2026届河南省郑州市高三化学高考真题仿真物质推断与实验流程分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第031组

2026届河南省郑州市高三化学高考真题仿真物质推断与实验流程分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第031组高三化学高考真题仿真训练卷·物质推断与实验流程2026届河南省郑州市高三化学高考真题仿真物质推断与实验流程分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第031组适用对象：河南省郑州市2026届高三化学一轮后期与高考仿真训练考试时间：75分钟总分：100分答案解析状态：含参考答案、逐题解析、评分细则与学生作答区卷内结构一、客观题：Q01—Q12，共36分二、填空题：Q13—Q15，共24分三、综合推断与实验流程题：Q16—Q18，共40分参考答案与解析：试题结束后另页起

卷头说明考试时间75分钟总分100分适用对象河南省郑州市2026届高三化学高考真题仿真训练答案提示参考答案与解析在试题结束后另页开始，题目区不提供答案提示。1.本卷围绕“物质推断与实验流程”设置基础、中档、提升三个层次，重点考查离子检验、氧化还原、沉淀转化、流程除杂、实验操作与证据推理。2.选择题每题只有一个正确选项；非选择题请在题后作答区写出必要的化学用语、实验现象、计算步骤与结论。3.化学方程式、离子方程式须配平；涉及浓度、质量、体积、物质的量时，应写明单位。4.作答时保持卷面整洁，主观题按采分点作答；没有过程的计算结论通常不能得满分。一、客观题（Q01—Q12，每题3分，共36分）下列各题只有一个选项符合题意。请将所选答案填写在题号前或答题卡对应位置。Q01.（3分）郑州某校实验室用次氯酸钠溶液处理含少量Fe²⁺的废液。下列有关说法正确的是A.NaClO只表现漂白性，不可能参与氧化还原反应B.Fe²⁺被氧化为Fe³⁺时，铁元素化合价降低C.向FeCl₃饱和溶液中直接加入NaOH固体可制得稳定Fe(OH)₃胶体D.次氯酸根在酸性条件下氧化性增强，废液处理应注意尾气吸收与安全防护Q02.（3分）在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Fe³⁺、SCN⁻、K⁺、Cl⁻B.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、NH₄⁺、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻Q03.（3分）下列实验操作能达到相应目的的是A.用蒸发结晶直接分离KNO₃和NaCl的混合溶液B.用分液漏斗分离互不相溶的CCl₄和水C.用pH试纸测定新制氯水的准确pHD.用燃着的木条检验CO₂Q04.（3分）某黑色固体X与稀硫酸反应得到蓝色溶液，X在加热条件下通入H₂可生成红色固体。X最可能是A.Fe₃O₄B.CuOC.MnO₂D.CQ05.（3分）下列除杂方案合理的是A.除去CO₂中的HCl：通过足量饱和NaHCO₃溶液B.除去FeCl₂溶液中的FeCl₃：通入适量Cl₂C.除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃：加入过量BaCl₂溶液后过滤D.除去Cu粉中的Fe粉：加入足量浓硝酸后过滤Q06.（3分）酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应的离子方程式为：2MnO₄⁻+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。下列判断正确的是A.MnO₄⁻是还原剂B.H₂O₂中氧元素被还原C.生成5molO₂时转移10mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2Q07.（3分）向含Al³⁺、Mg²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液并充分振荡。下列现象或结论正确的是A.先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀全部溶解B.Al(OH)₃能溶于过量NaOH，Mg(OH)₂不能溶解C.Mg²⁺先与OH⁻反应，Al³⁺后与OH⁻反应D.加入NH₃·H₂O过量也可使Al(OH)₃全部溶解Q08.（3分）下列用于判断SO₄²⁻存在的实验方案最严谨的是A.向待测液中直接加入BaCl₂溶液，有白色沉淀即证明有SO₄²⁻B.先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀C.先加Ba(NO₃)₂溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解D.先加AgNO₃溶液，有白色沉淀即证明有SO₄²⁻Q09.（3分）某流程中“调pH除铁”通常选择MnCO₃或CaCO₃，而不优先选择NaOH，其主要原因是A.NaOH不能提供OH⁻B.NaOH会引入Na⁺，且局部碱性过强可能导致目标金属离子共沉淀C.碳酸盐一定不会消耗酸D.MnCO₃和CaCO₃均能把Fe³⁺还原为Fe²⁺Q10.（3分）用0.0200mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺溶液，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点时气泡消失，则测得Fe²⁺浓度会A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断，必然先偏高后偏低Q11.