化学竞赛（下学期）基础能力评估试题

化学竞赛（下学期）基础能力评估试题一、选择题（共20题，每题3分，共60分）下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.所有原子的原子核均由质子和中子构成B.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C.同一原子中，质子数、核电荷数、核外电子数一定相等D.原子的质量主要集中在核外电子上下列物质的分子中，键角由大到小排列正确的是（）A.CO₂>BF₃>CH₄>NH₃B.NH₃>CH₄>BF₃>CO₂C.CO₂>CH₄>BF₃>NH₃D.BF₃>CO₂>NH₃>CH₄已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-197kJ/mol，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡常数K增大C.加入催化剂，ΔH的绝对值减小D.当SO₂的转化率为80%时，反应放出的热量为157.6kJ下列关于配合物的说法错误的是（）A.[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃中的N原子提供孤电子对B.配合物的稳定性与配位键的强度和配位数有关C.[Ag(NH₃)₂]OH的中心离子配位数为2D.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，是因为生成了Fe(SCN)₃沉淀用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，溶液的pH增大的是（）A.H₂SO₄溶液B.CuSO₄溶液C.NaCl溶液D.Na₂SO₄溶液下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大B.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐增大C.同一周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱D.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐减小下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是指反应停止的状态B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度一定相等C.改变压强，化学平衡一定发生移动D.可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率下列物质中，属于强电解质的是（）A.H₂OB.NH₃·H₂OC.CH₃COOHD.NaCl下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中失去电子C.还原剂在反应中被还原D.置换反应一定不是氧化还原反应下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，Cl⁻的物质的量浓度为1mol/LD.物质的量浓度的单位是g/L下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加B.升高温度，化学反应速率一定增大C.增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大D.催化剂只能加快化学反应速率下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.金属键是金属阳离子之间的相互作用D.氢键是一种化学键下列关于物质的分类正确的是（）A.纯碱属于碱B.盐酸属于纯净物C.干冰属于氧化物D.液氯属于混合物下列关于化学实验的说法正确的是（）A.用托盘天平称量时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏小C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定溶液的pH时，应将试纸浸入溶液中下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，属于烷烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了加成反应C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极D.原电池工作时，电子从正极流出下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下一定不能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂C.二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成硫酸D.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应下列关于化学用语的说法正确的是（）A.乙烯的结构简式为CH₂CH₂B.氯化钠的电子式为Na⁺[Cl]⁻C.甲烷的球棍模型为D.硫离子的结构示意图为二、填空题（共5题，每题8分，共40分）21.（8分）写出下列物质的电子式：（1）H₂O______（2）NaCl______（3）NH₃______（4）CO₂______（8分）在一定条件下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0达到平衡状态。（1）升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2）增大压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（3）加入催化剂，平衡______（填“发生”或“不发生”）移动。（4）若A的起始浓度为2mol/L，达到平衡时A的浓度为1mol/L，则A的转化率为______。（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液（1）以上物质中能导电的是______（填序号，下同）。（2）以上物质中属于电解质的是______。（3）以上物质中属于非电解质的是______。（4）以上物质中，溶于水能够导电，但本身是非电解质的是______。（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A的原子半径最小，B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C的原子最外层电子数等于其电子层数，D的原子最外层电子数是其电子层数的2倍。（1）A的元素符号是______。（2）B的原子结构示意图是______。（3）C的最高价氧化物对应水化物的化学式是______。（4）D的最高价氧化物的电子式是______。（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：______（2）实验室制取氯气：______（3）乙烯与水反应：______（4）乙酸与乙醇发生酯化反应：______三、实验题（共2题，每题15分，共30分）26.（15分）某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜与浓硫酸的反应。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：。（2）装置A中观察到的现象是。（3）装置B的作用是______。（4）装置C中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式是______。（5）实验结束后，为了验证装置A中有硫酸铜生成，应进行的操作是______。（15分）某学生用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：（1）用______（填仪器名称）量取20.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞试液。（2）用______（填仪器名称）向锥形瓶中滴加盐酸，眼睛应注视______。（3）当______时，停止滴定，记录消耗盐酸的体积。（4）若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，所测氢氧化钠溶液的浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）若消耗盐酸的体积为25.00mL，盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______。四、计算题（共2题，每题15分，共30分）28.（15分）将10g铁铝合金溶于足量的稀硫酸中，产生氢气的体积为11.2L（标准状况）。求该合金中铁和铝的质量分数。（15分）在一定温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。求：（1）平衡时A的转化率；（2）该温度下反应的平衡常数K。五、推断题（共2题，每题20分，共40分）30.（20分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A为常见的金属单质，B为黑色氧化物，C为无色气体，D为浅绿色溶液，E为蓝色溶液，F为红褐色沉淀。（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A：______B：______C：______D：______E：______F：______（2）写出下列反应的离子方程式：①A与稀硫酸反应：______②B与稀硫酸反应：______③D与氯气反应：______④D与E反应：______（20分）A、B、C、D、E五种有机物的转化关系如图所示，其中A为最简单的烃，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，C为乙醇，D为乙醛，E为乙酸。（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：A：______B：______C：______D：______E：______（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①A→B：，反应类型：②B→C：，反应类型：③C→D：，反应类型：④D→E：，反应类型：⑤C+E→：，反应类型：六、综合题（共2题，每题25分，共50分）32.（25分）氮元素是生命的基础，在自然界中广泛存在。请回答下列问题：（1）写出氮原子的结构示意图：。（2）氮气的电子式为，分子中含有______（填“极性键”或“非极性键”）。（3）氨气是一种重要的化工原料，写出氨气的实验室制法的化学方程式：。（4）氨气极易溶于水，其水溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）：。（5）工业上用氨气制取硝酸的过程中，涉及的主要反应有：①4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O（催化剂，加热）②2NO+O₂=2NO₂③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO若制取1molHNO₃，理论上需要氨气的物质的量为______mol（不考虑NO的循环利用）。（6）硝酸是一种强酸，具有强氧化性。写出铜与浓硝酸反应的化学方程式：。（25分）化学反应原理在工业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）合成氨反应是一个放热反应，其化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。在工业生产中，常采用______（填“高温”“低温”或“常温”）、（填“高压”“低压”或“常压”）和催化剂的条件，以提高氨气的产率和反应速率。（2）电解饱和食盐水是工业上制取氯气、氢气和氢氧化钠的重要方法，其化学方程式