湖南省岳阳市华容县2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省岳阳市华容县2024-2025学年高二上学期期末考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．金属氧化物均属于碱性氧化物B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质【答案】C【解析】金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，A错误；将分散系分为溶液、胶体和浊液的标准为分散质粒子直径的大小不同，B错误；钠或氯化钠固体的焰色试验火焰都呈黄色，C正确；将电解质分为强电解质和弱电解质的根据是电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，D错误。2．中华传统美德劳动最光荣。下列劳动项目与所陈述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液洗涤餐具热的纯碱溶液能促进油脂水解B宣传分类回收废旧电池重金属会污染土壤和水体C给自行车掉漆处补油漆给铁制品刷漆能防生锈D铵态氮肥和草木灰不混合施用铵盐受热易分解A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】纯碱溶液显碱性，加热，水解程度增大，纯碱溶液的碱性增强，更利用油脂的水解，A正确；电池中重金属可造成土壤和水体污染，故必须宣传废旧电池分类回收，B正确；给自行车掉漆处补油漆，是因为给铁制品刷漆能防生锈，C正确；铵态氮肥和草木灰不混合施用，是因为铵盐能与碱性物质(草木灰水解呈碱性)反应生成氨气，降低肥效，D错误。3．已知101kPa时，2Cs+O2A．该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生B．加入合适的催化剂，ΔH将减小C．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1D．该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和【答案】D【解析】该反应ΔH<0，是放热反应，但放热反应不一定不需要加热，碳燃烧生成一氧化碳需要点燃引发反应，A错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变ΔH，B错误；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，碳的稳定氧化物是CO2，而此反应生成的是CO，不能据此得出碳的燃烧热，C错误；ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，已知ΔH=-221kJ4．基态Cl原子的最外层电子排布式正确的是A．Ar3s2C．3s23【答案】C【解析】Cl是17号元素，最外层有7个电子，最外层电子排布式为3s235．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、SO42-、ClB．加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、ClC．0.1mol•L-1的NaClO溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO4D．c(OH-)c(H+)=1.0×1012的溶液中：Na+、Ba2+、【答案】A【解析】滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3+，和H+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存，A正确；加入铝粉能生成H2的溶液可能显示强酸性，也可能显示强碱性，碱性溶液中OH-和Mg2+能生成Mg（OH）2沉淀，酸性条件下，NO3-、H+和铝粉不会放出氢气，B错误；ClO-和H+会生成弱电解质HClO，且ClO-能将Fe2+氧化，不能大量共存，C错误；c(OH-)c(H+)=1.0×1012的溶液，c(OH-)=1.0×10-1mol/L，溶液显示强碱性，OH6．下列实验设计正确且能达到目的的是直接加水至凹液面与刻度线相切打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手A．配制NaCl溶液B．喷泉实验先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠迅速投入烧杯中将50mL0.5mol·L-1NaOH溶液注入50mL0.5mol·L-1盐酸中C．钠在空气中燃烧D．中和反应反应热测定A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】配制溶液时，加水至刻度线2-3cm时，改用胶头滴管滴加，A错误；二氧化氮、氧气、氢氧化钠溶液直接生成硝酸钠，烧瓶中气体压强突然变小，形成喷泉，B正确；钠在空气中燃烧实验应在坩埚中进行，C错误；铜制搅拌棒，散热快，应使用环形玻璃搅拌棒，D错误。7．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值【答案】C【解析】单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolAB才是正逆反应速率相等，为平衡标志，A错误；反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)前后气体分子数不变，反应过程中压强不变，不能根据压强来判断反应是否达到平衡，B错误；单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2，反应达到平衡，C正确；若反应开始时按照方程式计量数之比充入A2、B2，则在任何时间内A2、B2的物质的量之比均为定值，不能用来作为达到平衡的标志，D错误。8．对于反应AgA．vA=0.3molC．vD=0.7mol【答案】C【解析】同一反应不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可。B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率；A．vA=0.3molL⋅s；C．vA9．烟道气是指煤等化石燃料燃烧时所产生的对环境有污染的气态物质，通常含有SO2。以下是工业上用烟道气中的SO2处理含铬(＋6价)废水的工艺流程，下列说法A．步骤I的反应为：2CrOB．可用饱和NaHSO3溶液吸收烟道气中的C．步骤Ⅲ所涉及的实验操作主要是过滤D．每处理废水中的1molCrO42-(不考虑其它氧化剂存在)，转移【答案】B【解析】在处理废水过程中先加酸使CrO42-转化成Cr2O72-，步骤I的反应为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，A正确；饱和NaHSO3溶液和二氧化硫不反应，不能吸收二氧化硫，B错误；步骤Ⅲ中加入碱，Cr3+形成Cr(OH)10．