（3分）某无色溶液中可能含Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻。加入稀硝酸无气泡，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀。由此一定能判断存在的是A.Cl⁻B.SO₄²⁻C.CO₃²⁻D.无法由上述操作唯一判断Q12.（3分）下列关于实验流程“过滤—洗涤—灼烧—称量”的说法正确的是A.过滤时玻璃棒下端应紧贴单层滤纸处B.洗涤沉淀时应使洗涤液快速充满漏斗至超过滤纸边缘C.灼烧后的坩埚可直接放在实验台上冷却后称量D.连续两次称量差小于规定值可认为达到恒重二、填空题（Q13—Q15，共24分）请在每题后的作答区写出关键推理过程、化学用语和必要结论。Q13.（8分）某无色盐溶液X进行如下实验：①取少量X，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀；继续加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。②另取少量X，滴加NaOH溶液，先生成白色胶状沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐溶解。③向步骤②所得澄清溶液中通入足量CO₂，又出现白色沉淀。请回答：（1）X中一定含有的阳离子为________，阴离子为________。（2）步骤②中白色沉淀溶解的离子方程式为____________________________________________。（3）步骤③重新生成沉淀的主要离子方程式为____________________________________________。（4）若X为一种正盐，写出其化学式：________________。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q14.（8分）某小组拟制取并验证少量Cl₂的性质，装置流程为：发生装置A（MnO₂与浓盐酸加热）→除杂装置B→干燥装置C→性质检验装置D→尾气吸收装置E。可选试剂有：饱和NaCl溶液、浓H₂SO₄、NaOH溶液、湿润淀粉-KI试纸、干燥红色布条。请回答：（1）A中反应的化学方程式为____________________________________________。（2）B、C中应分别盛放________、________。（3）D中湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl₂具有________性；相应离子方程式为____________________________________________。（4）E中吸收Cl₂的离子方程式为____________________________________________。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q15.（8分）称取3.920g某FeSO₄·7H₂O样品，配成250.0mL溶液。取25.00mL该溶液，用0.02000mol·L⁻¹酸性KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗14.00mL。已知反应：MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。请回答：（1）滴定终点的现象为________________________________________________。（2）25.00mL待测液中n(Fe²⁺)=________mol。（3）样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________。（4）若锥形瓶用待测液润洗后再取样滴定，则测定结果将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、综合推断与实验流程题（Q16—Q18，共40分）本部分重点考查实验设计、流程分析、证据推理与规范表达。请将完整步骤写在作答区。Q16.（12分）海带中含有少量碘元素。某实验小组按下列流程从干海带中提取碘：干海带→灼烧→浸取→过滤→滤液酸化→加入H₂O₂溶液→萃取分液→蒸馏回收萃取剂并得到粗碘。已知I⁻在酸性条件下可被H₂O₂氧化为I₂。请回答：（1）灼烧海带应在________（填仪器名称）中进行，灼烧后浸取的目的是____________________________。（2）过滤时若滤液仍浑浊，应采取的操作是____________________________。（3）酸性条件下H₂O₂氧化I⁻的离子方程式为____________________________________________。（4）萃取I₂可选用CCl₄。振荡后静置，含碘的CCl₄层位于________层；判断依据是____________________________。（5）流程中若H₂O₂加入过量并长时间放置，可能导致I₂进一步反应或损失。请写出一条实验控制措施：____________________________。学生作答区：Q17.（14分）A、B、C、D、E为中学化学常见物质，存在如下转化与现象：A为红棕色固体；A与过量稀盐酸反应得黄色溶液B；向B中加入铁粉，溶液逐渐变为浅绿色C；向C中滴加NaOH溶液，先出现白色絮状沉淀D，D在空气中迅速变灰绿色，最终变为红褐色沉淀E；向B中滴加KSCN溶液显血红色。