化学研究性学习报告试题

化学研究性学习报告试题一、选择题（每题3分，共15题）下列物质中，属于无机物的是（）A.乙醇B.氢氧化钠C.乙酸D.甘油在实验室中配制0.1mol/L的盐酸溶液时，下列操作正确的是（）A.直接将浓盐酸倒入容量瓶中稀释B.用量筒量取浓盐酸后，直接在量筒中加水稀释C.将稀释后的溶液立即转入容量瓶中定容D.定容时，视线与容量瓶刻度线保持水平下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3→CaO+CO2↑B.2HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2↑+H2OC.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确的操作是（）A.将pH试纸直接浸入待测溶液中B.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对比C.用蒸馏水湿润pH试纸后再测定D.测定前无需检查pH试纸是否在有效期内下列关于实验安全的说法错误的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌B.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔C.实验剩余的药品应放回原试剂瓶，以节约药品D.不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液下列物质中，属于弱电解质的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氯化钠D.氢氧化铵在研究不同催化剂对过氧化氢分解速率影响的实验中，不需要控制的变量是（）A.过氧化氢溶液的浓度B.催化剂的用量C.反应温度D.反应容器的形状下列物质中，属于非极性分子的是（）A.水B.氯化氢C.二氧化碳D.氨气进行中和滴定实验时，下列仪器不需要用到的是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.容量瓶D.锥形瓶下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OD.CaCO3→CaO+CO2在测定空气中氧气含量的实验中，若测得氧气的体积分数小于1/5，可能的原因是（）A.红磷过量B.装置漏气C.燃烧匙插入过浅D.未冷却至室温就打开止水夹下列物质中，属于强酸的是（）A.乙酸B.硫酸C.氢氧化钠D.氢氧化铵下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COB.用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C.用浓硫酸干燥氨气D.用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸下列化合物中，属于盐的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.氢氧化铵D.乙酸在研究影响化学反应速率因素的实验中，下列方法能加快反应速率的是（）A.降低温度B.减小反应物浓度C.加入催化剂D.减小压强二、填空题（每空2分，共20分）实验室常用______（填仪器名称）精确量取一定体积的液体，用______（填仪器名称）称量固体药品的质量。氧化还原反应的本质是______，特征是______。配制一定物质的量浓度的溶液时，移液前需要对容量瓶进行______操作，定容时加水至离刻度线______处，改用______滴加蒸馏水至刻度线。酸碱中和滴定实验中，指示剂的选择原则是______，常用的酸碱指示剂有______和______。三、简答题（每题10分，共3题）简述实验室中配制一定物质的量浓度溶液的步骤，并说明每个步骤的目的。设计一个实验方案，探究温度对硝酸钾溶解度的影响。要求写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤、数据记录与处理方法。解释什么是沉淀反应，并举例说明。写出该反应的化学方程式和离子方程式，说明如何判断沉淀是否完全。四、实验分析题（20分）某化学兴趣小组进行了以下实验探究：实验目的：探究铁生锈的条件实验仪器和药品：洁净无锈的铁钉、试管、橡皮塞、蒸馏水、植物油、干燥剂（氯化钙）实验步骤：①取三支试管，分别编号为A、B、C。②在A试管中放入一枚铁钉，注入蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中。③在B试管中放入一枚铁钉，注入煮沸过的蒸馏水，使铁钉完全浸没在水中，然后在水面上注入一层植物油。④在C试管中放入一枚铁钉，试管底部放入少量干燥剂，用橡皮塞塞紧试管口。⑤将三支试管放在相同的环境中，观察铁钉的变化。请回答下列问题：该实验采用了什么实验方法？（3分）写出A、B、C三支试管中铁钉的变化情况，并解释原因。（9分）通过该实验可以得出铁生锈的条件是什么？（4分）根据铁生锈的条件，提出两种防止铁生锈的方法。（4分）五、综合探究题（25分）某研究性学习小组对“不同品牌牙膏中氟含量的测定”进行了探究，请回答下列问题：简述测定牙膏中氟含量的实验原理。（5分）设计一个实验方案，测定不同品牌牙膏中氟的含量。要求写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤、数据记录与处理方法。（12分）实验过程中可能存在哪些误差？如何减小这些误差？（8分）六、开放性试题（20分）随着人们生活水平的提高，室内装修日益普遍，但室内空气污染问题也越来越受到关注。请你以“室内装修材料释放的有害物质对人体健康的影响”为课题，设计一个研究性学习方案。要求包括以下内容：研究背景和意义（4分）研究内容（至少包括3个方面）（6分）研究方法（至少列举2种）（4分）预期成果（3分）可能遇到的问题及解决方法（3分）七、计算题（15分）将10g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，计算：生成二氧化碳的体积（标准状况下）；（7分）反应后生成氯化钙的物质的量。