下列说法正确的是A．NaHCO3、NaHSOB．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应C．常温下，pH=10的CH3COONaD．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中cCH【答案】D【解析】NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，HCO3-的水解可促进水的电离，NaHSO4电离出的氢离子会抑制水的电离，A错误；某盐溶液呈酸性，也可能是因为该盐发生了电离，如NaHSO4电离出氢离子而使溶液显示酸性，B错误；醋酸钠为能水解的盐，对水的电离起到促进作用，一水合氨电离产生氢氧根离子，对水的电离起抑制作用，所以pH=10的CH3COONa溶液与11．已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH=﹣91kJ•mol-1化学键C≡OH﹣HH﹣OC﹣HC﹣O键能/(kJ·mol﹣1)x436463414326则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ【答案】C【解析】ΔH=反应物总键能-生成物总键能=x+436×2kJ⋅mol﹣12．利用如图所示的装置(M、N均为惰性电极)进行电解实验。下列有关说法正确的是A．若电解质溶液为NaCl溶液，则N极有黄绿色气体生成B．若电解质溶液为AlCl3C．若电解质溶液为NaCl溶液，则电解一段时间后，溶液的pH会减小D．若电解质溶液为CuCl2溶液，每转移2mol电子，M、N电极的质量均变化【答案】A【解析】A．若电解质溶液为NaCl溶液，则N极为电解池阳极，氯离子放电生成氯气：2Cl--2B．若电解质溶液为AlCl3溶液，阳极（N极）生成氯气，阴极（M极）生成氢气，不能进行金属铝的冶炼，若要冶炼金属铝，需要电解熔融态Al2OC．若电解质溶液为NaCl溶液，M极有为电解池阴极，生成氢气和氢氧根离子，阳极（N极）生成氯气，则电解一段时间后，溶液的pH增大，C错误；D．若电解质溶液为CuCl2溶液，每转移2mol电子，阴极M电极生成Cu1mol（64g），阳极N极生成氯气1mol（71g），D错误；故选A。13．已知2Ag+Bg⇌nCg，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率A．n<3B．该反应的正反应是放热反应C．反应温度升高，B的转化率降低D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a)【答案】D【解析】由图像可知，增大压强，A的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是气体体积减小的反应，即2+1>n，n<3，A正确；已知K(300℃)>K(350℃)，说明升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。平衡状态由a变到b，温度不变，所以K(b)=K(a)，D错误。14．在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．0.01mol/L某一元酸HA溶液中，由水电离出来的c(H+)=10−amol/LB．b点表示的溶液中：c(HA)=c(A−)C．c点时：V=10.00D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)【答案】D【解析】由图象可知HA溶液中cH+溶液=10-amol/L，cH+水=cOH-水=cOH-溶液=10-1410-amol/L，A错误；b点对应的溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，HA电离使得溶液呈酸性，NaA水解呈碱性，混合溶液呈酸性，则HA的电离大于NaA水解，cA-＞cHA，B15．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：已知1：PbSO4难溶于水已知2：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子FeFeZnCd开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：(1)焙烧时需将矿石粉碎，其目的是。(2)写出“溶浸”时发生的主要化学反应方程式为：。(3)滤渣1的主要成分除SiO2外还有(4)氧化除杂工序中，先通入氧气的目的是，然后用ZnO控制溶液的pH范围为。(5)惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。【答案】(1)增大固体反应接触面积，加快反应速率(2)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O(3)PbSO4(4)将Fe2+氧化为Fe3+2.8≤pH<6.2(5)Zn2++2e-=【解析】（1）焙烧时需将矿石粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；（2）稀硫酸溶浸时，焙烧过程中生成的氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；（3）闪锌矿主要成分为ZnS，还含SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质，焙烧时硫元素转化为二氧化硫，金属元素转化为金属氧化物，加入稀硫酸溶浸时金属氧化物生成硫酸锌、硫酸铁、硫酸镉和硫酸铅等，SiO2与稀硫酸不反应转化为滤渣，硫酸铅不溶于水，所以滤渣1为未反应的SiO2和生成的PbSO（4）氧化除杂时通入氧气，使Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；ZnO能和酸反应，可调节溶液的pH值，使溶液的pH在2.8～6.2之间，从而将Fe3+转化为Fe(OH)3除去（5）惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阳极上是水失去电子生成O2，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H16．I．以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

