2026年北京(高考)化学考试真题试卷及答案

-2026年北京(高考)化学考试真题试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.石油答案：C解析：蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气是多种气体的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石油是多种烃类的混合物。(2)下列物质中，既属于强电解质又属于离子化合物的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.SO₃答案：C解析：NaCl是离子化合物，溶于水时完全电离，属于强电解质。CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；NH₃是弱电解质；SO₃是非电解质。(3)下列化学反应属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Al+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3CuD.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃答案：C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项C中铝置换出铜，符合置换反应的特征。(4)以下哪种变化属于化学变化？A.玻璃破碎B.石蜡熔化C.铁制品生锈D.酒精挥发答案：C解析：铁制品生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化。其他选项都是物理变化，因为没有新物质生成。(5)以下哪种离子在水溶液中不会发生水解？A.NH₄⁺B.SO₄²⁻C.Fe³⁺D.Cl⁻答案：D解析：Cl⁻是强酸强碱盐的阴离子，在水中不发生水解。NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻都会发生水解，因它们来自弱碱或弱酸。(6)下列物质中，电离程度最大的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.NaOH答案：A解析：HCl是强酸，完全电离；CH₃COOH是弱酸，部分电离；NH₃·H₂O是弱碱，部分电离；NaOH是强碱，完全电离。电离程度由强到弱依次为A>D>B>C。(7)已知某离子反应中的电荷守恒，下列可能的反应是A.H₂S+NaOH→Na₂S+H₂OB.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑C.Cu(OH)₂+2HNO₃→Cu(NO₃)₂+2H₂OD.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑答案：B解析：在选项B中，Mg是金属单质，与酸反应生成盐和氢气，属于置换反应，反应前后电荷守恒。(8)下列物质在水溶液中能导电的是A.CO₂B.C₁₂H₂₂O₁₁C.NaClD.C₂H₅OH答案：C解析：NaCl是强电解质，溶于水时能完全电离，溶液导电。CO₂、C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）、C₂H₅OH（乙醇）都是非电解质，溶液不导电。(9)下列说法正确的是A.所有金属都能导电B.只有离子化合物才能导电C.纯净物一定由同种分子构成D.混合物一定由不同元素组成答案：C解析：纯净物是指由同种分子或原子构成的物质，不一定都是同种元素。金属如Cu、Ag能导电，但铜氧化物属于化合物。离子化合物不一定都能导电，如BaSO₄在水中难溶，不导电。混合物不一定由不同元素组成，如空气是不同气体的混合物，但都含有氧元素。(10)下列物质中，属于弱电解质的是A.H₂SO₄B.NaOHC.CH₃COOHD.HCl答案：C解析：弱电解质指在水溶液中部分电离的物质。H₂SO₄、NaOH、HCl都是强电解质，而CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。(11)以下说法错误的是A.化学反应中，反应物总能量一定高于生成物总能量B.阴离子半径一定大于对应原子半径C.非金属元素的非金属性一定比金属元素的非金属性强D.共价键的键能越大，化学键越稳定答案：A解析：放热反应中，反应物总能量低于生成物总能量，吸热反应则相反。非金属元素的非金属性不一定比金属元素强，如氯的非金属性强于钠，但硫比铜弱。阴离子半径大于对应原子半径，共价键的键能越大，化学键越稳定。(12)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₃CH₂OHC.NH₃D.CH₄答案：B解析：CH₃CH₂OH分子间存在氢键，分子间作用力最强。H₂O、NH₃也有氢键，但CH₃CH₂OH的分子量更大，分子间作用力更强。CH₄是分子晶体，作用力较弱。(13)下列关于原子结构的说法正确的是A.电子排布式中，s轨道最多容纳2个电子B.电子云的形状是球形的C.原子半径随原子序数增加而增大D.离子半径随电荷数增加而增大答案：A解析：s轨道最多容纳2个电子。电子云的形状是概率分布图，可能是球形、哑铃形等。原子半径在同周期中随原子序数增加而减小。