2026年鲁教版适配小升初化学月考达标卷化学方程式与计算标准试卷第459套（含答案解析与可打印作答区）

2026年鲁教版适配小升初化学月考达标卷化学方程式与计算标准试卷第459套（含答案解析与可打印作答区）鲁教版适配小升初化学月考达标卷（化学方程式与计算）学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：120分钟满分：120分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65答题说明与诚信提示1.本卷围绕化学方程式的书写、配平、意义理解、质量守恒定律和根据化学方程式的简单计算进行考查。2.选择题请在答题栏内填写选项字母；非选择题请在相应作答区书写过程，计算题要写出设、列式、代入、单位和结论。3.化学方程式中反应条件、气体符号和沉淀符号在需要时应规范书写；数据计算保留到题目要求的精度。4.请独立完成试卷，保持卷面整洁，不得互相抄袭或交换答案。一、单项选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）选择题答题栏：题号123456789101112答案1.（3分）下列关于化学方程式2Mg＋O₂（点燃）＝2MgO的说法中，正确的是（）A.镁和氧气反应后生成氧化镁，反应前后原子种类改变B.每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应C.反应后氧化镁的质量一定比反应物总质量大D.式中的“2”只表示两个镁元素答：______2.（3分）下列化学方程式中，配平正确的是（）A.Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋CuB.Fe＋CuSO₄＝Fe₂SO₄＋CuC.2Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋2CuD.Fe＋2CuSO₄＝FeSO₄＋Cu答：______3.（3分）在密闭容器中点燃白磷，冷却后称量，容器内物质的总质量与反应前相比（）A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小答：______4.（3分）12g碳完全燃烧生成二氧化碳，需要氧气的质量为（）A.16gB.24gC.32gD.44g答：______5.（3分）下列化学方程式最能表示氢气还原氧化铜反应的是（）A.H₂＋CuO（△）＝Cu＋H₂OB.H₂＋CuO＝CuOHC.2H₂＋CuO＝Cu＋2H₂OD.H₂＋CuO＝Cu＋O₂＋H₂答：______6.（3分）实验室用足量稀盐酸与10g纯碳酸钙反应，理论上可生成二氧化碳的质量为（）A.2.2gB.4.4gC.5.6gD.10.0g答：______7.（3分）下列方程式中，属于未配平的是（）A.2H₂＋O₂（点燃）＝2H₂OB.CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑C.Al＋O₂（点燃）＝Al₂O₃D.Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑答：______8.（3分）4g氢气与32g氧气恰好完全反应，生成水的质量为（）A.18gB.32gC.34gD.36g答：______9.（3分）对反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O理解正确的是（）A.反应前后氢原子总数均为2B.反应前只有钠元素，反应后只有氯元素C.该反应不遵守质量守恒定律D.水中的氧元素来自盐酸答：______10.（3分）某同学在敞口烧杯中放入锌粒和稀盐酸，反应后称得烧杯内物质质量变小，主要原因是（）A.反应消耗了锌，质量守恒定律不适用B.生成的氢气逸散到空气中C.盐酸被锌吸收，质量无法称量D.生成物比反应物轻，原子质量减小答：______11.（3分）配平Al＋O₂（点燃）＝Al₂O₃后，铝、氧气、氧化铝前的化学计量数依次为（）A.2、3、1B.4、3、2C.4、2、3D.1、1、1答：______12.（3分）甲烷完全燃烧的化学方程式为CH₄＋2O₂（点燃）＝CO₂＋2H₂O。若16g甲烷恰好完全燃烧，则生成水的质量为（）A.18gB.32gC.36gD.44g答：______二、填空与基础应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）13.（4分）配平下列化学方程式，并将化学计量数填在横线上。（1）____P＋____O₂（点燃）＝____P₂O₅（2）____KClO₃（△）＝____KCl＋____O₂↑＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14.（4分）按要求写出化学方程式。（1）锌与稀硫酸反应制取氢气：________________________________________（2）二氧化碳通入澄清石灰水，产生白色沉淀：____________________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿15.（4分）镁在氧气中燃烧生成氧化镁。若3.2g氧气恰好完全反应，参加反应的镁质量为______g，生成氧化镁质量为______g。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16.（4分）已知氮气和氢气在一定条件下可生成氨气：N₂＋3H₂（一定条件）＝2NH₃。请从“微观粒子数”和“质量关系”两个角度各写出一条信息。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17.（4分）过氧化氢在二氧化锰作用下分解：2H₂O₂（MnO₂）＝2H₂O＋O₂↑。根据方程式完成表格。参加反应的H₂O₂质量生成H₂O质量生成O₂质量68g______g______g34g______g______g＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18.（4分）某同学把“铁丝在氧气中燃烧”的化学方程式写成Fe＋O₂（点燃）＝Fe₂O₃。请指出错误并写出正确方程式。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19.（4分）某反应可表示为A＋B＝C＋D。若参加反应的A为10g、B为24g，反应后生成D为18g，则生成C的质量为______g。判断依据是________________________________________。