辽宁省地区2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1111页PAGE1辽宁省地区2025-2026学年高二上学期期末考试一、单选题1．化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和NaClO溶液的pH约为11B．节日燃放烟花的颜色是某些金属元素的焰色，属于吸收光谱C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应D．《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应【答案】D2．牙釉层中含有羟基磷酸钙[Ca5(A．基态Ca原子价层电子排布式为4B．基态P原子核外电子的运动状态有9种C．基态P原子最高能级的轨道形状为哑铃形D．基态O原子价层电子轨道表示式为【答案】B3．Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：A．键能：ClB．H2O的共价键类型为C．Cl2O与HClO的空间结构为D．HClO分子中O的价电子层有2个孤电子对【答案】B4．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是A．第一电离能：MB．相同条件下，最高价含氧酸酸性：ZC．该离子中Z、W、Z三原子共线D．W形成的氢化物中可能存在非极性共价键【答案】C5．下列实验方案设计合理的是选项实验方案实验目的A取5mL0.1mol/LNa2S2O3探究温度对化学反应速率的影响B取两支相同的试管，均加入4mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，再同时分别加入2mL0.1mol/L和2探究H2C在锥形瓶内各放有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的探究H2D取两支相同的试管，均加入等体积等浓度的H2O2溶液，再同时分别加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液和探究不同催化剂对化学反应速率的影响【答案】A6．分别对HCOOK稀溶液进行下列操作，一定可以使cHCOOA．恒温加少量水 B．升温C．恒温加入少量固体NaOH D．恒温加入少量固体KHSO【答案】C7．对下列事实的解释错误的是选项事实解释AI2溶于KI相似相溶BO3在CCl4O3C键角：PF电负性：F>Cl，PF3中成键电子对离DKa：CH烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越强，使得羧基中羟基极性越小，羧酸的酸性越弱【答案】A8．化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下。下列有关说法正确的是甲：碱性锌锰电池乙：锌银纽扣电池丙：铅酸蓄电池丁：锂电池A．图甲中：该电池为一次电池，MnO2B．图乙中：负极的电极反应式为ZnC．图丙中：铅酸蓄电池放电时负极板的质量增加，正极板的质量减小D．图丁中：锂电池放电时，Li+【答案】D9．用惰性电极电解Na2PbCl4A．电极a发生还原反应B．电极b的电极反应：HC．电解一段时间后，左室溶液的pH不变D．电解一段时间后，在右室加入PbO可实现电解液的再生【答案】D10．下列说法错误的是A．丁香色原酮()中存在一个手性碳原子B．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了极性键C．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸D．卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高【答案】A11．工业采用直接氧化法将HCl转化为Cl2的原理为：4HCl(g)+O2(g)⇌2ClA．KB．相同温度下，进料浓度比cHCl:cO2为C．及时分离出Cl2可以提高正反应速率和HClD．在到达平衡时充入He增大压强，可以提高HCl的平衡转化率【答案】B12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向K2Cr2其他条件不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动B以K2CrO4为指示剂，用AgNOKC2NO2⇌正反应活化能小于逆反应活化能D向盛有NO2与N2O化学平衡向NO2【答案】C13．CO与N2O在催化剂作用下发生反应生成CO2A．FeO*B．该反应过程中包括五个基元反应且都是放热反应C．该过程的决速步反应为FeD．增大反应物浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率【答案】C14．25℃，向10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中滴加0.2mol/L盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积已知：lg2=0.3；pOH下列说法正确的是A．a点溶液中：cB．b点溶液中：cC．KhHCOD．水的电离程度：c【答案】C15．常温下，CdCO3、CdA．曲线I对应的是CdCO3B．常温下，CdCO3、Cd(OHC．X点对应溶液中加入适量NaOH溶液，有可能得到Z点对应的溶液D．Y点对应的Cd(OH)【答案】B二、解答题16．化学反应可以实现能量的转化，研究其变化具有重要意义。I.(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=+88.6则M、N相比，较稳定的是。