江苏省盐城市东台市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省盐城市东台市2024-2025学年高一上学期期末考试一、单选题1．下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”B．英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列D．氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用2．历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为Cu2A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3．侯氏制碱法的原理NaCl+NH3A．中子数为12的钠原子：1223Na B．H2C．NH4Cl中的化学键只含离子键 D．NaHCO34．实验室配制1.00mol·L-1A． B． C． D．5．雷雨天气时空气中会发生反应3O2放电2O3。关于OA．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同种物质6．化学反应中经常有颜色变化。下列过程中没有颜色变化的是A．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液 B．SO2通入品红溶液C．新制氯水在光照下敞口久置 D．加热碳酸氢钠固体7．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A．镁铝合金的熔点比各成分金属的低，可用于制作飞机外壳B．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒C．明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂D．二氧化硫具有还原性，可用于制作干果的抗氧化剂8．中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤”C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Na+、MgC．Cu2+、K10．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+ C．SO3→H2SO11．下列过程的相关方程式书写正确的是A．Cl2通入水中制氯水：B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6HC．从海水中提取溴：ClD．澄清石灰水中Ca(OH)2的电离：12．利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。下列说法不正确的是A．c通入H2O2溶液中可得到eB．b在足量的O2中燃烧得到dC．a与c可以反应生成bD．f与e的浓溶液可以反应生成c13．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液中一定含有NHB在KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层紫红色证明氧化性：ClC向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有COD室温下，取相同大小、形状的铁片别投入3.0mol·L-1铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈浓度越大，化学反应速率越快A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D14．氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是A．反应器I中化合价发生变化的元素有2种B．反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1C．反应器III中生成160gFe2O3D．含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得二、填空题15．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题)(1)E元素在周期表中位置为，写出E单质与B单质反应的化学方程式。(2)画出F的离子结构示意图，写出AB2分子的结构式。(3)比较B、F元素的氢化物的沸点大小，原因是。(4)比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，且两者可发生反应，写出离子方程式。(5)写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式。(6)写出D单质在AB2中燃烧的化学方程式。16．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。I．某澄清透明溶液，可能含有Mg2+、K+、CO32-、SO4请回答下列问题：(1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为。(2)根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有。(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式II．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，Na2(4)实验过程中先打开的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开K1、K2，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是，气体纯净后，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭K1、K2。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H217．我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素C15H22O5请回答下列问题：(1)在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是。(2)操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为，操作Ⅱ。(填序号)A．过滤B．分液

C．蒸馏

D．萃取(3)操作Ⅲ的主要过程可能包括(填序号)A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液(4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、min、℃。(5)测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成I2，生成的I2与40.00mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应生成18．以AlOH3、H2SO4已知：①相同条件下Fe3+比Fe2+更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性：KMnO4>H2(1)氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H2O2作氧化剂，选用H2O2的原因是，发生反应的离子方程式为。(2)经上述氧化剂氧化后，需检验Fe