2026届九年级化学下学期期中专项训练卷（含答案详解与评分标准）

2026届九年级化学下学期期中专项训练卷（含答案详解与评分标准）学校：____________________班级：____________________姓名：____________________考号：____________________考试时间：100分钟满分：100分题型选择题填空与简答题材料分析与综合题总分分值30分20分50分100分得分注意事项1．本试卷共25题，满分100分，考试时间100分钟。2．答题前，请将学校、班级、姓名、考号填写完整。3．选择题每题只有一个正确答案；主观题须写出必要的文字说明、化学方程式或计算过程。4．书写化学方程式时，应注意配平、条件与气体或沉淀符号。5．可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65。可能用到的计算关系：溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%生成二氧化碳质量＝反应前总质量＋加入物质量－反应后剩余物总质量根据化学方程式计算时，可依据各物质的质量关系建立比例式。一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1．下列物质加入足量水中，充分搅拌后能形成均一、稳定溶液的是（）A．食盐B．植物油C．泥沙D．面粉2．将铁钉分别置于①干燥空气密封、②煮沸冷却后的水并加植物油液封、③潮湿空气、④食盐水中，一段时间后生锈最明显的是（）A．①B．②C．③D．④3．某无色溶液能使紫色石蕊溶液变红，且与锌粒接触产生气泡。下列判断正确的是（）A．该溶液的pH一定等于7B．该溶液的pH一定小于7C．该溶液一定含有NaOHD．该溶液不能与碳酸钙反应4．将洁净铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体，溶液颜色逐渐变浅。下列说法正确的是（）A．铁的金属活动性弱于铜B．反应后溶液质量一定不变C．该反应属于置换反应D．生成物中一定含有Fe³⁺5．20℃时，某固体物质的溶解度为36g。向100g水中加入40g该物质并充分搅拌，下列说法正确的是（）A．40g固体全部溶解B．所得溶液为饱和溶液C．所得溶液质量为140gD．升高温度一定有晶体析出6．下列化学方程式书写正确，且所表示的反应属于中和反应的是（）A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂OB．CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑C．Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋CuD．Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl7．某农作物叶片发黄、生长迟缓，优先补充氮元素较合适。下列化肥可优先选用的是（）A．KClB．Ca₃(PO₄)₂C．CO(NH₂)₂D．K₂SO₄8．欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，在不引入新杂质的前提下，可加入适量的（）A．锌粒B．氧化铜C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液9．下列试剂中，不能用于鉴别稀盐酸和氯化钠溶液的是（）A．pH试纸B．锌粒C．碳酸钙D．硝酸银溶液10．下列金属中，能够从硫酸亚铁溶液中置换出铁的是（）A．CuB．ZnC．AgD．Hg11．将10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液与40g水混合，所得溶液中氯化钠的质量分数为（）A．20%B．10%C．4%D．2%12．下列试剂中，能一次性区分稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水的是（）A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．镁条D．蒸馏水13．工业炼铁时，常利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。该反应中一氧化碳主要体现的化学性质是（）A．酸性B．还原性C．氧化性D．碱性14．用洗洁精清洗餐具上的油污，主要利用了洗洁精能够（）A．与油污发生中和反应B．显著增大水的密度C．使油污乳化并分散于水中D．提高油污的沸点15．某同学查得硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表。下列判断正确的是（）温度/℃204060KNO₃溶解度/g31.663.9110.0NaCl溶解度/g36.036.637.3A．NaCl的溶解度随温度升高变化很大B．20℃时，100g水中最多溶解31.6gKNO₃C．60℃的KNO₃饱和溶液降温到20℃一定没有晶体析出D．40℃时，100g水中加入70gKNO₃可全部溶解二、填空与简答题（本大题共5小题，共20分）16．（4分）铝制品在空气中较耐腐蚀，是因为其表面易形成致密的________保护膜；实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为________________________；将铁片放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色逐渐变为________色，该反应的基本反应类型是________反应。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17．（4分）配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠________g，需要水________g；若量取水时仰视读数，则实际量取的水偏________，所得溶液的溶质质量分数将________12%（填“大于”“小于”或“等于”）。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18．（4分）向盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，液体变红。逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，红色恰好褪去时，溶液中的主要溶质为________；该反应的化学方程式为________________________；若继续加入过量稀盐酸，溶液pH将________7；该中和反应通常伴随________（填“放热”或“吸热”）现象。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19．