江苏省镇江市2025-2026学年第一学期高一期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省镇江市2025-2026学年第一学期高一期末考试一、单选题1．我国最新先进战斗机“歼-36”试飞成功。钛合金、铝合金、碳纤维和玻璃纤维等材料常用于战机制造，其所含的元素中属于第三周期的是A．C B．O C．Al D．Ti【答案】C2．反应：5KA．S2-的结构示意图为 B．H2OC．KOH中只含有离子键 D．14N2【答案】B3．实验室制备水合肼（N2H4⋅H2OA．用装置甲制取NHB．用装置乙干燥NHC．用装置丙制备水合肼溶液D．用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液【答案】A4．H、Li、O、Na、S是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是A．热稳定性：HB．碱性：LiOHC．半径：rD．温度相同时溶解度：NaHCO【答案】B阅读下列材料，完成下面小题第VA族元素及其化合物应用广泛。Mg3N2与水反应可产生NH3，液氨发生微弱电离产生NH2-，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生H2。氨硼烷（H3NBH3）是良好的储氢材料，易溶于水，与水催化反应可生成氢气。工业上用白磷5．下列说法不正确的是A．液氨电离可表示为：2B．氨硼烷与水催化制氢反应中，水作氧化剂C．H3PO2中元素PD．1 mol白磷（分子结构如图所示）分子中含有6．下列化学反应表示不正确的是A．液氨与钠反应：2B．白磷与Ba(OHC．Mg3ND．H3PO2与足量的7．下列氮族元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．N2B．H3C．H3NBH3D．浓HNO3【答案】5．C6．D7．D8．氮、硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是A．a与氧化铜反应生成b，该过程属于氮的固定B．反应：a′+c′→b′+H2O中，m（氧化产物）C．d、d′均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物D．e的稀溶液中通入c′反应的离子方程式为：SO【答案】B9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．工业制钛：饱和NaCl溶液→B．工业提溴：BrC．工业制镁：海水（含Mg2+）D．制Fe(OH)【答案】B10．Na2S2A．Co3B．反应（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）都是氧化还原反应C．反应（Ⅰ）中Na和O元素化合价不变D．反应（Ⅲ）中，3 mol【答案】C11．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是选项实验过程及现象结论A用电导率传感器测定NaCl水溶液，导电性良好NaCl水溶液属于电解质B向久置的Na2Na2C用干燥洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定含有Na+和D将SO2通入氯水中，溶液颜色逐渐变浅，pH还原性：SOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D12．探究铜与浓硝酸反应实验如下：步骤Ⅰ：取适量铜片于试管中，加入5mL浓硝酸，试管中有大量红棕色气体产生，将气体导入浓氢氧化钠溶液。步骤Ⅱ：在步骤Ⅰ反应的试管中（铜片有剩余）加足量醋酸溶液，试管中有无色气泡产生。步骤Ⅲ：向步骤所得的蓝色溶液中滴加足量的浓氨水，一段时间后出现蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色（深蓝色微粒为CuNH步骤IⅤ：将步骤Ⅲ所得溶液蒸干，灼烧至恒重得固体。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ尾气吸收反应中，NO2B．步骤Ⅱ反应离子方程式：3C．步骤Ⅲ中只发生2个化学变化D．步骤Ⅳ所得固体为Cu【答案】A13．亚氯酸钠（NaClO2已知：常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时能发生爆炸，与碱反应生成ClO下列说法正确的是A．“发生器”中，通入空气是防止ClO2B．“减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率C．“冷却结晶”后可通过“分液”操作得到NaClO2D．“吸收塔”中反应的离子方程式为2【答案】A二、解答题14．