湖北省2026届高三化学上学期开学教学质量测评试题含解析

2026届高三上学期9月教学质量测评

化学

全卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证

号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Sn：119I：127

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.食品添加剂在日常生活中的应用非常广泛。食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚属于

A.抗氧化剂B.增味剂C.膨松剂D.营养强化剂

【答案】A

【解析】

【详解】A．叔丁基对苯二酚（TBHQ）通过抑制油脂氧化反应，防止酸败变质，属于抗氧化剂，A正确；

B．增味剂用于增强食品风味（如谷氨酸钠），与油脂保存无关，B错误；

C．膨松剂用于使食品疏松多孔（如碳酸氢钠），与油脂保存无关，C错误；

D．营养强化剂用于补充营养成分（如维生素D），而TBHQ无营养强化作用，D错误；

故答案为A。

2.下列资源利用中，给定条件下的转化关系错误的是

A.煤焦炭B.石油乙烯

C.赤铁矿铁D.黏土水泥

【答案】D

【解析】

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【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，产物包括焦炭、煤焦油、焦炉气等，A正确；

B．石油裂解是工业制乙烯的主要方法，B正确；

C．赤铁矿通过热还原法（如高炉炼铁）生成铁，C正确；

D．水泥需黏土与石灰石等混合煅烧，单独黏土无法制成水泥，D错误；

故答案选D。

3.化学材料在化工、航天等领域用途广泛。下列叙述错误的是

A.2，4，6-三硝基甲苯可作烈性炸药B.可作油漆的红色颜料

C.特种涂料可作战机的隐形材料D.合成纤维可作航天员的航天服

【答案】B

【解析】

【详解】A．2，4，6-三硝基甲苯（TNT）是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等，A

正确；

B．为黑色固体，常用作磁性材料，而红色颜料是（铁红），B错误；

C．特种涂料（如吸波材料）可降低战机雷达反射，实现隐形，C正确；

D．合成纤维（如聚酯纤维、芳纶）强度高、耐极端环境，适合航天服，D正确；

故答案选B。

4.下列有关物质结构或性质的描述，正确的是

A.键角：B.和的VSEPR模型相同

C.杂化轨道只用于形成共价键D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

【答案】D

【解析】

【详解】A．NH3为三角锥形（键角约107°），CH2O（甲醛）为平面三角形（键角约120°），键角CH2O更

大，A错误；

B．SO2的VSEPR模型为平面三角形（中心原子价电子对数为3），CO2为直线形（中心原子

价电子对数为2），模型不同，B错误；

3

C．杂化轨道可容纳孤对电子（如NH3中N的sp杂化轨道含孤电子对），并非仅用于成键，C错误；

D．碳碳双键是平面结构——丙烯双键的两个碳（sp2杂化）及相连的甲基碳共平面，3个碳原子在同一平

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面上，D正确；

故选D。

5.利用图示装置能完成相应气体制备和收集实验的是

选项气体试剂

A乙醇和浓硫酸

B和浓盐酸

C和

D铜和浓硝酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．制备乙烯需要乙醇和浓硫酸在170℃加热条件下反应，图示装置未体现加热装置，且乙烯虽难

溶于水，但发生装置不符合，A错误；

B．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，图示装置无加热仪器，且氯气可溶于水并与水反应，不能用

排水法收集，B错误；

C．过氧化钠与水反应生成氧气为固液常温反应，无需加热，发生装置适用；氧气不易溶于水，可用排水法

收集，C正确；

D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮易与水反应（），不能用排水法

收集，D错误；

故选C。

6.白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)

。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol中含有共价键的数目为4

B.0.1溶液中的数目为0.2

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C.18g中含有的电子数为10

D.每生成11.2L，转移的电子数为10

【答案】C

【解析】

【详解】A．白磷（）分子为正四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1mol中共价键数

目为6，A错误；

B．0.1mol/L溶液中的数目需结合溶液体积计算，但题目未提供体积，无法确定具体数目，B错

误；

C．18g的物质的量为1mol，每个分子含10个电子，因此电子总数为10，C正确；

D．根据反应方程式，每生成10mol转移20mol电子，即每生成1mol转移2mol电子。若11.2L

为标准状况下的体积（0.5mol），则转移电子数为，但题目未给条件，无法计算，D错误；

7.废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要将氧化为，再脱砷处理才能排

放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的

A可以换成重铬酸钾

B.氧化步骤的离子方程式为

C.加NaOH有助于通过共沉淀提高除砷率

D.排放的废水中所含的阳离子主要为、

【答案】C

【解析】

【分析】高浓度的含砷废水中，砷以As(Ⅲ)和As(Ⅴ)形式存在，废水呈酸性，向废水中加入H2O2将低价态

的As(Ⅲ)氧化为高价态，再加入FeCl3和NaOH，FeCl3在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，砷的化合物与Fe

