江苏省南通市如东县2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省南通市如东县高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共33分。1.下列应用于中国神舟载人飞船上的材料中属于有机物的是（）A.铝合金 B.石墨 C.聚乙烯 D.砷化镓2.NaBH4（B为+3价）可将CH3CHO还原为CH3CH2OH。下列说法正确的是（）A.电负性：χ（H）＜χ（B） B.Na+的结构示意图：

C.空间结构为平面正方形 D.CH3CH2OH中的C均为sp3杂化3.实验室制取乙炔并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制备乙炔 B.用装置乙除去乙炔中H2S气体

C.用装置丙收集乙炔 D.用装置丁验证乙炔能与Br2反应4.下列实验条件的选择或实验操作的目的是为了减少副反应的是（）A.甲烷和氯气反应需选择光照条件

B.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时应快速升高到170℃

C.使用过量的浓溴水检验溶液中是否含有苯酚

D.乙醇催化氧化实验中将铜丝绕成螺旋状阅读下列资料，完成下面小题。

NH3是生产HNO3、NaHCO3、CO（NH2）2等多种化工产品的原料，可由合成氨得到。HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应。NaNO2是一种食品添加剂。大气中过量的NOx、水体中过量的、均属于含氮污染物，一定条件下都能转化为N2而去除，如通过纳米零价铁可将水体中的转化为N2，同时生成Fe2O3。5.下列说法正确的是（）A.CO（NH2）2中的化学键均为极性共价键

B.N2中σ键、π键的数目比为2：1

C.中H-N-H键角大于中O-N-O键角

D.NH3与Cu2+形成时，由H提供孤电子对6.下列化学反应表示正确的是（）A.Cu和稀HNO3制备Cu（NO3）2：Cu+2HNO3=Cu（NO3）2+H2↑

B.纳米零价铁还原：

C.甲苯制备三硝基甲苯：

D.向饱和氨盐水中通入过量CO2：H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A.氨气具有还原性，可用于去除烟气中NO

B.NaNO2易溶于水，可用作食品添加剂

C.NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂

D.CO（NH2）2可形成分子间氢键，受热易分解8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是（）A.溶液胶体

B.

C.CuSO4溶液

D.9.有机物X中含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）

A.X中含有酰胺基 B.X分子中没有手性碳原子

C.X既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 D.X不能使酸性KMnO4溶液褪色10.X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素。X原子中有7种运动状态不同的电子，Y原子最外层电子数是内层的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A.简单气态氢化物热稳定性：Y＞X B.简单离子半径：Z＞Y

C.第一电离能：I1（Y）＞I1（X） D.沸点：X2＞Y211.化合物Z是一种抗衰老药物，其合成方法如图：

下列说法不正确的是（）A.X与不互为同系物

B.X与Y反应的产物除Z外，还有H2O、HBr

C.可用NaHCO3溶液检验Z中是否含有Y

D.1molX与溴水反应，最多消耗1.5molBr212.下列关于物质结构或性质的探究实验中，能达到探究目的的是（）选项探究实验探究目的A向乙酰水杨酸（）溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察实验现象探究分子结构中含有酯基B向苯酚钠溶液中通入CO2，观察实验现象探究反应有NaHCO3生成C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象探究乙醇的还原性D向2mL10%CuSO4溶液中依次加入2～3滴NaOH稀溶液、乙醛，充分振荡，加热，观察实验现象探究乙醛分子结构中含有醛基A.A B.B C.C D.D13.一种用Mn2O3氧化甲苯制备苯甲醛的流程如图：

下列说法正确的是（）A.X为稀硫酸

B.“氧化”反应的离子方程式为

C.从水层获取MnSO4•H2O的操作为蒸发结晶

D.使用过量的Mn2O3可提高苯甲醛的产率二、流程题：本大题共1小题，共15分。14.某海底黑色金矿主要成分为MnxOy、FeO(OH)、SiO2，含少量的Co2O3、Al2O3、CuO。一种从“金矿”中获取金属资源工艺流程如图：

已知Fe3+完全沉淀时的pH为3.2。

（1）已知MnxOy的一种晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为______，晶体中基态锰离子的核外电子排布式为______。