H<0(1)在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A．体系中混合气体密度不变B．vC．混合气体的平均相对分子质量不变D．体系中NO、CO的浓度相等(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160该反应条件下的平衡常数Kp=kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正⋅p2NOp2CO，v逆=kⅡ．工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-92.2kJ⋅mol-1(3)其中t2时刻所对应的实验条件改变是，t7时刻所对应的实验条件改变是。(4)为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是___________(填序号)。A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．加入催化剂(5)实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是。【答案】(1)BC(2)1.6>(3)增大反应物的浓度(或增大N2或H2浓度均可)降低温度(4)C(5)在此温度下催化剂活性最大，反应速率快，单位时间内产率高【解析】（1）容器体积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，不能用混合气体的密度不变判断反应是否达到平衡，A错误；反应速率比等于系数比，vCO正=2vN2逆符合正逆反应速率相等，能够说明反应达到平衡状态，B正确；该反应气体分子减少，反应过程中气体的物质的量在改变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确；体系中（2）设向恒容密闭容器中通入NO和CO气体为1mol，转化量2x，起始平衡时气态的总物质的量为：1-2x+1-2x+x+2x=(2-x)mol，恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则22-x=200160，x=0.4，Kp=160kPa×0.41.6160kPa×0.81.6（3）t2时刻逆反应速率不变，而正反应速率瞬间变大，则所对应的实验条件改变是增大反应物的浓度(或增大N2或H2浓度均可)；反应为气体分子数减小的放热反应，t7时刻正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则所对应的实验条件改变是降低温度；（4）为提高平衡混合物中氨的含量，应促进平衡正向进行，该反应为气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度可以促进反应正向进行，C正确；（5）温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500℃时活性最大，所以实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃。17．某学生用0.2000 mol⋅①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④用润洗好的酸式滴定管移取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，并加入⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果偏。(2)判断滴定终点的现象是：。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。(4)根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.50第二次20.004.0024.10第三次20.002.0025.10(5)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是(填字母)。a．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥b．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数d．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(6)若用NaOH溶液来滴定CH3COOH溶液，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度由大到小关系为：。(7)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=mol/L。(已知25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10-10【答案】(1)①高或大(2)滴加最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色(3)22.60(4)0.2010mol·L-1(5)cd(6)c(Na(7)1.8×10-5【解析】（1）①中碱式滴定管在装液前，应用待装液进行润洗，步骤错误；碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，滴定管中残留的水使标准液的浓度变小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=V(（2）当NaOH恰好中和HCl时，若滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则滴定达到终点；（3）滴定管“0”刻度在上，刻度自上而下逐渐增大，读数精确到0.01mL，则滴定管的读数为22.60mL；（4）第一次滴定消耗标准液体积为20.50mL-0.40mL=20.10mL，第二次滴定消耗标准液体积为24.10mL-4.00mL=20.10mL，第三次滴定消耗标准液体积为25.10mL-2.00mL=23.10mL（第三次数据偏差大，舍去），取前两次平均值V(标准)=20.10+20.102=20.10mL，根据（5）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥，待测液中的溶质的物质的量不变，对测定结果无影响，a错误；碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致V(标准)偏大，测定结果偏高，b错误；读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使V(标准)偏小，测定结果偏低，c正确；滴定过程中，锥形瓶振荡过于激烈，少量溶液溅出，待测液中溶质的物质的量减小，V(标准)偏小，测定结果偏低，d正确；（6）NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-（7）已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl-18．有五种短周期元素，它们的结构性质等信息如下表所示：元素结构、性质等信息A是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性C其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂D是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂E元素原子的L电子层上有2对成对电子请根据表中信息回答下列问题。(1)B元素基态