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(OH)3共同沉淀，提高除砷率，再调节废水pH，使水质符合排放标准，最终排放。

【详解】A．H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O和O2，环保无污染；而重铬酸钾（K2Cr2O7）在酸性条

件下氧化As(Ⅲ)时，会被还原为Cr3+，Cr3+属于重金属离子，会造成二次污染，因此不能替换，A错误；

-

B．氧化步骤中，中As为+3价，被氧化为中+5价，每个As失去2e；H2O2中O为-1价，若

-

仅作氧化剂，O应被还原为-2价（生成H2O），每个H2O2得到2e，电子得失守恒时反应应为

。选项中方程式生成O2（O为0价），说明部分H2O2被氧化，与氧化As

(Ⅲ)的主要反应不符，且电子得失不守恒，B错误；

-3+

C．沉砷步骤加入FeCl3和NaOH，NaOH提供OH，可促进Fe水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3具有强吸

附性，能通过共沉淀吸附，从而提高除砷率，C正确；

3+-3+3+

D．沉砷时Fe与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，同时可能与Fe形成沉淀，因此Fe大部分被除去，

排放废水中主要阳离子为Na+（来自NaOH），而非Fe3+，D错误；

故选C。

8.下列有关化学用语书写错误的是

A.碱性锌锰电池放电的负极反应：

B.用电子式表示的形成过程：

C.制备酚醛树脂的原理：n+nHCHO+(n−1)H2O

D.利用碳酸锌火法炼锌的原理：

【答案】D

【解析】

--

【详解】A．碱性锌锰电池中，负极Zn在碱性条件下失电子生成Zn(OH)2，反应式为Zn-2e+2OH=Zn

(OH)2，A正确；

2-

B．Na2O为离子化合物，由Na+和O构成，电子式形成过程中Na原子失去电子、O原子得到电子，电子

式为Na+[:O:]2-Na+，形成过程表示正确，B正确；

C．酚醛树脂由苯酚与甲醛缩聚生成，n个苯酚和n个甲醛反应时，应脱去(n-1)个H2O，脱水数目正确，C

正确；

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D．碳酸锌与碳高温反应生成Zn和CO，配平后为ZnCO3+CZn+3CO↑，D错误；

故选D；

9.樱花素是中药黄连中的一种黄酮类物质，其结构如图所示。下列关于樱花素的叙述，正确的是

A.分子中含有4种官能团

B.易发生水解反应和氧化反应

C.与足量反应所得的产物分子中有6个手性碳

D.1mol该物质与饱和溴水反应最多消耗5mol

【答案】C

【解析】

【详解】A．该分子中的官能团有酚羟基（-OH）、醚键（-O-）、羰基（C=O），共3种，A错误；

B．该分子不含酯基、碳卤键等可水解官能团，不能发生水解反应；酚羟基易被氧化，可发生氧化反应，B

错误；

C．该有机物与足量H2加成后得到，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基

团相连的碳原子，该结构中含有6个手性碳原子，位置为：，C正确；

D．根据苯酚的性质分析，在酚羟基的邻位和对位的氢可以被溴原子取代，1mol该物质与饱和溴水反应最

多消耗4mol，D错误；

故选C。

10.W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，这四

种元素形成的化合物是一种有机硝化试剂，其结构如图所示。下列叙述错误的是

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A.第一电离能：X>YB.分子极性：

C.中X的杂化方式为spD.该化合物中所有原子最外层均满足8电子结构

【答案】B

【解析】

【分析】W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，

Y为O，根据有机硝化试剂结构图中成键关系，W有4条共价键，但带一个负电荷，故W最外层有3

个电子，W为B，Z有1条共价键，Z为F，X有4条共价键，但带一个正电荷，故X最外层有5个

电子，X为N，据此作答。

【详解】A．X为N，Y为O，同周期从左往右元素第一电离能逐渐增强，但N的2p轨道半满，结构稳定，

故第一电离能：N>O，A正确；

B．为（平面三角形，非极性分子），为（三角锥形，极性分子），分子极性>，

即>，B错误；

C．为，N原子价层电子对数，N杂化方式为sp，C正确；

D．化合物为，中N（4对共用电子对）、O（2对共用电子对，2个孤电子对）；中B（4

对共用电子对）、F（1对共用电子对+3个孤电子对），所有原子均满足8电子结构，D正确；

故答案选B。

11.物质结构决定性质。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有关联的是

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

A酸性：非金属性

B沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸氢键的类型

C硬度：金刚石>碳化硅共价键键能

D识别的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直径

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A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．HCl的酸性强于H2CO3，但HCl并非Cl的最高价酸（最高价酸为HClO4），因此不能用Cl的