请回答：（1）A、B中主要溶质、C中主要溶质分别为________、________、________。（2）A与稀盐酸反应的化学方程式为____________________________________________。（3）B转化为C的离子方程式为____________________________________________。（4）D在空气中变为E的化学方程式为____________________________________________。（5）为检验C中Fe²⁺是否被部分氧化，可选用的试剂是________，预期现象与结论为____________________________。（6）若把铁粉换成足量铜粉，B也会发生反应，写出离子方程式：____________________________________________。学生作答区：Q18.（14分）某软锰矿粉主要成分为MnO₂，还含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以该矿粉制备MnSO₄·H₂O的一种流程如下：矿粉→酸浸还原（稀H₂SO₄、H₂O₂）→过滤Ⅰ→调pH除杂（加入MnCO₃）→过滤Ⅱ→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→MnSO₄·H₂O。相关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH近似如下：离子开始沉淀pH沉淀完全pHFe³⁺1.93.2Al³⁺3.75.0Mn²⁺7.89.8请回答：（1）酸浸还原时，MnO₂转化为Mn²⁺，H₂O₂被氧化为O₂。写出反应离子方程式：____________________________________________。（2）过滤Ⅰ所得滤渣的主要成分为________。（3）调pH除杂宜控制pH约为________，选择该范围的理由是____________________________。（4）用MnCO₃调pH而不用NaOH的优点是____________________________。（5）过滤Ⅱ后的滤液中主要金属阳离子为________；结晶前若溶液中残留较多H₂O₂，可能造成的影响是____________________________。（6）为提高MnSO₄·H₂O晶体纯度，过滤洗涤时宜用少量________（填“冷水”“热水”或“稀盐酸”）洗涤，理由是____________________________。学生作答区：

参考答案与解析说明：客观题给出正确选项并解析关键原因；主观题按采分点给出示例答案、评分细则与常见失分提醒。一、客观题答案与解析Q01答案：D解析：NaClO在酸性条件下氧化性增强，可把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，实验废液处理需防止Cl₂等刺激性气体逸出。A忽略NaClO的氧化性；B中Fe²⁺→Fe³⁺为化合价升高；C制备Fe(OH)₃胶体应将饱和FeCl₃溶液滴入沸水，不是直接加NaOH。Q02答案：D解析：D组离子之间不生成沉淀、气体或弱电解质，也无明显氧化还原或络合反应。A中Fe³⁺与SCN⁻显血红色络合；B中H⁺与CO₃²⁻放出CO₂；C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀。Q03答案：B解析：CCl₄和水互不相溶且密度不同，可用分液漏斗分离。A应利用冷却结晶分离KNO₃并配合重结晶；C新制氯水有漂白性，会使pH试纸褪色；D燃着木条只能粗略判断是否支持燃烧，不能特异检验CO₂。Q04答案：B解析：黑色CuO与稀H₂SO₄反应生成蓝色CuSO₄溶液；加热条件下H₂还原CuO生成红色Cu。Fe₃O₄与酸反应不生成蓝色溶液，MnO₂和C不符合全部现象。Q05答案：A解析：HCl能与饱和NaHCO₃反应被吸收，CO₂在饱和NaHCO₃中溶解和反应受抑制，适合除去CO₂中的HCl。B中Cl₂会把Fe²⁺氧化为Fe³⁺；C过量BaCl₂会引入Ba²⁺且同时沉淀SO₄²⁻；D浓硝酸会溶解Cu。Q06答案：C解析：H₂O₂中氧元素由-1价升至0价，作还原剂；MnO₄⁻中Mn由+7价降至+2价，作氧化剂。每生成1molO₂转移2mol电子，生成5molO₂转移10mol电子。氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5。Q07答案：B解析：Al³⁺和Mg²⁺均可与OH⁻生成白色沉淀；NaOH过量时Al(OH)₃转化为[Al(OH)₄]⁻而溶解，Mg(OH)₂不溶。NH₃·H₂O碱性较弱，不能使Al(OH)₃全部溶解。Q08答案：B解析：先加稀盐酸可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰，再加BaCl₂产生不溶于酸的白色BaSO₄，方案较严谨。A未排除CO₃²⁻、SO₃²⁻；C中硝酸可能氧化SO₃²⁻造成干扰；D的AgNO₃主要用于检验卤离子。Q09答案：B解析：NaOH会引入Na⁺杂质，且局部OH⁻浓度过大，容易使Mn²⁺等目标离子发生共沉淀或吸附损失。MnCO₃、CaCO₃缓慢消耗酸，pH调节较温和。Q10答案：A解析：滴定前尖嘴气泡占据体积，终点气泡消失时有一部分标准液用于填充尖嘴而未进入锥形瓶，读数体积偏大，计算出的Fe²⁺浓度偏高。