江西省多校2024-2025学年高二下学期3月份质量检测化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省多校2024-2025学年高二下学期3月份质量检测试卷一、单选题1．文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是A．黄金面具 B．战国初期竹木简牍C．曲阳石雕 D．葫芦纹彩陶壶2．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是A．CH3COOH羧酸 B．酚-C．酰胺-NH2 D．CH3CHO3．下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是A．金刚石和石墨 B．CH3CHC．和 D．CH2=CHCOOH和4．肼N2H4A．N2HB．基态Cl原子的3px轨道电子云轮廓图：C．NH3的VSEPRD．某激发态H原子的轨道表示式：5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、Cl-、NOB．使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、AlC．KwcH+=10-2的溶液中：D．水电离出的cH+=1×10-13 mol⋅6．设NAA．1mol羟基所含电子数为10B．24g金刚石中C-C键的个数为4C．常温下，1 L0.1 D．等物质的量的CO2和N2中含有π7．将12.0g有机物R与O2充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物被完全吸收，实验测得浓硫酸增重14.4g，氢氧化钠溶液增重26.4gA．R中不含氧元素 B．R中C、H原子的个数比为2:3C．R中可能含有碳碳双键 D．R的结构简式可能为CH8．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦B．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦C．酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤D．蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥9．下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是选项结构或性质解释A硫难溶于水，易溶于CS“相似相溶”原理B酸性：CF电负性：F>Cl，F-C极性大于Cl-C极性，使C金刚石的熔点高于晶体硅C-C键能大于D水在1000℃以上才会部分分解水中氢键数目多A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D10．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：ZB．简单氢化物的稳定性：ZC．1 molZ4D．单质X可与W的最高价氧化物在点燃的条件下发生置换反应11．已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：下列有关说法正确的是A．图甲为质谱图，图丙为红外光谱图B．图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31C．由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为3:1D．有机化合物A的结构简式为CH12．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成配合物NiNHA．Ni元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族B．1 molNiNHC．NiNH362+中D．1 mol该配合物与足量BaOH13．氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为ρg⋅cm-3，晶胞参数为A．氮化铬晶体属于分子晶体B．n点原子的原子分数坐标为(1,1C．距离Cr原子最近的Cr原子有6个D．a14．25℃时，向20 mL0.1 molA．25℃时，ROH的电离平衡常数约为1×B．z点时，cC．η=0.5的溶液中：cD．x、y、z三点对应的溶液中，n二、解答题15．一氧化二氯(Cl2O)为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组利用Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O，再用水吸收已知Cl2物理性质化学性质常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体；易溶于水；熔点；-120.6℃；沸点：Cl2O的热稳定性差，42℃以上即可分解为Cl2回答下列问题：(1)仪器X的名称是，仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作是。(2)装置A中发生反应的离子方程式是；装置E中盛放的试剂是。(3)实验中通入适量空气(空气不参与反应)的目的是。(4)装置C中生成Cl2O、CO2(5)测定装置D中HClO溶液(无Cl2O)的物质的量浓度的实验方案：取25.00 mL HClO溶液，加入足量H2O2溶液，再加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，用分析天平称量沉淀的质量为0.7175 g，则25.00 mL16．W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的前四周期元素。其中主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，基态Y原子的价层电子排布式为nsn-1npn-2，Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，基态Q(1)W元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为；X元素基态原子核外有种运动状态不同的电子。(2)写出元素Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：。(3)基态铁原子和Q原子第三级电离能I3Fe小于I3(4)元素Y与氯元素形成的化合物M为(填“离子”或“共价”)化合物，设计实验证明：。(5)X与Q形成的化合物晶体的晶胞如图所示(α=β=γ=90∘)，该化合物的化学式为17．钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ca原子的价层电子排布式为；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。(2)SeO32-中Se原子的杂化类型为，比较H2Se与(3)芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。①天冬酰胺所含元素中，(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。②天冬酰胺分子(填“是”或“不是”)手性分子。③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括(填字母)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．π键

E．氢键(4)CaF2俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm①晶体中Ca2+的配位数是②设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是g⋅cm-318．CO2在自然界碳循环中起着重要作用，合理利用CO(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)反应i：CH4g反应ii：CO2g则反应iii：CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g的ΔH3(2)催化重整工业化应用的主要问题是积碳(CH4⇌C+2H2)，关键是开发出具有抗积碳性能(C则工业生产时应选择的催化剂是(填“a”或“b”)，理由是。(3)将原料按nCH4:nCO2=1:1充入密闭容器中保持体系压强为100kPa发生反应