非金属性强于C来解释HCl的酸性，二者无直接关联，A符合；

B．对羟基苯甲酸沸点更高是因为其分子间氢键更易形成，而邻羟基苯甲酸形成的是分子内氢键，氢键类型

直接影响沸点，B不符合；

C．金刚石和碳化硅均为共价晶体，金刚石硬度更大是因为：金刚石中的C-C键比碳化硅中的Si-C键键长

更短、键能更大，与共价键键能直接相关，C不符合；

D．18-冠-6的空腔直径更适合K⁺的尺寸，因此识别能力更强，与冠醚空腔直径直接相关，D不符合；

故选A。

12.一种含Ga、Ni、Co元素的晶胞结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所

示的结构单元。设的摩尔质量为M(其中x、y、z为最简整数比)，为阿伏加德罗

常数的值。下列叙述正确的是

A.Ga、Ni均位于元素周期表的d区B.该晶胞中Ni、Co粒子个数的最简比为1∶1

C.该晶体中存在金属键D.该晶体的密度为

【答案】C

【解析】

【详解】A．Ni位于元素周期表的d区，Ga位于元素周期表的p区，A错误；

B．Co构成立方体，Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，根据均摊原则，该合金的晶胞中，粒子个

数最简比Ga∶Ni∶Co=1∶1∶2，B错误；

C．该晶体由Ga、Ni、Co金属元素构成，属于金属晶体，存在金属键，C正确；

D．1个晶胞中有8个立方体，设晶胞边长为2anm，含4个GaNiCo2单元，密度为

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，D错误；

故答案为C。

13.近期我国科技工作者设计了一套电化学装置，能实现硝酸盐和丙醇在碱性条件下协同耦合生成丙酰胺，

其原理如图所示。下列叙述错误的是

A.催化电极a的电势高于催化电极b的电势

B.阳极区可能会产生丙酸

C.阴极区反应为

D.电路中每转移6mol电子，会生成3mol丙酰胺

【答案】D

【解析】

【分析】图中转化关系可知，催化电极a是丙醇被氧化为丙醛，发生氧化反应，是电解池的阳极，电极反

应：，催化电极b为电解池的阴极，电极反应为：

。

【详解】A．催化电极a为阳极，催化电极b为阴极，催化电极a的电势高于催化电极b的电势，A正确；

B．阳极区的丙醛具有还原性，可能进一步被氧化为丙酸，B正确；

C．b为电解池的阴极，阴极区的反应式为：，C正确；

D．电极反应：，电路中每转移6mol电子，理论上阳

极区生成3mol丙醛，但阴极区只生成1mol，二者反应仅生成1mol丙酰胺，D错误；

故选D。

14.在非水溶剂中，将转化为有机物ⅱ的催化机理如图所示，其中AcOH代表乙酸。下列叙述正确的

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是

A.上述有机物中C的杂化方式有3种B.该转化过程中的催化剂仅有AcOH

C.该转化过程中涉及非极性键的断裂和形成D.理论上该转化过程的原子利用率为100%

【答案】D

【解析】

32

【详解】A．上述有机物中涉及的碳原子杂化方式：甲基碳（CH3-）为sp杂化，羰基碳（C=O）为sp杂

化，环氧环中的碳为sp3杂化，仅sp2、sp3两种杂化方式，A错误；

B．催化机理中，KI与AcOH均参与循环且反应前后不变，均为催化剂，并非仅有AcOH，B错误；

C．反应涉及的键为C=O（极性键）、C-O（极性键）、C-H（极性键）等，无C-C、O=O等非极性键的断裂

与形成，C错误；

D．该过程中催化剂（AcOH、KI）循环使用，反应物原子全部转化为目标产物ⅱ，无副产物生成，原子利

用率100%，D正确；

故答案为D。

15.室温下，水溶液中、及物质的量分数随pOH变化的关系如图所

示已知，，

，，。下列叙述正确的是

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A.代表的变化曲线

B.与交点的pOH=11.3

C.pOH=8时，溶液中一定存在

D.向0.2溶液中加入等浓度等体积的溶液不会产生沉淀

【答案】B

【解析】

【分析】水溶液中随着OH-浓度的增大，发生反

应：、

，则随着OH-浓度的增大，pOH减小，的浓度减小，先增大

后减小，增大，则代表的变化曲线、代表的变化曲线、代表的变化

曲线，以此解答。

【详解】A．由分析可知，代表的变化曲线，A错误；

B．与交点时，c()=c()，

，则c(H+)=10-2.7mol，

pOH=14-pH=11.3，B正确；

C．溶液中除了H+外还含有其他阳离子，结合电荷守恒可知，pOH=8时，溶液中一定存在

