaOH溶液与CuSO₄溶液反应制Cu(OH)₂

B.用Fe与盐酸反应制FeCl₃

C.用NaCl固体与浓硫酸共热制HCl

D.用Na₂O₂与水反应制O₂答案：D

解析：Na₂O₂与水反应生成O₂并放出大量热；Fe与盐酸反应生成FeCl₂；NaOH与CuSO₄生成Cu(OH)₂沉淀，但此反应用于制备Cu(OH)₂是可行的；HCl可通过浓硫酸与NaCl固体共热制得，但该方法实际是制取HCl气体。14、下列关于蛋白质的说法中，正确的是

A.蛋白质含有碳、氢、氧、氮、硫等元素

B.蛋白质遇浓硫酸会变为黄色

C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸

D.蛋白质在弱酸性条件下会发生变性答案：C

解析：蛋白质含有C、H、O、N、S等元素；遇浓硝酸会显黄色，而浓硫酸无此特性；蛋白质水解最终产物为氨基酸；蛋白质的变性由物理或化学因素引起，而非仅在弱酸性条件下。15、下列关于酯类物质的说法中，错误的是

A.酯是醇与羧酸的反应产物

B.酯的水解反应可在酸性或碱性条件下进行

C.酯的水解产物为醇和羧酸

D.酯的水解反应本质为取代反应答案：C

解析：酯的水解产物为醇和羧酸盐（在碱性条件下），或为醇和羧酸（在酸性条件下）。选项C中忽略了反应条件，描述不准确。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）某温度下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H+)=1.3×10⁻³mol/L，求该温度下CH₃COOH的电离常数Ka。答案：Ka=1.7×10⁻⁵

解析：CH₃COOH电离反应为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。设电离度为α，则[CH₃COO⁻]=[H⁺]=1.3×10⁻³mol/L，[CH₃COOH]=0.1-1.3×10⁻³≈0.0987mol/L。Ka=[CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]=(1.3×10⁻³)²/0.0987≈1.7×10⁻⁵。17、（8分）一种有机物A的化学式为C₄H₁₀O，可与钠反应产生氢气。请写出A的结构简式并说明其可能的性质。答案：结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH（正丁醇）

解析：C₄H₁₀O结构中，羟基需与金属钠反应生成氢气，说明A为醇类。可能的结构为正丁醇，结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH。醇可与金属钠反应生成醇钠和氢气，也能发生氧化、酯化等反应。18、（9分）某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻。

（1）写出验证Fe³⁺存在的实验方法及现象；

（2）若加入少量NaOH溶液后生成白色沉淀，继续加热沉淀溶解并放出气体，说明原溶液中可能含有哪些离子？

（3）若溶液呈酸性，且加入AgNO₃溶液后有白色沉淀生成，该沉淀是什么？写出相应反应方程式。答案：（1）取少量溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe³⁺；（2）含CO₃²⁻和Ba²⁺；（3）AgCl，反应式为AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

解析：（1）Fe³⁺与KSCN反应生成血红色络合物，可作为检验方法；（2）白色沉淀在加热后溶解并放气，说明为BaCO₃，进一步说明原溶液含Ba²⁺和CO₃²⁻；（3）AgNO₃与Cl⁻反应生成白色AgCl沉淀，化学式书写正确，反应方程式也需配平正确。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H₂，设计实验装置并写出其中的反应方程式。若用排空气法收集H₂，应从哪端进气？答案：反应方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，H₂应从短管进气

解析：Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂。H₂密度比空气小，应从短管进气，使H₂在瓶内聚集。20、（10分）用沉淀法测定某溶液中Cl⁻的含量，写出实验步骤并说明实验中使用的化学试剂及其化学作用。答案：取少量溶液于烧杯中，滴加AgNO₃溶液，产生白色AgCl沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；AgNO₃用于与Cl⁻反应生成AgCl沉淀

解析：AgNO₃在中性或酸性溶液中与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，该沉淀能溶于浓氨水但不溶于稀硝酸。实验需控制pH，以免其他离子干扰。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某反应SO₂+O₂⇌SO₃，在2L密闭容器中，起始时充入SO₂2mol，O₂1mol，反应达到平衡时，生成SO₃1.2mol。求此反应的平衡常数K。答案：K=1.2

解析：设SO₂、O₂分别消耗xmol，则平衡时