湖南省岳阳市华容县2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省岳阳市华容县2024-2025学年高二上学期期末考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．金属氧化物均属于碱性氧化物B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2．中华传统美德劳动最光荣。下列劳动项目与所陈述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液洗涤餐具热的纯碱溶液能促进油脂水解B宣传分类回收废旧电池重金属会污染土壤和水体C给自行车掉漆处补油漆给铁制品刷漆能防生锈D铵态氮肥和草木灰不混合施用铵盐受热易分解A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D3．已知101kPa时，2Cs+O2A．该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生B．加入合适的催化剂，ΔH将减小C．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1D．该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和4．基态Cl原子的最外层电子排布式正确的是A．Ar3s2C．3s235．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、SO42-、ClB．加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、ClC．0.1mol•L-1的NaClO溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO4D．c(OH-)c(H+)=1.0×1012的溶液中：Na+、Ba2+、6．下列实验设计正确且能达到目的的是直接加水至凹液面与刻度线相切打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手A．配制NaCl溶液B．喷泉实验先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠迅速投入烧杯中将50mL0.5mol·L-1NaOH溶液注入50mL0.5mol·L-1盐酸中C．钠在空气中燃烧D．中和反应反应热测定A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值8．对于反应AgA．vA=0.3molC．vD=0.7mol9．烟道气是指煤等化石燃料燃烧时所产生的对环境有污染的气态物质，通常含有SO2。以下是工业上用烟道气中的SO2处理含铬(＋6价)废水的工艺流程，下列说法A．步骤I的反应为：2CrOB．可用饱和NaHSO3溶液吸收烟道气中的C．步骤Ⅲ所涉及的实验操作主要是过滤D．每处理废水中的1molCrO42-(不考虑其它氧化剂存在)，转移10．下列说法正确的是A．NaHCO3、NaHSOB．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应C．常温下，pH=10的CH3COONaD．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中cCH11．已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH=﹣91kJ•mol-1化学键C≡OH﹣HH﹣OC﹣HC﹣O键能/(kJ·mol﹣1)x436463414326则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ12．利用如图所示的装置(M、N均为惰性电极)进行电解实验。下列有关说法正确的是A．若电解质溶液为NaCl溶液，则N极有黄绿色气体生成B．若电解质溶液为AlCl3C．若电解质溶液为NaCl溶液，则电解一段时间后，溶液的pH会减小D．若电解质溶液为CuCl2溶液，每转移2mol电子，M、N电极的质量均变化13．已知2Ag+Bg⇌nCg，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率A．n<3B．该反应的正反应是放热反应C．反应温度升高，B的转化率降低D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a)14．在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．0.01mol/L某一元酸HA溶液中，由水电离出来的c(H+)=10−amol/LB．b点表示的溶液中：c(HA)=c(A−)C．c点时：V=10.00D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)15．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：已知1：PbSO4难溶于水已知2：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子FeFeZnCd开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：(1)焙烧时需将矿石粉碎，其目的是。(2)写出“溶浸”时发生的主要化学反应方程式为：。(3)滤渣1的主要成分除SiO2外还有(4)氧化除杂工序中，先通入氧气的目的是，然后用ZnO控制溶液的pH范围为。(5)惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。16．I．以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

H<0(1)在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A．体系中混合气体密度不变B．vC．混合气体的平均相对分子质量不变D．体系中NO、CO的浓度相等(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160该反应条件下的平衡常数Kp=kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正⋅p2NOp2CO，v逆=kⅡ．工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-92.2kJ⋅mol-1(3)其中t2时刻所对应的实验条件改变是，t7时刻所对应的实验条件改变是。(4)为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是___________(填序号)。A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．加入催化剂(5)实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是。17．某学生用0.2000 mol⋅①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④用润洗好的酸式滴定管移取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，并加入⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果偏。(2)判断滴定终点的现象是：。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。(4)根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.50第二次20.004.0024.10第三次20.002.0025.10(5)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是(填字母)。a．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥b．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数d．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(6)若用NaOH溶液来滴定CH3COOH溶液，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度由大到小关系为：。(7)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=mol/L。(已知25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10-1018．有五种短周期元素，它们的结构性质等信息如下表所示：元素结构、性质等信息A是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性C其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂D是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂E元素原子的L电子层上有2对成对电子请根据表中信息回答下列问题。(1)B元素基态原子的核外电子排布式为。(2)简单离子半径：BE(