江西省多校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省多校2025-2026学年高一上学期期中联考试题一、单选题1．下列物质既属于盐又属于电解质的是A．液氯 B．熟石灰 C．纯碱 D．硝酸钠溶液【答案】C2．维生素C能帮助人体将食物中的Fe3+转变为Fe2+，这说明维生素A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性【答案】D3．下列有关分散系的叙述中，正确的是A．分散系都是混合物B．FeOH3胶体中，C．当光束通过NaCl溶液时，能观察到丁达尔效应D．悬浊液的分散质粒子直径小于1【答案】A4．下列有关钠的叙述中，错误的是A．单质钠的密度小于水 B．钠离子的最外电子层上只有1个电子C．单质钠能与Cl2直接化合 D【答案】B5．硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关KNO3A．焰色试验火焰呈紫色 B．在水中的电离方程式：KNOC．KNO3固体能导电D．与CaCl2【答案】A6．下列各组中的离子，能在NaOH溶液中大量共存的是A．H+、CO32-、NO3- B．C．K+、Mg2+、NO3- D．K【答案】D7．下列转化中(反应条件省略)，必须加入还原剂才能实现的是A．S→H2S B．HgO→Hg【答案】A8．下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是A．分离AgNO3溶液和AgClB．制备FeOHC．验证NaHCO3D．测氯水的pHA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B9．同学们设计了如图所示装置制备并收集Cl2A．试剂a为浓盐酸B．装置Ⅰ生成Cl2的反应中，MnOC．装置Ⅱ的设计依据是Cl2D．装置Ⅲ中的NaOH溶液可换成饱和食盐水【答案】D10．下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．Cl2与H2B．NaHCO3与稀硫酸反应：C．AlOH3D．Fe与稀盐酸反应：2【答案】C11．设NAA．78gNa2O2B．0.05mol⋅L-1C．将0.4gNaOH固体溶于100mLD．1molFe在1molCl2中充分加热，可得到N【答案】A12．下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是选项性质用途ACl2Cl2BNa2Na2C生石灰能吸水生石灰可用来干燥CO2DNa2O能与水、Na2A．A B．B C．C D．D【答案】B13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。一种制备K2FeO4的方法可用化学方程式表示为A．K2FeOB．该反应中每生成2个水分子，转移6个电子C．该反应中，KClO的氧化性弱于KD．该反应中，Fe2【答案】C14．将2.3gNa加入100g溶质质量分数为16%的CuSO4溶液中。充分反应后，下列说法正A．可生成0.05molCu B．可生成0.1molCuC．反应后的溶液总质量为102.3g D．反应后的溶液中，CuSO4的质量为【答案】D二、解答题15．某包KCl固体中含有少量杂质CaCl2、K2SO4，同学们设计了如下实验除去KCl固体中的杂质已知：“除杂”时加入的K2CO3溶液和BaCl请回答下列问题：(1)写出K2SO4(2)某同学认为“除杂”时先加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的K2CO(3)写出“酸化”时发生反应的离子方程式：。(4)“操作X”的名称为，下列仪器在进行“操作X”时需要使用的有(填标号)。(5)滤渣M的主要成分有BaSO4、(填化学式)。为了回收滤渣M中的BaSO4，可以向滤渣M中加入过量的(填试剂名称)，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥后得到【答案】(1)K(2)合理，先加入过量的BaCl2溶液除去SO42-，再加入过量的K2(3)2(4)蒸发或蒸发结晶AC(5)BaCO3、CaCO3三、填空题16．阅读下列短文：最初，人们直接用氯水①作漂白剂，但Cl2②的溶解度不大，而且与水反应生成的HClO③不稳定(光照时易分解将Cl2通入冷的石灰乳④中，即制得以CaClO2⑤为有效成分的漂白粉⑥。漂白粉在使用时需要加水浸泡片刻才能更好地发挥漂白效果；漂白粉与洁厕剂(含有HCl请回答下列问题：(1)上述短文标有序号的物质中，属于酸的是(填序号，下同)；属于混合物的是；属于盐的是。(2)氯水中起漂白作用的物质是(填化学式)。(3)写出Cl2和石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式：(4)漂白粉能发生反应：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。该反应(填“是”或(5)写出漂白粉与HCl反应生成Cl2的化学方程式：【答案】(1)③⑦①④⑥⑤(2)HClO(3)2(4)不是1(5)Ca四、解答题17．A至E分别表示五种不同的含钠化合物，它们与单质钠之间的转化关系如图所示(部分产物和反应条件省略)。已知D在水溶液中能电离出HCO3请回答下列问题：(1)A的化学式为；写出A与H2O反应生成B的化学方程式(2)Na与H2O的反应中，每消耗4.6gNa的同时有molH2O被(填“氧化”(3)写出C与少量稀盐酸反应生成D的离子方程式：。(4)现需要配制500mL2mol①如图所示仪器需要使用的有、、。(填仪器名称)②需要称取固体E的质量为g。③某同学在定容时俯视仪器上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度(填“大于”或“小于”)2mol【答案】(1)Na(2)0.2被还原(3)CO(4)胶头滴管烧杯500mL容量瓶58.5大于18．现有一份总质量为wg的Na2CO3和NaHCO3混合样品，为了测定该样品中Na请回答下列问题：(1)组装好实验装置后，需要进行的操作是。实验开始时应(填标号)。a．先通入N2，再点燃酒精灯b．先点燃酒精灯，再通入(2)装置乙的作用是，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是。(3)点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：。(4)对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的N2一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了x①装置丙质量增加的原因是(用离子方程式表示)。②该样品中Na2CO3的质量分数为%(用含w