江苏省南通市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省南通市2024-2025学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是A．飞船使用的推进剂N2B．飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料D．神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料【答案】B2．亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O。下列说法不正确的是A．H2O2中O的化合价：-1 B．硫原子结构示意图：C．H2O的摩尔质量：18g D．硫酸电离：H2SO4=2H++SO【答案】C3．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯B．NaHCO3C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸D．氨气极易溶于水，可用作烟气中NOx【答案】C4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、SO42-、HCOB．0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、Na+、ClO-、Cl-C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OHD．0.1mol·L-1NaCl溶液：NH4+、K+、NO3-、【答案】D5．下列说法正确的是A．100 g质量分数为17%的B．50 mL18 C．0.2 mol/LAlClD．7.8 gNa【答案】D6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．工业盐酸的制备：NaCl溶液→电解H2和Cl2B．漂白粉的制备：浓盐酸→ΔMnO2C．纯碱工业：NaCl溶液→D．硫酸工业： 【答案】A7．FeCl3易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeClA．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸B．实验时若Cl2不足量，则可能生成FeClC．装置丙的作用是收集FeClD．装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的【答案】C阅读下列材料，完成下列小题：氮是参与生命活动的重要元素。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气水圈中的氮元素，是化学学科的重要研究内容和责任。8．下列化学反应表示正确的是A．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：N2+2O2B．用水吸收二氧化氮制硝酸：2C．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NOD．铜粉和稀硝酸反应：49．煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图示。下列说法正确的是A．煤燃烧不影响自然界氮循环 B．燃煤过程没有发生氮的固定C．含氧量越高越不易生成NO D．燃煤温度越高NOx10．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：下列有关说法不正确的是A．若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SOB．煅烧生成的Fe2C．由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4D．上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应11．Ce3+和Ce4+可用于烟气中的大量氮氧化物NOx转化为无害物质。将NO与H2的混合气体通入A．反应前后溶液中Ce3+和CeB．参加反应I的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．反应II的离子方程式为4D．反应过程中消耗的H2与NO【答案】8．C9．D10．C11．D12．下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NOB加热盛有NH4NH4C向表面皿中加入少量CuSO4⋅5H浓硫酸具有吸水性D向试管中加入2 mL酸性KMnO4SO2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C13．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH下列说法中，不正确的是A．反应①为3B．当反应②转移的电子数目为3NAC．反应③中Na2FeO2与D．上述工艺过程中，生成69.6 g四氧化三铁薄膜的同时产生8.96 【答案】B二、解答题14．二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。(1)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于850∘C通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少SO2的排放。该反应的化学方程式为(2)碱性溶液脱硫。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，ZnHSO32易溶于水；溶液中H2SO3①氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为；当通入SO2至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是(②ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的阶段内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是((3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(CO32-和HCO3-)，呈微碱性①在SO2吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是。【答案】(1)2(2)2NH3+H2O+SO(3)气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物15．五氧化二钒V2O5广泛用于冶金、化工等行业，具有强氧化性。一种以含钒废料(含V2O3、MnO已知：V2(1)“碱浸”过程适当加热的目的是。(2)“滤液1”中通入过量的CO2会生成白色的沉淀(填化学式)(3)“烘干灼烧”的目的是。(4)“沉锰”时需将温度控制在70∘C左右，温度不能过高的原因为(5)“煅烧”过程中有NH3生成，实验室检验该气体的方法为。NH4VO3(6)已知：NH4HCO3溶液呈碱性，Mn设计以MnSO4溶液、NH4HCO3溶液为原料，制备MnCO3的实验方案：。(实验中须使用的试剂：【答案】(1)提高碱浸速率(2)Al(OH)3(3)将V2O3氧化为V2O5(4)温度过高，NH4HCO3分解(5)用湿润的红色石蕊试纸检验，如石蕊试纸变蓝则有NH3生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看到有白烟则证明有氨气生成）利用空气流及时赶出NH3，以防NH(6)边搅拌边缓慢向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液，控制pH不大于7.8，静置后过滤，生成的MnCO3用蒸馏水洗涤2～3次，若用盐酸酸化的BaCl216．二氧化氯ClO2(1)①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2②现需要用36.5%浓盐酸配制反应所需的500 mL2(2)将ClO2气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出ClO2，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如下图1所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因：(3)用ClO2消毒自来水时，还可以将水中的Mn2+转化为MnO2难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时Mn①pH=8时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2②反应相同时间，水体中Mn2+去除率随pH增大而增大的原因是(4)国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg⋅L-1ⅰ．量取自来水样品200 mL，调节样品的ⅱ．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用10 mL0.0010 mol⋅L已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2【答案】(1)0.5500 (2)稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度(3)2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓(4)0.67517．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe2O3(1)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：、Fe+2(2)FeC2O4固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若nCO:n(3)“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是(用化学方程式表示)(4)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐NO3-转化为N2①从电子转移的角度，硝酸盐(NO3-)转化为N2的过程可以描述为②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4