下表是元素周期表的一部分，参照表中所列元素，回答下列问题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1H2C①O3②③④⑤⑥4⑦(1)元素①与H形成的摩尔质量为18g/mol的阳离子，其化学式为，检验该阳离子的化学试剂为。(2)元素②含有12个中子的核素符号。(3)元素③和⑥形成的化合物（熔点：190℃）为晶体（选填“分子”、“离子”或“共价”）。(4)碳元素和④元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性较强的是（填化学式）。(5)元素⑤的氢化物分子，共价键的形成过程（用电子式表示）。(6)元素⑥和⑦形成的化合物电子式。(7)氧元素常见的单质有O2和O3，它们之间互称为(8)由C、H、O三种元素可形成分子式为C2H6O的两种物质乙醇和二甲醚，它们之间互称为(9)由C、H、O三种元素形成的二元弱酸草酸（H2C2【答案】(1)NH4+(2)(3)分子(4)H(5)(6)(7)同素异形体(8)同分异构体两者均为分子晶体，乙醇存在分子间氢键，二甲醚没有(9)515．“84”消毒液（主要成分是NaClO和NaCl）是常用的杀菌消毒剂，其实验制备、物质的量浓度测定和浓溶液稀释如下。Ⅰ．制备“84”消毒液。低温下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO(1)装置甲中浓盐酸作为反应物，表现出的性质有。A．氧化性B．还原性C．酸性(2)装置乙的作用。(3)为了防止装置丙温度升高生成副产物NaClO3，可采取的措施为Ⅱ．测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。(4)丙中准确量取5.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用硫酸酸化，充分反应后向溶液中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加0.50mol⋅L-1的Na2S2O3溶液，反应至终点时溶液颜色变化为，且半分钟内不恢复原来颜色，消耗计算消毒液中NaClO物质的量浓度。（写出计算过程）Ⅲ．配制稀“84”消毒液。用上述溶液配制100mL稀溶液，其中cNaClO(5)用量筒量取上述消毒液mL。(6)配制过程中所需的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。【答案】(1)B、C(2)除去Cl2中的HCl(3)向装置甲中缓慢滴加浓盐酸、装置丙使用冰水浴冷却(4)溶液由蓝色变为无色nNan(NaClO)=c((5)37.5(6)100 16．焦亚硫酸钠（Na2Ⅰ．硫酸工业尾气法制备焦亚硫酸钠。以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用可以用于制备Na硫酸工业尾气→已知：水溶液中H2SO3、HSO3-、SO(1)向饱和NaOH溶液中持续通入尾气，制备饱和NaHSO3溶液。控制pH=(2)反应②的化学方程式为。(3)S2O52-的结构可表示为X2-，其中X为含两个SⅡ．纯碱工业法制备焦亚硫酸钠。用纯碱与NaHSO3(4)b过程中添加Na2CO3(5)Na2S2O5常用作棉麻的脱氯剂。Na(6)Na2S2O5可用空气法处理含氰废水，部分机理如下：①S2O52-其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图-2所示。在Na【答案】(1)4.1（4.0-4.5都可）(2)2(3)

(4)调节pH至7~8，形成纯碱与NaHSO3(5)S(6)当Na2S2O5初始浓度在4~6 g⋅L-1范围内，Na2S2O5初始浓度越大，生成O17．废旧锂离子电池（主要成分有LiCoO2、LiPF6以及Cu、已知：萃取Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，HR1、HR(1)“萃取回收”LiPF6，使用有机溶剂PC（碳酸丙烯酯）作为萃取剂，LiPF6在水中极易反应，生成氟化锂（LiF）、氢氟酸（HF）、和P的最高价氧化物的水化物，写出该反应的化学方程式(2)“碱浸”过程中，Al与氢氧化钠溶液反应转化为[AlOH)4-(3)“生化反应”中，若1mol的LiCoO2参与反应，反应完成后，有1mol Co2+生成，消耗H(4)萃取过程中主要的玻璃仪器是______。A．漏斗 B．胶头滴管 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶(5)萃取Ⅱ过程中，Co2+萃取率随温度变化如图所示，需控温45℃左右的原因：(6)沉铜。①沉铜过程中，试剂滴加的顺序为：。A．向反萃取液中滴加Na2COB．向Na2②反萃取液提纯后可得CuSO4溶液，设计以CuSO4溶液、NH3⋅H2O-NH4HCO