(2)我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：已知：O=O、C=O的键能(kJ/mol)分别为a、b，估算CO键能为kJ/mol；锗(Ge)元素与碳元素同主族，则基态锗(Ge)原子的简化电子排布式为(3)由H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，试写出H2燃烧热的热化学方程式II.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。(4)根据上图所示，计算本次实验中测定中和反应的反应热为kJ/mol。[已知：混合溶液的密度为1g⋅cm-3(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填标号)A．读取混合液的最高温度记为终点温度B．用量筒量取硝酸时仰视读数C．分多次把KOH溶液注入盛硝酸的烧杯中(6)现将进行以下3组实验：①向NaOH溶液中加入稀硝酸②向Ba(OH)2溶液中加入浓硫酸③向稀氨水中加入稀盐酸，当反应均生成1mol水时的热效应ΔH1、ΔH【答案】(1)M(2)2b-1(3)H2((4)-55.44(5)C(6)Δ17．CO2的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。CO2加氢制反应I：CO反应Ⅱ：CO(1)反应I在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。(2)可分别利用Cat1与Cat2催化反应Ⅱ，实验证明Cat1催化效果更好。已知lnk=-EaR×1T+C(k为速率常数，Ea为活化能，R、C均为常数)，则图1中关于反应Ⅱ在题设条件下lnk∼1T图像与两种催化剂(3)在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始CO2:n起始H2=1:4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示CO2平衡转化率的是曲线(填(4)在2L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，起始时体系的压强为P0MPa，假设体系中只发生上述两个反应，5min时体系达到平衡状态，测得CO物质的量为0.2mol，①0~5min，用CH4表示反应I的平均反应速率为②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是(填标号)。A．混合气体的密度不随时间变化B．CH4C．nCO2:n③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数Kp=。(【答案】(1)低温(2)c(3)a温度高于400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢(4)0.06mol⋅L-1三、填空题18．电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)海洋光伏系统支撑结构在海洋环境中易发生腐蚀，海水的pH一般在8.0~8.5。①此环境下的腐蚀主要为腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；浪花飞溅区比海洋底泥区腐蚀更严重，原因是。②金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4(2)科研小组设计利用甲烷(CH4)燃料电池(碱性溶液作离子导体)①下列关于装置说法错误的是(填标号)。A．装置甲工作时，OH-向负极移动，负极区溶液pHB．乙装置中被保护的电极为D电极，该金属防护的方法被称为外加电流法C．利用“电渗析法”进行海水淡化，技术原理如丙所示，产生淡水的出水口为e和jD．若用乙装置模拟粗铜(含有Fe和Zn等杂质)的精炼，电解质溶液可选用CuSO4溶液，电解一段时间后电解质溶液中Cu②若用乙装置模拟铁棒镀铜，装置乙中电极C的材料为(填Fe或Cu)；已知反应前装置乙中两个电极质量相等，电解一段时间后两极质量差64g，则标准状况下理论上需要消耗CH4L(3)我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备该电池。电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)【答案】(1)吸氧浪花飞溅区氧气更充足、盐分和水分接触更充分3(2)ACCu2.8(3)NiO19．酸碱盐是我们常见的生活用品，探讨其本质以及应用有重要意义。I.已知25℃条件下，HClO、CH3COOH、HNO2的电离常数依次为4.0×10-8、1.75×10-5、5.6×10-4。浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、CH3(1)上述溶液中，pH值为8.3的是溶液(填化学式)，0.1mol/L的NaNO2溶液呈碱性的原因(用离子方程式说明(2)25℃条件下，上述三种溶液由水电离出的H+物质的量浓度之比为。(按NaClO、CH3COONa、II.实验室有一未知浓度的稀硫酸，某学生在实验室中进行测定稀硫酸浓度的实验，请完成下列填空：(3)取20.00mL待测稀硫酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作4滴定次数待测硫酸的体积/mLNaOH溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL120.000.2220.26220.000.0520.11320.001.0024.00420.000.0020.05①判断到达滴定终点的方法是。②根据上述数据，可计算出该稀硫酸的浓度为mol/L。③在上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成结果偏高的有(填标号