，C错误；

D．向0.2溶液中加入等浓度等体积的溶液，c(Ca2+)=0.1mol/L，浓度为

0.1mol/L，分步电离，且第一步电离常数较大，可以认为c(H+)=c()，由

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可知，c()≈mol/L，Qc=0.1×＞

，会产生沉淀，D错误；

故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.铅是一种重要的金属，可用作铅酸蓄电池的材料。利用铅泥(主要含有Pb、PbO、和，还

含有少量、和等)回收并制备铅的流程如图所示。

已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如表所示。

难溶电解质

②是一种强酸，其铝盐、铁盐和铅盐均可溶、易电离，不溶于。

回答下列问题：

（1）Pb位于元素周期表的第___________周期第___________族。

（2）“还原”步骤中与发生的化学方程式为___________。“还原”步骤中的实际用量

大于理论用量的原因是___________。

（3）“硫转化”能使完全转化的原因是___________(计算说明)。

（4）“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。

（5）若“电解”步骤中的阳极产生的含铅物质能返回“还原”步骤，则阳极反应式为___________。

（6）纳米晶体是重要的光电半导体材料，其一种立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为anm。该

晶体中的配位数为___________，与的最短距离为___________nm。

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【答案】（1）①.六②.ⅣA

（2）①.②.不稳定易分解或在

催化作用下会分解、反应放热促使分解等

（3），“硫转化”反应的平衡常数

，说明该反应正向进行程度大。

（4）

（5）

（6）①.6②.

【解析】

【分析】用H2SO4和H2O2处理铅泥，H2O2将强氧化性的PbO2还原为PbSO4，同时溶解Fe2O3、Al2O3；硫

转化：加Na2CO3，利用溶度积差异（PbSO4的Ksp远大于PbCO3），使PbSO4彻底转化为PbCO3，BaSO4

因转化程度低仍为沉淀。酸浸：用HBF4溶解PbCO3（生成可溶铅盐），BaSO4不溶，过滤后滤渣为BaSO4。

2+

电解：电解含Pb的溶液，阴极得Pb，阳极生成PbO2（可返回“还原”步骤循环利用），最终回收铅。

【小问1详解】

Pb位于元素周期表中的第六周期第ⅣA族。

【小问2详解】

被还原为，被氧化为，故化学方程式为

。不稳定易分解(或在催化作用下会分解、反应放热促使分解等)，因

此实际用量大于理论用量。

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【小问3详解】

，“硫转化”反应的平衡常数

，说明该反应正向进行程度大，因此

可以实现“硫转化”。

【小问4详解】

依据和的大小可知，未完成“硫转化”，酸浸步骤，不溶于HBF4，即滤

饼中主要含有的是不溶于的。

【小问5详解】

“电解”步骤中，在阴极得到电子转化为Pb，依据铅酸蓄电池的充电原理可知在阳极失去电子转

化为，返回到“还原”步骤，故阳极反应式为。

【小问6详解】

根据晶胞结构可知，晶体中的配位数为6，晶体中与的最短距离为体对角线的一半，即

nm。

17.是一种易水解的橙色晶体，常作分析试剂或有机合成试剂。其熔点为144.5℃，沸点为364℃，不

溶于冷水，易溶于四氯化碳。实验室一般在非水溶剂中制备，制备装置(夹持装置和加热装置已略去)

和步骤如下。

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步骤Ⅰ：向圆底烧瓶中加入2.38gSn和4.90g，再加入50mL无水乙酸、50mL乙酸酐和少量碎瓷片。组

装好装置，加热使混合物沸腾，回流一段时间。反应结束后，冷却，过滤，获得粗产品。

步骤Ⅱ：将粗产品放在小烧杯中，加入适量四氯化碳，加热溶解，过滤，将滤液倒入蒸发皿，放在通风橱

中挥发四氯化碳，最终得到3.70g橙色产品。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称为___________，干燥管中不能盛装的试剂是___________(填“无水”或“浓硫

