湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法正确的是A．C10和C14物理性质不同，化学性质相似 B．C10和C14均为共价晶体C．C10和C14互为同分异构体 D．C10和C14互为同位素【答案】A【解析】由图可知C10和C14两者结构相似，物理性质不同，化学性质相似，A正确；由图可知C10和C14没有空间网状结构，都是由碳原子通过共价键结合而成单质分子，它们是分子晶体，B错误；C10和C14都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；C10和C14都是碳元素形成的单质，而同位素是质子数相同、中子数不同的原子之间的关系，D错误。2．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板：B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：AlC．Ba(OH)2D．氯气与水反应：Cl【答案】B【解析】题中用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板离子方程式配平错误，正确的离子方程式为2Fe3++向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3++3NHBa(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为：氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO为弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H23．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液【答案】B【解析】盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确；因反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，故不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误；因反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故不能用铁制容器盛装，D错误。4．下列是我国古代常见的操作方法。其中操作原理与化学实验中的分离除杂方法相似的是凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮凡渍药酒，皆需细切……便可漉出海陆取卤，日晒火煎……卤水成盐A．分液B．蒸发C．萃取D．蒸馏A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】箅渣取液为固（渣）、液分离，属于过滤操作，不是分液操作，A错误；蒸烤之……终乃得酒，是利用沸点不同蒸馏出乙醇，为蒸馏操作，不是蒸发操作，B错误；凡渍药酒，……便可漉出，是利用酒精萃取出药物中的有机成分，为萃取操作，C正确；日晒火煎……卤水成盐，即海水晒盐，为蒸发原理，不涉及蒸馏，D错误。5．在溶液中发生如下反应：①16H②2A2++B2=2AA．反应2A3++2Z-=Z2+2A2+可以进行B．B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物C．氧化性由强到弱的顺序是XOD．X2+是XO4【答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞还原剂；强氧化性物质可以制备弱氧化性物质；根据反应2B-+Z2=B2+2Z-，氧化性：Z2>B2，2A2++B2=2A3++2B，氧化性：B2>A3+，所以氧化性Z2>B2>A3+，A3+氧化性弱于Z2，所以2A3++2Z-=Z2+2A2+不能进行，故A错误；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，B-被氧化为B26．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是A．FeSO4补血剂与维生素CB．二氧化碳灭火C．小苏打中和胃酸D．稀硫酸除铁锈更佳【答案】A【解析】维生素C具有较强的还原性，与硫酸亚铁补血剂C配合使用，可防止Fe2+被氧化为Fe3+，影响Fe元素的吸收，A符合；二氧化碳灭火利用的二氧化碳密度大，可以隔离空气，B不符合；小苏打中和胃酸属于复分解反应，C不符合；稀硫酸与铁锈(主要成分为：Fe2O3·nH7．SO2和HA．①中品红褪色证明SO2B．②中的试剂X应该是浓硫酸C．③中的试剂Y应该是NaOH溶液D．②中颜色变浅，但不消失，且③中出现浑浊，即可证明气体中有CO【答案】D【解析】木炭和浓硫酸发生反应：C+2H2利用SO2可使品红褪色，可验证SO2，①中品红褪色证明SO2有漂白性SO2通入澄清石灰水也能变浑浊，故在利用澄清石灰水检验CO2之间，先要将除去SO2，②中X溶液用于吸收SO③中的Y溶液为澄清石灰水，用于检验CO2，C②中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不消失，证明SO2被完全吸收，③中出现浑浊，即可证明气体中有CO2，D8．在NO2与水的反应中，下列说法错误的是A．H2O中各元素的化合价不发生变化B．反应生成的气体在空气中能稳定存在C．3molNO2完全反应转移电子的物质的量为2molD．NO2既是氧化剂，又是还原剂【答案】B【解析】NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析解答。NO2与水的反应为：H2O中H、O元素的化合价反应前后没有发生变化，A正确；反应生成的NO立即会和空气中的氧气反应：2NO+O2=2NO2，因而不能稳定存在，B错误；由上述反应可知：3molNO2完全反应转移2mol电子，C正确；NO2中+4价N元素，部分化合价升高到+5价，部分降低到+2价，则NO2既是氧化剂，又是还原剂，D正确。9．下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Cu2【答案】B【解析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时得到高价态的金属氯化物，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时得到低价态的金属硫化物。氯气是强氧化剂与铜化合物得到氯化铜：Cu+Cl2Cl2与Fe直接化合生成FeCl3：2Fe+3Cl硫单质的氧化性较弱，与Cu化合时得到Cu2S：2Cu+S钠是活泼金属，只有+1价，其与S单质反应得到硫化钠，D不符合题意。10．下列关于工业生产硫酸的说法错误的是A．用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾B．工业生产得到的硫酸主要以H2C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保D．接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿→【答案】A【解析】工业生产硫酸的过程中，若用水吸收SO3，易形成酸雾，影响吸收效率，应使用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，工业生产得到的硫酸为发烟硫酸，水很少，所以主要以H2SO4分子形式存在，B正确；硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保，故C正确；工业上接触法制硫酸的流程为：，D正确。11．某实验过程如图所示，则试管③中的现象是A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色【答案】D【解析】管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H由上可知，试管③中继续反应，A错误；试管③中生成的无色气体NO不稳定，在空气中与氧气反应生成红棕色气体NO2，B错误；试管③中继续反应，Cu片逐渐溶解，有无色气体生成，C错误；试管③中生成的无色气体NO，在试管口变与空气，与氧气反应生成红棕色的NO2气体，D正确。12．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成HB．标准状况下，1molSO3的体积约为C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SOD．SO2、SO【答案】A【解析】三氧化硫极易溶于水，可与水反应生成H2SO4：SO3+H2O=H2SO4，A正确；在标准状况下，SO3呈固态，1molSO3的体积远远小于22.4L，B错误；不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，即S+O2=点燃SO2，CSO2虽具有漂白性，但SO2只能使石蕊溶液变红色，不能褪色，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，D错误。13．某溶液中存在较多的OH-A．HCO3- B．CH3COO- C【答案】B【解析】HCO3-+OH-=CO32-+H2OCH3COO-与OH-、K+、SO32-均不反应，能大量共存，ClO-具有氧化性，SO32-具有还原性，两者相遇可发生氧化还原反应，不能大量共存，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓：Mg2+与OH-不能大量共存，D错误。14．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③【答案】D【解析】三种途径发生的反应分别为：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O2△2CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H根据Cu元素守恒，三种途径制取相同质量的硝酸铜，所消耗的铜的物质的量相等，A错误；由上述反应可知，三种途径制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸的物质的量不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，B错误；由上可知，三种途径消耗铜的物质的量相等：途径①=途径②=途径③，C错误；由上可知，三种途径消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③，D正确。15．分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）pH变化溶液中是否产生沉淀不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。下列说法不正确的是A．a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大B．b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋C．b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀【答案】C【解析】SO2与H2O反应生成H2SO3，随浓度H2SO3逐渐增大，溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，A正确；b所示溶液中，O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，总反应的离子方程式是：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，B正确；a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧气的存在，2H2SO3+O2=2H2SO4，酸性变大，b比a所示溶液的pH小，C错误；SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，发生的反应可看成两步：2NH3+SO216．利用SbCl5为原料制备F已知：①反应iii为K2②Sb位于周期表中第VA族下列有关制备过程中的说法正确的是A．反应i中H2O2为还原剂C．SbF5中所有原子都满足8电子稳定结构 D．反应i∼iv【答案】A【解析】反应i中KF、HF中的元素化合价没有升高，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降低为+4价，则H2O2应为还原剂，A正确；同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，故原子半径Cl大于F，所以核间距：Sb-F<Sb-Cl，B错误；Sb元素位于周期表第VA族，最外层电子数为5，SbF5中Sb与F形成5对共用电子对，不满足8电子稳定结构，C错误；反应i中Mn元素化合价由+7价降低为+4价，反应iv中F元素化合价由-1价升高到0价，所以反应i∼iv中有2个氧化还原反应，D二、填空题17．元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：GaAs（填“>”或“<”）。(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是。碳的最高价氧化物的电子式为。(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是（填化学式）。(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往AlCl3溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式(5)经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。A．“类钫”在化合物中显+1价 B．“类钫”单质具有强氧化性C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应【答案】(1)第四周期第VA族＞(2)CH4(3)HBrO4(4)Al3++3NH3⋅H2(5)AD【解析】（1）由图可知，砷原子核外有4个电子层，且最外层电子数为5，所以砷在周期表中的位置是第四周期第VA族；Ga与As位于周期表同一周期，按同周期从左到右元素的原子半径从左到右逐渐减小，可得原子半径Ga＞As；（2）碳和硅位于同一主族，按同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，故非金属性C>Si，则CH4的稳定性比SiH4更强；碳的最高价氧化物为CO2，其电子式为；（3）硒元素和溴元素位于同一周期，按同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，故非金属性：Se<Br，则最高价氧化物的水化物酸性：H2SeO4<HBrO4；（4）AlCl3溶液中滴入过量氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3⋅H2O（5）“类钫”位于元素周期表第八周期IA族，原子最外层有一个电子，在化合物中显+1价，A正确；“类钫”单质为活泼金属，具有强还原性，B错误;金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，“类钫”最高价氧化物对应的水化物应为强碱，C错误；“类钫”元素的金属性很强，能与冷水剧烈反应，D正确。18．“7•20特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和ClO2(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理，标况下56L氯气完全被吸收，需要L1mol/L的NaOH溶液。(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为。(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。已知：CaClO2溶液呈碱性；Caa．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是。A．②