（2）“酸浸还原”过程中化合价变化的金属元素有：Fe、Co、Mn。写出Co2O3发生反应的离子方程式：______。

（3）“沉铁”过程包括加压条件下通入O2，再调节pH略大于3.2并加热。

①加压条件下通入O2的目的是______。

②调节pH并加热的目的分别是______。

（4）将萃取液（含Cu2+）经“反萃取、结晶”获得CuSO4•5H2O。2.50gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程中剩余固体质量随温度变化的曲线如图1所示。当剩余固体质量为1.78g时，对应物质化学式为______。CuSO4•5H2O晶体结构如图2所示，晶体中含a、b、c三种不同化学环境的H2O。当剩余固体质量由2.14g变为1.78g时，晶体失去的水为______（填“a”、“b”或“c”）种类型。

三、实验题：本大题共1小题，共16分。15.硫酸在工业上应用极为广泛，常被誉为“工业之母”。

（1）H2SO4的结构式为，一定条件下脱水可生成焦硫酸（H2S2O7），焦硫酸的结构式为______。

（2）实验室用浓硫酸、NaBr固体、CH3CH2CH2OH在如图所示装置中制备CH3CH2CH2Br。

制备原理：；。

①仪器A的名称为______。

②添加试剂时，需将仪器A置于冰水浴中，然后依次加入CH3CH2CH2OH、水、浓硫酸、NaBr固体。使用冰水浴以及加入水的目的是______。

③CH3CH2CH2Br是一种无色液体。通过以上实验制得的CH3CH2CH2Br呈橙黄色，欲除去其中杂质，下列物质中最适合的是______（填字母）。

a.NaOH溶液

b.NaHSO3溶液

c.NaCl溶液

（3）古往今来硫酸有多种制备方法。

①《本草纲目》记载灼烧绿矾（FeSO4•7H2O）可得绿矾油（稀硫酸）。绿矾强热生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O。每生成1.6gFe2O3，被Fe2+还原的的物质的量为______。已知常压下SO2、SO3的沸点分别为-10℃、44.8℃。设计以强热后的混合气体为原料制备少量稀硫酸的实验方案：______。（实验中须使用的实验装置如图所示，烧杯中需指明盛装的试剂）

②以黄铁矿为原料制备硫酸。具体流程如图：

流程中涉及到的反应类型有______（填字母）。

a.置换反应

b.化合反应

c.分解反应

现采用2吨黄铁矿（含FeS260%，杂质不含硫）生产硫酸。假设制备过程中硫元素的损失率为2%，则能制得98%的浓硫酸______吨（写出计算过程）。四、推断题：本大题共2小题，共30分。16.某有机物X通过质谱法测得其相对分子质量为94.分子中各元素的质量分数：碳76.6%，氢6.4%，其余为氧。

（1）有机物X的分子式为______。

（2）若X为链状分子，可用作高性能聚合物的单体。其核磁共振氢谱如图所示。Y是含有3个碳原子的醇。X、Y、Z之间有如图转化关系：

①X的结构简式为______。

②Z的名称为______（用系统命名法命名）。预测Z与Na反应、H2O与Na反应的剧烈程度并说明理由：______。

（3）若X为环状化合物，其稀溶液常用于杀菌、消毒。一定条件下可发生如下转变：

已知：B的分子式为C6H10O，B→C属于加成反应。

①一定条件下，X能与______（填字母）发生缩聚反应。

a.CH2=CH2

b.HCHO

c.CH3COOH

②A→B的转化所需的反应物及条件是______。

③C的结构简式为______。

④D→E的转化中若用CD≡CD（D是氘原子）代替CH≡CH，则所得E的结构简式为______（需标明D原子）。17.H是一种α1-肾上腺受体拮抗剂，其合成路线图如下：

（1）A分子中的官能团名称为醚键和______。

（2）E→F转化中同时生成一种气体分子，该分子的化学式为______。

（3）F→G的反应类型为______。

（4）C+G→H的反应中加入K2CO3的目的：______。

（5）写出同时满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：______。

碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，X属于α-氨基酸，X、Y分子中不同化学环境的氢原子分别为3种、4种

（6）写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂及有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】B

5~7.【答案】A

、D

、A

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】MnO2;[Ar]3d3

增大O2的溶解度，将Fe2+充分氧化;将Fe3+转化为Fe(OH)3，再分解生成Fe2O3，便于过滤

CuSO4•H2O;b

15.【答案】

蒸馏烧瓶;减少1-丙醇的挥发、减少1-