酸”)。

（2）冷却水从a口进的目的是___________。

（3）步骤Ⅰ中加入少量碎瓷片的目的是___________。

（4）步骤Ⅰ中“反应结束后”接着的操作是___________，一段时间后，___________(均填数字标号)。

①停止加热；②停止通入冷凝水。

（5）实验中使用的碎瓷片是在步骤___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)中的“过滤”操作去除。

（6）易溶于四氯化碳的原因是___________，其产率最接近于___________(填字母标号)。

A．40%B．50%C．60%D．70%

【答案】（1）①.球形冷凝管②.浓硫酸

（2）使冷凝管充满水，增大冷却面积，提高冷凝效果

（3）防止暴沸（4）①.①②.②

（5）Ⅱ（6）①.和均为非极性分子，依据相似相溶原理②.C

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【解析】

【分析】锡、I2反应生成SnI4，冷却结晶得到四碘化锡粗品，粗品中加入，四碘化锡溶于过滤

后的滤液倒入蒸发皿，待全部挥发即可得到四碘化锡晶体，据此分析；

【小问1详解】

仪器X的名称为球形冷凝管；干燥管中应该选用固体干燥剂，防止空气中的水进入装置使产品水解，不可

盛放浓硫酸，可以盛放无水；

【小问2详解】

球形冷凝管通入冷却水的方向为“下口进，上口出”，“下口进(a口进)”能使球形冷凝管充满水，增大冷却面积，

提高冷凝效果；

【小问3详解】

步骤Ⅰ中加入少量碎瓷片的目的是防止暴沸；

【小问4详解】

“反应结束后”接着的操作是先停止加热，一段时间后，再停止通入冷凝水；

【小问5详解】

步骤Ⅰ中的粗产品中混有碎瓷片，在步骤Ⅱ中过滤去除；

【小问6详解】

和均为非极性分子，依据相似相溶原理，易溶于；依据题干数据可知

、，碘不足量，以碘为标准计算的理论产量，

，其产率为×100%≈61.2%，故选C。

18.有机物F是一种治疗慢性阻塞性肺病的药物中间体，其合成路线如图所示。

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已知：为乙酸酐，其结构简式为。

回答下列问题：

（1）B中官能团的名称为___________。

（2）依据D→E的转化，判断A→B过程中乙酸酐的作用是___________。

（3）的化学名称为___________，其在C→D过程中的作用为___________。

（4）若E→F分为两步，参与第一步反应，则第一步反应的化学方程式为___________。

（5）G是A的同分异构体，满足下列条件的G共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱

含有4组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为___________(写一种)。

a．能与溶液发生显色反应，苯环上至少有3个取代基；

b．1molG能消耗3molNaOH。

【答案】（1）酯基、羧基

（2）保护羟基（3）①.三乙胺或三乙基胺、N，N-二乙基乙胺②.吸收反应生成的HCl，促

进反应进行

（4）+K2CO3+KHCO3

（5）①.11②.或、、

【解析】

【分析】A和(Ac)2O发生取代反应生成B，B和SOCl2发生取代反应生成C，C和发生取代反

应生成D，D和HCl发生取代反应生成E，E和发生取代反应生成F，以此解答。

【小问1详解】

B中官能团的名称为酯基、羧基。

【小问2详解】

由图可知，A→B过程中羟基转化为醚键，D→E过程中醚键又转化为羟基，A→B过程中乙酸酐的作用是保

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护羟基。

【小问3详解】

的结构简式为，化学名称为三乙胺或三乙基胺或N，N-二乙基乙胺，C和

发生取代反应生成D，同时有HCl生成，具有碱性，可以吸收反应生成的HCl，

促进反应进行。

【小问4详解】

依据F的结构简式可知，与反应的是E中酰胺基间位的酚羟基(具有酸性)，化学方程式为

。

【小问5详解】

“能与溶液发生显色反应”说明G分子结构中含有酚羟基，并且1molG能消耗3molNaOH，若苯环上

有3个取代基，是两个酚羟基、一个羧基，则满足条件的有5种；若苯环上有4个取代基，是三个酚羟基、

1个醛基，则满足条件的有6种。故总数为6＋5=11.核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1的结

构简式为、、、。

19.苯是一种基础化工原料，利用环己烷()脱氢制备苯()的原理如下。

直接脱氢：

氧化脱氢：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。

部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。

物质(g)