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20.（4分）将12.5g石灰石样品与足量稀盐酸充分反应，测得生成CO₂质量为4.4g。假设杂质不与盐酸反应，样品中CaCO₃的质量为______g，CaCO₃的质量分数为______。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、材料、实验与阅读题（本大题共4小题，每小题7分，共28分）21.（7分）某兴趣小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，记录如下材料：取34.0g纯过氧化氢完全分解，反应过程中二氧化锰质量不变，集气瓶中收集到氧气。请回答：（1）写出反应的化学方程式：________________________________________（2分）（2）二氧化锰在反应中的作用是________________。（1分）（3）理论上可生成氧气______g。（2分）（4）若装置漏气，实际收集到的氧气质量会偏______；从质量守恒角度解释原因：____________________________。（2分）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22.（7分）某胃药主要成分为碳酸钙。取一片胃药研碎，与足量稀盐酸反应，实验数据如下。项目反应前总质量反应后剩余物质量逸出气体质量数据60.00g59.12g0.88g已知反应为CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。请回答：（1）该实验采用反应前后质量差求气体质量，前提是生成的气体能充分逸出且其他物质不损失。请写出一个减少误差的操作：____________________________。（1分）（2）该胃药片中CaCO₃的质量为______g。（3分）（3）若药片总质量为2.50g，则CaCO₃质量分数为______。（2分）（4）如果反应后烧杯外壁沾有少量液滴而未擦净，会使计算出的CaCO₃质量偏______。（1分）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿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参考答案与解析一、单项选择题题号123456789101112答案BACCABCDABBC1.B方程式表示镁与氧气反应生成氧化镁，反应前后元素种类、原子种类和原子个数不变；2Mg＋O₂＝2MgO对应质量关系为48∶32∶80，所以每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好反应。2.A铁置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜，反应前后Fe、Cu、S、O原子个数均相等，方程式Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu已配平。3.C密闭容器中没有物质逸出或进入，白磷燃烧虽然生成新物质，但反应前后原子总数不变，物质总质量保持不变。4.CC＋O₂（点燃）＝CO₂，12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应。12g碳对应32g氧气。5.A氢气在加热条件下还原氧化铜，生成铜和水，反应为H₂＋CuO（△）＝Cu＋H₂O，原子个数前后相等。6.BCaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。100份质量CaCO₃生成44份质量CO₂，10gCaCO₃生成4.4gCO₂。7.CAl＋O₂（点燃）＝Al₂O₃中铝原子和氧原子个数均不相等；正确配平为4Al＋3O₂（点燃）＝2Al₂O₃。8.D2H₂＋O₂（点燃）＝2H₂O中质量比为4∶32∶36，4g氢气与32g氧气恰好生成36g水。9.A反应物NaOH和HCl中共有2个氢原子，生成物H₂O中也有2个氢原子；氧元素来自NaOH而不是盐酸。10.B锌与稀盐酸反应生成氢气，敞口装置中氢气逸散，称量到的烧杯内剩余物质量变小，并不表示质量守恒定律失效。11.B使氧原子先配成6个，右边写2Al₂O₃，左边写3O₂；再配铝为4Al，得到4Al＋3O₂（点燃）＝2Al₂O₃。12.CCH₄＋2O₂（点燃）＝CO₂＋2H₂O。16份质量CH₄生成36份质量H₂O，16g甲烷完全燃烧生成36g水。二、填空与基础应用题13.（1）4P＋5O₂（点燃）＝2P₂O₅；（2）2KClO₃（△）＝2KCl＋3O₂↑。解析：配平时从较复杂的物质入手，先保证P、K、Cl守恒，再调整O原子个数，最后把各计量数化为最简整数比。14.（1）Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑；（2）CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋H₂O。解析：锌与稀硫酸发生置换反应，氢气应标气体符号；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，本质是生成碳酸钙沉淀。15.4.8；8.0。解析：2Mg＋O₂（点燃）＝2MgO，质量关系为48∶32∶80。3.2gO₂对应Mg质量为3.2×48÷32＝4.8g，生成MgO质量为3.2×80÷32＝8.0g，也可用4.8＋3.2＝8.0g验证。16.微观粒子数：1个氮分子与3个氢分子反应生成2个氨分子。质量关系：28份质量氮气与6份质量氢气完全反应生成34份质量氨气。解析：化学计量数可表示粒子个数比，结合相对分子质量可得到质量比。17.68gH₂O₂生成36gH₂O和32gO₂；34gH₂O₂生成18gH₂O和16gO₂。解析：2H₂O₂（MnO₂）＝2H₂O＋O₂↑中，68份质量过氧化氢分解生成36份质量水和32份质量氧气，34g是68g的一半。18.错误：生成物写错且方程式未正确体现铁丝燃烧产物。正确方程式：3Fe＋2O₂（点燃）＝Fe₃O₄。解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁；配平后Fe、O原子个数分别守恒。19.16。依据：质量守恒定律，参加反应的各物质总质量等于反应后生成各物质总质量。解析：C＝10＋24－18＝16g。20.10.0；80%。解析：CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，100份质量CaCO₃生成44份质量CO₂。生成4.4gCO₂需要CaCO₃质量为4.4×100÷44＝10.0g，质量分数为10.0÷12.5×10