离子半径随电荷数增加而减小，如Na⁺<Na。(14)下列事实能说明元素的非金属性强弱的是A.单质沸点高低B.原子半径大小C.与氢气反应的难易程度D.原子最外层电子数多少答案：C解析：元素的非金属性与该元素单质与氢气反应的难易程度相关。氢气反应越容易，非金属性越强。原子半径和最外层电子数也能反映非金属性，但不是直接说明。(15)能在水溶液中发生电离的是A.金刚石B.NaOHC.石墨D.O₂答案：B解析：NaOH是强碱，溶于水时能完全电离，所以能发生电离。金刚石、石墨是单质，O₂是气体，均不能在水中电离。(16)下列与氧气反应能生成三氧化二铁的是A.钠B.铝C.铁D.铜答案：C解析：铁在空气中燃烧生成Fe₃O₄（四氧化三铁）或Fe₂O₃（三氧化二铁），取决于温度和氧气浓度。钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂。铝和氧气反应生成Al₂O₃。铜与氧气反应生成CuO。(17)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.KOHC.H₂OD.MgO答案：C解析：H₂O是共价化合物，由共价键构成。NaCl、KOH、MgO是离子化合物，由离子键构成。(18)下列说法正确的是A.pH=0的溶液显中性B.水的电离是放热反应C.Fe³⁺水解使溶液呈酸性D.CH₃COOH溶液中含CH₃COO⁻和H⁺答案：C解析：Fe³⁺水解生成H⁺，使溶液呈酸性。pH=0的溶液呈强酸性。水的电离是吸热反应。CH₃COOH是弱酸，溶液中存在CH₃COO⁻、H⁺和CH₃COOH分子。(19)下列物质在水中的溶解性由强到弱排列最合理的是A.Na₂CO₃>CaCO₃>BaCO₃B.NaCl>KCl>RbClC.AgCl>BaSO₄>CaCO₃D.Na₂O>NaOH>NaCl答案：D解析：Na₂O是金属氧化物，易溶于水生成强碱；NaOH是强碱，易溶于水；NaCl是离子晶体，易溶。AgCl、BaSO₄、CaCO₃都是难溶物质，溶解性由强到弱为AgCl>BaSO₄>CaCO₃。NaCl、KCl、RbCl的溶解性相近，但随着原子半径增大，溶度积不一定变化。(20)下列关于离子键和共价键的描述正确的是A.离子键只存在于金属和非金属之间B.共价键存在于所有非金属单质中C.共价键中的电子对由一方提供D.离子键中的电子转移是完全的答案：D解析：离子键是金属和非金属之间形成的，由电子转移构成。共价键可以在非金属单质中存在，如O₂。共价键中的电子对由双方共享，如H₂O。电子转移是完全的，生成离子化合物。(21)下列物质中，能与NaOH溶液发生反应的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.NH₃答案：A解析：CO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成碳酸钠。H₂O、NaCl和NH₃都是非电解质或弱碱，与NaOH溶液不反应。(22)以下说法正确的是A.1molH₂O的质量是18gB.1mol气体在标准状况下的体积是22.4LC.在一定温度下，Ksp的大小反映了沉淀溶解的难易D.1mol任何物质含有6.02×10²³个粒子答案：C解析：1molH₂O的质量是18g，1mol气体在标准状况下的体积是22.4L。Ksp的大小反映了沉淀的溶解能力。1mol任何物质含有Nₐ个粒子，即阿伏加德罗常数。(23)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.温度越高，反应速率不一定越快C.增大反应物浓度反应速率一定加快D.反应速率与反应物种类无关答案：C解析：增大反应物浓度通常加快反应速率。温度越高，反应速率越快。压强对气体反应影响更大，但不一定对所有反应都有效。反应速率受反应物种类的影响。(24)放热反应的特点是A.ΔH>0B.反应物总能量>生成物总能量C.反应物总能量<生成物总能量D.反应物总能量=生成物总能量答案：B解析：放热反应的ΔH<0，反应物总能量高于生成物总能量。(25)下列关于原电池的说法错误的是A.负极发生氧化反应B.电池中电流从正极流出C.电极反应中阳离子移向负极D.电子从负极流向正极答案：C解析：在原电池中，阳离子向正极移动，因为正极吸引电子，电荷平衡。(26)下列关于水资源的说法正确的是A.雨水是纯净的水B.水的电离是放热反应C.水的离子积Kw的值随温度升高而减小D.水的电离程度增大，pH降低答案：D解析：水的电离是吸热反应。温度升高，水的离子积Kw增大。电离程度增大，H⁺浓度增大，pH降低。雨水含有杂质，不是纯净的水。(27)下列物质水解后pH一定大于7的是A.Al₂(SO₄)₃B.Na₂CO₃C.NH₄ClD.KNO₃答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解生成OH⁻，使溶液呈碱性。Al₂(SO₄)₃是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性。NH₄Cl也是强酸弱碱盐，水解呈酸性。KNO₃是强酸强碱盐，不水解。(28)下列物质中，属于分子晶体的是A.干冰B.NaClC.金刚石D.铁答案：A解析：干冰是固态CO₂，属于分子晶体。NaCl是离子晶体，金刚石是原子晶体，铁是金属晶体。(29)下列离子反应方程式正确的是A.2Al+6H⁺→2Al³⁺+3H₂↑B.CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OC.Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓+H₂OD.Na⁺+Cl⁻→NaCl答案：B解析：CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂气体和H₂O。选项A未写Ca²⁺，反应应为2Al+6H⁺→2Al³⁺+3H₂↑。选项C中Fe(OH)₂不形成沉淀，且写法不规范。选项D是离子方程式，但应写成综合作用，不是简单反应。(30)下列说法不正确的是A.活泼金属如Na、K常用于还原反应B.阴离子的半径一定大于对应原子半径C.pH=7的溶液一定是中性D.金属晶体的导电性与自由电子有关答案：C解析：pH=7的溶液不一定为中性，可能为中性或弱酸弱碱溶液。阴离子半径通常大于对应原子半径。活泼金属如Na、K易失电子。金属晶体中含有自由电子，导电性好。(31)下列物质中，不能稳定存在的是A.NaClB.H₂OC.CO₂D.FeS答案：D解析：FeS在空气中易被氧化，因此不稳定性高。NaCl、H₂O、CO₂均为常见稳定物质。(32)下列元素的电离能变化规律正确的是A.从左到右电离能递减B.同一周期电离能随原子序数递增递增C.活泼金属的第一电离能较大D.同一主族元素的电离能随原子序数增加而增大答案：B解析：同一周期中，电离能随原子序数增加而递增，因为核电荷增加，电子被更紧密地束缚。同一主族中电离能随原子序数增加而递减。活泼金属的第一电离能较小，易失去电子，而非金属元素的电离能较大。(33)下列关于物质的熔点或沸点的说法错误的是A.金属晶体熔点通常较高B.分子晶体熔点通常较低C.NaCl的熔点高于干冰D.Cu的熔点高于Mg答案：D解析：元素的熔点与原子结构、晶体类型和键能有关。Cu的原子半径较大，但熔点通常比Mg高，因为其金属键强度较大。(34)下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.Na₂O答案：D解析：Na₂O是离子晶体，由Na⁺和O²⁻通过离子键结合。HCl是共价极性键；CO₂和NH₃是共价分子。(35)下列关于化学平衡的说法正确的是A.温度升高，平衡一定向吸热方向移动B.增大压强，平衡正向移动C.反应物浓度越高，转化率一定越高D.反应速率不变时，化学平衡一定建立答案：A解析：温度升高时，平衡向吸热方向移动。压强变化会影响平衡，但非所有反应都受压强影响。反应物浓度越高，转化率不一定越高，因为可能受其他因素影响。反应速率不变时，化学平衡不一定已经建立。二、化学反应原理题（4题）(36)25°C时，0.01mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液的pH值是A.1B.2C.4D.5答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，电离程度不大，0.01mol·L⁻¹溶液的pH约为4。强酸如HCl的pH为1，强碱如NaOH的pH为2。稀溶液的pH值计算需考虑电离平衡。(37)已知某反应的ΔH=-80kJ·mol⁻¹，ΔS=-100J·mol⁻¹·K⁻¹，则反应在什么温度下能自发进行？A.高温B.低温C.所有温度D.无答案：B解析：反应自发进行的条件是ΔG<0。ΔG=ΔH-TΔS。ΔH为负值，ΔS也为负值。当TΔS<ΔH时，ΔG<0，反应能自发进行，且温度越低越容易满足ΔG<0的条件。(38)25°C时，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.7B.8C.9D.10答案：B解析：溶液混合后pH=3的HCl溶液与pH=11的NaOH溶液，H⁺与OH⁻的浓度分别为0.001mol·L⁻¹和0.001mol·L⁻¹，恰好中和得到0.001mol·L⁻¹的NaCl溶液。NaCl为强电解质，溶液呈中性，pH逐渐升高到7，但因稀释，pH略高于7，约为8。(39)已知反应N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数K为1，各物质的浓度为[N₂]=0.1mol·L⁻¹，[H₂]=0.3mol·L⁻¹，[NH₃]=0.2mol·L⁻¹，此反应是否达到平衡？A.达到平衡B.未达到平衡，向右移动C.未达到平衡，向左移动D.信息不足，不确定答案：C解析：计算浓度商Q=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=(0.2)²/(0.1×0.3³)=0.04/0.0027≈1.48，而K=1。Q>K，说明反应未达到平衡，且反应将向左移动，降低[NH₃]，使浓度商Q降低，达到平衡。三、实验综合题（2题）(40)使用铬酸钾法测定NaCl溶液浓度时，沉淀颜色变化是从A.红色到黄色B.黄色到红色C.黄色到白色D.白色到黄色答案：B解析：原理是Ag⁺与CrO₄²⁻反应生成砖红色的Ag₂CrO₄沉淀。滴定过程中，当Ag⁺过量时，CrO₄²⁻转化为Ag₂CrO₄，颜色变化为由黄色变红色。(41)某同学进行NaCl溶液的蒸发结晶实验时，下列操作最合理的是A.加热至溶液完全干涸B.蒸发至出现大量晶体即停止加热C.用酒精灯直接加热烧杯D.选择容量瓶进行蒸发答案：B解析：蒸发结晶应在蒸发皿中进行，使溶液达到过饱和，形成晶体。加热至完全干涸可能引起NaCl分解。酒精灯不能直