2026年北京(高考)化学考试试卷真题带答案

-2026年北京(高考)化学考试试卷真题带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.氯水D.二氧化硫答案：D解析：纯净物是由一种物质组成的，而二氧化硫是单一物质，属于纯净物，故选D。(2)下列关于离子反应的叙述中，正确的是A.所有离子反应都伴随着沉淀生成B.离子反应的实质是离子的重新组合C.离子反应方程式中，所有物质都必须写成离子形式D.离子反应只能在水溶液中发生答案：B解析：离子反应的实质是离子之间的相互作用，通常表现为离子的重新组合，故选B。(3)下列变化中，属于物理变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.食物腐败C.石蜡熔化D.木炭燃烧答案：C解析：物理变化不改变物质的化学组成，石蜡熔化只是状态改变，故选C。(4)下列化合物中，属于强电解质的是A.醋酸B.葡萄糖C.NaClD.NH₃答案：C解析：强电解质在水中完全电离，NaCl是强电解质，故选C。(5)下列气体中，能用排水法收集的是A.H₂B.Cl₂C.SO₂D.NH₃答案：A解析：H₂不溶于水，可用排水法收集，故选A。(6)下列物质中，既不是酸也不是碱的是A.NaOHB.NaClC.H₂SO₄D.NH₃·H₂O答案：B解析：NaCl是盐，既不是酸也不是碱，故选B。(7)下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂被还原C.氧化剂获得电子D.反应中元素的化合价一定发生变化答案：C解析：氧化剂在反应中获得电子，故选C。(8)下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄答案：C解析：NaCl是离子化合物，含有离子键，故选C。(9)下列物质在水中的溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.CH₃COOHD.NaHCO₃答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故选B。(10)下列离子方程式书写正确的是A.CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂OB.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃C.2Na+2H₂O→2Na⁺+H₂↑+2OH⁻D.Na₂O₂+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+O₂↑答案：D解析：Na₂O₂与水反应生成Na⁺、OH⁻和O₂，故选D。(11)下列现象中，与盐类水解无关的是A.AlCl₃溶液呈酸性B.Na₂CO₃溶液呈碱性C.FeCl₃溶液呈酸性D.氯水呈黄绿色答案：D解析：氯水的黄绿色是由于Cl₂分子的存在，与水解无关，故选D。(12)下列物质中，能作干燥剂的是A.浓H₂SO₄B.NaOHC.NaHCO₃D.CaCO₃答案：A解析：浓H₂SO₄是常用的干燥剂，故选A。(13)下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是A.Al(OH)₃B.SiO₂C.Fe₂O₃D.HCl答案：D解析：HCl是强酸，与NaOH反应生成NaCl和水，故选D。(14)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.SO₂D.MgO答案：C解析：SO₂是由非金属元素组成的化合物，属于共价化合物，故选C。(15)下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.第三周期元素均是金属B.第二周期元素的原子最外层电子数为8C.第ⅠA族元素原子半径逐渐减小D.同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小答案：D解析：同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小，故选D。(16)下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度升高不会影响化学反应速率B.增大压强会降低反应速率C.增大反应物浓度会加快反应速率D.添加催化剂不会改变反应速率答案：C解析：增大反应物浓度会加快反应速率，故选C。(17)下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.增大压强会使平衡向气体分子数增多的方向移动B.升高温度会使平衡向吸热反应方向移动C.增大反应物浓度会使平衡向产物方向移动D.移去产物会使平衡向反应物方向移动答案：B解析：升高温度会使平衡向吸热反应方向移动，故选B。(18)下列关于Ksp的叙述中，正确的是A.Ksp值越大，物质的溶解度越高B.Ksp只与温度有关C.Ksp值越小，物质越难溶D.Ksp与浓度无关答案：C解析：Ksp是溶度积常数，值越小，物质越难溶，故选C。(19)下列物质中，pH最大的是A.0.1mol·L⁻¹HClB.0.1mol·L⁻¹NaOHC.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHD.0.1mol·L⁻¹NaCl答案：B解析：NaOH是强碱，pH最大，故选B。(20)下列粒子中，电离能最高的是A.LiB.NaC.KD.Rb答案：A解析：电离能随原子序数增大而减小，Li的电离能最高，故选A。(21)下列关于氢键的叙述中，正确的是A.所有氢键都能在固态中形成B.氢键是化学键的一种C.氢键的存在导致水的沸点较高D.氢键只存在于H₂O分子之间答案：C解析：氢键的存在使得水的沸点较高，故选C。(22)下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是A.它的单位是mol⁻¹B.它表示1mol物质中含有的粒子数C.其值为6.02×10²³D.其值会随着温度变化而变化答案：B解析：阿伏加德罗常数表示1mol物质中含有的粒子数，故选B。(23)下列关于钠的性质的叙述中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠与水反应放出氢气C.钠的密度比水小D.钠在水中的溶解度比K大答案：B解析：钠与水反应会放出氢气，故选B。(24)下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.