Q11答案：D解析：加入稀硝酸无气泡只能说明CO₃²⁻不存在或含量不足以观察到气泡；再加AgNO₃产生白色沉淀，可能为AgCl，也可能受其他可沉淀阴离子干扰。题给操作不足以唯一判断Cl⁻存在。Q12答案：D解析：灼烧—冷却—称量需重复至恒重，连续两次称量差小于规定值可认为反应或水分除去完全。A玻璃棒应靠三层滤纸处；B洗涤液不能超过滤纸边缘；C热坩埚应在干燥器中冷却。二、填空题参考答案、评分细则与解析Q13参考答案（1）Al³⁺；SO₄²⁻。（2）Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻。（3）[Al(OH)₄]⁻+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻，或2[Al(OH)₄]⁻+CO₂=2Al(OH)₃↓+CO₃²⁻+H₂O。（4）Al₂(SO₄)₃。采分点分值说明判断Al³⁺和SO₄²⁻2分阳离子、阴离子各1分；写成铝离子、硫酸根离子也可。写出Al(OH)₃溶于过量NaOH的离子方程式2分物质、离子形式和配平均正确得满分。写出通CO₂再沉淀的离子方程式2分产物可写HCO₃⁻或CO₃²⁻，需符合CO₂足量条件及配平。写出正盐化学式Al₂(SO₄)₃2分电荷配比正确得分。解析：BaSO₄为不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明存在SO₄²⁻；白色胶状沉淀能溶于过量NaOH，说明存在两性氢氧化物Al(OH)₃，对应Al³⁺。通入CO₂后碱性偏铝酸盐转化为Al(OH)₃沉淀。常见失分提醒：把Al(OH)₃误写为Mg(OH)₂；离子方程式中把Al³⁺直接写成AlO₂⁻而缺少沉淀生成过程；Al₂(SO₄)₃中角标配比错误。Q14参考答案（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。（2）饱和NaCl溶液；浓H₂SO₄。（3）氧化；Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂。（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。采分点分值说明发生反应方程式2分浓盐酸、加热、配平均正确；漏条件扣1分。除杂与干燥试剂顺序2分B为饱和NaCl溶液除HCl，C为浓H₂SO₄干燥，各1分。性质判断和KI反应方程式2分写出氧化性1分；离子方程式1分。尾气吸收离子方程式2分产物Cl⁻、ClO⁻及配平正确得满分。解析：MnO₂与浓盐酸加热制得Cl₂，气体中常混有HCl和水蒸气。饱和NaCl溶液可减少Cl₂溶解并吸收HCl，浓H₂SO₄作干燥剂。Cl₂能把I⁻氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝。常见失分提醒：把B、C顺序颠倒；尾气吸收写成生成ClO₃⁻；化学方程式中HCl未配平。Q15参考答案（1）滴入最后半滴KMnO₄溶液后，溶液呈浅红色且30s内不褪色。（2）n(Fe²⁺)=5×0.02000×0.01400=0.001400mol。（3）250.0mL溶液中n(Fe²⁺)=0.01400mol，m(FeSO₄·7H₂O)=0.01400×278.0=3.892g，质量分数=3.892/3.920×100%=99.3%。（4）偏高。采分点分值说明终点现象描述2分必须体现“浅红色”且一定时间不褪色。计算25.00mL中Fe²⁺物质的量2分用1:5关系，数值0.001400mol，单位正确。计算质量分数3分扩大倍数、摩尔质量、百分数各1分；合理有效数字可接受。误差判断1分锥形瓶润洗导致Fe²⁺物质的量偏大，结果偏高。解析：酸性KMnO₄自身显紫红色，Fe²⁺被完全氧化后，微过量MnO₄⁻使溶液保持浅红色。滴定反应中1molMnO₄⁻氧化5molFe²⁺。取样为总体积的1/10，故总n(Fe²⁺)为0.01400mol。常见失分提醒：忘记把25.00mL扩大到250.0mL；把FeSO₄摩尔质量当成FeSO₄·7H₂O摩尔质量；终点现象写成“紫色褪去”。三、综合题参考答案、评分细则与解析Q16参考答案（1）坩埚；使有机物灰化并把碘元素转化为可溶性碘化物，便于水浸提。（2）重新过滤，必要时更换滤纸并检查滤纸是否破损。（3）H₂O₂+2I⁻+2H⁺=I₂+2H₂O。（4）下层；CCl₄密度大于水且I₂在CCl₄中溶解度较大，呈紫红色。（5）控制H₂O₂用量，边加边振荡，氧化完成后及时萃取，避免强光和长时间放置。采分点分值说明仪器与浸取目的2分坩埚1分；浸取目的1分。浑浊滤液处理1分答“重新过滤”即可。氧化I⁻离子方程式3分反应物、产物、酸性条件和配平各要准确。萃取层位与依据3分下层1分；密度依据1分；溶解度或颜色依据1分。控制措施3分围绕控制氧化剂、及时萃取、避光短时操作等合理措施给分。解析：海带灼烧后水浸使碘化物进入溶液。酸性条件下H₂O₂把I⁻氧化为I₂，再利用I₂在有机溶剂中的溶解度远大于水进行萃取。CCl₄密度大于水，故有机层在下。常见失分提醒：把CCl₄层写为上层；离子方程式漏写H⁺；误把萃取操作写成过滤。Q17参考答案（1）A：Fe₂O₃；B中主要溶质：FeCl₃；C中主要溶质：FeCl₂。（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。（3）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。（4）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。（5）KSCN溶液；若滴加后显血红色，说明C中已有Fe³⁺，Fe²⁺被部分氧化；若