化学高中常考试题及答案

化学高中常考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑3.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体4.下列物质中，不能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的是（）A.碘水B.溴水C.氯化钠溶液D.氯气5.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子，具有氧化性D.钠的密度比水小6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag7.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.物质的量的单位是克D.物质的量适用于所有物质8.下列溶液中，Cl⁻浓度最大的是（）A.100mL0.5mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LMgCl₂溶液C.10mL0.1mol/LAlCl₃溶液D.200mL0.2mol/LHCl溶液9.下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体是一种纯净物B.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应C.胶体粒子能透过滤纸D.胶体粒子不能发生布朗运动10.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（）A.都能与水反应生成碱，都是碱性氧化物B.都能与二氧化碳反应生成碳酸钠C.都是白色固体D.过氧化钠可作供氧剂，而氧化钠不能二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.盐酸D.干冰2.下列反应中，属于置换反应的是（）A.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂D.2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃3.下列关于二氧化硫的说法中，正确的是（）A.是一种无色、有刺激性气味的气体B.能使品红溶液褪色C.是一种大气污染物D.能与水反应生成硫酸4.下列关于氨的说法中，正确的是（）A.氨易液化，常用作制冷剂B.氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.氨的水溶液显碱性D.氨与酸反应生成铵盐5.下列关于浓硫酸的说法中，正确的是（）A.具有吸水性，可作干燥剂B.具有脱水性，能使纸张炭化C.具有强氧化性，常温下能与铜反应D.稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌6.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、OH⁻D.Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻7.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁C.氢氧化亚铁在空气中易被氧化成氢氧化铁D.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板8.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.硅酸是一种弱酸D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂9.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.钠与水反应时，钠浮在水面上并熔化成小球10.下列关于物质的分类正确的是（）A.纯碱属于碱B.盐酸属于混合物C.二氧化硫属于酸性氧化物D.硫酸钡属于电解质三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，所以能导电的物质一定是电解质。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性。（）4.钠与水反应时，钠块会熔化成小球，说明该反应是放热反应。（）5.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。（）6.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性。（）7.氨的水溶液能导电，所以氨是电解质。（）8.浓硫酸具有强氧化性，所以不能用铁制容器盛放浓硫酸。（）9.铁与氯气反应生成氯化亚铁。（）10.硅是构成岩石和许多矿物的基本元素。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述实验室制取氯气的原理和收集方法。2.为什么不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液？用离子方程式解释。3.简要说明鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。4.写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论氧化还原反应在生活中的应用。2.分析酸雨形成的原因及危害，并讨论防治措施。3.讨论金属钠、铝、铁的化学性质差异及其原因。4.谈谈你对化学实验安全的认识。答案一、单项选择题1.C2.C3.B4.C5.C6.B7.B8.C9.C10.B二、多项选择题1.AD2.ABD3.ABC4.ABCD5.ABD6.BD7.BCD8.ACD9.BCD10.BCD三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.×10.√四、简答题1.原理：用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。2.因为铁比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜。离子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。3.加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠；分别滴加稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。4.SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（SO₂少量）；SO₂+NaOH=NaHSO₃（SO₂过量）。五、讨论题1.氧化还原反应在生活中应用广泛，如金属冶炼、燃料燃烧、电池放电等。金属冶炼利用氧化还原反应将金属从矿石中还原出来；燃料燃烧提供能量；电池通过氧化还原反应实现化学能与电能的转化。2.酸雨形成主要是二氧化硫和氮氧化物排放到大气中与水反应。危害有腐蚀建筑物、破坏生态等。防治措施有减少化石燃料使用、开发清洁能源、安装脱硫脱硝设备等