（4分）将大小相近的镁片、铁片、铜片分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中，观察到镁片产生气泡最剧烈，铁片较慢，铜片无明显现象。由此可推知三种金属活动性由强到弱的顺序为________________；铁与稀盐酸反应的化学方程式为________________________；判断镁比铁活泼的直接依据是________________；该实验为保证比较公平，至少应控制相同的一个条件是________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．（4分）现有硝酸铵、氯化钾、磷矿粉三种化肥。其中属于钾肥的是________，属于磷肥的是________；硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，该气体是________；施用铵态氮肥时不宜与碱性物质混用，原因是________________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、材料分析与综合题（本大题共5小题，共50分）21．（10分）海水资源的利用与粗盐提纯。【材料】某地海水经日晒得到粗盐。现取一定量粗盐样品进行提纯，已知该粗盐中除NaCl外，仅含少量CaCl₂，不含其他可溶性杂质。实验流程为：粗盐加水溶解→加入过量Na₂CO₃溶液→过滤→向滤液中滴加适量稀盐酸→蒸发结晶。另取7.20g该粗盐样品，按上述流程操作，过滤后将滤渣洗涤、干燥，质量为1.00g；继续处理滤液并蒸发结晶，得到7.26g氯化钠晶体。（1）蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的主要目的是____________________________________________。（1分）（2）加入过量Na₂CO₃溶液的目的是什么？并写出有关反应的化学方程式。（3分）（3）过滤后所得滤渣的主要成分是____________________________________________。（1分）（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是什么？写出相应反应的化学方程式。（3分）（5）根据滤渣质量，计算该粗盐样品中原有NaCl的质量分数。（结果保留一位小数）（2分）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22．（10分）酸碱中和过程的探究。【材料】某兴趣小组向40.0g氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，记录部分数据如下。已知恰好完全反应时消耗稀盐酸20.0g，该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。加入稀盐酸质量/g010.020.030.040.0混合液pH13.012.07.02.01.5（1）根据表格，酸碱恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为________g。（1分）（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。（2分）（3）加入10.0g稀盐酸时，溶液中的溶质为________________________。（2分）（4）加入30.0g稀盐酸后，向溶液中滴加紫色石蕊，溶液应呈________色。（1分）（5）若用酚酞作指示剂，接近反应终点时溶液颜色的变化是________________________。（1分）（6）计算原氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（3分）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23．（10分）未知溶液成分的分析。【材料】某无色溶液X可能含有Na₂CO₃、NaOH、NaCl中的一种或几种。取样进行如下实验。实验序号实验操作实验现象①取少量X，滴加无色酚酞溶液溶液变红②另取少量X，加入过量稀盐酸有气泡产生③取实验②反应后的澄清液，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀（1）实验①说明溶液X呈________性。（1分）（2）实验②产生的气体是________；写出该气体产生所对应的化学方程式。（2分）（3）由实验现象可判断，溶液X中一定含有________________。（1分）（4）能否仅根据实验③判断原溶液X中一定含有NaCl？请说明理由。（2分）（5）请设计补充实验，判断溶液X中是否含有NaOH。写出主要操作、现象及结论。（3分）（6）若溶液X中Na₂CO₃的质量为10.6g，与足量稀盐酸完全反应，理论上最多生成CO₂________g。（1分）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24．（10分）含铜废液的回收与计算。【材料】某工厂废液中含有CuSO₄和FeSO₄。为回收铜并测定废液中CuSO₄的含量，取100.0g该废液，加入10.0g足量洁净铁粉，充分反应后过滤，洗涤、干燥滤渣，得到10.8g固体。（1）写出铁与硫酸铜反应的化学方程式。（2分）（2）反应后所得滤液的颜色通常为________色；滤液中的主要溶质是________________。（2分）（3）所得滤渣中一定含有的物质是________________。（1分）（4）若要利用简单物理方法初步分离滤渣中的两种固体，可采用________________。（1分）（5）根据固体质量变化，计算生成铜的质量。（2分）（6）计算原100.0g废液中CuSO₄的质量分数。（2分）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25．（10分）石灰石样品纯度的测定。【材料】某兴趣小组测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取12.5g石灰石样品放入烧杯中，样品中的杂质不溶于水且不与稀盐酸反应。加入稀盐酸前，烧杯及其中样品的总质量为150.0g。随后分三次加入稀盐酸，每次加入50.0g，充分反应后称量烧杯及其中剩余物的总质量。实验数据如下，不计二氧化碳在水中的溶解。操作第一次加酸后第二次加酸后第三次加酸后烧杯及剩余物总质量/g198.9247.8297.8（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。（2分）（2）根据质量变化，反应过程中共生成CO₂________g。（2分）（3）第三次加入稀盐酸后，总质量恰好增加50.0g，说明________________________。