中和反应一定是放热反应D.氢氧化钠与硫酸的反应中，Na⁺是氧化剂答案：B解析：NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，故选B。(25)下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.SiO₂D.CuO答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应，故选A。(26)下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A.氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B.所有复分解反应都是置换反应C.置换反应和复分解反应反应的反应物中一定有单质D.化合反应一定是放热反应答案：A解析：氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，故选A。(27)下列关于物质分离和提纯的叙述中，正确的是A.过滤可用于分离溶液中的气体B.蒸馏可用于提纯液态混合物C.萃取可用于分离固体和液体D.蒸发结晶可用于提纯非挥发性溶质答案：B解析：蒸馏可用于分离液态混合物，故选B。(28)下列关于有机物的叙述中，正确的是A.CH₃CH₂OH属于烯烃B.CH₃COOH的结构简式是C₂H₄O₂C.C₂H₅OH的沸点比C₂H₅Cl高D.C₆H₅Cl属于芳香烃答案：C解析：C₂H₅OH的沸点比C₂H₅Cl高，故选C。(29)下列关于化学键的叙述中，正确的是A.H₂O中的O—H键是离子键B.NaCl中的Na⁺和Cl⁻之间是共价键C.H₂O的分子结构呈V形D.NH₃分子中存在配位键答案：D解析：NH₃分子中存在配位键，故选D。(30)下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同一周期中，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，元素的原子半径逐渐减小C.第二周期元素的电负性逐渐增强D.第三周期元素的电子层数相同答案：D解析：第三周期元素的电子层数相同，故选D。(31)下列关于氧化还原反应的配平的叙述中，正确的是A.碘单质与氢氧化钠反应，I₂是还原剂B.配平氧化还原反应时，首先应配平化合价变化的元素C.所有氧化还原反应都必须用离子方程式表示D.金属单质在反应中一定被氧化答案：B解析：配平氧化还原反应时，首先应配平化合价变化的元素，故选B。(32)下列关于化学反应方向的叙述中，正确的是A.熵变和焓变均大于零时，反应一定能自发进行B.ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时可自发进行C.增大温度一定使反应向吸热反应方向移动D.增大压力一定使反应向气体分子数减少的方向移动答案：B解析：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时可自发进行，故选B。(33)下列关于溶液浓度的叙述中，正确的是A.酒精溶液的浓度用mol·L⁻¹表示B.1L溶液中含有2molNaCl，其浓度为2mol·L⁻¹C.浓度为0.5mol·L⁻¹的溶液中溶质的物质的量为0.5molD.溶液中微粒浓度一定等于溶质的物质的量浓度答案：B解析：1L溶液中含有2molNaCl，其浓度为2mol·L⁻¹，故选B。(34)下列关于实验作用的叙述中，正确的是A.闻气体气味时应将鼻子凑近瓶口B.制备蒸馏水时应使用蒸馏装置C.碘的升华实验中，应将碘放入坩埚中加热D.溶液的pH用pH试纸测量答案：B解析：制备蒸馏水时应使用蒸馏装置，故选B。(35)下列关于共价键的键角的叙述中，正确的是A.NH₃分子的键角为109.5°B.CH₄分子的键角为109.5°C.H₂O分子的键角为104.5°D.CO₂分子的键角为120°答案：C解析：H₂O分子的键角为104.5°，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）在25°C下，0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解程度与浓度有关。若将该溶液稀释，溶液的pH会如何变化？答案：pH增大解析：稀释Na₂CO₃溶液，CO₃²⁻的水解程度增大，导致OH⁻浓度增大，pH增大。(37)（5分）在一定温度下，0.01mol·L⁻¹HCl溶液的pH是多少？答案：2解析：HCl是强酸，0.01mol·L⁻¹的HCl溶液中H⁺浓度为0.01mol·L⁻¹，故pH=-log10(38)（5分）某反应的ΔH=-50kJ/mol，ΔS=-100J/mol·K，试计算其ΔG的值（温度为298K）。答案：50000解析：ΔG=ΔH-TΔS，代入数值得ΔG=-50000-298×100=-29800，单位为J/mol。(39)（8分）在25°C时，将0.1molNaCl溶解在1L水中，计算溶液中Na⁺与Cl⁻的粒子数。答案：0解析：NaCl在水中完全电离，生成0.1molNa⁺和0.1molCl⁻，粒子数为0.1×N_A。三、实验综合题（2题）(40)（7分）下列实验操作中，用于检验Cl⁻的是A.用紫色石蕊试纸检测B.用AgNO₃溶液检测C.用pH试纸检测D.用硝酸检测答案：B解析：AgNO₃溶液可与Cl⁻反应生成白色沉淀AgCl，用于检验Cl⁻，故选B。(41)（7分）下列实验中，不发生化学反应的是A.铁在氯气中燃烧生成FeCl₃B.打开装有浓HCl的瓶盖，产生白雾C.CuO溶于盐酸生成蓝色溶液D.NaHCO₃受热分解答案：B解析：浓HCl瓶口产生白雾是物理现象，无需化学反应，故选B。四、化工流程题（2题）(42)（7分）某化工厂用NaCl制备NaOH，其流程包括电解饱和NaCl溶液和氢氧化钠溶液的蒸发结晶。若电解时每生成1molNaOH，同时还生成1molH₂和0.5molCl₂，试写出电解反应的化学方程式。答案：2NaCl解析：电解饱和NaCl溶液的反应为2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。(43)（7分）在某一化工流程中，将CuSO₄溶液加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，再加入过量Na₂S溶液，沉淀变为黑色。试写出该反应的化学方程式。答案：CuSO₄解析：CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂，再