B．③

C．①或②

D．①②③均有可能b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是(从①②③中选填)。(4)目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。ClO2还可以将剧毒的NaCN【答案】(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(3)D②(4)2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑【解析】（1）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；标况下56L氯气的物质的量nCl2=56L22.4L/mol=2.5mol，由反应方程式可知，需要的NaOH：nNaOH（2）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，因Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸而起漂白作用，反应的化学方程式表示为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；（3）a．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，若遇空气中的二氧化碳和水蒸气发生变质，会生成CaCO3。甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，可能是没有CO2生成，也可能是由于浓盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl，则得出的结论是①②③均有可能，选D；b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白粉样品中含有CaCO3；取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白，说明漂白粉样品仍具有漂白性。由此得出的结论是漂白粉部分失效；（4）按题意ClO2与NaCN反应生成氯化钠，氯元素化合价从+4价降低到-1价，则反应中元素化合价应升高的物质为NaCN，且转化为无毒的两种常见气体，很显然为CO2、N2，反应的化学方程式为2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑三、解答题19．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：(1)②的元素名称是。(2)氯元素在周期表中的位置是。(3)③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为。(写元素符号)(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式。(5)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。A．最高化合价为+6B．简单气态氢化物比H2C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(6)已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数b=(用含a的代数式表示)【答案】(1)碳(2)第三周期VIIA族(3)O、N、Si(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(5)BD(6)b=a【解析】根据图中元素周期表可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。（1）由分析可知，②为C，元素名称是碳；（2）氯元素在周期表中位置是第三周期ⅦA族；（3）同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，故原子半径：Si>C>N>O，则原子半径O<N<Si；（4）Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al的最高价氧化物为Al2O3，两者反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；（5）W在第四周期与O同族，则W为Se，按同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，可知非金属性：S>Se。Se最高