（1分）（4）计算该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。（写出必要计算过程）（3分）（5）若实验中因剧烈搅拌导致少量液体溅出，则测得的CaCO₃质量分数会偏________。（1分）（6）该样品中不反应杂质的质量为________g。（1分）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析一、选择题答案速查题号123456789101112131415答案ADBCBACCDBCABCB二、逐题答案、解析与评分标准1．答案：A。解析：食盐在水中能够溶解，形成均一、稳定的混合物；植物油形成乳浊液，泥沙形成悬浊液，面粉不能形成真正溶液。2．答案：D。解析：铁生锈需要水和氧气，食盐水能加快铁的锈蚀。①缺水，②缺氧，③能生锈但速度慢于④。3．答案：B。解析：能使石蕊变红并与锌反应放出气体，说明该溶液显酸性，故pH小于7。4．答案：C。解析：铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，反应Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu属于置换反应。5．答案：B。解析：20℃时100g水最多溶解36g该固体，加入40g后仍有4g未溶，所得溶液为饱和溶液，溶液质量为136g。6．答案：A。解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A符合定义；B为酸与碳酸盐反应，C为置换反应，D为复分解反应。7．答案：C。解析：尿素CO(NH₂)₂含氮元素，属于氮肥；KCl和K₂SO₄属于钾肥，磷矿粉属于磷肥。8．答案：C。解析：适量NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，不引入新的溶质杂质。锌、氧化铜会引入新的金属盐，硝酸银会改变原有离子组成。9．答案：D。解析：稀盐酸和氯化钠溶液中都含有氯离子，均可与硝酸银产生白色氯化银沉淀，不能据此区分。10．答案：B。解析：只有活动性比铁强的金属才能从FeSO₄溶液中置换出铁，锌位于铁前。11．答案：C。解析：原溶液中NaCl质量为10g×20%＝2g，加水后溶液总质量为50g，质量分数为2g÷50g×100%＝4%。12．答案：A。解析：紫色石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性蒸馏水中仍为紫色，可一次性区分。13．答案：B。解析：一氧化碳夺取氧化铁中的氧，使氧化铁被还原成铁，故一氧化碳体现还原性。14．答案：C。解析：洗洁精对油污有乳化作用，使油污以小液滴形式分散在水中，便于随水冲走。15．答案：B。解析：由表可知20℃时KNO₃溶解度为31.6g。NaCl溶解度受温度影响较小；KNO₃饱和溶液降温通常析晶；40℃时70gKNO₃不能全部溶于100g水。16．答案：氧化铝（Al₂O₃）；Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑；浅绿；置换。解析：铝表面生成致密氧化膜，可阻止内部继续被腐蚀。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。铁置换出铜后，溶液中生成FeSO₄，呈浅绿色。评分标准：每空1分，共4分；化学方程式中化学式、配平、气体符号均正确得1分，出现关键错误不得分。17．答案：12；88；偏多；小于。解析：100g×12%＝12g为所需氯化钠质量；水的质量为100g－12g＝88g。量筒仰视读数会导致实际取水体积偏大，溶液变稀。评分标准：前两空各1分；“偏多”1分；“小于”1分，共4分。18．答案：NaCl；NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O；小于；放热。解析：红色恰好褪去，说明氢氧化钠已被酸中和；继续滴加酸，溶液转为酸性，pH小于7。中和反应一般放出热量。评分标准：每空1分，共4分；方程式书写须完整、正确。19．答案：Mg＞Fe＞Cu；Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑；镁与酸反应产生气泡更快、更剧烈；金属片大小或稀盐酸的体积、浓度相同。解析：同等条件下，金属与酸反应越剧烈，通常说明活动性越强；铜与稀盐酸无明显反应，说明铜位于氢后。评分标准：活动性顺序1分；方程式1分；依据1分；控制变量写出一个合理条件得1分。20．答案：氯化钾；磷矿粉；氨气（NH₃）；铵态氮肥遇碱会放出氨气，造成氮元素损失、降低肥效。解析：化肥根据主要营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥。含NH₄⁺的铵态氮肥遇碱易产生氨气。评分标准：前3空各1分；原因表述出“产生氨气”或“降低肥效”即可得1分。21．答案：①防止局部过热造成液滴飞溅。②除去CaCl₂；CaCl₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl。③CaCO₃。④除去过量Na₂CO₃；Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑。⑤由CaCl₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl可知，100份质量的CaCO₃对应111份质量的CaCl₂。1.00gCaCO₃对应CaCl₂质量为1.11g；原样品中NaCl质量＝7.20g－1.11g＝6.09g；NaCl质量分数＝6.09g÷7.20g×100%＝84.6%。解析：提纯的核心是把Ca²⁺转化为难溶的CaCO₃沉淀，再用盐酸除去过量碳酸钠，避免引入新杂质。蒸发时搅拌有利于均匀受热。计算原样品中NaCl的质量分数时，不能直接把最终得到的氯化钠晶体质量作为原有NaCl质量，因为除杂反应会额外生成NaCl。应先依据CaCO₃沉淀质量求出原样品中CaCl₂的质量，再用样品总质量减去CaCl₂质量得到原有NaCl质量。由1.00gCaCO₃还可推出反应生成NaCl1.17g，6.09g＋1.17g＝7.26g，与材料中晶体质量相符。评分标准：第（1）问1分；第（2）问目的1分、方程式2分；第（3）问1分；第（4）问目的1分、方程式2分；第（5）问依据CaCO₃质量求CaCl₂质量1分、求出NaCl质量分数1分，共10分。22．答案：①20.0。②NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O。③NaOH、NaCl。④红。⑤红色逐渐变浅，恰好褪为无色。⑥盐酸中HCl质量＝20.0g×7.3%＝1.46g；设NaOH质量为x，则NaOH＋HCl按质量比40∶36.5反应，x∶1.46＝40∶36.5，解得x＝1.60g；NaOH溶液的溶质质量分数＝1.60g÷40.0g