（8分）（已知：CaCO3的摩尔质量为100g/mol，CO2的摩尔体积为22.4L/mol）八、实验设计题（20分）某研究性学习小组想探究“影响化学反应速率的因素”，请你帮助他们设计一个实验方案，探究温度对化学反应速率的影响。要求：选择合适的化学反应作为研究对象；（3分）写出实验目的、实验仪器和药品；（5分）设计实验步骤；（6分）设计数据记录表格；（3分）预期实验结果和结论。（3分）九、判断题（每题2分，共10题）氢氧化钠溶液在空气中会吸收二氧化碳，生成碳酸钠。（）氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体。（）金属的活泼性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。（）酸碱中和反应会放出热量。（）所有盐类都能在水中溶解。（）酸性氧化物与碱反应生成盐和水。（）氧化铝是一种两性氧化物。（）金属在高温下与氧气反应会生成金属氧化物。（）碱性溶液的pH值总是大于7。（）碱金属的氢氧化物都是强碱。（）十、论述题（20分）论述化学实验在化学学习和科学研究中的重要性。举例说明化学实验在验证理论、探索未知、解决实际问题等方面的作用。结合实际案例，阐述化学实验在推动化学科学发展中的贡献。十一、实验探究题（25分）某化学兴趣小组在进行铜与浓硫酸反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，同时观察到溶液呈蓝色。为了探究该反应的产物，进行了如下实验探究：实验步骤：①取一定量的铜片和浓硫酸放入试管中，加热。②将生成的气体通入品红溶液中。③将反应后的溶液稀释后，滴加氢氧化钠溶液。请回答下列问题：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。（5分）实验步骤②中，品红溶液的作用是什么？观察到什么现象？说明什么问题？（6分）实验步骤③中，滴加氢氧化钠溶液后观察到什么现象？写出相关的化学方程式。（6分）为了进一步验证反应产物，还可以进行哪些实验？（8分）十二、研究性学习课题设计题（30分）请以“食品中的化学”为主题，设计一个研究性学习课题方案。要求包括以下内容：课题名称（3分）课题提出的背景和意义（5分）研究内容（至少3个方面）（6分）研究方法（至少3种）（6分）实施步骤（分阶段写出）（6分）预期成果及呈现形式（4分）十三、实验操作题（20分）根据下列实验装置图，回答问题：（图略）写出图中仪器①②的名称：①______，②______。（4分）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。（6分）实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。（6分）若要收集一瓶干燥的氧气，应在发生装置和收集装置之间连接______（填试剂名称）干燥装置。（4分）十四、推断题（15分）有A、B、C、D四种物质，它们之间的转化关系如下：A+HCl→B+H2O+CO2↑B+NaOH→C↓+NaClC+H2SO4→D+H2O已知C是蓝色沉淀，试推断A、B、C、D的化学式，并写出各步反应的化学方程式。十五、案例分析题（25分）阅读下列案例，回答问题：某化学兴趣小组在进行“探究燃烧的条件”实验时，进行了如下操作：①在500mL的烧杯中加入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。②在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。③观察现象。实验现象：铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；铜片上的红磷不燃烧；水中的白磷不燃烧。该实验设计体现了哪些实验思想？（5分）分析铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的原因。（6分）如何使水中的白磷燃烧起来？写出操作方法和现象。（6分）通过该实验可以得出燃烧需要哪些条件？（4分）该实验存在哪些不足之处？如何改进？（4分）十六、实验评价题（20分）某同学设计了如下实验方案，验证“质量守恒定律”：在托盘天平的左盘放一只烧杯，加入适量的稀盐酸，在右盘放砝码，调节天平平衡。然后向烧杯中加入一定质量的碳酸钠粉末，观察天平是否平衡。实验现象：反应后，天平指针向右偏转。该同学得出结论：质量守恒定律不适用于该反应。请回答下列问题：该实验方案是否合理？为什么？（6分）实验现象与质量守恒定律是否矛盾？为什么？（7分）如何改进该实验方案，以验证质量守恒定律？（7分）十七、实验探究题（25分）某研究性学习小组对“铁及其化合物的性质”进行探究，请回答下列问题：设计实验证明铁的金属活动性比铜强。（8分）如何鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液？写出至少两种方法，并写出相关的化学方程式。（8分）如何防止FeCl2溶液被氧化？写出至少两种方法。（9分）十八、研究报告题（30分）以“化学与环境保护”为主题，撰写一份研究报告。要求包括以下内容：引言（简述化学与环境保护的关系）（5分）化学污染物的主要来源（至少列举3个方面）（7分）化学污染物对环境的危害（至少列举3个方面）（8分）防治化学污染的措施（至少列举3个方面）（6分）结论（4分）十九、实验设计与评价题（30分）某研究性学习小组想探究“影响化学反应速率的因素”，他们设计了如下实验方案：实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响实验原理：2H2O22H2O+O2↑实验仪器和药品：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、秒表、不同浓度的H2O2溶液、MnO2粉末实验步骤：①在锥形瓶中加入0.5gMnO2粉末，塞紧双孔橡皮塞。②从分液漏斗中加入5mL5%的H2O2溶液，记录收集100mLO2所需的时间。③更换锥形瓶，重复步骤①，从分液漏斗中加入5mL10%的H2O2溶液，记录收集100mLO2所需的时间。④比较两次实验收集100mLO2所需的时间。请回答下列问题：该实验方案是否完整？若不完整，请补充完善。（8分）写出该实验的预期现象和结论。（6分）该实验设计中存在哪些不足之处？如何改进？（8分）若要进一步探究温度对该反应速率的